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(共67张PPT)
[学习目标]
1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解弱电解质电离平衡常数的含义,掌握电离平衡常数的应用并能进行相关计算。
3.能分析外界因素对弱电解质电离平衡的影响。
1.电离平衡
(1)电离平衡的含义
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_______时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
相等
=
≠
2.影响电离平衡的因素
(1)内因:弱电解质本身的性质(可用电离平衡常数K判断)。
(2)外因:以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,探究外界条件对CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH>0的影响。
外界条件 具体措施 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 导电能力
浓度 加水稀释 _____ _____ _____ ____
加入少量冰醋酸 _____ _____ _____ ____
通入HCl(g) _____ _____ ____ _____
加NaOH(s) _____ _____ _____ _____
加CH3COONa(s) ______ _____ _____ _____
向右
增大
减小
减弱
向右
增大
增大
增强
向左
增大
增大
增强
向右
减小
减小
增强
向左
减小
减小
增强
外界条件 具体措施 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 导电能力
温度 升高温度 _____ _____ _____ ______
向右
增大
增大
增强
×
√
√
×
√
1.(2025·山东枣庄期末)下列关于醋酸的说法中,错误的是(　　)
A.常温下pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)
B.同温同体积,pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应,前者放出的氢气多
C.向醋酸稀溶液中加水,溶液中H+离子数增多,溶液pH变大
D.将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时,溶液的导电能力逐渐增强
A
解析　常温下pH=7醋酸和醋酸钠混合液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,由电荷守恒关系可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),故A错误;醋酸是弱酸,在溶液中部分电离出氢离子,盐酸是强酸,在溶液中完全电离出氢离子,则等pH盐酸溶液的浓度小于醋酸溶液,分别与足量锌反应时,醋酸溶液放出的氢气多,故B正确;醋酸稀溶液加水稀释时,电离平衡右移,溶液中氢离子的物质的量增大,但氢离子浓度减小,溶液pH增大,故C正确;一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,醋酸铵是强电解质,在溶液中完全电离,则将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时,溶液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强,故D正确。
2.(2026·滨州开学考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸
B
解析　25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐,则HR为强酸,A错误;25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H+)<0.01 mol·L-1,所以HR未完全电离,HR为弱酸,B正确;假设HR为强酸,取pH=6的该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH无限接近于7,b-a<1,故不一定是弱酸,C错误;假设HR为强酸,则NaR为强酸强碱盐,溶液呈中性,升温至50 ℃,促进水的电离,水的离子积常数增大,pH减小,D错误。
判断弱电解质的三个维度
[归纳总结]
(1)弱电解质的概念,即弱电解质不能完全电离,如0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
(2)弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,1(3)弱电解质形成的盐能水解,如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上,pH>7,说明CH3COONa为弱酸盐,即CH3COOH为弱酸。
1.电离平衡常数
(1)含义:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。
(2)表达式
一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH)
电离
方程式 HA H++A- BOH B++OH-
电离常数
表达式 _____________________ ________________________
(3)意义:体现了弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。
(4)影响电离平衡常数因素
①内因:弱电解质本身的性质。
②外因:只与温度有关,温度升高,K_______。
增大
2.电离平衡常数的应用
(1)相同条件下,弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)越大,电离程度越______,c(H+)[或c(OH-)]越____,酸性(或碱性)越强;反之,酸性(或碱性)越弱。
(2)多元弱酸的Ka1>Ka2>Ka3……,当Ka1 Ka2时,计算c(H+)或比较酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。
大
大
×
√
×
×
×
一　电离平衡常数的理解
1.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加醋酸溶液至过量:
(1)过程中的现象为 　 。

(2)Ka(CH3COOH)的表达式是　　　 　 　。Ka1(H2CO3)的表达式
是　　　 　　。 Ka2(H2CO3)的表达式是　　　 　 　。
(3)上述实验现象说明Ka(CH3COOH)　　　　Ka1(H2CO3)(填“>”“<”或“=”)。
最初无明显现象,持续滴加,产生无色气泡　
>
