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(共19张PPT)
一　实验设计的核心方法
1.变量控制法(探究因果关系的核心方法)
(1)明确“三变量”:a.自变量(人为改变的条件,如浓度、温度、催化剂种类);b.因变量(需测量的结果,如反应速率、pH变化、沉淀量);c.无关变量(需保持一致的条件,如试剂用量、反应时间、环境温度)。
(2)设计“单一变量”对比实验:确保每组实验仅一个变量不同,排除其他因素干扰。
2.转化法(复杂问题简化的关键方法)
(1)利用物质特征性质转化:如将“溶液中OH-浓度变化”转化为“酚酞变色”,将“气体生成速率”转化为“注射器活塞移动速率”。
(2)利用微型装置放大微观变化:如用井穴板同时进行多组离子反应,通过颜色深浅差异直观比较反应程度。
3.模拟法(工业/复杂实验的微型化方法)
(1)提炼核心反应:忽略次要步骤,聚焦关键转化(如工业制硫酸微型实验仅模拟“SO2→SO3”的催化氧化)。
(2)替换大型仪器:用简易装置替代复杂设备(如用注射器替代分液漏斗控制反应物滴加,用点滴板替代反应釜)。
3.数字化分析法(定量探究的现代方法)
(1)解读数据曲线:如酸碱中和滴定中,pH突跃曲线对应终点;离子反应中,电导率下降曲线对应离子浓度降低。
(2)关联数据与原理:如H2O2分解的温度 时间曲线斜率越大,反应速率越快,对应催化剂活性越高。
三　装置优化与评价的核心方法
1.装置功能分析法(仪器选择的关键方法)
(1)一器多用识别:如注射器可作反应容器(封闭体系)、量气装置(测气体体积)、滴液仪器(控制速率);球形干燥管可作干燥器、防倒吸装置、气体吸收器。
(2)装置匹配性判断:如固液常温反应选“点滴板+胶头滴管”,需加热的反应选“微型试管+酒精灯”。
2.绿色化评价法(环保与安全的核心标准)
(1)减量化:试剂用量是否最少(如滴加1~2滴溶液而非过量);
(2)无害化:尾气是否处理(如Cl2用微型NaOH棉团吸收);
(3)安全性:是否防倒吸、防爆炸(如可燃性气体微型实验需验纯)。
3.误差控制法(实验准确性的保障方法)
(1)减少残留误差:微型仪器内壁吸附少(如用内壁光滑的玻璃尖嘴),或通过“润洗”减少试剂残留;
(2)控制环境误差:如温度敏感实验需在恒温条件下进行,避免室温波动影响结果。
[举例示范]
(2025·山东日照一模)配合物具有丰富的性质,为探究Fe(Ⅲ)及其配合物的性质进行如下实验。已知:Fe3++6F-===[FeF6]3-(无色)。
实验操作及现象
Ⅰ 取少量FeO加入①号试管,滴入过量0.3 mol·L-1HNO3溶液,固体溶解,产生无色气体,在试管口处变为红棕色,取少量该溶液于②号试管,加入1滴0.1 mol·L-1KSCN溶液,无变化;向①号试管中加入过量的0.1 mol·L-1NaOH溶液,产生红褐色沉淀
Ⅱ 向③号、④号试管各加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,向③号试管中加入少许NH4F固体,溶液黄色褪去,分别向两支试管中各滴加5滴0.1 mol·L-1淀粉碘化钾溶液,③号试管无变化,④号试管变蓝
下列说法正确的是(　　)
A.①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化
B.①②号试管实验说明Fe(Ⅲ)在有HNO3存在下能用少量KSCN检验
C.①②③号试管实验表明与Fe(Ⅲ)配位能力强弱顺序:F->Cl->SCN-
D.③④号试管实验说明Fe(Ⅲ)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱,不能氧化I-
D
解析　FeO和硝酸反应,生成了NO,说明硝酸被还原,则FeO被氧化,故A错误;向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明有Fe(Ⅲ)生成,但加入KSCN溶液无变化,说明Fe(Ⅲ)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验,故B错误;向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体,溶液黄色褪去,说明F-和Fe(Ⅲ)结合生成了无色的[FeF6]3-,则F-和Fe(Ⅲ)结合能力强于Cl-,①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(Ⅲ)的结合能力与SCN-和Fe(Ⅲ)结合能力的强弱,故C错误;加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝,说明Fe(Ⅲ)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱,不能氧化I-,故D正确。
1.(2025·湖南长沙三模)兴趣小组设计以下实验,探究MnOx 氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO )生成无污染气体的效果。
下列说法错误的是(　　)
A.实验开始时,应先通X气体,再加热酒精喷灯
B.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶18 发生反应,则x=2
C.Ⅳ中出现浑浊可判断甲苯被MnOx 氧化
D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
D
解析　该实验装置用于探究MnOx 氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果,各部分装置作用如下:装置Ⅰ:装有甲苯,用于提供甲苯蒸气,与通入的气体X(可排出装置内空气,防止干扰)混合后进入后续反应装置。硬质玻璃管(中间装置):是反应的核心场所,MnOx 在此与甲苯蒸气发生氧化还原反应,MnOx 被还原为MnO,甲苯被氧化为无污染气体。装置Ⅲ:装有KMnO4溶液,KMnO4有强氧化性,可检验甲苯是否有剩余,若甲苯未完全氧化,会使KMnO4溶液褪色。装置Ⅳ:装有澄清石灰水,用于检验反应是否生成CO2,若澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成,即甲苯被氧化。实验开始时先通X气体可排尽装置内空气,防止空气干扰反应或发生爆炸,再加热酒精喷灯,A正确;若n(甲苯)∶n(MnOx )=1∶18发生反应,甲苯被氧化为无污染气体(应为CO2),MnOx
