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【中考真题】江苏省连云港市2026年化学初中学业水平等级性考试
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如题图所示。其中含量最高的金属元素是（　　）
A．O B．Si C．Al D．Fe
2．水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是（　　）
A．冰的密度比水小 B．水是无色透明液体
C．能与酒精以任意比例互溶 D．通电时能分解为H2和O2
3．实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是（　　）
A．制取O2
B．收集O2
C．验满
D．Fe丝在O2，中燃烧
阅读下列材料，回答下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如右图所示。
4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个镁原子：Mg2 B．3个氮气分子：3N2
C．硝酸镁的化学式：MgNO3 D．MgO中镁元素的化合价：MgO
5．下列说法正确的是（　　）
A．镁的核电荷数为12 B．镁的金属活动性比银弱
C．镁的相对原子质量为24.30g D．Mg2+中质子数和电子数相等
6． Mg在N2中燃烧的反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
8．五倍子酸（C7H6O5）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．H元素的质量分数最小
C．C、O元素的质量比为7：5
D．1个C7H6O5分子中含有3个H2分子
9．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解
B 比较空气与人体呼出气体中O2含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化
D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
10．在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如题图所示。
烧杯序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 30 50 60
下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B．烧杯中溶液质量：②>③
C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5
D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出
11．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（ZnCO3）和煤粉装入炼锌罐（如题图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是（　　）
A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下
D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生
12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：（i）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0
（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵硫酸铵可能导致土壤酸化：
实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰
有效成分的化学式 Ca（H2PO4）2 Ca（OH）2 K2CO3
测得清液的pH 3.1 10.3 4.1
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B．实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4
C．可以改良该农田以利于种植小麦
D．Ca（OH）2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。
（1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是　 　（填字母）。
a.水 b.牛奶 c.食盐
（2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是　 　。
（3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。下列说法中正确的是　 　（填字母）。
a.乙醇属于有机物
b.可用题图所示方式点燃酒精灯
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖
（4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：
①X的化学式为　 　。
②反应过程中能循环利用的物质有FeO和　 　（填化学式）。
14．我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。
（1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝（AI）具有很强的抗腐蚀性，原因是　 　。
②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为　 　。
（2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题37图-1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是　 　。
②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁　 　，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如题37图-2所示：下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.天然气的主要成分是CH4
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少 　 　。（写出计算过程，否则不得分！）
（3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是　 　（写一种即可）。
15．兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究MnO2的催化作用
【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
试管编号 A B C
实验试剂 5mL5%H2O2溶液 少量水 少量溶液
现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃
（1）试管A中带火星木条不复燃的原因是　 　。
（2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为　 　。
（3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能　 　（填“加快”或“减慢”）H2O2分解生成O2的速率。
（4）Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：
第1步：；
第2步：
MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。
为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和H2O。
MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成
【实验】实验示意图及现象见下图。
向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是　 　。
（5）试管F中产生的黑色固体为　 　，理由是　 　。
（6）由以上实验所得出的结论正确的是　 　。
a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成
b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应
