资源简介

(共58张PPT)
[学习目标]
1.了解化学反应速率的概念及表示方法,能提取信息计算化学反应速率。
2.掌握影响化学反应速率的因素,并能用有关理论解释。
3.了解基元反应、活化能、过渡态理论、反应历程的有关概念,了解速率方程和速率常数。
H+
1.盐类的水解
弱电解质
弱酸根阴离子
弱碱阳离子
增大


2.水解规律
强酸强碱盐不水解 呈_____性
强酸弱碱盐水解 呈_____性
弱酸强碱盐水解 呈_____性
弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性,如NH4F呈____性、CH3COONH4溶液呈_____性
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
中
酸
碱
酸
中
[示例]有下列6种盐溶液:
①CuSO4溶液　②KNO3溶液　③Na2CO3溶液　④(NH4)2SO4溶液　⑤NaHCO3溶液　
⑥CH3COONa溶液
溶液呈酸性的是________ (填序号,下同);溶液呈碱性的是________;溶液呈中性的是___。
①④
③⑤⑥
②
3.水解离子方程式的书写
(1)基本要求
由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“ ”连接,易挥发性物质不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写,如NH3·H2O(相互促进水解者除外)。
例如NH4Cl的水解离子方程式:________________________。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写
①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。
例如Na2CO3的水解离子方程式:_________________________。
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
例如FeCl3的水解离子方程式:____________________________。
③阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大,书写时要用“ ===”“↑”“↓”等。
例如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:_______________________________。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
×
√
×
×
×
D
2.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是(　　)
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
解析　四个选项中只有PCl3的水解是氧化还原反应,该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故选B。
B
广义水解原理
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分,再重新组合成新的物质。
[归纳总结]
1.影响盐类水解的主要因素
(1)内因:弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____,就越易发生水解。
例如:酸性CH3COOH>H2CO3决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为___________ > ___________。
弱
CH3COONa
NaHCO3
(2)外因
因素及其变化 水解
平衡 水解
程度 水解产生离
子的浓度
温度 升高 右移 _____ ______
浓度 增大(增加溶质) 右移 _____ _____
减小(即稀释) 右移 _____ _____
外加
酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度_____
碱 弱酸阴离子水解程度_____
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
2.盐类水解原理的应用
(1)配制、保存某些盐溶液
如在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量________中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞。
(2)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到___________________,灼烧后得到____________,
CuSO4溶液蒸干后得到________固体。用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,可以得到无水MgCl2,HCl气流能抑制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。
浓盐酸
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3、Fe2O3
CuSO4
(3)解释生活中的现象或事实
如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
(4)物质的提纯(水解除杂)
如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时,可加入_________或_____________等,Fe3+的水解
平衡向右移动,生成___________沉淀而除去。
MgO
Mg(OH)2
Fe(OH)3
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)水解平衡右移,盐的水解程度一定增大。( )
(2)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。( )
(3)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解。( )
(4)将NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。( )
(5)配制FeCl2溶液要加入铁粉和配制SnCl2溶液要加入盐酸,铁粉和盐酸的作用原理相同。( )
×
√
×
×
×
一、影响盐类水解的因素
1.(2025·山东师范附属中学高三模拟)关于下列实验的说法不正确的是(　　)
B
A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)
解析　加热醋酸钠溶液,促进CH3COO-水解,使溶液的碱性增强,pH增大,故选B。
2.[走进教材]根据相关物质的电离常数(25 ℃),回答下列问题:
CH3COOH　Ka=1.8×10-5,HCN　Ka=4.9×10-10,H2CO3　Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的顺序:　　　　 　　,水的电离程度由大到小的顺序:　　　 　　　。
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,物质的量浓度由大到小的顺序:　　　 　　　。
②>④>③>①
②>④>③>①
①>③>④>②
盐类水解影响因素的常见误区
误区一:误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。
误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。
[归纳总结]
D
4.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液,将所得产物填入表格中。
盐溶液 产物
NaHCO3 　　　　　
NH4Cl 　　　　　
Na2SO3 　　　　　
FeCl2 　　　　　
Al2(SO4)3 　　　　　
　Na2CO3　
无　
Na2SO4　
Fe2O3　
Al2(SO4)3
[归纳总结]
1.下列说法正确的是(　　)
A.(2025·广东卷T6A改编)用热的Na2CO3溶液除油污
B.(2025·广东卷T7A改编)含铝的盐溶液一定显酸性
C.(2025·四川卷T10A改编)25 ℃时分别测定0.10 mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH,HCOONa溶液的pH更小,说明结合H+的能力:HCOO->CH3COO-
D.(2024·北京卷T8D改编)室温下,Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH约差4,主要是由于它们溶解度的差异
A
A
解析　Al3+与HS-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,反应的离子方程式应为Al3++3HS-+3H2O ===Al(OH)3↓+3H2S↑。
