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(共24张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第2节常见的酸
铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？
第一课时 盐酸的性质
第2节常见的酸
科学家按照物质的组成和性质进行分类，酸是一类常见的物质。
盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为HCl。
1.查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？
盐酸
化学式：HCl 质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
性状：本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
答：盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
稀盐酸是HCl 的水溶液！
3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有 气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。
盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。
常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。
1.取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe O ），观察它的颜色。
小心铁钉沿试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色如何变化。
铁锈与盐酸的化学方程式为：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
生锈的铁钉表面呈红棕色
铁钉表面的铁锈消失变成银白色恢复金属光泽。溶液颜色变成黄色。
2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察到什么现象？
答：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
反应的化学方程式为：CuO + 2HCl = CuCl + H O
3.把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。观察到什么现象？
反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O +CO ↑
答：火焰立即熄灭
4.在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银（AgNO ）溶液，观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？
答：产生白色絮状沉淀，再加入少量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
化学反应为：HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
氯化银 (AgCl)是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以可以用于检验盐酸盐溶液中氯离子的存在。
5.根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、氧化铜、碳酸钙等物质反应。
胜哥课程
在盐酸除铁锈的实验中，气体是什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，看到铁钉表面有气泡产生。
化学方程式为：
1.建立假设：
2.设计实验方案。应该用怎样的实验
来验证假设？设计的实验需要对照实
验吗？
3.实验结果分析。实验支持假设吗？
为什么？
4.交流与探讨。与同学讨论对照实验
的设计思路和作用。
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
实验发现，盐酸不但能与氧化铜、氧化铁反应，还能与铁反应放出氢气。
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
稀盐酸（HCl）的性质
1.稀盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
一、物理性质
2.浓盐酸具有挥发性。
3. 稀盐酸是HCl 的水溶液。氯化氢气体极易溶于水。
二、稀盐酸的化学性质
1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.盐酸能与金属反应生成盐和氢气
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
CuO + 2HCl = CuCl + H O
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
1.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　 ）
A. 铁片　
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氧化铁
D
2.食醋是生活中常用的调味剂,其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸相似,在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中,肯定无法实现的是 ( )
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.除去铁粉中的少量玻璃粉
D.清除溅到皮肤上的碱液
C
3.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子
D．氯离子
C
4.检验某溶液是否显酸性，“胜哥”取少量该溶液进行实 验，其中错误的做法是（　 ）
A. 滴加酚酞试液　
B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液
D. 加入石灰石
A
5.在实验探究中，将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈 ，溶液逐渐变为 色，写出该反应的化学方程式 ；
如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式。
逐渐消失
黄
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O21教育“胜哥课程”工作室
第1章第2节常见的酸1教学设计
一、教学目标
1. 科学观念
了解盐酸的物理性质和化学性质，知道盐酸是氯化氢气体的水溶液；能正确书写盐酸与金属、金属氧化物、碳酸盐等反应的化学方程式。
2. 科学思维
