资源简介

湖南省长沙大学附属中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．和中硫原子均采取杂化
D．熔、沸点：
2．下列说法不正确的是
A．异嗪皮啶分子（）与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子
B．不存在顺反异构
C．聚合物可由异戊二烯加聚制得
D．1mol与足量NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量为2mol
3．实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是
A．可表示为
B．氧化性强弱：
C．受热分解过程中，超过的表现氧化性
D．此过程中物质的量大于
4．碳元素被誉为“生命的核心元素”。、和是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用制取有机物的新手段。不仅可以和反应生成，还可以在电解条件下生成、、、尿素等多种物质。下列化学反应表示不正确的是
A．由生成的电极反应式为
B．和反应生成尿素：
C．载人航天器内，用固体吸收过量：
D．与重整制氢：
5．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X
B．基态原子第一电离能：Y>Z
C．实验室可电解熔融获得W的单质
D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键
6．是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，提出降解的机理如图2所示。
下列说法不正确的是
A．的键角小于的键角 B．1个晶胞含有3个
C．中C和N原子的杂化方式相同 D．可与反应生成和
7．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．过氧化物转化为碱：
C．单质转化为一种盐：
D．碱转化为两种盐：
8．下列说法中正确的是
A．向新制氯水中加水稀释，减小
B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率
C．在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率
D．工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。
已知：全钒液流电池放电时发生氧化反应
离子种类
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
下列说法不正确的是
A．电池放电时B极反应为 B．电池充电时电极B为阴极
C．当完成充电储能时，正极溶液的颜色为蓝色 D．充电过程中，电极A附近pH减小
10．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是
A．
B．
C．
D．
11．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；
c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8
下列说法不正确的是
A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4
B．该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1
C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min
D．升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快
12．已知，常温下。向溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中，或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中：
B．从b到c的过程中，水的电离程度增大
C．常温下，b点溶液的pH约为10
D．b点溶液中：
13．已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是
A．原子半径：A>B>C>D B．第一电离能：AC．D与 C 可形成高熔点的化合物 D．最低价气态氢化物的沸点：A14．标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为
A．48.8% B．51.2% C．60.0% D．40.0%
二、解答题
15．实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是___________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用___________来代替水。
(2)装置B中CuSO4溶液的作用是___________。
(3)装置D中观察到的现象是___________，该反应的类型是___________。
(4)乙炔和乙烯都是重要的化工原料，在一定条件下，乙烯与硫酸酸化高锰酸钾反应的化学方程式为___________。
(5)C4H4在工业上是很需要的烯炔烃化合物，用于制备合成橡胶的单体等。它有多种同分异构体，根据以下特征，写出相应同分异构体的结构简式，
①若C4H4为链状结构，可由两分子乙炔加成而得，则A为___________。
②若C4H4为正四面体结构，每个碳原子分别与另外3个碳原子通过单键相连，则B的结构简式为___________。
16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。现在工业上合成甲醇几乎全部采用或CO2加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。
已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
① 2.5 0.15
② 1.0 2.50
③
(1)反应②是______(填“吸热”或“放热”)
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。根据反应①和②可推导K1、K2与K3之间的关系，则K3=______(用K1、K2表示)
(3)在3L容积可变的密闭容器中仅发生反应②，已知c(CO)与反应时间t的变化曲线Ｉ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ｉ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______。
(4)一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有______
A．体系密度保持不变
B．和的体积比保持不变
C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D．当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态
(5)一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为______。
17．在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH>0，2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH>0，容器如图所示。
回答下列问题：
(1)在甲容器中，不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是____(填标号)。
a.气体颜色不变 b.气体压强不变
c.气体温度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
(2)乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡____移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。
(3)在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。
已知：在T℃时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=。
①曲线b代表的变化曲线____(填化学式)；
②2min内，用NH3表示的反应速率为____，HI的分解率为____。
③T℃时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为____。
(4)甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是____。
18．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图，请回答下列问题：
已知：RX+NaOHROH+NaX
RCH2CH2X+NaOHRCH=CH2+NaX+H2O
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为___________。
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_________、__________。
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________、__________。
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为___________。
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 _____个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________(填结构简式)。
(7) 已知烯烃能发生如下的反应：
RCHO+R’CHO
请写出下列反应产物的结构简式：
________________________
(8) A是二聚环戊二烯（C10H12)的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________________ 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A B A D B C B
题号 11 12 13 14
答案 B B C A
15．(1) CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 饱和食盐水
(2)除去H2S杂质，防止干扰后续实验
(3) 紫色褪去 氧化反应
(4)5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4
(5) HC≡C-CH=CH2
16．(1)吸热
(2) = K1 K2
(3) 加入催化剂 将容器的体积快速压缩至2L
(4)CD
(5)
17．(1)d
(2)正反应方向
(3) HI 2.5mol/(L min) 20% I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.5kJ/mol
(4)乙>丙>甲
18． C2H4O2 +NaOH+NaCl 氢氧化钠醇溶液、加热 浓硫酸、加热 取代反应 加成反应 7

展开更多......

收起↑