c.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，Mn2+对H2O2分解无催化作用
16． NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
I.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
（1）蒸发池中，水蒸发属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是　 　（填字母）。
a. b. c. d.
（3）Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：（i）在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl-浓度，能降低NaCl的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是　 　。
（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向　 　，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）
（5）Ⅲ.可利用题39图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。
a电极上Cl-通过　 　（填“得到”或“失去”）电子生成Cl2。
（6） b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧元素是地壳中含量最高的元素，但氧属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、硅元素是地壳中含量第二的元素，硅属于非金属元素，选项B不符合题意；
C、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最高的金属元素，选项C符合题意；
D、铁元素在地壳中的含量低于铝元素，不是含量最高的金属元素，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中元素的含量与分类解答：氧是地壳中含量最高的元素，属于非金属元素；
B、根据地壳中元素的含量排序解答：硅元素含量居第二位，属于非金属元素；
C、根据地壳中金属元素的含量规律解答：地壳中含量最高的金属元素是铝，这是元素部分的基础考点；
D、根据地壳中元素的含量排序解答：铁是地壳中含量第二的金属元素，低于铝元素的含量。
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、冰的密度比水小，属于物质的密度性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、水是无色透明液体，描述的是颜色、状态，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、能与酒精以任意比例互溶，描述的是溶解性，属于物理性质，选项C不符合题意；
D、通电时能分解为氢气和氧气，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理性质的定义解答：密度、颜色、状态、溶解性等不需要化学变化就能表现的性质属于物理性质；
B、根据物理性质的常见实例解答：颜色、状态是最典型的物理性质；
C、根据溶解性的分类解答：溶解性属于物质的物理性质；
D、根据化学性质的定义解答：需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，可燃性、稳定性、通电分解等都属于化学性质。
3．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、用高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，装置操作规范，能达到实验目的，选项A符合题意；
B、万能瓶用排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，氧气应该从导管短端进入，水从长端排出，图中操作明显错误，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未放置，不能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据高锰酸钾制氧气的发生装置规范解答：试管口略向下倾斜、管口放棉花是固体加热型发生装置的核心要求；
B、根据收集气体的操作规范解答：万能瓶用排水法收集气体时，导管应短端进入，水从长端排出；
C、根据气体验满的操作规范解答：验满操作需在瓶口进行，伸入瓶内是检验气体的操作，二者不能混淆；
D、根据铁丝燃烧实验的注意事项解答：集气瓶底部预留水或细沙是防止高温熔融物炸裂瓶底，是实验安全的重要考点。
【答案】4．B
5．A
6．A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义；分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据原子的化学用语表示规则解答：元素符号前的数字表示原子个数，注意与分子、离子的表示区分；
B、根据分子的化学用语表示规则解答：化学式前的数字表示分子个数，氮气是双原子分子，化学式为N2；
C、根据化学式的书写规则解答：书写盐的化学式时，原子团个数大于1时需加括号，这是化学式书写的高频易错点；
D、根据化合价的标注方法解答：化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，与离子符号书写区分开。
（2）A、根据原子结构的等量关系解答：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，是原子结构的核心规律；
B、根据金属活动性顺序解答：镁的活动性远强于银，可通过置换反应验证；
C、根据相对原子质量的定义解答：相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位，这是元素周期表题型的常见易错点；
D、根据离子的形成解答：阳离子是原子失去电子形成的，核内质子数大于核外电子数。
（3）A、根据化合反应的定义解答：“多变一”是化合反应的核心特征；
B、根据分解反应的定义解答：“一变多”是分解反应的核心特征，与化合反应相反；
C、根据置换反应的定义解答：“单换单”是置换反应的核心特征；
D、根据复分解反应的定义解答：化合物互相交换成分是复分解反应的核心特征，通常发生在酸碱盐之间。
4．A、原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，2个镁原子应表示为2Mg，Mg2书写错误，选项A不符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字，3个氮气分子表示为3N2，书写正确，选项B符合题意；
C、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合价代数和为零，化学式应为Mg(NO3)2，选项C不符合题意；
D、化合价应标注在对应元素符号的正上方，MgO中镁元素化合价应表示为+2/MgO，选项标注方式错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
5．A、原子中，原子序数=核电荷数=质子数，镁的原子序数为12，因此核电荷数为12，选项A符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁排在银的前面，镁的金属活动性比银强，选项B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，选项C不符合题意；
D、Mg2+是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，质子数大于电子数，二者不相等，选项D不符合题意。
故答案为：A。
6．镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应特征，选项A符合题意；
B、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，选项B不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物只有一种化合物，不属于置换反应，选项C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不满足特征，选项D不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、液氧用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，与液氧呈淡蓝色的物理性质无关，性质与用途不对应，选项A不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，与难溶于水的物理性质无关，性质与用途不对应，选项B不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制霓虹灯，性质与用途具有对应关系，选项C符合题意；
