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山东临沂第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷
一、单选题
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．粗硅制备单晶硅 B．用食醋去除水壶中的水垢
C．荧光指示牌被照发光 D．小苏打用作食品膨松剂
2．下述材料属于有机高分子材料的是
A．“麒麟9020”芯片使用的硅晶圆 B．“C919”大飞机使用的氮化硅涂层
C．“望宇”登月服隔热层使用的聚酯材料 D．“奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金
3．下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的球棍模型：
B．次氯酸的结构式：
C．乙酸乙酯的分子式：
D．的形成过程：
4．“布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为。下列说法正确的是
A．布洛芬的分子式为 B．b的一溴取代有6种
C．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9
5．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
C．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒
D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质
6．下列图示装置能达到实验目的的是
A．除去甲烷中的乙烯 B．用乙醇萃取溴水中的溴
C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
7．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后，加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 向溶液X中先滴加足量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液X中含有
D 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 催化剂加快了分解的速率
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式
A 少量溶液
B 少量氯水
C 适量的
D 适量
A．A B．B C．C D．D
9．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 淀粉﹣KI溶液中通入Cl2，再通入SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
B 将镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，有电流产生 镁片是负极，铝片是正极
C 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 一定是浓硝酸与炭反应生成了NO2
D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
10．已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。
时间/min 0 10 20 30 40 50
n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10
下列说法错误的是
A．0～20min内，NO2 的反应速率为 0.0125mol L﹣1 min﹣1
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡
D．达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2
二、多选题
11．一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应 ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．曲线表示Z的物质的量变化
B．时刻，
C．内，Y的平均反应速率为
D．15min后，升高温度，X的物质的量增多
12．化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是
A．分子式为
B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1
13．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
D．可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
14．液态肼碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．M电极上发生氧化反应
B．N电极发生的反应为
C．每生成1mol，转移6mol电子
D．放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大
15．乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．循环过程中存在非极性键的断裂和形成
C．理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L
D．若将原料换为，氧化产物为
三、解答题
16．I、回答下列问题
(1)以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。
Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。
③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。
(3)在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。
17．以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。
已知：①与具有相似的化学性质；
②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2
完全沉淀的pH 9.6 3.7 4.9 8.8
回答下列问题：
(1)“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。
(3)“调pH”的范围是___________。
(4)“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。
18．肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，易溶于水。实验室模拟和NaClO反应制备肼，装置如下(部分夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用除了导气还有___________；盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________；装置C中生成的离子方程式为___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致的产率降低，改进方法是___________。
(4)从C中分离得到的操作名称为___________。
(5)测定产品中肼的质量分数：称取mg肼的粗产品，加水配成100mL溶液；取出25.00mL溶液，与VmLcmol·L-1的碘溶液恰好完全反应，反应过程中有无色无味无毒气体产生，产品中肼的质量分数为___________。
19．聚丙烯酸异丙酯(E)是一种热塑性聚合物，广泛应用于运动护具、工业密封和包装薄膜等领域。以丙烯为主要原料合成聚丙烯酸异丙酯的路线如图所示。
已知：(R表示烃基)
回答下列问题：
(1)丙烯分子中最多有___________个原子共平面；B的结构简式为___________。
(2)A中官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。
(3)A＋C→D的化学方程式为___________。
(4)X是A的同系物，其相对分子质量为74，则X的同分异构体有___________种，其中不能被氧气催化氧化的结构简式为___________。
20．利用合成气(和)催化合成甲醇，反应如下
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题
(1)恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。
A．的物质的量浓度不变 B．容器内气体的总压强不随时间而改变
C． D．容器内气体的密度不再改变
(2)时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①在内__________________。
②达到最大限度时，的物质的量分数为__________________。
(3)若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。
A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度
C．恒温恒容下，向其中充入 D．恒温恒压下，向其中充入
(4)一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。

电池工作时质子通过质子交换膜向__________________极(填或)移动，当乙醇被氧化时有__________________电子转移。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．C
5．C
6．D
7．D
8．A
9．A
10．D
11．BD
12．BD
13．CD
14．CD
15．AC
16．(1) 四氧化三铁 2Fe3O46FeO+O2↑ 44.8
(2) 将转化为 液面上方气体由无色变为红棕色 稀硝酸
(3)
17．(1) 增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可) 、
(2) 催化分解
(3)
(4) 静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全
18．(1) 防止倒吸 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗
(2)
(3)在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4)蒸馏
(5)
19．(1) 7
(2) 羟基 加聚反应或聚合反应
(3)
(4) 4
20．(1)AB
(2) 0.5 7.7%
(3)BD
(4) b 1.2

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