通过实验现象的分析，归纳盐酸的化学性质，培养“实验—观察—分析—归纳”的科学思维方法；能根据物质的性质初步推断其用途。
3. 探究实践
通过盐酸与铁钉、氧化铜、鸡蛋壳、硝酸银等物质的实验探究，掌握基本的实验操作技能，学会用对照实验的方法验证假设，并能规范记录实验现象。
4. 态度责任
认识盐酸在生活、化工生产和实验室中的重要作用，同时了解浓盐酸的腐蚀性和挥发性，增强安全使用化学药品的意识，培养环保责任感。
二、教学重点与难点
教学重点
盐酸的化学性质（与金属、金属氧化物、碳酸盐、硝酸银的反应）；盐酸化学方程式的正确书写。
教学难点
盐酸与金属反应、盐酸与金属氧化物反应的化学方程式书写；对照实验的设计思路及其在探究中的作用。
三、教学准备
实验器材
试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、烧杯、玻璃棒、火柴、铁架台（带铁圈）。
实验药品
稀盐酸（质量分数约5%~10%）、浓盐酸（质量分数36%~38%）、生锈的铁钉、氧化铜粉末、鸡蛋壳（碳酸钙）、硝酸银溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蒸馏水。
其他准备
多媒体课件（展示盐酸标签、实验步骤及现象）、投影仪、实验记录单（分组用）。
四、教学过程
（一）导入新课（约5分钟）
【情境创设】展示铁钉生锈、锅炉水垢、瓷砖污垢的图片，提问：“这些物品表面的污垢可以用一种洗涤剂轻松清洗，这种洗涤剂中含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用？它有哪些性质和用途？”
【学生活动】联系生活经验，自由发言，激发学习兴趣。
【教师引导】盐酸是一种常见的酸，在化工生产和实验室中应用广泛。今天我们就一起来探究盐酸的性质。
（二）新课讲授（约25分钟）
1. 盐酸的物理性质
【观察与思考】
（1）展示盐酸试剂瓶标签，引导学生阅读标签内容：化学式 HCl，质量分数37%，净含量500 mL，密度1.19 g/mL，性状为无色透明液体，有刺激性气味挥发。
（2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态：盐酸是无色液体（工业盐酸因含杂质 Fe 而呈黄色）。
（3）打开盐酸试剂瓶（注意：脸不要正对瓶口上方），观察瓶口现象：瓶口出现白雾。用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味，具有刺激性气味。
【教师讲解】浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以瓶口出现白雾。因此，盐酸应密封保存。常见浓盐酸的质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性，加水稀释可得到各种浓度的稀盐酸。
2. 盐酸的化学性质
【实验探究一】盐酸与铁锈（氧化铁）的反应
操作：取一枚生锈的铁钉（铁锈主要成分 Fe O ），观察颜色（红棕色）。小心将铁钉沿试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。
现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，铁钉恢复银白色金属光泽，溶液变为黄色。
化学方程式：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
【实验探究二】盐酸与氧化铜的反应
操作：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL稀盐酸，微微加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色。
化学方程式：CuO + 2HCl = CuCl + H O
【实验探究三】盐酸与碳酸钙（鸡蛋壳）的反应
操作：把鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象。
现象：鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴立即熄灭。
化学方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
【实验探究四】盐酸与硝酸银溶液的反应（氯离子检验）
操作：在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银（AgNO ）溶液，观察现象；再加入少量稀硝酸，观察现象。
现象：产生白色絮状沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
化学方程式：HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
【教师讲解】氯化银（AgCl）是不溶于水和酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可用于检验盐酸盐（氯化物）中氯离子的存在。
3. 盐酸化学性质的归纳
盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐等反应。
【补充实验】盐酸与指示剂反应：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
4. 实验探究：盐酸除铁锈实验中气泡产生的原因
【提出问题】在盐酸除铁锈的实验中，观察到铁钉表面有气泡产生，气体是什么？怎么产生的？
【建立假设】可能是盐酸与铁钉表面的铁（Fe）发生了反应，产生了氢气。
【设计实验方案】取一根无锈的铁钉，放入稀盐酸中，观察现象；与生锈铁钉的实验进行对照。
【实验结果分析】无锈铁钉与稀盐酸反应，表面产生气泡，说明铁能与盐酸反应放出氢气。生锈铁钉表面铁锈消失后，铁与盐酸继续反应产生气泡。实验支持假设。
【交流与探讨】对照实验的设计思路：通过对比有锈和无锈铁钉的实验现象，排除铁锈的干扰，确认气泡是铁与盐酸反应产生的。对照实验的作用是使结论更严谨、更有说服力。化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
5. 稀盐酸的性质总结
一、物理性质
1. 稀盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。
2. 浓盐酸具有挥发性。
3. 稀盐酸是HCl的水溶液，氯化氢气体极易溶于水。
二、化学性质
1. 盐酸能与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2. 盐酸能与金属反应生成盐和氢气：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
3. 盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl + H O；
Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
4. 盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
5. 盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（检验Cl ）：
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
