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(共30张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
胜哥课程
第1节物质的酸碱性
家庭生活离不开洗涤剂，如洗发液、沐浴露、洗衣液、洗洁精等都是常用的洗涤剂。为什么洗涤剂有那么多品种，它们各有什么性质和功能？
第1节物质的酸碱性
第一课时 酸性物质和碱性物质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。
氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸性、碱性等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质。
请对下列性质作出判断。
颜色
气味
软硬
晶体的熔点
液体的沸点
酸碱性
可燃性
物质的溶解性
氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
一、酸性物质和碱性物质
食醋具有浓烈的酸味，是一种酸溶液，具有酸性。
橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等都具有酸性；果汁汽水、可乐等碳酸饮料具有酸性；人的胃液也具有酸性，它能杀灭细菌、帮助消化。
食醋
番茄酱
苹果醋
食醋、胃液是不同的物质，都呈酸性，是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸。
水果含有酸
胃酸（盐酸）
食醋
酸的定义
在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H ）。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
盐酸：
硫酸：
硝酸：
酸根
离子
NH4HCO3是属于酸吗？
不是，部分氢离子。
NH4HCO3= NH4 + + H+ +NO32-
硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
H2SO4
HNO3
常见的酸及分类：
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
H3PO4
酸电离时产生的氢离子个数
含氧酸：
无氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
HCl 、H2S、HF等
酸中是否含有氧元素
命名：“某酸”
命名：“氢某酸”
碱的定义
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3. H2O = NH4+ + OH-
碱在水中形成溶液时生成的阴离子全是氢氧根离子。
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
不是，电离时产生部分氢氧根离子。
OH
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ +2OH- +CO32-
常见的碱及分类
烧碱（氢氧化钠）
NaOH
常见的碱：
熟石灰（氢氧化钙）
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
实验室和工农业生产中常用的碱
碱的分类：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
可溶性碱：
难溶性碱：
根据碱溶液的溶解性
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
强碱：
弱碱：
根据碱性强弱
二、酸碱指示剂
酸性物质和碱性物质不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
有些物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后分别滴入2～3滴紫色石蕊试液。观察并记录石蕊试液在4种溶液里显现的颜色。
胜哥课程
在使用酸、碱时应戴上护目镜和防护手套。
结论：
酸能使紫色石蕊试液变 红色 ，碱能使紫色石蕊试液变 蓝色 。
酸碱溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊试液呈现颜色
红色
红色
蓝色
蓝色
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊试液、无色酚酞试液是实验室常用的指示剂。
常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 变蓝色
紫色石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
酸碱指示剂的发现
某科学家在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花上，他立即用清水清洗，发现紫色的花瓣变成了红色。他又取当时已知的几种酸溶液试验，发现都能使紫罗兰花变为红色。
许多植物的花瓣或果实的汁液
遇到酸溶液或碱溶液都能发生颜色
变化。从一种名叫石蕊的苔藓中提
取的紫色汁液，遇酸变红、遇碱变蓝，这就是最早的石蕊试液，它可作酸碱指示剂。经过许多科学家的共同努力，又发现了酚酞、甲基橙等更多的酸碱指示剂。
1.取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂。
2.用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液（医用酒精与水的体积比1:1），得到植物色素溶液。
3.将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。
4.这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂吗？
答：可以作为酸碱指示剂（因为它在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色）。但效果不如紫色石蕊试液稳定，且变色范围有限，不能精确测定酸碱度，仅能用于粗略区分溶液的酸碱性。
1.酸的定义：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H ）的化合物。
2.常见的酸及分类：HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
3.碱的定义：在水中形成溶液时所生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH ）的化合物
4.常见的碱及分类：
NaOH、Ca(OH)2、KOH 等
5.酸碱指示剂
紫色石蕊试液；
无色酚酞试液
1.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的酸碱性。下列物质具有碱性的是（ ）
A.食醋 、盐酸
B.纯碱、食盐
C.熟石灰、烧碱
D.食盐、食醋
C
2.下列关于氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等碱的说法，正确的是（ ）
A. 碱的组成中都含有氢元素、氧元素和金属元素
B. 水溶液能使无色酚酞试液变红色
C. 溶于水时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D. 溶于水时生成的阳离子全部是氢离子