实验装置 滴管内试剂 现象
2 mL0.1 mol·L-1
Na2S2O3溶液 实验a:滴加0.03 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液 滴加一段时间后,生成沉淀,闻到刺激性气味
实验b:滴加0.03 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液 混合后溶液先变成紫黑色,30 s时溶液几乎变为无色
A
3.(2025·湖北武汉三模)为探究浓盐酸的性质,将其分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下。下列分析正确的是(　　)
A
实验 现象
①中无明显现象
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生刺激性气体
A.①中现象体现了浓盐酸无强氧
化性
B.②中现象说明非金属性:Cl>Si
C.③中现象说明NaCl与盐酸发生
反应
D.④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色
解析　①中为淀粉碘化钾溶液,若浓盐酸有强氧化性,会将I-氧化为I2,淀粉遇I2变蓝,无明显现象,说明浓盐酸不能氧化I-,体现其无强氧化性,A正确;②中Na2SiO3溶液与浓盐酸反应生成H2SiO3沉淀,说明盐酸酸性强于硅酸,但比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性,HCl不是Cl的最高价含氧酸,不能说明非金属性:Cl>Si,B错误;③中饱和NaCl溶液中存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),浓盐酸中Cl-浓度大,使平衡逆向移动,NaCl析出,并非NaCl与盐酸发生化学反应,C错误;④中Na2SO3与浓盐酸反应生成SO2,SO2为刺激性气体,能使石蕊溶液变红但不褪色(SO2漂白性不针对指示剂),D错误。
C
实验 试管 c(MnSO4)/mol·L-1 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象;加热至沸腾,5 min后溶液变为紫色,再滴加MnSO4 溶液,立即生成棕黑色沉淀(MnO2 )
乙 0.05 无明显现象;加热至沸腾,生成大量棕黑色沉淀(MnO2),静置,上层溶液未变紫色(共19张PPT)
1.一器多用——广口瓶
装置 作用
A ①收集气体。若用排空气法收集CO2,应从 b口进气;若收集H2,应从 a口进气。若瓶中装满饱和食盐水,从 a口进气,可收集Cl2;从b口进气,可吸收Cl2中的HCl。
②用作安全瓶,应从a口进气
装置 作用
B 接在气体连续制备的实验装置中间,用于控制气流平稳
C 测量气体体积
D 用作安全瓶
E 用于贮存少量气体。若E中收集了少量H2,排出H2的方法是打开止水夹,向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
F ①洗气、除杂或干燥。如除去Cl2中的少量HCl,则广口瓶中盛放饱和食盐水,应从a口进气;
②监控气体流速。广口瓶中盛有液体,从a端通入气体,根据液体中产生气泡的快慢来监控通入气体的流速
2.实验仪器的“多器一用”
(1)可以测量气体体积的装置
反应完毕后,操作步骤依次为:冷却至室温、调节两液面相平、读出量气计中的数值。
(2)可用于冷凝或冷却的装置
(3)可用于气体干燥或除杂的装置
3.常见仪器或装置的创新应用
(1)干燥管的创新使用
A.防倒吸装置
B.简易的过滤器(如净化天然水)
C.简易的启普发生器
(2)控制反应发生和停止的装置
(3)平衡气压装置
橡胶管a的作用是平衡气压,便于液体顺利流下,在定量测量气体体积时还可以减小实验误差,支管b也具备平衡气压的作用。
4.测定气体体积的常用方法
(1)直接测量法
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
①A装置测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体,且两管液面相平。
②C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中,另一反应物置于水槽中,二者反应产生的气体可以直接测量。
③D装置用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时,球形容器和量气管液面相平,量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。反应完毕后,操作步骤依次为:冷却至室温、调节两液面相平、读出量气管中的数值。
④E装置直接测量固液反应产生气体的体积,注意应恢复至室温后,读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量)。
(2)间接测量法
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
[举例示范]
(2025·海南一模)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)
A.吸收NH3,防止污染空气
B.验证Cl2 的助燃性
C.转移溶液
D.读数,测量NO 的体积
A
解析　NH3 不溶于CCl4,将导气管末端插入CCl4 层,NH3 从CCl4 层逸出,被上层稀硫酸吸收,可防止NH3 污染空气,能达到实验目的,A正确;验证Cl2 的助燃性,应该把燃着的氢气通入纯净的氯气中,氢气能继续燃烧,B错误;引流时,玻璃棒底端应该在刻度线以下,C错误;NO不溶于水,但图中量气管中与水准管液面不齐平,会导致测量体积不准确,D错误。
