资源简介

(共9张PPT)
[举例示范]
[例]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
离子检验类问题的答题模板
[思维建模]
1. 某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_________________________________________________
_____________________________。
取少量久置氯水置于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入
少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成
2.榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)________________________________
_______________________________________________________ 。
取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,
向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO
3.为了探究AgNO3的氧化性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成下表:
操作 现象 结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入　　 ,振荡 存在Fe2+
[实验结论]　Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
溶液
呈红色
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝
色沉淀(共14张PPT)
类型一　连续反应型
[举例示范1]
Fe与稀硝酸的反应。
思维流程:
(1)SO2通入NaOH溶液中:
碱过量:______________________;
碱不足:___________________。
(2)Na2SO3溶液与稀盐酸反应:
盐酸不足:___________________;
盐酸过量:________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:_____________________;
强碱过量:______________________。
(4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应
Na[Al(OH)4]过量:______________________________;
强酸过量:____________________________。
Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
Al3++4OH-=== [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]-+H+=== Al(OH)3↓+H2O
[Al(OH)4]-+4H+=== Al3++4H2O
类型二　反应先后型
2.氧化还原反应型
[举例示范3]
将Cl2通入FeBr2溶液中
思维流程:
第一步:明确物质的氧化性和还原性的强弱。还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2后,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-。
第二步:根据量的关系书写离子方程式。
①Cl2少量:只会发生Cl2氧化Fe2+的反应,离子方程式为2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-。
H++OH-=== H2O
Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]-
2I-+Cl2=== 2Cl-+I2
2Fe2++4I-+3Cl2=== 2Fe3++2I2+6Cl-
类型三　配比不同型
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1
_________________________________,此时溶液呈___性;
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2
_____________________________________,此时溶液呈___性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为_____________________。
碱
中
(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应:
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1
____________________________________________ ;
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2
____________________________________________________________ 。

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