D、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，与二氧化碳和水反应的化学性质无关，性质与用途不对应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的用途与性质对应关系解答：供给呼吸是氧气的化学性质，是医疗急救的原理；
B、根据氮气的用途与性质对应关系解答：化学性质稳定是氮气作保护气的核心原因；
C、根据稀有气体的性质与用途解答：通电发光属于稀有气体的物理性质，对应制霓虹灯的用途，是常见的性质用途对应考点；
D、根据干冰的用途与原理解答：升华吸热是干冰人工降雨的原理，属于物理变化。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，五倍子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、五倍子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80，氢元素的总相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，选项B符合题意；
C、C、O元素的质量比为84：80=21：20，7：5是二者的原子个数比，不是质量比，选项C不符合题意；
D、分子由原子构成，1个C7H6O5分子中含有6个氢原子，不含有氢分子，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、含氧元素、化合物”三个条件，缺一不可；
B、根据元素质量分数的比较解答：元素的总相对质量越小，在化合物中的质量分数越小，可通过计算相对总质量快速判断；
C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比代替，这是化学式计算的高频易错点；
D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，化合物分子中不含有其他物质的分子。
9．【答案】D
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较；蜡烛燃烧实验；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取3.0gNaCl加入50mL水中，溶液总质量为3.0g+50g=53g，溶质质量分数为×100%=5.7%，不能得到6%的溶液，选项A不能达到实验目的；
B、带火星的木条在空气中和人体呼出气体中都不能复燃，无法比较二者的氧气含量，应使用燃着的木条，选项B不能达到实验目的；
C、酸雨的pH小于5.6，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，无法检验雨水是否为酸雨，应使用pH试纸或pH计测定，选项C不能达到实验目的；
D、点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量包含溶质和溶剂的总质量；
B、根据氧气含量的鉴别方法解答：空气和呼出气体中氧气浓度都较低，带火星木条都不复燃，需用燃着的木条通过燃烧时间判断；
C、根据酸雨的检验方法解答：酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，不能检验酸性溶液；
D、根据质量守恒定律的应用解答：化学反应前后元素种类不变，通过检验生成物的元素组成，可推断反应物的元素组成，是定性实验的常用方法。
10．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据溶解度曲线，20℃时KCl溶解度约为34g，30℃时约为37g，50℃时约为43g，60℃时约为45g。向100g水中加入40g KCl固体。
A、20℃、30℃时溶解度均小于40g，因此烧杯①②均为饱和溶液，选项A说法错误；
B、②中溶解37g溶质，溶液质量为137g；③中40g溶质可全部溶解，溶液质量为140g，因此溶液质量③＞②，选项B说法错误；
C、③中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为40：100=2：5，选项C说法正确；
D、将④中溶液降温至50℃，50℃时KCl溶解度为43g，大于40g，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法解答：一定温度下，加入的溶质质量大于溶解度时，溶液达到饱和；
B、根据溶液质量的计算解答：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，饱和溶液中溶质质量等于该温度下的溶解度；
C、根据溶液中质量比的计算解答：溶剂质量固定为100g时，直接用溶质质量比溶剂质量即可；
D、根据降温后溶液的变化解答：溶解度随温度降低而减小的物质，降温后若溶解度仍大于溶质质量，则无晶体析出。
11．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、反应区内，氧化锌被还原为锌单质，锌元素化合价由+2价变为0价，化合价降低，选项A说法错误；
B、煤粉和煤饼不仅燃烧提供反应所需的高温，还作为还原剂，与氧化锌反应生成锌单质，选项B说法错误；
C、锌的熔点为419℃，沸点为907℃，要获得液态锌，温度需控制在419℃以上、907℃以下，419℃以下锌为固态，选项C说法错误；
D、高温下锌容易与空气中的氧气反应生成氧化锌，“冷定”后再取锌，可以防止锌被重新氧化，避免反应2Zn+O22ZnO发生，选项D说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合价的变化规律解答：还原反应中，金属元素得到电子，化合价降低；
B、根据碳在炼金属中的作用解答：碳既可以燃烧提供热量，又可以作为还原剂还原金属氧化物，具有双重作用；
C、根据物质状态与温度的关系解答：温度高于熔点、低于沸点时，物质呈液态；
D、根据金属的化学性质解答：活泼金属在高温下易与氧气反应，因此冷却后再取出，防止金属被氧化。
12．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、实验Ⅰ测得土壤清液pH为3.6，小于7，说明土壤呈酸性，不是碱性，选项A说法错误；
B、实验Ⅱ中滴加稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，再滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，白色沉淀为BaSO4，选项B说法正确；
C、加入磷酸二氢钙后，清液pH变为3.1，酸性更强，不能改良酸性土壤，不利于小麦生长，选项C说法错误；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸钾属于盐，与酸的反应不属于中和反应，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH与酸碱性的关系解答：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；
B、根据硫酸根离子的检验方法解答：加盐酸排除碳酸根等干扰，再加钡盐生成不溶于酸的白色沉淀，证明有硫酸根；
C、根据酸性土壤的改良解答：改良酸性土壤需加入碱性物质，酸性物质会加重土壤酸化；
D、根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱，盐与酸的反应不属于中和反应，这是易错知识点。
13．【答案】（1）b
（2）氧化钙与水反应放出热量
（3）ac
（4）O2；Fe3O4
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）水和食盐不能为人体提供能量；牛奶中富含蛋白质，蛋白质能为人体提供能量，因此选b。
（2）发热包的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，从而给食物加热。
（3）a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
b.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发酒精洒出失火，操作错误；
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧，用湿抹布扑盖可以隔绝氧气、降低温度，达到灭火目的，说法正确。
因此正确的是ac。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前有6个铁原子、8个氧原子，反应后已知有6个铁原子、6个氧原子，因此1个X分子中含有2个氧原子，化学式为O2。
