资源简介

(共25张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
胜哥课程
第1节物质的酸碱性
家庭生活离不开洗涤剂，如洗发液、沐浴露、洗衣液、洗洁精等都是常用的洗涤剂。为什么洗涤剂有那么多品种，它们各有什么性质和功能？
第1节物质的酸碱性
第二课时 溶液酸碱性强弱
三、溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽能测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱。
酸碱性的强弱与生活密切相关：
土壤的盐碱化使土壤碱性增强导致庄稼难以生长
物质酸碱性强弱的测定
1.pH值
pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
2.测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法
1.用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；
2.滴在pH试纸上；
3.将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
4.看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
胜哥课程
不能用蒸馏水将pH试纸润湿。
因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确。
pH试纸使用注意事项
如果需要更加精确地测定溶液pH，可使用一种专门的仪器——pH计，测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，
待显示稳定后读出数
据，即可获知溶液pH。
pH计更精确
胜哥课程
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。
2.在白色点滴板的空穴里分别
滴入几滴上述所备液体，再滴
加2～3滴紫色石蕊试液，观察
颜色的变化，并将实验结果填
入表中。
胜哥课程
待测溶液 pH范围（参考） 紫色石蕊试液颜色变化 酸碱性判断
水（蒸馏水） ≈ 7 不变色（仍为紫色） 中性
柠檬汁 2 ~ 3 变红色 酸性（弱酸）
白醋（食醋） 2 ~ 3 变红色 酸性（醋酸）
稀盐酸 1 ~ 2 变红色 酸性（强酸）
肥皂水 9 ~ 10 变蓝色 碱性（弱碱）
4%氢氧化钠溶液 ≈ 13 ~ 14 变蓝色 碱性（强碱）
3.通过实验，能得出什么结论？
不同物质酸碱性的强弱程度不同；pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性
4.如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。
胜哥课程
溶液的酸碱性强弱，对于生命活动、生产生活和科学研究都具有重要的作用。测定日常生活中一些物质的pH，有利于了解这些物质的酸碱性。
胜哥课程
体液的pH与健康
健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”而引发疾病。通常情况下，健康人血液的pH在7.35～7.45，唾液的pH在6.6～7.1，胃液的pH在0.8～1.5，尿液的pH在5.0～7.0，汗液的pH在5.5～6.6。测定人体体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性
目标
学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
器材
烧杯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、试管，pH试纸及标准比色卡、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、待测溶液（食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备的其他需要检测的物质）。
过程
1.选择4～6种待测溶液。
2.分别用石蕊试液和酚酞试液检验待测溶液的酸碱性。
3.分别用pH试纸测定待测溶液的pH。
4.将实验结果记录在表中。
待测溶液 石蕊试液显色 酚酞试液显色 pH 溶液酸碱性情况
三、溶液酸碱性的强弱程度
1.测定溶液酸碱性强弱的意义
了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
2.物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
（2）测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
1．人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
B
胜哥课程
2．小科通过微信公众号“胜哥课程学习了物质酸碱性的测定后想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
B
3．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
D
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
4．用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的 pH是　 　，在敞开的干净容器里放置2 天后，蒸馏水的pH将变　 　，你认为引起蒸馏水 pH 改变的原因是　 　
7
小
空气中含有 CO2、SO2等物质，易溶于水，与氧气、水生成 H2CO3，和H2SO4使溶液呈酸性。
5．将石蕊试液分别滴入稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸溶液中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。现要用pH 试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是：　 　，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的 pH值。若实验开始前 pH 试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比　 　。
　
H+
用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到pH试纸中部
偏大21 教育“胜哥课程”工作室
第 1章第 1 节物质的酸碱性 2
1．黑枸杞浸泡在不同 pH的溶液中，溶液呈现
的颜色如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，
会呈现蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐溶液 C．稀盐酸 D．纯碱溶液
2.向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2 溶液至过量。如
右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是 ( )
