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浙江省丽水市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．乙醇 B．碱石灰 C．Fe(OH)3 胶体 D．汽油
2．下列物理量单位不正确的是
A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1
C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1
3．下列化学用语表示不正确的是
A．12C和14C互为同位素 B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．Cl-的结构示意图： D．NH3的电子式：
4．下列实验图标表示的含义不正确的是
A．放大镜 B．排风
C．毒性物质 D．氧化性物质
5．反应中，还原产物是
A． B．NaCl C．NaClO D．
6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A．制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
B．北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
C．钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D．C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
7．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O
D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
8．含极性键的离子化合物的是
A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2
9．下列有关有机化合物的说法不正确的是
A．乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应
B．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH
10．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是
A．装置①可用于制备Cl2
B．装置②可用于制备乙酸乙酯
C．装置③可用于检验铜与浓硫酸反应生成的SO2
D．装置④可用于验证铜与浓硝酸反应
11．R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是
A．简单离子半径Z>X
B．最简单氢化物的稳定性Y>X>R
C．单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2
D．Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀
12．下列说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅
B．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝
C．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
D．工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃
13．下列实验探究说法正确的是
A．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体
B．用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有FeCl2溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案
C．铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡的滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转
D．在试管中加入2mL5%CuSO4溶液，滴加5滴10%NaOH溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
C．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
D．273K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
15．下列物质性质、用途及对应关系正确的是
A．硅可以导电，可用于制造光导纤维
B．碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点
C．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒
D．氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气
16．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
方法导引 示例
A 预测 钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应
B 模型 阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D 化学实验 设计 对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应
A．A B．B C．C D．D
17．CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低
B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子
C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量
18．抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．抗坏血酸的分子式为C6H8O6
B．抗坏血酸分子中含有3种官能团
C．1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2
D．脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是
A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸
B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍
20．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A NO2通入盛水的试管中 水面上仍见红棕色气体 NO2在水中溶解度不大
B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I
C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解
D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．请按要求填空：
(1)石膏的化学式_______。
(2)用电子式表示HCl的形成过程_______。
(3)过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
(4)氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因_______。
三、解答题
22．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)C的结构简式是_______。
(2)反应Ⅲ的反应类型是_______。
(3)B中含有的官能团是_______(填名称)。
(4)B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅲ的原子利用率为100%
B．有机物B、C均可与钠反应产生氢气
C．丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物
D．1mol C4H8与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多
(6)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程_______。
23．NaN3是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
(1)为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在_______中。
(2)NaN3中含有的化学键类型为_______。
(3)下列有关说法正确的是_______。
A．氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族
B．制NaNH2的反应方程式为2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑
C．NH4NO3和NH3均为共价化合物
D．流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化
(4)①中反应的化学方程式为_______。
(5)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，转移1mol电子时，则生成_______molN2O。
24．提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③盐酸和④NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)过滤前滴加试剂的顺序为_______。(用序号表示)
(3)利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序_______。
①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。
③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④称取_______ g NaCl纯品。
⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。
(4)利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag+的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag+的物质的量浓度为_______mol·L-1。
四、填空题
25．水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到6min，CO的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，6min时，H2的转化率为_______。
(2)下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．3v正(H2)=v逆(CH4)
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．CO和H2物质的量之比不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．容器中CH4的质量分数保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。通入氧气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-向电极_______移动(填“a”或“b”)，通入CH4一端电极反应方程式为：_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A B D A C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C C C D C D B D
21．(1)CaSO4·2H2O
(2)
(3)
(4)氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强
22．(1)
(2)加成反应
(3)羧基、碳碳双键
(4)
(5)AB
(6)
23．(1)煤油或石蜡油
(2)离子键、共价键
(3)B
(4)2NaNH2+N2O NaN3+NaOH + NH3
(5)0.25
24．(1)蒸发皿
(2)①②④或①④②或④①②
(3) ④②⑤①③
(4)0.25
25．(1) 0.05 36%
(2)cde
(3) 正极 a CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

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