资源简介

(共60张PPT)
[学习目标]
1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步掌握中和滴定的仪器、操作、中和滴定的误差分析及其计算。
3.了解氧化还原反应滴定与配位滴定。
1.中和滴定概念
利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.中和滴定原理
n(H+)=n(OH-)即:mc酸·V酸=nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)。
3.实验关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的________。
(2)选取适当指示剂。
(3)准确判断滴定_______。
体积
终点
4.酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则
利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。因而指示剂变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙或用酚酞。
(2)滴定终点为碱性时,一般用______作指示剂,如用标准浓度的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液。
(3)滴定终点为酸性时,一般用_________作指示剂,如用标准浓度的盐酸滴定氨水。
酚酞
甲基橙
5.实验用品
(1)仪器(见下图)
0.01
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
6.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管:查漏→洗涤→_____→装液→排气泡→调液面→记录。
②锥形瓶:注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定
润洗
锥
形瓶内溶液
的颜色变化
不恢复
2~3
(3)误差分析示例
引起中和滴定实验误差的原因很多,如药品、操作、读数、计算等,以标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例,分析如下表:
操作 V酸 c碱
洗
涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 ____
碱式滴定管未用待测溶液润洗 ____ 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 ____
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 ______
取
液 放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体气泡消失 变小 _____
变小
偏高
偏高
无影响
偏低
操作 V酸 c碱
滴
定 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 ______ 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 ____
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 _____
变大
偏低
偏高
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液。( )
(2)中和滴定时,眼睛应注视滴定管中液面的变化。( )
(3)中和滴定时,滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗。( )
(4)标准酸溶液滴定未知浓度的碱,滴定后俯视读数测得碱的浓度偏高。( )
×
√
×
×
一　中和滴定的实验操作与计算
1.下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂,且指示剂通常加1~2 mL
D.量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
B
解析　锥形瓶若用待测液润洗,再加入待测液,则导致消耗标准溶液体积偏大、结果偏大,A错误;指示剂通常加1~2滴,不是1~2 mL,C错误;量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后,应使用盐酸进行润洗,D错误。
2.(2026·河南平顶山开学考)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题。
(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视　　　　　　 　　,直到滴入半滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并　　　　　　 　　为止。
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为　　　　 mL,终点读数为　　　　 mL,所用盐酸的体积为　　　　 mL。
锥形瓶中溶液颜色的变化
在半分钟内不变色
0.00
26.10
26.10
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定
次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度:__________________________
　 　　　 　
　。
二　中和滴定实验的误差分析
3.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
C
解析　用蒸馏水洗净滴定管后,必须再用标准液盐酸润洗滴定管,避免滴定管内的水分将标准液稀释,因为未润洗所以滴定时消耗体积增大,测定结果偏大,A错误;用蒸馏水洗后的锥形瓶,不能再用待测液润洗,避免润洗后待测液物质的量增加,测定结果偏大,B错误;C项的操作对NaOH的物质的量没有影响,不会引起实验误差,故C正确;当溶液由红色刚变无色时,不能立即停止加盐酸,必须等到溶液颜色半分钟不再变化,才是滴定终点,D错误。
4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏高的是(　　)
A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次
B
①如图Ⅰ,开始仰视读数,滴定完毕俯视读数,滴定结果会偏小;
②如图Ⅱ,开始俯视读数,滴定完毕仰视读数,滴定结果会偏大。
2.滴定终点判断
答题模板:当滴入最后半滴×××标准溶液后,溶液变成×××色,且半分钟内不恢复原来的颜色。
1.酸碱中和滴定中读数误差分析
[归纳总结]
①如图Ⅰ,开始仰视读数,滴定完毕俯视读数,滴定结果会偏小;
②如图Ⅱ,开始俯视读数,滴定完毕仰视读数,滴定结果会偏大。
2.滴定终点判断
答题模板:当滴入最后半滴×××标准溶液后,溶液变成×××色,且半分钟内不恢复原来的颜色。
1.中和滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
2.pH的突变
在酸碱反应过程中,溶液的pH会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大,加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时,很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。
3.强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸为例)
4.强酸(碱)滴定强碱(酸)、弱碱(酸)pH曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高
突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
特别提醒　恰好中和=酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
室温下,向20.00 mL盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。
(1)盐酸的浓度为0.100 0 mol·L-1。( )
(2)选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大。( )
(3)选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差。( )
(4)V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3。( )
×
√
√
√
1.室温下,用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
B
A.HA为一元弱酸
B.a点对应的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
解析　随着氢氧化钠溶液的加入,溶液的导电能力逐渐增强,说明原HA溶液中的酸未完全电离,即HA为一元弱酸,A正确;a点溶液中含有HA和NaA且存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+(OH-),故c(A-)=(Na+)>c(H+)=c(OH-),B项错误;根据b点溶液导电能力突然增大可知,b点NaOH与HA恰好中和,a点溶液呈中性,说明HA未完全中和,则V22.25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　)
C
A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D.图像中的x>20.00
1.(2025·江苏卷)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　　)
D
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数
解析　向容量瓶中加水时,需要用玻璃棒引流,A错误;润洗滴定管时应加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使标准液润湿全部滴定管内壁,然后一手控制活塞,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中,重复2~3次,B错误;滴定时,酸式滴定管的活塞柄向右,左手从滴定管后向右伸出,拇指在滴定管前,食指及中指在管后,三指平行的轻轻拿住活塞柄,用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶,其余两指辅助在下侧,使瓶底离滴定台高约2~3 cm,滴定管下端深入瓶口内约1 cm,C错误;读数时视线与凹液面最低处相切,D正确。