A. B. C. D.
3.人体内一些液体的 pH如下所示，其中酸性最强的是( )
A.胃液：0.9~1.5 B.唾液：6.6~7.1 C.血浆：7.35~7.45 D.尿液：4.7~7.9
4.婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH 试纸上的显色物质之一)，其在
pH≤3.8 时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。
已知婴儿尿液的 pH 范围为 5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试
剂显示的颜色最有可能是( )
A.无色 B.黄色 C.蓝绿色 D.黄绿色
5.测定人体内体液的 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似
pH如下：下列液体中，碱性最强的是( )
A. 胰液
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
B. 胃液
PH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
C. 胆汁
D. 血浆
6.下图是某些物品的近似 pH,其中酸性最强的（ ）
A.猴桃 pH=3.0 B.牛奶 pH=6.5 C.醋 pH=3.8 D.小苏打 pH=9.1
21 教育“胜哥课程”工作室
7.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为减轻痛痒，可以在被叮咬
处涂抹（ ）
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
A.西红柿汁
B.柠檬汁 pH范围 4-5 2-3 6-7 8-9
C.牛奶
D.小苏打水
8.“胜哥”在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的 pH 随
滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中
B.a点所示溶液中含有 NaOH
C.b点所示溶液的 pH=7，说明酸碱发生了化学反应
D.向 c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
9.下列检测某溶液 pH 的操作正确的是( )
A. 将 pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 pH 试纸
上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH试纸上,对照标准比色卡读数
D. 用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在 pH试纸上，对照标准比色卡读数
10．实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、
硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH 一定等于 7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
11．HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，
将 HCl气体通入盛有 NaOH溶液的试管中，直
至溶液的 pH=7。HCl气体通入 NaOH溶液前后，
溶液的离子种类如图所示，回答问题：
（1）其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或
“③”）。
（2）写出图中反应的化学方程式： 。
21 教育“胜哥课程”工作室
12．某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列
溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白 醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将 X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水 pH 7 (填“>“”
<“或“=”)。
13. 小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了下面的科学知识：
溶液的酸碱度用 pH 来表示，pH 的范围通常在 0-14。当 pH=7 时，溶液呈中性；
当 pH＞7时，溶液呈碱性，并且 pH越大，碱性越强；当 pH＜7时，溶液呈酸性，
并且 pH 越小，酸性越强。
小科看到“胜哥”
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
向盛有 10mLNaOH 溶
烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
液（其中滴有少量无
色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）
测定溶液的 pH，所得数据如上：
（1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为 12mL时，溶液显________色。
（3）当加入稀盐酸的体积为 12mL 时，溶液中的溶质有：________，________
（填写化学式）。
14.酸碱性与我们的生活、健康密切相关。
（1）酸碱性强弱可用 pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即 PH________7。（填
“大于”或“等于”或“小于”）
（2）人长时间忧虑、哭喊时呼吸变快变浅易引起呼吸碱中毒，该过程二氧化碳
过度排出，使血液的 pH________。（填“升高”或“降低”）
15.“胜哥”要在一块空地上
种植作物,于是对这块空地
的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定 5-6 个位置进行取样测酸碱度。三种取样位置设定合理的是
21 教育“胜哥课程”工作室
________。
（2）将采集到的土样进行处理后,请你简述如何利用 pH 试纸测定土壤浸出液的
pH。 。
16. “胜哥”测得石灰石与一定量的稀盐
酸反应后的溶液 pH 为 2，也适量该溶液向
其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液 pH
随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所
示．请回答下列问题：
（1）A 点处溶液中的两种溶质是________ （写化学式）；
（2）AB 段可观察到的实验现象是________ ；