（三）课堂练习（约10分钟）
1. 下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　）
A. 铁片　　B. 碳酸钠　　C. 大理石　　D. 氧化铁
答案：D（氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体放出）
2. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸相似，在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中，肯定无法实现的是（　）
A. 除去菜刀上的铁锈　 B. 除去水壶壁上的水垢　　
C. 除去铁粉中的少量玻璃粉　　 D. 清除溅到皮肤上的碱液
答案：C（醋酸不能与玻璃粉反应，无法除去）
3. 稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（　）
A. 氯化氢分子　　B. 水分子　　C. 氢离子　　D. 氯离子
答案：C
4. 检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　）
A. 滴加酚酞试液　B. 滴加石蕊试液　C. 滴加碳酸钠溶液　D. 加入石灰石
答案：A（酚酞在酸性溶液中不变色，无法检验酸性）
5. 在实验探究中，将一根部分生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈 ，溶液逐渐变为 色。写出该反应的化学方程式： ；如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。
答案：逐渐消失；黄；Fe O +6HCl=2FeCl +3H O； Fe+2HCl=FeCl +H ↑
（四）课堂小结（约5分钟）
【教师总结】本节课我们学习了盐酸的物理性质和化学性质。盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性。盐酸的化学性质包括：与指示剂作用、与金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碳酸盐反应生成二氧化碳、与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯离子检验）。
【学生活动】回顾本节课所学内容，整理笔记，提出疑问。
【布置作业】完成课后练习题，查阅资料了解盐酸在生活中的其他用途。
五、板书设计
第2节 常见的酸 —— 盐酸的性质
一、物理性质
无色液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性，HCl气体极易溶于水。
二、化学性质
1. 与指示剂：石蕊变红，酚酞不变色
2. 与金属：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑
3. 与金属氧化物：CuO+2HCl=CuCl +H O；Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
4. 与碳酸盐：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
5. 与硝酸银：HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO （Cl 检验）
三、盐酸的用途（除锈、除水垢、实验室制CO 等）
六、教学反思
本节课围绕“盐酸的性质”展开，通过观察、实验、归纳等方式，引导学生从宏观现象到微观本质逐步认识盐酸。整体教学效果良好，现反思如下：
1. 实验探究激发兴趣：学生通过亲手操作铁钉除锈、氧化铜溶解、鸡蛋壳冒泡等实验，对盐酸的化学性质有了直观认识，课堂参与度高，学习积极性强。
2. 对照实验培养思维：在“盐酸除铁锈实验中气泡产生的原因”探究环节，引导学生设计对照实验（有锈vs无锈铁钉），有效培养了学生的科学思维和实验设计能力。
3. 化学方程式书写需加强：部分学生在书写化学方程式时出现配平错误或反应条件遗漏，后续教学中应增加方程式书写的专项训练，强化化学用语的规范性。
4. 安全意识教育到位：通过浓盐酸挥发性和腐蚀性的讲解，学生能认识到化学药品使用的安全性，但在实验操作中仍需持续提醒，养成良好的实验习惯。
5. 时间分配优化：实验探究环节时间略紧，后续可提前做好分组和材料准备，进一步优化课堂时间分配，留出更充分的讨论和交流时间。21 教育“胜哥课程”工作室
第 1章第 2 节常见的酸 1
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸
化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
2．除杂是重要的实验技能。为除去 HNO3 溶液中混有的少量 AgNO3，下列除杂
试剂选择正确的是（ ）
A．加 CaCO3 固体 B．加 HCl 溶液 C．加 NaCl 溶液 D．通 CO2 气体
3．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了盐酸的相关知识，下列选项中最能
完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（ ）
A． B． C． D．
4．“胜哥”向一定量的稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液至过量，下列有关量的变
化关系图正确的是( )
A． B． C． D．
5．“胜哥”为了探究盐酸的性质，设计了如图实验。结果观察到滴有酚酞的氢氧
化钠稀溶液由红色变为无色，则以下说法错误的是 （ ）
A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B．装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应
C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
D．实验结束后浓盐酸的质量分数变小
6．“胜哥”往一定质量的稀盐酸中加入碳酸钙粉末，
请根据图像判断，纵坐标不可能表示（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的 pH 值
C．溶剂的质量 D．生成气体的质量
7．“胜哥”梳理了盐酸化学性质 (如图所示)，其
中氢离子不．一定参与反应的性质是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
1
21 教育“胜哥课程”工作室
8．在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如
图所示。以下说法错误的是( )
A．该反应的实验现象为出现大量气泡
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．该微观粒子模型中，●代表
D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量
9．“胜哥”为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入
盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法错误的 ( )