C
3.小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了酸的定义。下列物质不属于酸的是（ ）
A.HNO3
B.NaHCO3
C.H3PO4
D.HF
B
4.浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它的（ ）
A.都是强酸性物质
B.都是强碱性物质
C.都是溶于水物质
D.都是腐蚀性物质
D
4.浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是它的（ ）
A.都是强酸性物质
B.都是强碱性物质
C.都是溶于水物质
D.都是腐蚀性物质
D
5. 浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，我们在使用过程时，如果不小心沾上皮肤，下列措施正确的是（ ）
A.应立即用大量的水冲洗
B.应立即用干布揩去，再用大量的水冲洗
C.应立即用干布揩干净
D.应立即大量的水冲洗干净，再用干布揩干
B
6. 小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了一些酸碱指示剂。请你用简单的方法区别水和稀硫酸溶液，并写出实验步骤。
答：用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为硫酸溶液。21 教育“胜哥课程”工作室
第 1章第 1 节物质的酸碱性 1
1.将 365 克的盐酸溶液和 400 克的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液
（ ）
A. 一定显酸性 B. 一定显中性
C. 一定显碱性 D. 可能显酸性，也可能显碱性或中性
2．“胜哥”通过实验呈现了“奥运五环”，
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百
颜色 绿色 蓝色 黄色
里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表，
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
3.“胜哥”用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察
到无色酚酞试液变红，则物质 X是---（ ）
A. 浓氨水
B. 浓盐酸
C. 浓硫酸
D. 浓食盐水
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇
碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列
哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
5.如图“五环旗”的上面 3个环代表一种液体，下面 2个环各代表一种酸碱指示
剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分
显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A. 红色
B. 蓝色
C. 红色
D. 蓝色
6.利用无色酚酞试液可以鉴别的 4组溶液是（ ）
A.NaCl、HCl B.Cl、NaOH C.H2SO4、HCl D.Na2CO3、NaOH
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7．食醋里通常含有 3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石
灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 H+
C．加水稀释食醋，溶液 pH 变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
8.如图是物质 X 溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是
( )
A. B. C. D.
9．将焦硫酸钠（Na2S2O7）固体投入水中，发生反应：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列
有关说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．NaHSO4在水中电离产生 H
+，但它不属于酸
C．反应中硫元素的化合价降低
D．Na2SO4 SO3固体投入水中，溶液也呈酸性
10.如图所示装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质 X可能是（ ）
A. 浓盐酸
B. 蒸馏水
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
11.经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是
（ ）
A.H＋ 、Na＋、SO 2－4 B.Ca
2＋ 、Cl－ C.Ba2＋ 、NO －3 D.H
＋、Cl－
12.氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质
是( )
A. 都能电离出金属离子 B. 都能电离出氢氧根离子
C. 都能使指示剂变色 D. 都能与酸反应生成盐和水
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13．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名
牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是
____。
A．白酒 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．纯碱溶液
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明．“污
水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的；加入无色的
“神秘水”草酸后反应原理为：
2C76H49O46Fe+H2C2O4=2C76H50O46Fe+2X，则 X的化学式为 。
14．食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪
场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪。
（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为 C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氢原子个
数比为 ；
（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸
性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为 色。
15．盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应， 能与某些金属、
金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通
