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2026年四川泸州市龙马潭区泸化中学毕业班第二次适应性模考化学试题
1．中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．宇航员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、舱外太空行走只是位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、宇航员的呼吸作用有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、接收图像信号没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、抓取月球土壤样品没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B. 二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，其中不含有氮分子和氧分子，故错误；
C. 二苯甲烷二异氰酸酯是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的，故正确；
D. 一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成的，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
B、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
3．制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中元素所在周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，不是第二周期，选项A错误；
B、原子中核电荷数=质子数=原子序数，钛的原子序数为22，因此钛的核电荷数为22，选项B正确；
C、氦原子最外层2个电子是稀有气体稳定结构，化学性质极不活泼；钛原子最外层2个电子易失去电子，二者化学性质差异很大，并不相似，选项C错误；
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据周期数等于原子核外电子层数的规律，判断钛元素所处周期解答；
B、根据原子内部等量关系：核电荷数=质子数=元素原子序数解答；
C、根据最外层电子排布结构判断化学性质，氦是稳定稀有气体结构、钛易失电子，二者化学性质不相似解答；
D、根据相对原子质量的单位规范，纠正单位书写的常见错误解答。
4．金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是
A．常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼
B．石墨可以制作高铁的电刷
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是
D．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、常温下碳单质的化学性质稳定，C60和碳纳米管都属于碳单质，常温下化学性质不活泼，说法错误，选项A符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，能够用来制作高铁的电刷，说法正确，选项B不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳单质，根据质量守恒定律，单质碳完全燃烧的产物都是CO2，说法正确，选项C不符合题意；
D、物质的结构决定物理性质，这四种物质碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在较大差异，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据常温下碳单质化学性质稳定的知识点判断正误解答；
B、根据石墨的导电性对应的工业实际用途解答；
C、根据碳单质完全燃烧的产物规律解答；
D、根据碳单质物理性质差异的微观本质——碳原子的排列方式不同解答。
5．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用于防毒面具
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋的防腐
C．金刚石无色透明，可用于裁玻璃
D．具有还原性，可以用于冶金工业
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 活性炭有吸附性，可用于防毒面具，故正确，不符合题意；
B. 氮气化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，可用于食品包装袋的防腐，故正确，不符合题意；
C. 金刚石的硬度较大，可制成玻璃刀用于裁玻璃，故错误，符合题意；
D. 具有还原性，能够将金属氧化物还原为金属单质，可以用于冶金工业，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭有吸附性，分析用途。
B、根据氮气化学性质不活泼，分析用途。
C、根据金刚石的硬度较大，分析用途。
D、根据具有还原性分析。
6．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解
B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，为氯化钠，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以先除去氯化氢气体，二氧化碳气体，再通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，无法判断稀硫酸是否过量，实验方法不能达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质溶于水，出现不同的现象，进行分析。
B、除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
C、根据物质分离的方法分析。
D、硫酸根离子与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
7． 下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、五氧化二磷是白磷燃烧的产物，而现象的描述不能出现生成物的名称，故A不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故B不符合题意；
C、打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾，这儿的白雾指的是氯化氢形成的液体，故C符合题意；
D、酸性硫酸铜溶液中含有氢离子，而少量的氢氧化钠优先和氢离子反应，待氢离子反应完后再与硫酸铜反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据白磷燃烧的反应现象和结论的区别进行分析解答；
B、根据紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝进行分析解答；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
D、根据反应的先后顺序进行分析和解答。
8．某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是
A．原溶液为不饱和溶液 B．N溶液质量大于M溶液
C．M、N中的溶质、溶剂比相等 D．8g固体恰好溶完