②第一个反应消耗Fe3O4生成FeO，第二个反应消耗FeO生成Fe3O4，因此能循环利用的物质有FeO和Fe3O4。
【分析】（1）根据六大营养素的供能作用解答：糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，水、无机盐、维生素不能供能；
（2）根据生石灰的性质解答：氧化钙与水反应放热，是自热食品的发热原理，属于放热的化合反应；
（3）根据有机物判断与酒精灯安全操作解答：含碳化合物（除特殊物质外）属于有机物；酒精灯需用火柴点燃，失火用湿抹布盖灭，是实验安全基础考点；
（4）①根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子种类、数目不变，可推断未知物质的化学式；
②根据循环物质的判断方法解答：流程中既作为反应物消耗、又作为生成物生成的物质，可以循环利用。
14．【答案】（1）Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜；
（2）增大还原反应室内反应物的接触面积；硬度大；a；设：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x。160 112960t xx=672t折合为含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t答：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。
（3）导电性、滑腻感、熔点高等
【知识点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性。
②ScCl3和Ca在700～800℃条件下发生置换反应，生成金属钪和氯化钙，反应的化学方程式为： 。
（2）①将赤铁矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、反应速率更快。
②生铁是铁的合金，相比于纯铁，生铁的硬度更大，因此可用于制作农具、机器底座等。
③a.天然气的主要成分是甲烷（CH4），说法正确；
b.根据微观示意图，反应前分子总数为2，反应后分子总数为4，分子数目发生了改变，说法错误；
c.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误。
因此选a。
④解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
960t x
x=672t
折合为含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是700t。
（3）石墨可用于制造受电弓滑板，持续摩擦且需要导电，说明石墨具有导电性、滑腻感（润滑性）、熔点高（耐高温）等物理性质，任写一种即可。
【分析】（1）①根据铝的抗腐蚀原理解答：铝易形成致密氧化膜是铝抗腐蚀的核心原因，是金属性质的高频考点；
②根据置换反应的方程式书写解答：置换反应遵循“单换单”的规律，书写时注意配平、标注反应条件；
（2）①根据影响反应速率的因素解答：增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分；
②根据合金的性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；
③根据微观示意图的分析解答：天然气主要成分是甲烷；化学反应前后原子种类不变，分子数目可能改变；
④根据化学方程式的计算解答：先通过氧化铁质量计算纯铁质量，再根据生铁的含铁量换算出生铁质量，注意纯净物和混合物的换算，是计算题的常见易错点；
（3）根据石墨的性质与用途解答：物质的性质决定用途，结合滑板的使用场景可反推石墨的物理性质。
15．【答案】（1）室温下，H2O2分解缓慢，产生的O2少
（2）
（3）加快
（4）MnO2能与H2O2反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O
（5）MnO2（二氧化锰）；MnSO4碱性条件下与H2O2反应生成MnO2，MnO2加快H2O2分解
（6）bc
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）室温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气量少、浓度低，不足以使带火星的木条复燃。
（2）试管C中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
（3）试管A无催化剂时气泡少、木条不复燃，试管C加入二氧化锰后产生大量气泡、木条复燃，对比可知MnO2能加快H2O2分解生成O2的速率。
（4）根据资料，MnO2先与H2O2反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与稀硫酸发生反应，生成可溶于水的MnSO4和水，因此固体溶解，得到澄清溶液。
（5）试管F中加入氢氧化钠使溶液呈碱性，根据资料，MnSO4在碱性条件下与H2O2反应生成黑色的MnO2；生成的MnO2又可以催化过氧化氢分解，因此产生大量气泡。
（6）a.最终试管E中固体不消失，是因为MnO2不与稀硫酸反应，不能证明硫酸反应完成，说法错误；
b.由试管F的实验现象可知，碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2的分解反应，说法正确；
c.酸性条件下MnO2与H2O2反应生成Mn2+，气体生成速率减慢，说明Mn2+对H2O2分解无催化作用，说法正确。
因此选bc。
【分析】（1）根据过氧化氢的分解性质解答：常温下过氧化氢分解缓慢，氧气浓度低，无法使带火星木条复燃；
（2）根据过氧化氢制氧的反应原理解答：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，书写方程式注意标注催化剂、气体符号；
（3）根据催化作用的验证方法解答：通过对比实验，观察反应速率的变化，可判断催化剂对反应速率的影响；
（4）根据资料信息与反应分析解答：结合题干给出的两步反应，逐步推导固体溶解的原因，考查信息提取与应用能力；
（5）根据资料与实验现象推导解答：碱性条件下硫酸锰与过氧化氢反应生成二氧化锰，二氧化锰又起催化作用，是实验探究的核心逻辑；
（6）根据实验现象与结论的对应解答：结合实验现象和资料信息，逐一判断选项的正误，考查实验分析与逻辑推理能力。
16．【答案】（1）物理
（2）b
（3）随着通入HCl质量增大，溶液中Cl-的浓度增大
（4）等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃
（5）失去
（6）Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成H2和OH-，溶液中溶质NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）蒸发池中水蒸发，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）溶解、过滤、蒸发操作中，都必须使用的玻璃仪器是玻璃棒：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防止局部过热液滴飞溅，因此选b。
（3）根据资料，在NaCl饱和溶液中，增大Cl-浓度会降低NaCl的溶解度；通入HCl质量越大，溶液中Cl-的浓度越大，因此NaCl的溶解度随HCl质量增大而减小。
（4）要验证“溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”，需控制饱和NaCl溶液的质量、温度相同，改变加入NaOH的质量。实验方案为：25℃时，向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，充分溶解后恢复至25℃，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。
（5）Cl-生成Cl2，氯元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，是失去电子的过程。
（6）b电极区，水分解生成氢气和氢氧根离子，同时Na+通过隔膜从a电极区迁移至b电极区，溶液中氢氧化钠的溶质质量增多，因此NaOH溶液浓度增大。
【分析】（1）根据物理变化的判断解答：状态改变、无新物质生成的变化属于物理变化，蒸发是典型的物理过程；
（2）根据粗盐提纯的仪器使用解答：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发中作用各不相同，但三个操作都必须使用，是实验操作的高频考点；
（3）根据溶解度的影响因素解答：结合题干资料，从离子浓度的角度分析溶解度变化的原因，考查信息应用能力；
（4）根据控制变量法的实验设计解答：探究某一因素的影响时，需保证其他变量相同，只改变研究的变量；