性。酸具有通性的原因是 。
16.利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的 a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________ (选填“a”
或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是________。
17.“胜哥”测定 A、B 两块农田土壤的酸碱性，分别取土样各 2克，加入蒸馏水
溶解后得到土样的澄清液，用 pH试纸测定结果如下： A农田土样的澄清液
pH＝6.5，B 农田土样的澄清液 pH＝7.1。根据测定结果判断：A 农田的土壤显
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______________性，B农田的土壤显______________性。
18.检验溶液的酸碱性可以用________和________两种常用的酸碱指示剂；还可
以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到________性溶液能
变红，红色石蕊试纸遇到________性溶液变蓝色。
19．“胜哥”分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
（1）紫薯汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
20．“胜哥”为寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：
（1）实验 1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温
度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是
。
（2）实验 2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色
不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是
。
（3）实验 3：将一定量的澄清石灰水和 10g7.3%的稀盐酸充分混合后，未观
察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加 5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与
滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息能否作为稀盐酸和澄清石灰
水发生反应的证据，理由是
。
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第 1章第 1 节物质的酸碱性 1 答案
1. D 2．B 3. A 4．D 5. D
6. B 7．B 8. C 9．C 10.A
11.D 12.B
13．（1）D （2）CO2
14．（1）12：19 （2）红
15．它们都含有相同的阳离子——氢离子
16. （1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
17. 酸；碱
18. 石蕊试液；酚酞试液；酸；碱
19．（1）能 （2）碱性
20．（1）氢氧化钠固体溶于水也放热
（2）酚酞试液在酸性溶液中也呈无色或稀盐酸过量时，酚酞也呈无色
（3）能，ab段与 10.6g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是 5g，小于 10g或能，
ab段与稀盐酸反应消耗的碳酸钠溶液质量是 10.6g，小于 21.2g
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第1章第1节物质的酸碱性1教学设计
一、教学目标
科学观念
1. 理解酸的定义：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H ）的化合物。
2. 理解碱的定义：在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物。
3. 认识常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸等）和常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等）。
4. 了解酸碱指示剂的作用，知道紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常用的酸碱指示剂。
科学思维
1. 通过对比物理性质与化学性质，培养分类与归纳的思维能力。
2. 通过对酸和碱定义的分析，培养从微观角度理解物质性质的能力。
3. 通过酸碱指示剂的发现历史，培养科学探究的思维方法。
探究实践
1. 学会使用紫色石蕊试液鉴别酸性和碱性溶液。
2. 通过实验观察，记录酸和碱使指示剂变色的现象。
3. 尝试自制植物色素酸碱指示剂，体验科学探究的过程。
态度责任
1. 了解酸碱指示剂的发现历史，感受科学家严谨求实的科学态度。
2. 认识到酸和碱在生活和生产中的重要作用，增强学习化学的兴趣。
3. 培养安全使用酸、碱的意识，知道浓酸和浓碱具有腐蚀性。
二、教学重点与难点
教学重点
1. 酸和碱的定义。
2. 酸碱指示剂的使用及变色规律。
教学难点
1. 从离子角度理解酸和碱的定义。
2. 区分酸和碱，理解酸中不一定都含氧元素，碱中一定含金属元素（氨水除外）。
三、教学准备
1. 教师准备：多媒体课件、实验器材（试管4支、滴管、紫色石蕊试液、无色酚酞试液）、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
2. 学生准备：植物花瓣（一串红、菊花、丝瓜花、月季花等）、研钵、纱布、酒精溶液（医用酒精与水的体积比1:1）、白醋、肥皂水、石灰水。
3. 安全准备：护目镜、防护手套。
四、教学过程
（一）导入新课
教师活动：展示厨房中的食醋、柠檬、清洁剂、食盐等图片，提问：“这些物质在化学中分别属于哪类物质？”
学生活动：观察图片，思考并回答问题。
设计意图：从生活实际出发，激发学生的学习兴趣，引出酸、碱、盐的概念。
教师讲述：厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐，这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
（二）新课讲授
1. 物理性质与化学性质
教师提问：物质有哪些性质？如何分类？
学生活动：回顾已学知识，回答物质的性质包括物理性质和化学性质。
教师讲解：
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质。如氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸性、碱性等。
教师活动：展示性质分类练习，让学生判断颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、酸碱性、可燃性、物质的溶解性、氧化性分别属于物理性质还是化学性质。
学生活动：进行判断并回答。
2. 酸性物质和碱性物质
教师讲述：食醋具有浓烈的酸味，是一种酸溶液，具有酸性。食醋、胃液是不同的物质，都呈酸性，是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