次数 实验前 第 1 次 第 2 次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完
C．每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为 40%
10．“胜哥”用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧
化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）请写出图甲中发生反应的化学方程式 ；
（2）图甲中的①是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)；
（3）图乙曲线中 c 点对应的溶质成分是 。
11．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习
了关于酸的知识，请回答下列问题：
（1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加
入少量稀盐酸，左图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离
子的微粒模型 。
（2）右图是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液
显 。(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（3）要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，不需要控制相同的量是____。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
2
21 教育“胜哥课程”工作室
C．盐酸的质量 D．溶液温度
12．“胜哥”将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察
到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题
（1）请写出 OA 段发生反应的化学方程
式 。
（2） B 点溶液的溶质是 。
（3）C 点处的溶液 pH 7(填“>”、“<”或“<”)。
13．通过视频号“胜哥课程”观看了相关科学
视频后，小科用下图所示的思维导图总结了稀
盐酸的五条化学性质。请分析下图并回答问题：
（1）小科向稀盐酸中加入某金属氧化物后
溶液变蓝色，则该金属氧化物中一定含有金属
元素： 。
（2）铁锈的主要成分是 Fe2O3，请写出盐酸除铁锈的化学方程
式： ；
（3）为验证盐酸的化学性质③，下列物质能与盐酸反应的是____：
A．NaCl B．MgCl2 C．Na2CO3
14．试剂 A、B、C 分别是 Na2CO3 溶液、稀盐酸和
Ca(OH)2 溶液中的一种。“胜哥”进行如图所示的实验，
观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。
实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入
烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。
（1）由上述实验现象可知，A 是
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式：
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是____(填字母)
A．NaCl、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、Na2CO3
15．“胜哥”利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条
打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，
3
21 教育“胜哥课程”工作室
通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。(装置
气密性良好)
（1）实验前“胜哥”先将镁条需先打磨的原因是 。
（2） ac 段容器内压强增大，而 cd 段容器内压强逐渐减小，观察发现，至
图中 c 点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 (填“吸收”或“放
出”)热量。
（3）“胜哥”往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有
所上升，原因可能是 。
16．胃酸过多会引起消化系
统疾病，影响人体健康。患
者常服用抗酸药物来治疗，
其主要原理是利用药物中的
有效成分与胃液中的过量盐
酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反
应的化学方程式 。
（2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，“胜哥”提醒说不可行。请说
明理由 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小科将 2.0g 氢氧化镁抑酸剂药片加入到
10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。
[ ( )2 + 2 = 2 + 2 2 ]
4
21 教育“胜哥课程”工作室
第 1章第 2 节常见的酸 1答案
1．B 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．D 8．C 9．C
10．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）稀盐酸
（3）NaCl、HCl
11．（1） （2）酸性 （3）C
12．（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）NaCl （3）＜
13．（1）铜(或 Cu) （2） 2 3 + 6 = 2 3 + 3 2 （3）C
14．（1）稀盐酸 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B；C
15．（1）除去表面的氧化膜 （2）放出
（3）将盐酸注入时，使锥形瓶内气体体积被压缩，压强增大
16．（1）CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可）
（2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱
（3）解：设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为 x，
（ ） +2 = 2 +2 2 2
58 73
10.0 × 14.6%
58
= ；
73 10 ×14.6%
解得：x=1.16g；
1.16
则其中氢氧化镁的质量分数为： × 100% = 58%。
2
微信公众号“胜哥课程” 5

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