（3）BC 段发生反应的化学方程式是________ ；
（4）CD 段 pH上升的原因是________ ．
17.下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈
________；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使 pH偏________（“大”
或“小”）.
18.通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸和碱的性质之后，小科在实验室进行
了下列实验：
（1）取少量稀盐酸 与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液 A1 向
A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明 A1显________性：
（2）另取少量稀盐酸与-一定质量的氢氧化钠溶 波充分混合后得到混合溶液
A2 ， 向 A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明 A2呈________性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH 可以表示溶液的________。综合(1)
和 2可知，A1的 pH________A2的 pH(填“>”、“<"或“=”)。
21 教育“胜哥课程”工作室
第 1章第 1 节物质的酸碱性 2 答案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C
11．（1）② （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
12．（1）能 （2）>
13. （1）10 （2）无色（3）HCl；NaCl
14. （1）大于 （2）升高
15. （1）B （2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，等待三十秒
后于标准比色卡进行对比得出 PH值。
16. CaCl2和 HCl； 有气泡产生；N a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 加入 Na2CO3
溶液增多 pH升高
17. （1）碱；红色 （2）强 （3）大
18. （1）酸 （2）碱 （3）酸碱度；<21教育“胜哥课程”工作室
第1章第1节物质的酸碱性2教学设计
一、教学目标
科学观念
理解pH值是反映物质酸碱性强弱的指标，知道pH值的范围（0~14）及其与酸碱性的对应关系（pH=7中性，pH<7酸性，pH>7碱性）。认识溶液酸碱性强弱对生命活动、生产生活和科学研究的重要意义。
科学思维
通过实验数据分析和比较，培养归纳推理能力；学会用pH试纸和pH计测定溶液酸碱性的方法，能够基于实验现象得出科学结论。初步建立定量表征物质酸碱性的意识。
探究实践
通过实验探究不同物质的酸碱性，掌握pH试纸和紫色石蕊试液的使用方法，能够独立完成实验操作、记录实验数据并分析实验结果。体验科学探究的基本过程，培养实验操作能力和合作学习能力。
态度责任
认识溶液酸碱性强弱与人体健康的密切关系，增强健康生活意识；了解土壤酸碱性对农作物生长的影响，树立科学服务于生活的观念。培养严谨求实的科学态度和勇于探究的科学精神。
二、教学重点与难点
教学重点
pH值的含义及其与酸碱性的对应关系；pH试纸的正确使用方法。
教学难点
理解pH值与酸碱性强弱的定量关系；正确使用pH试纸进行测定并准确读取数据。
三、教学准备
器材：
烧杯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、试管、pH试纸及标准比色卡、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
待测溶液：
食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等（也可包含学生自备的其他需要检测的物质）。
其他：
多媒体课件（含演示视频、标准比色卡图片）、pH计（如有条件）。
四、教学过程
一、导入新课（约5分钟）
【教师活动】展示紫色石蕊试液在食醋、石灰水、食盐水中呈现不同颜色的图片，提问：上节课我们学习了用酸碱指示剂可以鉴别溶液的酸碱性，那么石蕊试液能告诉我们溶液的酸性或碱性有多强吗？
【学生活动】回顾上节课内容，回答石蕊试液只能区分酸碱性，不能表示酸碱性的强弱程度。
【设计意图】通过复习旧知引出新知，激发学生对"酸碱性强弱"的探究兴趣，自然过渡到本节课主题。
二、探究新知（约25分钟）
（一）溶液酸碱性强弱的意义
【教师活动】讲解：石蕊试液虽然能测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱。而酸碱性的强弱与我们的生活密切相关——土壤的酸碱性影响农作物生长，人体体液的pH偏离正常范围会引发疾病，工业上也需要精确控制溶液的酸碱度。因此，我们需要掌握测定溶液酸碱性强弱的方法。
【学生活动】倾听并思考：生活中还有哪些地方需要了解溶液的酸碱性强弱？
【设计意图】让学生认识到学习溶液酸碱性强弱的重要性和实际意义，激发学习动力。
（二）pH值及其含义
【教师活动】介绍：pH是反映物质酸碱性强弱的指标，范围通常在0~14之间。pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，pH大于7呈碱性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强。强调pH值与酸碱性强弱的对应关系。
【学生活动】记录pH值的定义和范围，理解pH值与酸碱性的对应关系，完成课堂笔记。
【设计意图】建立pH值的概念框架，为后续测定方法的学习奠定理论基础。
（三）pH试纸的使用方法
【教师活动】演示pH试纸的使用步骤：
1. 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；
2. 滴在pH试纸上；
3. 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
4. 看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
强调注意事项：不能用蒸馏水将pH试纸润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，会导致检测不准确。
【学生活动】认真观察演示，记忆操作步骤和注意事项，同桌之间互相复述操作要点。
【设计意图】掌握pH试纸的正确使用方法，培养规范操作的科学态度。
（四）pH计的使用
【教师活动】介绍：如果需要更加精确地测定溶液pH，可使用专门的仪器——pH计。测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液pH。pH计比pH试纸更精确。