教师提问：什么是酸？
学生活动：阅读教材，思考酸的定义。
教师讲解：
酸的定义：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H ）的化合物。
电离方程式：
HCl = H + Cl
H SO = 2H + SO
HNO = H + NO
教师强调：酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子。硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子是酸根离子。
教师提问：NH HCO 属于酸吗？
学生思考：NH HCO = NH + H + CO ，不属于酸，因为它电离时产生的阳离子不全部是氢离子，还有NH 。
3. 常见的酸及分类
教师展示：实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等。
盐酸：HCl 硫酸：H SO 硝酸：HNO
教师讲解：常见的酸及分类：HCl、H SO 、HNO 、H CO 、醋酸等。
4. 碱的定义与分类
教师讲解：
碱的定义：在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物。
电离方程式：
NaOH = Na + OH
Ca(OH) = Ca + 2OH
NH ·H O = NH + OH
教师提问：Cu (OH) CO 属于碱吗？
学生思考并回答：不属于，因为它电离时产生的阴离子不全部是OH ，还有CO 。Cu (OH) CO = 2Cu + 2OH + CO 。
教师讲解：常见的碱及分类：NaOH（烧碱）、Ca(OH) （熟石灰）、KOH、Fe(OH) 、Cu(OH) 等。
5. 酸碱指示剂
教师提问：酸性物质和碱性物质不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
学生活动：思考并讨论。
教师讲解：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
实验探究：
教师活动：取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后分别滴入2～3滴紫色石蕊试液。观察并记录石蕊试液在4种溶液里显现的颜色。
学生活动：观察实验现象，记录结果。
实验结论：
— 酸能使紫色石蕊试液变红色。
— 碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
在使用酸、碱时应戴上护目镜和防护手套。
教师介绍：紫色石蕊试液、无色酚酞试液是实验室常用的指示剂。
石蕊试液（紫色）：遇酸变红，遇碱变蓝
酚酞试液（无色）：遇酸不变色，遇碱变红色
6. 酸碱指示剂的发现与自制
教师讲述：科学家在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花上，他立即用清水清洗，发现紫色的花瓣变成了红色。他又取当时已知的几种酸溶液试验，发现都能使紫罗兰花变为红色。许多植物的花瓣或果实的汁液遇到酸溶液或碱溶液都能发生颜色变化。从一种名叫石蕊的苔藓中提取的紫色汁液，遇酸变红、遇碱变蓝，这就是最早的石蕊试液，它可作酸碱指示剂。经过许多科学家的共同努力，又发现了酚酞、甲基橙等更多的酸碱指示剂。
学生实验（自制酸碱指示剂）：
1. 取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂。
2. 用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液（医用酒精与水的体积比1:1），得到植物色素溶液。
3. 将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。
4. 这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂吗？
答：可以作为酸碱指示剂（因为它在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色）。但效果不如紫色石蕊试液稳定，且变色范围有限，不能精确测定酸碱度，仅能用于粗略区分溶液的酸碱性。
（三）课堂练习
教师活动：展示练习题，引导学生思考并回答。
1. 下列物质具有碱性的是（　C　）
A. 食醋、盐酸 B. 纯碱、食盐 C. 熟石灰、烧碱 D. 食盐、食醋
2. 下列关于氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等碱的说法，正确的是（　C　）
A. 碱的组成中都含有氢元素、氧元素和金属元素
B. 水溶液能使无色酚酞试液变红色
C. 溶于水时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D. 溶于水时生成的阳离子全部是氢离子
3. 下列物质不属于酸的是（　B　）
A. HNO B. NaHCO C. H PO D. HF
4. 浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接接触的原因是（　D　）
A. 都是强酸性物质 B. 都是强碱性物质
C. 都是溶于水物质 D. 都是腐蚀性物质
5. 浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，我们在使用过程中，如果不小心沾上皮肤，下列措施正确的是（　B　）
A. 应立即用大量的水冲洗 B. 应立即用干布揩去，再用大量的水冲洗
C. 应立即用干布揩干净 D. 应立即大量的水冲洗干净，再用干布揩干
6. 用简单方法区别水和稀硫酸溶液，并写出实验步骤。
答：用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为硫酸溶液。
（四）课堂小结
教师引导：今天我们学习了哪些内容？
学生总结：
1. 酸的定义：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H ）的化合物。
2. 常见的酸：HCl、H SO 、HNO 、H CO 、醋酸等。
3. 碱的定义：在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物。
4. 常见的碱：NaOH、Ca(OH) 、KOH等。
5. 酸碱指示剂：紫色石蕊试液（酸红碱蓝）、无色酚酞试液（酸不变，碱变红）。
五、板书设计
第1节 物质的酸碱性
一、酸性物质和碱性物质
1. 酸：阳离子全部是H
HCl = H + Cl
H SO = 2H + SO
HNO = H + NO
2. 碱：阴离子全部是OH
NaOH = Na + OH
Ca(OH) = Ca + 2OH
NH ·H O = NH + OH
二、酸碱指示剂
1. 紫色石蕊试液：酸红碱蓝
2. 无色酚酞试液：酸不变，碱变红
六、教学反思
本节课通过生活实例引入，激发了学生的学习兴趣。在讲解酸和碱的定义时，从离子角度进行分析，帮助学生理解微观本质。通过实验探究，让学生直观地观察到酸碱指示剂的变色现象，增强了学生的感性认识。
在教学过程中，应注意以下几点：
1. 酸和碱的定义是本节课的核心内容，需要重点讲解和反复强调。
2. 实验操作时，要强调安全注意事项，特别是浓酸和浓碱的腐蚀性。
3. 对于酸碱指示剂的发现历史，可以引导学生体会科学探究的过程和方法。
4. 课堂练习环节，要关注学生的答题情况，及时纠正错误认识。

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