（5）根据化合价变化与电子得失的关系解答：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
（6）根据电解池的工作原理解答：结合离子迁移和电极反应，分析氢氧化钠浓度增大的原因，考查综合分析能力。
1 / 1【中考真题】江苏省连云港市2026年化学初中学业水平等级性考试
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如题图所示。其中含量最高的金属元素是（　　）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧元素是地壳中含量最高的元素，但氧属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、硅元素是地壳中含量第二的元素，硅属于非金属元素，选项B不符合题意；
C、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最高的金属元素，选项C符合题意；
D、铁元素在地壳中的含量低于铝元素，不是含量最高的金属元素，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中元素的含量与分类解答：氧是地壳中含量最高的元素，属于非金属元素；
B、根据地壳中元素的含量排序解答：硅元素含量居第二位，属于非金属元素；
C、根据地壳中金属元素的含量规律解答：地壳中含量最高的金属元素是铝，这是元素部分的基础考点；
D、根据地壳中元素的含量排序解答：铁是地壳中含量第二的金属元素，低于铝元素的含量。
2．水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是（　　）
A．冰的密度比水小 B．水是无色透明液体
C．能与酒精以任意比例互溶 D．通电时能分解为H2和O2
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、冰的密度比水小，属于物质的密度性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、水是无色透明液体，描述的是颜色、状态，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、能与酒精以任意比例互溶，描述的是溶解性，属于物理性质，选项C不符合题意；
D、通电时能分解为氢气和氧气，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理性质的定义解答：密度、颜色、状态、溶解性等不需要化学变化就能表现的性质属于物理性质；
B、根据物理性质的常见实例解答：颜色、状态是最典型的物理性质；
C、根据溶解性的分类解答：溶解性属于物质的物理性质；
D、根据化学性质的定义解答：需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，可燃性、稳定性、通电分解等都属于化学性质。
3．实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是（　　）
A．制取O2
B．收集O2
C．验满
D．Fe丝在O2，中燃烧
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、用高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，装置操作规范，能达到实验目的，选项A符合题意；
B、万能瓶用排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，氧气应该从导管短端进入，水从长端排出，图中操作明显错误，不能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未放置，不能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据高锰酸钾制氧气的发生装置规范解答：试管口略向下倾斜、管口放棉花是固体加热型发生装置的核心要求；
B、根据收集气体的操作规范解答：万能瓶用排水法收集气体时，导管应短端进入，水从长端排出；
C、根据气体验满的操作规范解答：验满操作需在瓶口进行，伸入瓶内是检验气体的操作，二者不能混淆；
D、根据铁丝燃烧实验的注意事项解答：集气瓶底部预留水或细沙是防止高温熔融物炸裂瓶底，是实验安全的重要考点。
阅读下列材料，回答下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如右图所示。
4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个镁原子：Mg2 B．3个氮气分子：3N2
C．硝酸镁的化学式：MgNO3 D．MgO中镁元素的化合价：MgO
5．下列说法正确的是（　　）
A．镁的核电荷数为12 B．镁的金属活动性比银弱
C．镁的相对原子质量为24.30g D．Mg2+中质子数和电子数相等
6． Mg在N2中燃烧的反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】4．B
5．A
6．A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义；分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）A、根据原子的化学用语表示规则解答：元素符号前的数字表示原子个数，注意与分子、离子的表示区分；
B、根据分子的化学用语表示规则解答：化学式前的数字表示分子个数，氮气是双原子分子，化学式为N2；
C、根据化学式的书写规则解答：书写盐的化学式时，原子团个数大于1时需加括号，这是化学式书写的高频易错点；
D、根据化合价的标注方法解答：化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，与离子符号书写区分开。
（2）A、根据原子结构的等量关系解答：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，是原子结构的核心规律；
B、根据金属活动性顺序解答：镁的活动性远强于银，可通过置换反应验证；
C、根据相对原子质量的定义解答：相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位，这是元素周期表题型的常见易错点；
D、根据离子的形成解答：阳离子是原子失去电子形成的，核内质子数大于核外电子数。
（3）A、根据化合反应的定义解答：“多变一”是化合反应的核心特征；
B、根据分解反应的定义解答：“一变多”是分解反应的核心特征，与化合反应相反；
C、根据置换反应的定义解答：“单换单”是置换反应的核心特征；
D、根据复分解反应的定义解答：化合物互相交换成分是复分解反应的核心特征，通常发生在酸碱盐之间。
4．A、原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，2个镁原子应表示为2Mg，Mg2书写错误，选项A不符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字，3个氮气分子表示为3N2，书写正确，选项B符合题意；
C、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合价代数和为零，化学式应为Mg(NO3)2，选项C不符合题意；
D、化合价应标注在对应元素符号的正上方，MgO中镁元素化合价应表示为+2/MgO，选项标注方式错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
5．A、原子中，原子序数=核电荷数=质子数，镁的原子序数为12，因此核电荷数为12，选项A符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁排在银的前面，镁的金属活动性比银强，选项B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，选项C不符合题意；
D、Mg2+是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，质子数大于电子数，二者不相等，选项D不符合题意。
故答案为：A。
6．镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应特征，选项A符合题意；
B、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，选项B不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物只有一种化合物，不属于置换反应，选项C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不满足特征，选项D不符合题意。
故答案为：A。