【学生活动】了解pH计的使用方法，比较pH试纸与pH计的优缺点。
【设计意图】拓展学生视野，了解更精确的测定方法，感受科技进步对科学研究的促进作用。
（五）实验探究：用pH试纸和石蕊试液测定不同物质的酸碱性
【教师活动】组织学生分组实验，明确实验任务和操作要求：
1. 用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。
2. 在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表中。
3. 如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH，与pH试纸结果进行对比。
【学生活动】分组进行实验操作，认真观察实验现象，如实记录实验数据，小组内交流讨论。
【学生活动】通过实验得出结论：不同物质酸碱性的强弱程度不同；pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性。
【设计意图】通过实验探究，深化对pH值和酸碱指示剂的理解，培养实验操作能力、观察能力和数据分析能力，体验科学探究的完整过程。
（六）溶液酸碱性强弱与生命健康
【教师活动】讲解：健康人体液的pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现"酸中毒"或"碱中毒"而引发疾病。展示人体体液pH正常范围：
血液：7.35~7.45 唾液：6.6~7.1 胃液：0.8~1.5
尿液：5.0~7.0 汗液：5.5~6.6
强调：测定人体体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
【学生活动】记录人体体液的pH范围，思考pH与健康的联系，分享自己或家人体检时测过哪些体液pH。
【设计意图】将化学知识与生命健康紧密联系，增强学生的健康意识和知识应用能力，体现科学的社会价值。
三、课堂练习（约10分钟）
【教师活动】出示练习题，引导学生独立思考、逐题分析，适时点拨解题思路。
【学生活动】独立完成练习题，小组内交流答案，代表发言展示解题过程。
练习题：
1. 人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　）
A．甲　　　B．乙　　　C．丙　　　D．丁
答案：B
2. 小科想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
答案：B
3. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
答案：D
4. 用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是　7　，在敞开的干净容器里放置2天后，蒸馏水的pH将变　小　，你认为引起蒸馏水pH改变的原因是　空气中含有CO 、SO 等物质，易溶于水，与氧气、水生成H CO 和H SO 使溶液呈酸性。
5. 将石蕊试液分别滴入稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸溶液中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　H 　。现要用pH试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是：　用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到pH试纸中部　，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的pH值。若实验开始前pH试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比　偏大　。
【设计意图】通过典型习题训练，巩固本节课的核心知识，检测学生对pH值、pH试纸使用方法的掌握情况，及时发现并纠正错误认知。
四、课堂小结（约5分钟）
【教师活动】引导学生回顾本节课所学内容，用思维导图或关键词形式总结核心知识：
① pH值的含义：反映物质酸碱性强弱的指标，范围0~14，7中性，<7酸性，>7碱性；
② pH试纸的使用方法：玻璃棒蘸取→滴在试纸上→与标准比色卡对照→确定pH；
③ 注意事项：不能用蒸馏水润湿pH试纸；
④ 实验结论：不同物质酸碱性强弱不同，pH试纸显示强弱，指示剂只能指示酸碱性；
⑤ 体液pH与健康：人体体液pH需维持在正常范围内。
【学生活动】跟随教师回顾，完善课堂笔记，构建知识框架。
【设计意图】梳理知识脉络，强化重点内容，帮助学生形成系统化的认知结构。
五、布置作业
【教师活动】布置课后作业：
1. 完成课后练习题（教材或练习册中相关习题）；
2. 用pH试纸测定家中两种常见液体（如食醋、小苏打溶液、洗洁精等）的pH，记录并分析结果；
3. 预习下一节内容，思考：如何调节溶液的酸碱度？
【学生活动】记录作业要求，课后认真完成。
【设计意图】通过课后实践作业，将课堂知识延伸到生活中，培养学生学以致用的能力。
五、板书设计
第1节 物质的酸碱性
第二课时 溶液酸碱性强弱
一、溶液酸碱性强弱的意义
—— 石蕊试液只能测酸碱性，不能测强弱
二、pH值
范围：0 ~ 14
pH = 7 中性　　pH < 7 酸性　　pH > 7 碱性
pH 越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强
三、测定方法
1. pH试纸（最常用、最简单）
步骤：蘸取→滴在试纸上→对照比色卡→读pH
注意：不能用蒸馏水润湿
2. pH计（更精确）
四、实验探究
不同物质酸碱性强弱不同
pH试纸显示强弱，指示剂只指示酸碱性
五、体液pH与健康
血液 7.35~7.45　唾液 6.6~7.1
胃液 0.8~1.5　尿液 5.0~7.0　汗液 5.5~6.6
六、教学反思
本节课通过"复习导入—概念建构—方法学习—实验探究—联系生活—巩固练习"的教学路径，完整呈现了溶液酸碱性强弱的知识体系。在教学过程中，pH值的概念讲解清晰，pH试纸的使用方法演示到位，学生通过分组实验亲自体验了测定过程，对pH值与酸碱性的对应关系有了直观认识。
从课堂反馈来看，学生对实验环节兴趣浓厚，操作规范，数据记录准确，能够通过实验现象得出"不同物质酸碱性强弱不同"的结论。但在pH值与酸碱性强弱的反向关系（pH越小酸性越强）上，部分学生初期存在理解困难，通过对比分析和反复练习后基本掌握。将体液pH与健康相联系的内容，有效激发了学生的学习热情，许多学生表示回家后要测一测家中常见液体的pH。
不足之处在于，由于实验时间较长，课堂练习环节略显仓促，部分习题未能充分展开讨论。后续教学中可进一步优化时间分配，适当压缩实验操作时间，或提前布置部分实验准备工作，为课堂练习和深度思考留出更充裕的时间。同时，可增加更多生活实例，帮助学生建立化学与生活的紧密联系，提升知识迁移能力。

展开更多......

收起↑