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、假若原溶液为饱和溶液，恒温蒸发20g溶剂析出固体的质量为=8g＞4g，故原溶液为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、溶液M的质量为100g-20g-4g=76g；该温度下溶解度为40g，则溶解4gKNO3固体需水的质量为=10g，原100gKNO3溶液可以看成90g饱和溶液和10g水的混合物，向B烧杯中加入8gKNO3，10g水只能溶解4gKNO3固体，所得溶液的质量为100g+4g＝104g，因此N溶液质量大于M溶液，该说法正确，不符合题意；
C、由B的分析可知，M、N均为该温度下的饱和溶液，则M、N中的溶质、溶剂比相等，该说法正确，不符合题意；
D、由B的分析可知，向B烧杯中加入8gKNO3只能溶解4gKNO3固体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，某温度下的饱和溶液不会继续溶解该物质，利用一定温度下的某物质的溶解度的含义来解答。
9．将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．12.8g B．17.6g C．19.2g D．25.6g
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，氢元素的质量为9.2g××100%=1.2g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，混合气体中碳元素的质量为4.8g，所以混合气体的质量为4.8g÷30%=16g，水中氢元素的质量为1.2g，则乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷（×100%）=10.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：16g+10.8g-9.2g=17.6g；
A、12.8g和推导计算结果不符，选项A错误；
B、17.6g和推导计算结果一致，选项B正确；
C、19.2g和推导计算结果不符，选项C错误；
D、25.6g和推导计算结果不符，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、需要先用元素守恒分步推导产物质量，该数值不符合最终计算结果解答；
B、先用元素守恒算出碳氧化物混合气体、生成水的总质量，再根据整体质量守恒求出氧气质量，该数值匹配推导结果解答；
C、该计算违背了氢元素全部转化为水的元素守恒规律，结果错误解答；
D、该数值不符合反应物总质量等于生成物总质量的质量守恒关系，计算错误解答。
10．我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。试根据所学知识填空：
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 　 　（选填“原子”“分子”或“离子”）。工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 　 　接触而锈蚀。
【答案】（1）原子；SO3
（2）水、氧气
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）第1小问：钛属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此构成金属钛的粒子填写原子；
第2小问：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，反应TiF4+2H2SO4加热4HF+2X+TiO2反应前原子总数：Ti：1、F：4、H：4、S：2、O：8；反应后已知物质原子总数：Ti：1、F：4、H：4、O：2；剩余2个S原子、6个O原子分布在2个X分子中，因此每个X分子含1个S、3个O，X的化学式为SO3；
（2）钢铁锈蚀需要同时接触水和氧气（空气），航母外壳涂刷涂料，可以隔绝钢铁材料与水、氧气的接触，从而阻止锈蚀发生。
【分析】（1）根据金属单质的微观构成规律，金属由原子直接构成解答；根据质量守恒定律配平反应前后原子数目，推导未知物质X的化学式解答；
（2）根据铁生锈需要同时接触氧气和水的双条件，防锈的核心思路是隔绝这两种反应物解答。
（1）钛是金属，金属由原子直接构成，所以构成金属钛的粒子是钛原子。化学方程式左边：有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子；化学方程式右边：有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以2X中含有2个硫原子，6个氧原子，即X中含有1个硫原子，3个氧原子，X的化学式为SO3。故填：原子；SO3。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。所以航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。故填：水、氧气。
11．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：　 　。
（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
除去水中固态杂质的设备是：　 　；投药（多为ClO2）的作用是　 　。
（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：　 　。
【答案】2H2O 2H2↑＋O2↑；过滤池；消毒杀菌；将水煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气的方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑；
（2）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌；
（3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】根据电解水生成氢气和氧气的方程式的书写原则来分析，过滤分离溶和不溶物，生活中常用煮沸来将硬水软化，实验室常用蒸馏来进行硬水软化来解答。
12．阅读材料：酸雨——天空中的“隐形杀手”
酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和 NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。
（1）请写一条防治酸雨的措施　 　。
（2）HNO3中氮元素的化合价为　 　价。
（3）SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为　 　。
（4）正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，这与空气中的某种气体溶于雨水有关，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）
（2）+5
（3）
（4）
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）防治酸雨的措施有：减少化石燃料的使用，或对工业废气进行脱硫处理，或开发太阳能、风能等清洁能源。
（2）HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，即氮元素的化合价为+5价。
（3）SO2在空气中与氧气反应生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（4）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳溶于雨水，与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】 （1）根据酸雨的形成原因，从减少污染物排放的角度，提出防治酸雨的措施解答；
（2）根据化合价的计算规则，化合物中正负化合价代数和为0，计算出HNO3中氮元素的化合价为+5价解答；
（3）根据题目信息，SO2与氧气在一定条件下反应生成SO3，书写化学方程式解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，书写化学方程式解答。
