资源简介

(共59张PPT)
[学习目标]
1.了解水解常数(Kh)的含义,并能与弱电解质的电离常数进行相互计算。
2.理解溶液中的守恒关系,会比较溶液中粒子浓度的大小。
1.水解常数
(1)含义:盐类水解的平衡常数,称为水解常数,用Kh表示。
(2)表达式:
①对于A-+H2O HA+OH-,Kh=________________;
②对于B++H2O BOH+H+,Kh=________________。
(3)影响因素:只与温度有关,升高温度,促进水解,Kh________。
增大






越大
>
酸
>
碱
>
一、利用水解常数判断溶液的酸碱性
1.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5。等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa的混
合溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。混合溶液中,c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)四种微粒浓度大小关系是___________________________________。
　c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)
酸
2.磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,回答下列问题:
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是　　　　　　_________(填序号)。
(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小
说明判断理由:___________________________________________________________　
。
③<②<①
<　
碱
二、水解常数的有关计算
3.(2025·河北邢台示范高中联考)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
B
4.25 ℃时,将a mol·L-1的CH3COONa溶液与b mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合,溶
液呈中性,则CH3COO-的Kh为　　　　　　(用含a、b的式子表示)。
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
电中性
等于
(3)质子守恒
电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,转移过程中质子数量保持______,称为质子守恒。如:Na2CO3溶液中,可以由电荷守恒与元素守恒推导出来,将电荷守恒和元素守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=___________________________;也可以依据水的电离平衡:H2O H++OH-,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,不论溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。
即c(OH-)=_________________________。
不变
3.溶液中粒子浓度大小关系
(1)单一溶液中各离子浓度的比较
①多元弱酸溶液
根据分步电离,以第一步电离为主分析。例如:H3PO4溶液中,__________________________________。
②多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根离子的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中,_________________________
______________。
c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>
③>①>②
一、电解质溶液中的守恒关系
1.写出下列溶液中的粒子守恒关系式。
(1)Na2S溶液中各粒子浓度的关系
①元素守恒:　 ;
②电荷守恒:　 ;
③质子守恒:　 。
(2)0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系
电荷守恒:　 ;
②元素守恒:　 ;
③质子守恒:　 。
c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
(3)浓度均为0.1 mol·L-1NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒: 　 。
②元素守恒:　 。
③质子守恒:　 。
C
D
混合溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
[归纳总结]
B
2.(2025·江苏卷)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如图所示。
B
3.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是(　　)
D
A.水的电离程度:MB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
[夯基固本练]
B
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5.(2025·安徽蚌埠二模)常温下,某化学兴趣小组将mg NaOH粉末缓慢加入20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液(HAc)中,HAc的电离常数Ka=10-4.76,若加入NaOH的质量为m1 g,溶液的pH=7(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是(　　)
A.pH=7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度
B.NaAc溶液中:c(HAc)+c(H+)=c(OH-)
C.pH=4.76时溶液中:c(HAc)=c(Ac-)
D.0.100 0 mol·L-1的HAc溶液中:c(HAc)+c(Ac-)=0.100 0 mol·L-1
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[能力技能练]
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B
7.常温下,4种0.1 mol·L-1的盐溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是(　　)
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9.(2025·湖南怀化质检)常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
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C
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
解析　　点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),故c(CN-)c(Na+),二者中c(Na+)相同,则有c(CH3COO-)>c(CN-),A错误;点③中pH=7,则c(OH-)=c(H+),点③中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),点④中醋酸与氢氧化钠恰好反应,pH>7,所以c(OH-)>c(H+),则点④中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B错误;点①的溶液中存在元素守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液中存在元素守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中c(Na+)相同,则c(HCN)+c(CN-)
=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C正确;点②和点③所示溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)≠c(CH3COOH),D错误。
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[素养提升练]
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10.25 ℃时,相关物质的电离常数如下表:
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
电离常数 1.8×10-5 Ka1:4.5×10-7 Ka2:5.0×10-11 6.2×10-10
请回答下列问题:
(1)25 ℃时,在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c水(H+)的　　　　
倍。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量CO2的离子方程式: 。
9×108
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9.9×10-7
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(6)某温度时,纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体,使溶液pH为9,则水电离出的c水(OH-)=　　　　 mol·L-1。
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展开更多......

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