7．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、液氧用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，与液氧呈淡蓝色的物理性质无关，性质与用途不对应，选项A不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，与难溶于水的物理性质无关，性质与用途不对应，选项B不符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制霓虹灯，性质与用途具有对应关系，选项C符合题意；
D、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，与二氧化碳和水反应的化学性质无关，性质与用途不对应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的用途与性质对应关系解答：供给呼吸是氧气的化学性质，是医疗急救的原理；
B、根据氮气的用途与性质对应关系解答：化学性质稳定是氮气作保护气的核心原因；
C、根据稀有气体的性质与用途解答：通电发光属于稀有气体的物理性质，对应制霓虹灯的用途，是常见的性质用途对应考点；
D、根据干冰的用途与原理解答：升华吸热是干冰人工降雨的原理，属于物理变化。
8．五倍子酸（C7H6O5）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．H元素的质量分数最小
C．C、O元素的质量比为7：5
D．1个C7H6O5分子中含有3个H2分子
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，五倍子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、五倍子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80，氢元素的总相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，选项B符合题意；
C、C、O元素的质量比为84：80=21：20，7：5是二者的原子个数比，不是质量比，选项C不符合题意；
D、分子由原子构成，1个C7H6O5分子中含有6个氢原子，不含有氢分子，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、含氧元素、化合物”三个条件，缺一不可；
B、根据元素质量分数的比较解答：元素的总相对质量越小，在化合物中的质量分数越小，可通过计算相对总质量快速判断；
C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比代替，这是化学式计算的高频易错点；
D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，化合物分子中不含有其他物质的分子。
9．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解
B 比较空气与人体呼出气体中O2含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化
D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较；蜡烛燃烧实验；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取3.0gNaCl加入50mL水中，溶液总质量为3.0g+50g=53g，溶质质量分数为×100%=5.7%，不能得到6%的溶液，选项A不能达到实验目的；
B、带火星的木条在空气中和人体呼出气体中都不能复燃，无法比较二者的氧气含量，应使用燃着的木条，选项B不能达到实验目的；
C、酸雨的pH小于5.6，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，无法检验雨水是否为酸雨，应使用pH试纸或pH计测定，选项C不能达到实验目的；
D、点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量包含溶质和溶剂的总质量；
B、根据氧气含量的鉴别方法解答：空气和呼出气体中氧气浓度都较低，带火星木条都不复燃，需用燃着的木条通过燃烧时间判断；
C、根据酸雨的检验方法解答：酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，不能检验酸性溶液；
D、根据质量守恒定律的应用解答：化学反应前后元素种类不变，通过检验生成物的元素组成，可推断反应物的元素组成，是定性实验的常用方法。
10．在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如题图所示。
烧杯序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 30 50 60
下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B．烧杯中溶液质量：②>③
C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5
D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据溶解度曲线，20℃时KCl溶解度约为34g，30℃时约为37g，50℃时约为43g，60℃时约为45g。向100g水中加入40g KCl固体。
A、20℃、30℃时溶解度均小于40g，因此烧杯①②均为饱和溶液，选项A说法错误；
B、②中溶解37g溶质，溶液质量为137g；③中40g溶质可全部溶解，溶液质量为140g，因此溶液质量③＞②，选项B说法错误；
C、③中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为40：100=2：5，选项C说法正确；
D、将④中溶液降温至50℃，50℃时KCl溶解度为43g，大于40g，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法解答：一定温度下，加入的溶质质量大于溶解度时，溶液达到饱和；
B、根据溶液质量的计算解答：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，饱和溶液中溶质质量等于该温度下的溶解度；
C、根据溶液中质量比的计算解答：溶剂质量固定为100g时，直接用溶质质量比溶剂质量即可；
D、根据降温后溶液的变化解答：溶解度随温度降低而减小的物质，降温后若溶解度仍大于溶质质量，则无晶体析出。
11．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（ZnCO3）和煤粉装入炼锌罐（如题图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是（　　）
A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下
D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、反应区内，氧化锌被还原为锌单质，锌元素化合价由+2价变为0价，化合价降低，选项A说法错误；
B、煤粉和煤饼不仅燃烧提供反应所需的高温，还作为还原剂，与氧化锌反应生成锌单质，选项B说法错误；
C、锌的熔点为419℃，沸点为907℃，要获得液态锌，温度需控制在419℃以上、907℃以下，419℃以下锌为固态，选项C说法错误；
D、高温下锌容易与空气中的氧气反应生成氧化锌，“冷定”后再取锌，可以防止锌被重新氧化，避免反应2Zn+O22ZnO发生，选项D说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合价的变化规律解答：还原反应中，金属元素得到电子，化合价降低；
B、根据碳在炼金属中的作用解答：碳既可以燃烧提供热量，又可以作为还原剂还原金属氧化物，具有双重作用；
C、根据物质状态与温度的关系解答：温度高于熔点、低于沸点时，物质呈液态；
D、根据金属的化学性质解答：活泼金属在高温下易与氧气反应，因此冷却后再取出，防止金属被氧化。
12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：（i）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0
（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵硫酸铵可能导致土壤酸化：
实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰
有效成分的化学式 Ca（H2PO4）2 Ca（OH）2 K2CO3
测得清液的pH 3.1 10.3 4.1
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B．实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4
