资源简介

(共59张PPT)
[学习目标]
1.学会对溶液多平衡体系的整体分析和微观分析,培养化学学科的核心素养。
2.熟悉常考的几种平衡曲线,学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
各特殊点粒子大小关系及变化趋势
室温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示。
图像关键点 获取的信息 粒子浓度大小关系
“起始”点,即A点 溶质为HA;HA为弱酸 c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
反应的“半量”点,即B点 溶质为等物质的量的HA和NaA;pH<7 c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
溶液的“中性”点,即C点 溶质为NaA和少量的HA;pH=7 c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
“恰好”反应点(滴定终点),即D点 溶质为NaA;pH>7 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
过量1倍点,即E点 溶质为等物质的量的NaA和NaOH;pH>7 c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D
A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.点b:c(CH3COOH)D.水的电离程度:aCH3COONa,由于pH<7,溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COOH)d,故D错误。
2.(2024·广西卷)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液:
Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和NH4Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法正确的是(　　)
D
[归纳总结]
分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
图像种类 曲线含义 图像分析
一元弱酸(CH3COOH)的分布系数 δ0为CH3COOH的分布系数,δ1为CH3COO-的分布系数 (1)每条曲线所代表的粒子及变化趋势;
(2)通过横坐标的垂线,可确定某pH时的粒子浓度;
(3)交点是某两种粒子浓度相等的点,可计算电离常数;
(4)根据溶液中的元素守恒进行粒子替换,得出图像以外的粒子信息
二元弱酸(H2C2O4)的分布系数
C
A.NaHS 溶液中,水的电离受到抑制
B.以酚酞为指示剂(变色的pH 范围8.2~10.0),用NaOH 标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C.0.01 mol·L-1的Na2S 溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-)
D.向c(Mn2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S 气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Mn2+)
解析　C　在H2S溶液中存在电离平衡: H2S H++HS-、HS- H++S2-,随着pH的增大,H2S的物质的量分数逐渐减小,HS-的物质的量分数先增大后减小,S2-的物质的量分数逐渐增大
图中曲线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化关系。由①和②交点的pH=7.0可知Ka1(H2S)=1×10-7,由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。由Ka2(H2S)=1×10-13可知,HS-的水解程度大于电离程度,促进水的电离,A错误;酚酞的变色范围为8.2~10,若以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液,由图可知当酚酞发生明显颜色变化时,反应没有完全,即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点,B错
D
分布分数图像分析思维路径
(1)“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
(2)读“浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；
(4)“可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。

对数图像是指通过对粒子浓度(或浓度比)取常用对数,把原来一些变量之间的非线性函数关系转换为线性函数关系的图像。
2.常考对数图像的类型
图像
类型 实例 变化规律 解题策略
对数
图像
负对
数图
像 pH=-lg c(H+) pH越大,c(H+)越小,溶液的碱性越强
pC=-lg c(C) pC越大,c(C)越小
D
C
1.(2025·天津卷)苹果酸是二元弱酸,以H2A表示,常用于制造药物、糖果等。25 ℃时,溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。
C
C
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
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[夯基固本练]
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3.(2026·贵州铜仁市开学考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中OH-、HCOO-的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
C
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4
A.a线代表OH-的浓度
B.P→Q过程中,水的电离程度增大
C.P点溶液中,加入的V(HCOOH)=10 mL
D.Q点溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
解析　开始时未加HCOOH,溶液中OH-浓度最大(0.1 mol·L-1),随HCOOH加入,OH-被中和而浓度减小,故a线代表OH-,A正确;P→Q过程中,溶液从NaOH过量(抑制水的电离)逐渐转变为HCOONa溶液(HCOO-水解促进水的电离),水的电离程度增大,B正确;若P点V(HCOOH)=10 mL,此时溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa, 由于HCOO-会发生水解,此时溶液中c(OH-)大于c(HCOO-),但P点是c(OH-)=c(HCOO-),与“加入10 mL甲酸”的情况矛盾,因此P点加入的甲酸体积≠10 mL,C错误;Q点V(HCOOH)=20 mL,恰好完全反应生成HCOONa,HCOO-水解使溶液显碱性,离子浓度为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
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4.(2026·贵州毕节金沙一中开学考)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程,将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl),实验现象及数据如图1,含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
D
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5.(2025·山西一模)常温下,向0.100 0 mol·L-1 二元酸H2X 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液,溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
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B
A.该滴定过程若选择单一指示剂,最好选择甲基橙
B.常温下H2X 第一步电离常数的数量级为10-5
C.NaHX 溶液中,c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)
D.a、b、c三个交点处,溶液中水的电离程度:a>b>c
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[能力技能练]
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7.(2025·重庆市二模)常温下,分别向体积均为25 mL浓度均为0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,逐滴滴入0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示,已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
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B
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[素养提升练]
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不变　
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
(2)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
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不能
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