B
3.(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:
①配制饱和食盐水;
②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3溶解,静置,析出NaHCO3晶体;
③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。
实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。
(1)到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1=V2,所得产品的成分为　　　(填标号)。
a.Na2CO3
b.NaHCO3
c.Na2CO3和NaHCO3
d.Na2CO3和NaOH
(2)到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1'　　　　V1(填“>”“<”或“=”)。
a
>
解析　(1)由反应:Na2CO3+HCl ===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl ===CO2↑+NaCl+H2O知,若产品为纯净的碳酸钠,到达两个滴定终点时消耗的盐酸的量相等,a正确;若产品为NaHCO3,则只有1个滴定终点,b错误;若产品为Na2CO3和NaHCO3的混合物,则V2>V1,c错误;若产品为Na2CO3和NaOH的混合物,则有3个滴定终点,d错误。(2)达到第一个滴定终点前,盐酸局部过浓,说明相对第一个滴定终点,滴加盐酸较多,故V1'>V1。
[夯基固本练]
B
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1.(2026·山东滨州开学考)下列有关实验操作规范的说法错误的是(　　)
A.带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗净,需高温烘干后才能用于溶液的配制
C.用分液的方法分离植物油和水的混合物
D.按如图所示操作进行酸碱中和滴定
解析　聚四氟乙烯具有抗酸耐碱的特性,因此带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液,故A说法正确;容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,容量瓶是否干燥对后续实验无影响,没必要将容量瓶干燥,且容量瓶是精密仪器不可烘干,故B说法错误;植物油是一种难溶于水的液体,与水分层,采用分液方法分离植物油和水的混合物,故C说法正确;中和滴定时,用左手控制滴定管的活塞,题中所给图像正确,故D说法正确。
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2.(2025·四川成都三模)相同质量的某谷物麦片经消解,所蒸馏出的氨用50.00 mL 0.600 0 mol·L-1 过量盐酸吸收,再用0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液返滴定,记录至终点时消耗NaOH溶液体积,四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是(　　)
A.使用量筒量取盐酸溶液
B.可选择甲基红(变色范围pH 4.4~6.2)为指示剂
C.用1.000 mol·L-1NaOH 溶液滴定的相对误差更小
D.平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL
B
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3.用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中,不正确的是(　　)
A.本实验可选用酚酞作指示剂
B.用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L-1 HCl溶液
C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
D.滴定开始时平视读数,滴定结束时俯视酸式滴定管读数,测量结果偏低
C
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解析　用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次,导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大,滴定时消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,所以锥形瓶不能润洗,C错误。
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4.(2026·云南大理开学考)测定300.0 g新鲜菠菜中草酸含量(以H2C2O4计),实验方案如图。下列说法不正确的是(　　)
B
A.“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒
B.“滴定”至终点后,需再静置滴定管1~2分钟后读数,否则会使测定结果偏低
C.“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高
D.若滴定终点消耗30.00 mL KMnO4溶液,则测得菠菜中草酸含量为0.45%
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[能力技能练]
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C
6.(2026·四川成都开学考)25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol·L-1HA和HB两种酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )
A.HB为弱酸,滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂
B.pH=7时,滴定HB溶液消耗V[NaOH(aq)]>20.00 mL
C.V[NaOH(aq)]=10.00 mL时,HB的电离程度比B-的水解程度大
D.V[NaOH(aq)]=20.00 mL时,两份溶液中c(B-)>c(Na+)=c(A-)
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解析　由滴定曲线起点可知,HB为弱酸,恰好中和时生成NaB溶液,呈碱性,应选择碱性范围内变色的指示剂,如酚酞,A错误;因为HB为弱酸,达到滴定终点时,NaB溶液因B-的水解pH>7,要使溶液pH=7,消耗的V[NaOH(aq)]应小于20.00 mL,B错误;V[NaOH(aq)]=10.00 mL时,c(HB)∶c(NaB)=1∶1,根据图像,此时溶液呈酸性,可推知:HB的电离程度比B-的水解程度大,C正确;HA是强酸,滴定完成时c(Na+)=c(A-),溶液呈中性;HB是弱酸,滴定完成时c(Na+)>c(B-),溶液呈碱性;两份溶液中c(Na+)相等,可推知:c(Na+)=c(A-)>c(B-),D错误。
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D
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8.(2025·湖北襄阳一模)常温下,往20 mL 0.10 mol·L-1 HA溶液中滴加0.10 mol·L-1 KOH溶液,所得混合溶液中c水(H+)和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
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C
A.常温下,0.10 mol·L-1 HA的电离常数约为10-3
B.b点:c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
C.d点时溶液呈碱性
D.溶液中水电离程度:d点>c点>b点>a点
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[素养提升练]
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9.(2025·贵州毕节一模)在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”,在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,难溶于乙醇,具有较强的还原性,遇酸易分解,在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O )并检验其纯度,其实验室制备装置如图所示(夹持装置已略)。
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实验序号 1 2 3 4
消耗酸性KMnO4溶液的体积(mL) 20.05 21.50 20.00 19.95
分液漏斗
吸收多余的SO2,防止污染空气
Na2SO3+H2SO4(浓) ===Na2SO4+H2O+SO2↑
2∶1
①量取待测液Na2S2O3溶液时,应选用　　　(填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时,判断达到滴定终点的依据是_____________________________________________________
　 。
②下列操作可能导致测定结果偏低的是　　　(填字母)。
A.滴定过程中待测液溅出锥形瓶
B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为　　　。
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乙
当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时,锥形瓶中溶液变为浅紫色,且30 s内不恢复原来的颜色　
A
77.5%
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