C．可以改良该农田以利于种植小麦
D．Ca（OH）2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、实验Ⅰ测得土壤清液pH为3.6，小于7，说明土壤呈酸性，不是碱性，选项A说法错误；
B、实验Ⅱ中滴加稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，再滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，白色沉淀为BaSO4，选项B说法正确；
C、加入磷酸二氢钙后，清液pH变为3.1，酸性更强，不能改良酸性土壤，不利于小麦生长，选项C说法错误；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸钾属于盐，与酸的反应不属于中和反应，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH与酸碱性的关系解答：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；
B、根据硫酸根离子的检验方法解答：加盐酸排除碳酸根等干扰，再加钡盐生成不溶于酸的白色沉淀，证明有硫酸根；
C、根据酸性土壤的改良解答：改良酸性土壤需加入碱性物质，酸性物质会加重土壤酸化；
D、根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱，盐与酸的反应不属于中和反应，这是易错知识点。
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。
（1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是　 　（填字母）。
a.水 b.牛奶 c.食盐
（2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是　 　。
（3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。下列说法中正确的是　 　（填字母）。
a.乙醇属于有机物
b.可用题图所示方式点燃酒精灯
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖
（4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：
①X的化学式为　 　。
②反应过程中能循环利用的物质有FeO和　 　（填化学式）。
【答案】（1）b
（2）氧化钙与水反应放出热量
（3）ac
（4）O2；Fe3O4
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）水和食盐不能为人体提供能量；牛奶中富含蛋白质，蛋白质能为人体提供能量，因此选b。
（2）发热包的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，从而给食物加热。
（3）a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
b.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发酒精洒出失火，操作错误；
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧，用湿抹布扑盖可以隔绝氧气、降低温度，达到灭火目的，说法正确。
因此正确的是ac。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前有6个铁原子、8个氧原子，反应后已知有6个铁原子、6个氧原子，因此1个X分子中含有2个氧原子，化学式为O2。
②第一个反应消耗Fe3O4生成FeO，第二个反应消耗FeO生成Fe3O4，因此能循环利用的物质有FeO和Fe3O4。
【分析】（1）根据六大营养素的供能作用解答：糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，水、无机盐、维生素不能供能；
（2）根据生石灰的性质解答：氧化钙与水反应放热，是自热食品的发热原理，属于放热的化合反应；
（3）根据有机物判断与酒精灯安全操作解答：含碳化合物（除特殊物质外）属于有机物；酒精灯需用火柴点燃，失火用湿抹布盖灭，是实验安全基础考点；
（4）①根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子种类、数目不变，可推断未知物质的化学式；
②根据循环物质的判断方法解答：流程中既作为反应物消耗、又作为生成物生成的物质，可以循环利用。
14．我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。
（1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝（AI）具有很强的抗腐蚀性，原因是　 　。
②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为　 　。
（2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题37图-1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是　 　。
②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁　 　，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如题37图-2所示：下列说法正确的是　 　（填字母）。
a.天然气的主要成分是CH4
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少 　 　。（写出计算过程，否则不得分！）
（3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是　 　（写一种即可）。
【答案】（1）Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜；
（2）增大还原反应室内反应物的接触面积；硬度大；a；设：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x。160 112960t xx=672t折合为含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t答：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。
（3）导电性、滑腻感、熔点高等
【知识点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性。
②ScCl3和Ca在700～800℃条件下发生置换反应，生成金属钪和氯化钙，反应的化学方程式为： 。
（2）①将赤铁矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、反应速率更快。
②生铁是铁的合金，相比于纯铁，生铁的硬度更大，因此可用于制作农具、机器底座等。
③a.天然气的主要成分是甲烷（CH4），说法正确；
b.根据微观示意图，反应前分子总数为2，反应后分子总数为4，分子数目发生了改变，说法错误；
c.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误。
因此选a。
④解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
960t x
x=672t
折合为含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是700t。
（3）石墨可用于制造受电弓滑板，持续摩擦且需要导电，说明石墨具有导电性、滑腻感（润滑性）、熔点高（耐高温）等物理性质，任写一种即可。
【分析】（1）①根据铝的抗腐蚀原理解答：铝易形成致密氧化膜是铝抗腐蚀的核心原因，是金属性质的高频考点；
②根据置换反应的方程式书写解答：置换反应遵循“单换单”的规律，书写时注意配平、标注反应条件；
（2）①根据影响反应速率的因素解答：增大反应物接触面积可以加快反应速率，使反应更充分；
②根据合金的性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；
③根据微观示意图的分析解答：天然气主要成分是甲烷；化学反应前后原子种类不变，分子数目可能改变；
④根据化学方程式的计算解答：先通过氧化铁质量计算纯铁质量，再根据生铁的含铁量换算出生铁质量，注意纯净物和混合物的换算，是计算题的常见易错点；
（3）根据石墨的性质与用途解答：物质的性质决定用途，结合滑板的使用场景可反推石墨的物理性质。
15．兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究MnO2的催化作用