3.(2023·海南卷)25 ℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
B
A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1
B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1
[夯基固本练]
C
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
解析　滴入酚酞溶液变红,说明亚硫酸钠溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,酚酞在pH大于8时,呈红色,加入硫酸溶液后,溶液褪色,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性,不能说明平衡移动,故A错误;滴入酚酞溶液变红,说明溶液中c(OH-)>c(H+),氯水具有强氧化性,具有漂白性,再加入氯水后溶液褪色,不能说明存在水解平衡,故B错误;滴入酚酞溶液变红,说明溶液中c(OH-)>c(H+),再加入氯化钡溶液后,钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应,钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀,且溶液红色褪去,说明存在水解平衡,故C正确;滴入酚酞溶液变红,说明溶液中c(OH-)>c(H+),酚酞在pH大于8.2时,呈红色,加入硫酸氢钠溶液后,氢离子和氢氧根离子反应,溶液褪色,不能说明存在水解平衡,故D错误。
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
2.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法中不正确的是(　　)
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
B
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
解析　BrCl中Br为+1价,Cl为-1价,根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化,所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl,A正确;K3P中P为-3价,水解产物应为KOH和PH3,B错误;Mg2C3中Mg为+2价,所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4,C正确;CuCl2中Cu为+2价,Cl为-1价,所以水解产物是Cu(OH)2和HCl,D正确。
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
3.下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)
①保存FeCl3溶液时加少量盐酸　②草木灰与铵态氮肥不能混合施用　③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A.仅①②③ B.仅②③④
C.仅①④ D.①②③④
D
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
解析　①FeCl3水解,加入稀盐酸抑制水解;②草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;③碳酸钠水解溶液显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开,因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞;④CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,得到Cu(OH)2固体,灼烧Cu(OH)2得到CuO。
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4.根据表中信息,判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　)
D
11
12
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
5
6
7
8
9
10
5.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,前者Fe3+的水解程度小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
4
C
11
12
1
2
3
5
6
7
8
9
10
解析　增大FeCl3的浓度,水解平衡向右移动,但Fe3+水解程度减小,加水稀释,水解平衡向右移动,Fe3+水解程度增大,A、B项正确;盐类水解吸热,温度升高,水解程度增大,C项错误;Fe3+水解后溶液呈酸性,增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解,D项正确。
4
11
12
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
C
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
1
2
3
5
6
7
8
9
10
7.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
4
11
12
B
选项 实验目的 实验操作
A 实验室配制CuCl2溶液 将CuCl2溶于少量盐酸中,再加水稀释
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌,过滤
1
2
3
5
6
7
8
9
10
解析　将MgCl2溶液加热蒸干时,镁离子的水解正向移动,加热可使HCl挥发,蒸干、灼烧得到MgO,B项符合题意。
4
11
12
[能力技能练]
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
B
8.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示:
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是(　　)
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.③溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-11.6 mol·L-1
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
D
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
10.(2025·徐州模拟)实验测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25 ℃,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是(　　)
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
D
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
[素养提升练]
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
11.某小组探究人体血液中的运载平衡及酸碱平衡,回答下列问题:
正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变,正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表:
项目名称 结果浓度 参考
范围
正常人 代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg 40 50 35~45
24.2 19 23.2~24.8
血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
是
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12
①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的CO2会　　　　(填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用治疗方法是　　　　(填字母)。
A.口服0.9% KCl溶液
B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% NaHCO3溶液
D.静脉注射0.9% NaCl溶液
增加
C
1
2
3
5
6
7
8
9
10
4
11
12

展开更多......

收起↑