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(共18张PPT)
2.应用
(1)比较离子的浓度关系:元素守恒,电荷守恒,质子守恒,离子浓度大小比较。
(2)相关平衡常数的计算:三段式法,曲线交点法,对数图像零点法,平衡常数间关系法等。
(3)其他计算:试剂用量的计算、调节pH值计算,沉淀后某离子浓度计算等。
[举例示范]
(2024·辽吉黑卷)25 ℃ 下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知:①Ag2CrO4为砖红色沉淀;②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;③25 ℃时,pKa1(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5。
D
C
B
已知:初始浓度c0[M(ClO4)2]=0.1 mol·L-1,
c0(CH3COOH)=0.4 mol·L-1,M(OH)2难溶于水,100.5=3.2,下列说法正确的是(　　)
A.CH3COOH的电离平衡常数为10-4.25
B.a、b两点c(CH3COOH)相等
C.c点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c[M(CH3COO)2]
D.M(CH3COO)2(aq)+2OH-(aq) M(OH)2(s)+2CH3COO-(aq)的K=7.68×1018
D
4.(2025·黑龙江哈尔滨一模)一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为MgCO3、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线,pM=-lg c(Mg2+)。图2为Na2CO3溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1,下列说法不正确的是(　　)
D(共11张PPT)
1.滴定原理
以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
2.滴定常用试剂
①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。
②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等。
③指示剂:氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类,即
a.氧化还原指示剂。
b.专用指示剂,如在碘量法滴定中,淀粉溶液遇碘变蓝。
c.自身指示剂,如酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
3.滴定应用示例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。
原理
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂
终点
判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点
②Na2S2O3溶液滴定碘液。
原理 2Na2S2O3+I2 ===Na2S4O6+2NaI
指示剂 淀粉溶液
终点
判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点
不需要
当滴入最后半滴酸性KMnO4 标准溶液时,溶液从无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
(3)三次滴定的数据如表所示:
次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数
第一次 0.11 mL 20.15 mL
第二次 0.80 mL 20.80 mL
第三次 0.30 mL 20.26 mL
则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为　　　　(用含c的式子表示)g·100 g-1。
(4)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒:　　　　。
②量取待测液时,锥形瓶内有少量水:　　　　。
③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失:　　　　。
22.5c
偏低
无影响
偏高
1.(2026·山东烟台开学考)用0.200 0 mol·L-1 H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液,下列操作正确的是(　　)
A.滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后,分别再用标准溶液和待测液润洗
B.高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取
C.滴定过程中右手振荡锥形瓶,左手控制滴定管,眼睛密切注视滴定管中液面变化
D.滴入最后半滴标准溶液,溶液颜色由紫色变为无色,即达到滴定终点
B
2.(2025·云南昆明模拟)H2S2O3是一种弱酸,Na2S2O3溶液呈碱性。实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3 ===2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　　)
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA
B
解析　溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应到达终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误;Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为2NA,故D错误。(共16张PPT)
　
9.4×10-11 mol·L-1

105
分布曲线图像中电离常数的计算
[归纳总结]
根据图像计算弱酸或弱碱的电离常数,常选用电离常数表达式中除H+或OH-外的两种粒子浓度相等的点进行计算,根据该点的pH,可迅速确定电离常数,下图为某二元弱酸H2R的分布曲线。则下图中a、b两点的电离常数为:
常温下,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中,pH与分布系数δ变化关系如图所示。
B
　
10-1.2
10-4.2　
1 000
1%
4.0×10-8
8.7×10-7
N2H6(HSO4)2
6×10-3

0.62
1.电离度
(1)概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电
解质分子总数的百分比。
已电离的弱电解质分子数
(2)表示方法：a溶液中原有弱电解质的分子总数
×100%,
也可以表示为
弱电解质的某离子浓度×100%。
弱电解质的初始浓度
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度（α）越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（α）越大。
[举例示范]
(2025·河南信阳一模)1)CO,是一种廉价的碳资源，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶
液pH=13,则CO,主要转化为
(写离子符号)：若所得溶液中
c(HC03):c(C03)=2:1,则溶液中cH)=
(室温下，HCO,的
Ka=4.5×10-7;
Ka2=4.7×10-11)
(2)常温下，将z mol-L1 CH,COOH溶液与bmoL-1Ba(OH2溶液等体积混合，充分反应
后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH.COO),该混合溶液中醋酸的电离常数K,
(用含a和b的代数式表示)。
(1)CO2与足量NaOH溶液反应后溶液DH=13,即cI)=1
Ka2
4.7X10-11
HCO
1X10
3
C03),则C02主要转化为C0；电离常数K
C(H+
c(CO
c(HCO3)
4X1
100
80
SO
%/8
23
45
6
78
9
pH
(②)溶液中存在电荷守恒2cBa2+)+cH=c(OH
.义CH2U
molL1,所以cH=c(OH),溶液是中性。
2
2bX10
-2b
3)由cH2SO=cHS05)
时
可厂知
H2S03】
c亚(S0号)c平(H)
c(S0
HS05)时可知，K2H2S03)
Ka1
10
000
个5

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