2.(2026·山东淄博开学考)(1)苯乙酸(C6H5CH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味,是一种重要的香料成分。25 ℃时,有0.01 mol·L-1的C6H5CH2COOH 溶液,C6H5CH2COOH
的电离平衡常数表达式为　 　　 　　,溶液中c(H+)=____________　　　　 　 mol·L-1 (C6H5CH2COOH的电离平衡常数Ka=4.9×10-5 )。
(2)有如下三个反应:
NaCN+HNO2 ===HCN+NaNO2;
NaCN+HF ===HCN+NaF;
NaNO2+HF ===HNO2+NaF。
则该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是　 　 　　　。
　 HF>HNO2>HCN
7×10-4
(2)强酸能和弱酸盐生成弱酸,相同温度下,弱酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,根据方程式NaCN+HNO2 ===HCN+NaNO2,得出酸性:HNO2>HCN;根据方程式NaCN+HF ===HCN+NaF,得出酸性:HF>HCN;根据方程式NaNO2+HF ===HNO2+NaF,得出酸性HF>HNO2;该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是HF>HNO2>HCN。
二　电离平衡常数的应用
3.(2026·淄博开学考)相同温度下,三种酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是(　　)
D
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.等体积、pH相同的三种酸,稀释10倍后c(H+):HXB.反应HZ+Y- ===HY+Z- 不能发生
C.等体积、等浓度的三种酸,分别与相同浓度的NaOH 溶液反应,消耗NaOH 溶液的体积:HZ>HY>HX
D.相同温度下,1 mol·L-1HX和0.1 mol·L-1HX 溶液,HX的电离平衡常数相等
解析　相同温度下电离常数越大、电离能力越大,等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强,则酸性HX4.(2026·辽宁月考)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。下列说法错误的是(　　)
B
H2CO3 H2C2O4 HCN
Ka1=4.5×10-7;
Ka2=4.7×10-11 Ka1=5.6×10-2;
Ka2=1.5×10-4 Ka=6.2×10-10
1.一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较
项目
酸 c(H+) pH 中和碱
的能力 与活泼金属
反应产生H2的量 开始与金属反
应的速率
盐酸 大 小 ___________ ___________ 大
醋酸溶液 小 大 小
相同
相同
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
　 比较
项目
酸 c(H+) c(酸) 中和碱
的能力 与足量活泼
金属反应产
生H2的量 开始与
金属反
应的速
率
盐酸 ____ 小 小 少 ______
相同
相同
2.一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数,醋酸的pH___ 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水___
大
多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数,盐酸的pH___ 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水___
大
多
1.(2026·河南新乡开学考)向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1 盐酸、2 mL 2 mol·L-1 醋酸溶液,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
B
A.镁条与两种酸的反应均为放热反应
B.上述两种酸溶液的导电能力相同
C.醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
D.300 s内平均反应速率v(HCl)=v(CH3COOH)
解析　金属与酸的反应通常为放热反应,且反应过程中气体压强增大除生成H2外,温度升高也会使压强增大,A正确;盐酸为强酸完全电离,醋酸为弱酸部分电离,相同浓度下盐酸中离子浓度更大,导电能力更强,B不正确;醋酸反应初期H+浓度低速率慢,随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离,H+浓度增大速率加快,后期反应物浓度降低速率减慢,呈现“慢—快—慢”趋势,C正确; 300 s时两反应均结束,生成H2量相同,平均反应速率(总气体量变化/时间)相等,D正确。
2.(2026·重庆月考)某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示,根据图判断下列说法正确的是(　　)
B
A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为aC.a点的Kw 值比b点的Kw值大
D.c水(H+):b>c
解析　溶液的导电能力相同,说明溶液中离子浓度相等,溶液的导电能力越强,溶液中离子浓度越大;盐酸是强酸,在溶液中完全电离,醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,溶液的导电能力相同的盐酸和醋酸分别加水稀释时,醋酸溶液中的电离平衡右移,溶液中离子浓度变化小,导电能力变化小,所以曲线Ⅰ为醋酸稀释时的变化曲线、曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线,A错误;溶液的导电能力越强,溶液中离子浓度越大,由图可知,溶液导电能力的大小顺序为a>b>c,则溶液中氢离子浓度的大小顺序为a>b>c,所以溶液pH大小顺序为ac,则溶液中氢离子浓度的大小顺序为b>c,溶液中氢离子浓度越大,抑制水电离的程度越大,所以b点水电离出氢离子的浓度小于c点,D错误。
1.(2025·广东卷节选)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
(1)c0=　　　　mol·L-1。
(2)苯甲酸的Ka=　　　 　 (列出算式,水的电离可忽略)。

0.028 0
2.(2025·天津卷改编)苹果酸是二元弱酸,以H2A表示,常用于制造药物、糖果等。25 ℃时,溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。
(1)曲线①代表　　　　,曲线③代表　　　　;
(2)H2A的Ka1=　　　　,Ka2=　　　　。
H2A
A2-
10-3.46
10-5.05
2.2×10-8　
1×10-4
[夯基固本练]
B
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