1.(2025·四川绵阳三模)下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)
D
A.图甲:测定H2C2O4溶液的浓度
B.图乙:验证乙炔属于不饱和烃
C.图丙:加热融化纯碱
D.图丁:制备无水氯化镁固体
HCl气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl或MgO,同时HCl气体会将晶体分解产生的H2O蒸气带出,碱石灰能够吸收未反应的HCl及水蒸气,防止大气污染,可以制备得到无水氯化镁,D正确。
2.(2025·江西赣州一模)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(　　)
C
A.甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B.乙装置:橡胶管的作用是使盐酸顺利流下
C.丙装置:不能用来测定NH3的体积
D.丁装置:从①口进气,可收集二氧化碳,从②口进气,可收集氢气
解析　根据强酸制取弱酸的原理,可以知道碳酸的酸性比硅酸强,A合理;橡胶管可平衡分液漏斗和烧瓶内的压强,使盐酸顺利流下,B合理;植物油能隔离氨气与水,可以将水排出,可以测定氨气的体积,C错误;导管长进短出可收集密度比空气大的气体,导管短进长出可收集密度比空气小的气体,则从①口进气,可收集二氧化碳,从②口进气,可收集氢气,D正确。
3.(2025·河北邢台一模)下列有关实验操作不能达到实验目的的是(　　)
C
实验目的 A.二氧化碳验满 B.滴水生火
实验装置
及操作
将燃着的火柴放在集气瓶口
向包有足量Na2O2 的脱脂棉中滴入水
实验目的 C.量取10.00 mL HF溶液 D.检查装置的气密性
实验装置
及操作
打开活塞,液面从0刻度降至10.00 mL
观察液面差是否有变化
解析　CO2密度比空气大,且不支持燃烧,若集气瓶已收集满,则其瓶口有CO2气体外逸,将燃着的火柴放在集气瓶口,若火柴熄灭,能说明二氧化碳已收集满,A不符合题意;向包有足量Na2O2 的脱脂棉中滴入水,Na2O2与水反应生成氧气,同时放出大量的热,可使脱脂棉燃烧,B不符合题意;因玻璃中含有的二氧化硅能与氢氟酸发生反应,所以不能用玻璃仪器量取HF溶液,C符合题意;按如图装置进行操作,若液面差没有发生变化,证明装置气密性良好,D不符合题意。
4.(2025·陕西商洛一模)某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置,下列说法错误的是(　　)
D
A.装置A是制备NH3 的装置
B.应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和,再通入CO2 气体
C.装置C中的总反应式为NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
D.仪器的连接顺序为a→y→x→l→k→b
解析　工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中,再通入CO2,发生NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度小,产生沉淀,A装置制取NH3,B制取CO2气体,D是除去CO2中的HCl,C是反应装置。生石灰与H2O反应生成Ca(OH)2放热,使一水合氨分解放出氨气,可以用A装置制备NH3,A正确;由于氨气的溶解度大,CO2的溶解度小,向饱和食盐水中通入气体的顺序为:先通入氨气至饱和,再通入CO2气体,能够使得CO2参与反应生成NaHCO3,B正确;侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl,反应的化学方程式为:NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,C正确;由于氨气的溶解度大,为了防止倒吸,a与x相连接,连接顺序为a—x—y—l—k—b,D错误。(共13张PPT)
1.沉淀洗涤目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子,保证产品的纯度。
2.洗涤剂的选择:难溶于水的沉淀(如:硫酸钡)可以选择蒸馏水,溶于水的晶体可选择对应的饱和溶液洗涤或有机物的水溶液(如:碳酸氢钠晶体可用低温的饱和碳酸氢钠溶液洗涤;硫酸铜晶体可用98%的乙醇溶液洗涤)。
3.沉淀洗涤操作:沿玻璃棒向过滤器中的固体加蒸馏水(或其他洗涤剂),直到沉淀全部浸没,待蒸馏水(或其他洗涤剂)自然流下后,重复操作2~3次。
4.判断沉淀是否洗净操作:取最后一次滤出的液体少许于试管中(如固体表面吸附的是氯离子),滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。
[规范答题]
5.(1)沉淀洗涤的答题规范
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
　　　　　　　↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
　　　　　　　↓
重复(待洗涤液自然流尽后,重复操作2~3次)
[举例示范]
某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案:
可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。
步骤1.BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1 H2SO4溶液;
③沉淀完全后,60 ℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。
回答下列问题:
(1)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是______________________________________________________
_________________________。
静置,取上层清液于一洁净试管中,继续滴加热的H2SO4溶液,无
白色沉淀生成,则已沉淀完全
(2)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是_____________________________。
(3)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是　　　　　(填名称)。
使钡离子沉淀完全
锥形瓶
解析　(1)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,因此判断沉淀已完全的方法是静置,取上层清液于一洁净试管中,继续滴加热的H2SO4溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全。(2)为了使钡离子沉淀完全,沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液。(3)过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,用不到锥形瓶。
1.(2025·湖北黄冈三模)高纯的MnCO3可用于制备高性能磁性
材料。用如图所示装置,以MnO2为原料制备少量高纯的
MnCO3。已知MnCO3 100 ℃开始分解,Mn(OH)2开始沉淀时
pH=7.7。下列说法正确的是(　　)
A.提高SO2转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度
B.向MnSO4溶液中加入NaHCO3时宜分批次加入,边加边搅拌,并监测溶液pH
C.为确保MnCO3的纯度,MnCO3沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干
D.石灰乳的作用是处理尾气,其发生的主要反应是:Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O
B
解析　大幅度提高水浴温度会减小SO2在溶液中的溶解度,不能提高其转化率,A错误;分批次加入NaHCO3可以防止反应过于剧烈,监测溶液pH,防止生成Mn(OH)2沉淀,B正确;根据已知可知,MnCO3 100 ℃开始分解,故不可以进行高温快速烘干,C错误;书写离子方程式时,石灰乳中Ca(OH)2的不能拆写成离子形式,D错误。
2.(2025·湖北武汉一模)实验室利用Cu(OH)2 和KHC2O4 、K2C2O4 混合溶液反应制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O 晶体。实验过程分为四步,①~③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。
C
下列说法错误的是(　　)
A.步骤①中微热的目的是加速溶解
B.步骤②的反应为3H2C2O4+2K2CO3===2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
C.步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
D.结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥
3.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质,选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来,设计实验流程如下:
稀盐酸
氯化钡
沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没
沉淀,让蒸馏水自然流下,重复上述操作2~3次
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,滴
加稀盐酸和氯化钡溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净,反之,已洗涤干净(共15张PPT)
1.常见物质的溶解度曲线
2.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)对于大多数固体物质,溶解度随温度变化而显著变化,如KNO3,应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。
(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质,如NaCl,应采取蒸发结晶的方法结晶。
(3)若KNO3溶液中混有NaCl,结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,从而得到较纯净的KNO3固体。
(4)若NaCl溶液中混有KNO3,结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤,从而得到较纯净的NaCl固体。
(5)带有结晶水的晶体,一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
[举例示范]
(2025·北京卷)25 ℃时,在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知:NaOH 、NaClO 、NaCl 溶解度(S)随温度变化关系如图。
下列说法不正确的是(　　)
A.通入Cl2 后开始发生反应:Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
B.25 ℃ 时,随反应进行NaCl 先析出