【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
试管编号 A B C
实验试剂 5mL5%H2O2溶液 少量水 少量溶液
现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃
（1）试管A中带火星木条不复燃的原因是　 　。
（2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为　 　。
（3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能　 　（填“加快”或“减慢”）H2O2分解生成O2的速率。
（4）Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：
第1步：；
第2步：
MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。
为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和H2O。
MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成
【实验】实验示意图及现象见下图。
向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是　 　。
（5）试管F中产生的黑色固体为　 　，理由是　 　。
（6）由以上实验所得出的结论正确的是　 　。
a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成
b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应
c.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，Mn2+对H2O2分解无催化作用
【答案】（1）室温下，H2O2分解缓慢，产生的O2少
（2）
（3）加快
（4）MnO2能与H2O2反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O
（5）MnO2（二氧化锰）；MnSO4碱性条件下与H2O2反应生成MnO2，MnO2加快H2O2分解
（6）bc
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）室温下过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气量少、浓度低，不足以使带火星的木条复燃。
（2）试管C中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
（3）试管A无催化剂时气泡少、木条不复燃，试管C加入二氧化锰后产生大量气泡、木条复燃，对比可知MnO2能加快H2O2分解生成O2的速率。
（4）根据资料，MnO2先与H2O2反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与稀硫酸发生反应，生成可溶于水的MnSO4和水，因此固体溶解，得到澄清溶液。
（5）试管F中加入氢氧化钠使溶液呈碱性，根据资料，MnSO4在碱性条件下与H2O2反应生成黑色的MnO2；生成的MnO2又可以催化过氧化氢分解，因此产生大量气泡。
（6）a.最终试管E中固体不消失，是因为MnO2不与稀硫酸反应，不能证明硫酸反应完成，说法错误；
b.由试管F的实验现象可知，碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2的分解反应，说法正确；
c.酸性条件下MnO2与H2O2反应生成Mn2+，气体生成速率减慢，说明Mn2+对H2O2分解无催化作用，说法正确。
因此选bc。
【分析】（1）根据过氧化氢的分解性质解答：常温下过氧化氢分解缓慢，氧气浓度低，无法使带火星木条复燃；
（2）根据过氧化氢制氧的反应原理解答：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，书写方程式注意标注催化剂、气体符号；
（3）根据催化作用的验证方法解答：通过对比实验，观察反应速率的变化，可判断催化剂对反应速率的影响；
（4）根据资料信息与反应分析解答：结合题干给出的两步反应，逐步推导固体溶解的原因，考查信息提取与应用能力；
（5）根据资料与实验现象推导解答：碱性条件下硫酸锰与过氧化氢反应生成二氧化锰，二氧化锰又起催化作用，是实验探究的核心逻辑；
（6）根据实验现象与结论的对应解答：结合实验现象和资料信息，逐一判断选项的正误，考查实验分析与逻辑推理能力。
16． NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
I.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
（1）蒸发池中，水蒸发属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是　 　（填字母）。
a. b. c. d.
（3）Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：（i）在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl-浓度，能降低NaCl的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是　 　。
（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向　 　，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）
（5）Ⅲ.可利用题39图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。
a电极上Cl-通过　 　（填“得到”或“失去”）电子生成Cl2。
（6） b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是　 　。
【答案】（1）物理
（2）b
（3）随着通入HCl质量增大，溶液中Cl-的浓度增大
（4）等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃
（5）失去
（6）Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成H2和OH-，溶液中溶质NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）蒸发池中水蒸发，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）溶解、过滤、蒸发操作中，都必须使用的玻璃仪器是玻璃棒：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防止局部过热液滴飞溅，因此选b。
（3）根据资料，在NaCl饱和溶液中，增大Cl-浓度会降低NaCl的溶解度；通入HCl质量越大，溶液中Cl-的浓度越大，因此NaCl的溶解度随HCl质量增大而减小。
（4）要验证“溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”，需控制饱和NaCl溶液的质量、温度相同，改变加入NaOH的质量。实验方案为：25℃时，向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，充分溶解后恢复至25℃，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。
（5）Cl-生成Cl2，氯元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高，是失去电子的过程。
（6）b电极区，水分解生成氢气和氢氧根离子，同时Na+通过隔膜从a电极区迁移至b电极区，溶液中氢氧化钠的溶质质量增多，因此NaOH溶液浓度增大。
【分析】（1）根据物理变化的判断解答：状态改变、无新物质生成的变化属于物理变化，蒸发是典型的物理过程；
（2）根据粗盐提纯的仪器使用解答：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发中作用各不相同，但三个操作都必须使用，是实验操作的高频考点；
（3）根据溶解度的影响因素解答：结合题干资料，从离子浓度的角度分析溶解度变化的原因，考查信息应用能力；
（4）根据控制变量法的实验设计解答：探究某一因素的影响时，需保证其他变量相同，只改变研究的变量；
（5）根据化合价变化与电子得失的关系解答：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
（6）根据电解池的工作原理解答：结合离子迁移和电极反应，分析氢氧化钠浓度增大的原因，考查综合分析能力。
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