A
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
1
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3
5
6
7
8
9
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4
D
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
1
2
3
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6
7
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10
4
1
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3
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5
6
7
8
9
10
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
D
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
1
2
3
5
6
7
8
9
10
6.(2025·黄冈检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(　　)
A.中和时所需NaOH的物质的量
B.溶液的导电能力
C.H+的物质的量
D.未电离的CH3COOH的物质的量
4
C
1
2
3
5
6
7
8
9
10
解析　计算两溶液中CH3COOH的物质的量,n(前)=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3 mol,n(后)=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3 mol,二者相等,因而中和时所需NaOH的物质的量相等,故A错误;酸的浓度越大,溶液中离子浓度越大,导电能力越强,所以溶液的导电能力前者小于后者,故B错误;醋酸的浓度越大其电离程度越小,由A项分析可知,两溶液中CH3COOH的物质的量相同,前者电离程度大,溶液中H+的物质的量大,未电离的CH3COOH的物质的量小,故C正确、D错误。
4
1
2
3
5
6
7
8
9
10
[能力技能练]
4
D
7.(2025·湖南长沙一模)在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示,下列判断正确的是(　　)
酸 HX HX HX HY HZ
浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
8.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(　　)
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
C
A.a、b、c三点溶液的pH:cB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:cC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c解析　由溶液的导电能力可知,c(H+):b>a>c,故pH:c>a>b,A错误;加水体积越大,越有利于CH3COOH电离,故电离程度c>b>a,B错误;湿润pH试纸,相当于加水稀释,从图像来看,导电能力加强,c(H+)增大,pH减小,C正确;a、b、c三点,n(CH3COOH)相同,用1 mol·L-1 NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):a=b=c,D错误。
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
9.(2025·哈九中期中)常温下,浓度均为1 mol·L-1 CH3NH2和NH2OH两种溶液各10 mL,分别加水稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积,pOH=-lg[c(OH-)]),下列说法正确的是(　　)
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
D
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
[素养提升练]
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
3
AD
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
(2)B(OH)2是　　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”),将上述B(OH)2溶液稀释1000倍,稀释后溶液中c(B2+)∶c(OH-)约为　　　　　。
(3)取两份体积相等的0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,一份加入蒸馏水另一份加入pH=1的盐酸溶液,使两份溶液pH 同时降低1,则加入水与盐酸溶液的体积比为　　　　。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和,忽略混合前后温度变化)
强电解质
1∶20
11∶1
(4)已知t ℃ 下,Kw=1×10-12,该温度下将pH=11的B(OH)2溶液V1L 与pH=1的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= 　　　　　。
9∶11
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
Ⅱ.部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 NH3·H2O HCN H2CO3
电离常数(25 ℃ ) Kb=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
6.0×10-3 mol·L-1
5.6×10-4　

1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
1
2
3
5
6
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8
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4
1
2
3
5
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4
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4

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