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江科附中 2024-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷
卷面分数：100分；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分)
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
C. 95%的酒精消毒效果比 75%的酒精消毒效果好
D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应
2. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是
A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏
C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置
3. 在温度、体积不变的容器中发生 ，经 2min后，B的浓度减少 0.6 mol/L
。以下表示正确的是
A. 用 A表示的反应速率是 0.4 mol/(L·min)
B. 分别用 B、C、D表示的反应速率之比是 3∶2∶1
C. 在 2min末的反应速率，用 B表示是 0.3 mol/(L·min)
D. 在 2min末容器内的压强比开始反应时的压强要小
4. 下列分子式只能表示一种物质的是
A. C3H7Cl B. C3H6 C. C3H8 D. C2H6O
5. 螺环化合物( )可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是
A. 分子式为 B. 一氯代物有 3种
C. 是环氧乙烷( )的同系物 D. 所有碳原子处于同一平面
6. 将 V1mL 1.0 mol L-1NaOH 溶液和 V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果
如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
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A. 做该实验时环境温度为 22℃
B. 该实验表明热能可以转化为化学能
C. HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7. 有机物 A的键线式为 ，有机物 B与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物 A。下列有
关说法错误的是
A. 有机物 A的一氯取代物有 4种
B. 用系统命名法命名有机物 A，名称为 2，2，3—三甲基戊烷
C. 有机物 A的分子式为 C8H18
D. B的结构可能有 3种
8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热的 为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的 为 ，则
C. 、 下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热
，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
D. 已知 、 条件下：
，则 比 稳定
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9. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 生物柴油与柴油组成元素不相同
B. 该反应的反应类型为取代反应
C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生 H2质量：乙醇>甘油
D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂
10. 工业上通过反应 能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说
法正确的是
A. 因该反应为放热反应，故不加热就能发生
B. 当 时，反应达到平衡状态
C. 达到平衡时， 的浓度与 的浓度一定相等
D. 相同条件下， 和 的总能量一定高于 的能量
11. 下图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是
A. 该物质含有三种官能团，1 mol该有机物最多能与 4 molH2反应
B. 与 1 mol该物质反应，消耗 Na、NaOH、 的物质的量之比为 2∶1∶1
C. 该物质与乙烯一样能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应
D. 该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化
12. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是
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A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积
B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
C. 利用装置丙从石油中分离出汽油
D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si
13. 反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成 7gN2放出 166kJ的热量，该反应的速率表达式为 v=k·
cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1)
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列说法错误的是
A. 整个反应速率由第①步反应决定
B. 正反应的活化能一定是①<②
C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)
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D. 该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1
14. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应
Ⅱ为 反应经过 t min达到平衡，此时测得 c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率 v(R)= mol/(L·min)
B. 反应 的平衡常数
C. X(g)的体积分数为
D. t min后再加入一定量的M(s)和 R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数 不变
二、非选择题(本题共 4小题，除标注外每空 2分，共 58分)
15. 乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸
的两种方法，其中 A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的电子式为_______。
（2） 的反应类型为_______
（3） 反应的化学方程式为_______。
（4）某实验小组用下列装置模拟上述 的转化过程：
实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。
①红色变成黑色的反应是 ；
②黑色变为红色的化学方程式为_______；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是_______
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。
（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加
入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现。你认为小明同学实验失败的主要原因是_______。
（6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______，两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分
子六元环酯 和两分子水，该环酯的结构简式为_______。
16. 在工业流程中常用过硫酸钠 吸收液脱除烟气中的 NO，流程如图 1所示。其中过硫酸钠中
的结构式如图 2所示。
（1）在不改变温度条件下为提高 NO的脱除率，可采取的措施有___________________(任写一个)。
（2） 中硫元素的化合价为___________。
（3）“反应 2”的离子方程式为___________________________________。
（4）整个流程中每脱除 1mol NO，二步反应中理论上至少需加入 的物质的量是___________。
（5）测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀 1.200g，置于 250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，
滴加稍过量的 溶液( 将 还原为 )，充分反应后，除去过量的 。用
溶液滴定至终点(滴定过程中 与 反应生成 和 )，消耗
溶液 22.00mL，则该沉淀中铁的质量分数为__________。
（6）早期长征运载火箭推进剂成分为 和 ，它们混合后反应的产物对环境友好，在
点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是 分解的结果。T℃时，
， 和 的消耗速率与其浓度存在如下关系： ，
(其中 、 是只与温度有关的常数)，一定温度下， 或 的消耗速率与
其浓度的关系图像如图：
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表示 消耗速率与其浓度的关系图像是__________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数 值为
__________。
17. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，
其反应原理为
有关物质的性质数据如表所示：
相对分子质 密度/ 沸点/ 水溶
物质
量 ℃ 性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙
164 1.08 218 不溶
酯
用如图所示装置进行实验：
步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入 36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和 15mL浓硫酸和几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至 70℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品；
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步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
（1）图甲中仪器 a的名称为________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是
____________________________________。
（2）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为__________________________________________。
（4）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为图乙中的________(填字母“e”或“f”)。
（5）J是异丙醇的同系物，且比异丙醇多 2个碳原子，J可能的结构有________种。
（6）若得到苯甲酸异丙酯的质量为 39.36g，则该实验的产率为________。
18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以 为原料合成 依然是“碳
达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题：
i．
ii．
iii．
（1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示：
化学键
键能/(
803 464 436 1073
)
则 ___________ 。
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（2）绝热条件下，将 、 以体积比 充入恒容密闭容器中，若只发生反应 ii，下列可作为反应 ii
达到平衡的判据是___________。
A. 与 比值不变 B. 容器内气体密度不变
C. 容器内气体压强不变 D. 不变
（3）一定条件下， 的反应历程如图所示。该反应的反应速
率由第___________(填“1”或“2”)步决定。
（4）在 5L的恒容密闭容器中，充入 和 在一定条件下发生反应 i和反应 ii，平衡时
的物质的量为 ， 的物质的量为 ， 的平衡转化率为___________
，反应 ii的平衡常数 ___________。
（5）以 合成的 为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为
。该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线 a所示，已
知 Arrhenius经验公式 (Ea为活化能，k为速率常数，R和 C为常数)。则该反应的活化能
___________ 。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b所示，则实验可能改变的外界条
件是___________。
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江科附中 2024-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷
卷面分数：100分；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
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【答案】B
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题(本题共 4小题，除标注外每空 2分，共 58分)
【15题答案】
【答案】（1） （2）加成反应
（3）
（4） ①. ②. 加热，使乙醇挥发
（5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸
（6） ①. +2Na→ +H2↑ ②.
【16题答案】
【答案】（1）增大过硫酸钠吸收液浓度（或减慢烟气通入速率、使用多孔球泡增大气液接触面积等合理答
案）
（2）+6 （3）
（4）1.5mol （5）30.80%
（6） ①. Y ②. 2
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 使化学平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率；沸点较低，
受热易挥发
（2）减小 （3）吸水干燥
（4）f （5）8
（6）80%
【18题答案】
【答案】（1）+41 （2）CD
（3）1 （4） ①. 80% ②. 2.25
第 11页/共 12页
（5） ①. ②. 使用了更高效的催化剂
第 12页/共 12页

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