C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO 固体
D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH 会和NaClO一起析出
D
解析　氯气与氢氧化钠反应,生成氯化钠,次氯酸钠和水,开始发生反应为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O,A正确;25 ℃ 时,氯化钠溶解度最小,随反应进行,NaCl 逐渐增多,则最先析出,B正确;由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大,将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO 固体,C正确;由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小,次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大,在冷却结晶的过程中,NaClO 会大量析出,氢氧化钠则不会,D错误。
1.(2025·江西南昌一模)KMnO4 是重要氧化剂,
广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软
锰矿(主要成分为MnO2 )为原料,经中间产物K2MnO4 制备KMnO4
的流程如图。下列说法正确的是(　　)
A.“熔融”过程中,n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1
B.用盐酸替代CO2 能加快“酸化”时的速率
C.滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
D.得到KMnO4 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干
C
处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率,C正确;由KMnO4的溶解度随温度变化的曲线图可知,KMnO4的溶解度随温度变化而显著变化,故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,D错误。
2.(2025·河北廊坊一模)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。
从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶,　　　　,使固体MnSO4·H2O与溶液分离,　 　　　、真空干燥。
趁热过滤
用80~90 ℃的蒸馏水洗涤2~3次
解析　据溶解度曲线图,要从过滤所得滤液中获得较高纯度的MnSO4·H2O晶体,应在80~90 ℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤,再用80~90 ℃的蒸馏水洗涤MnSO4·H2O晶体2~3次,最后真空干燥。
3.Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法:
已知:①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图。
(1)加入BaCl2的目的是除　　　　(填离子符号),如何判断该离子已除尽:___________
________________________________________________________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应:MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用该反应,结合溶解度图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发浓缩;③　　　 　;④冷却结晶;⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
解析　(2)Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大,温度高时溶解度较大,温度低时溶解度较小,所以需要趁热过滤除去氯化钠。
静置,取少量
趁热过滤
4.(2025·河南驻马店三模)某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体,流程如下:
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4,并将Al、Si
氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而
行,目的是　　　 　　。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是　 　。
(2)滤渣2的主要成分是Al(OH)3和　　　　　　　　。
(3)流程中调溶液的pH使之变　(填“大”或“小”),原因是__________________________
(用离子方程式表示)。
使矿料与氧气充分接触,提高焙烧效率
陶瓷在高温下会与Na2CO3反应　
H2SiO3
小
(4)蒸发结晶所产生的副产品是　　　　。
(5)为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品,请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序　　　　。
a.50 ℃蒸发溶剂
b.100 ℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体,停止加热
Na2SO4
aedc

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