（1）由材料信息可知，“酸雨是指pH值小于5.6的雨水，其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关”，这些物质主要来自化石燃料的燃烧，减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化硫、氮氧化物的排放；对工业废气做脱硫处理，可去除废气中的二氧化硫；开发清洁能源则能替代化石燃料，从源头降低污染物排放，从而达到防治酸雨的目的，故填：减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）；
（2）硝酸（HNO3）由氢元素、氮元素和氧元素组成，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+3×( 2)=0 ，解得x=+5 ，因此硝酸中氮元素的化合价为+5价；
（3）由材料信息可知，二氧化硫气体进入空气后，在一定条件下会与氧气发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
（4）空气中的二氧化碳会溶于雨水中，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，因此正常雨水会呈现出弱酸性，pH约为5.6，化学方程式为：。
13．结合下图回答问题。
（1）选写①或②中的一个仪器名称　 　。
（2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是　 　。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为　 　，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用　 　(选填字母序号)。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。
①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因　 　。
②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因　 　。
【答案】（1）试管
（2）在试管口放一团棉花
（3）；C
（4）；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①是试管；仪器②是长颈漏斗；
（2）装置A为高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，因此试管口应放一团棉花；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型反应，则选择发生装置B或C，其中C装置可以控制反应的发生和停止；
（4）①AB段电导率下降的原因是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，该反应的化学方程式表示为；
②碳酸钙与二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，从而导致溶液中离子浓度增大，故BC段电导率上升。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板的装置可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中的离子越多导电性越强来解答。
（1）仪器①的名称是试管；仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进或补充的是在试管口放一团棉花；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用C；
（4）①AB段电导率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，用化学方程式表示为；
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙的溶解能力大于碳酸钙，导致溶液中离子浓度增大，所以BC段电导率上升，故填：碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
14．在某校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。
某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验：提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀HCl、NaOH浴液、溶液、NaCl溶液、溶液、溶液。
【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是什么？
【作出猜想】小明：稀HCl和紫色石蕊溶液
小红：溶液和无色酚酞溶液
小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液
（1）大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是________。
【实验探究】
（2）小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术：
实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果
（1）取适量溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显________性 变成了“红酒”
（2）向（1）的“红酒”中加入适量无色________溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 　 由“红酒”成了“牛奶”
（3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀HCl 沉淀溶解，产生大量气泡 该反应的化学方程式为________ 由“牛奶”变成了“汽水”
小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术。
【交流反思】
（3）小强没能完成该魔术的原因是________，若小强想重现魔术，只需将NaOH溶液换成上述药品中的________。
（4）小红的实验中用到了的哪些化学性质 （选填字母代号、可多选）。
A. 与酸碱指示剂作用 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与盐反应
（5）假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有________（写化学式）。
【答案】(1) 该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理
(2) 碱 CaCl2
(3) 向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术 Ca(OH)2溶液
(4) A，D
(5) NaCl、CaCl2
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理。
（2）无色酚酞溶液遇碱变红，遇到酸性或中性溶液不变色，故纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，能使酚酞变红，从而得到“红酒”；溶液中红色褪去并产生白色沉淀，即“红酒”变成“牛奶”的原因是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，且反应后溶液为中性或酸性，故该溶液为CaCl2溶液；在向牛奶中加入稀盐酸，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术；若将NaOH 溶液替换成Ca(OH)2溶液就能完成该魔术；
（4）上述实验中碳酸钠能使酚酞溶液变成红色，还能与可溶性钙盐发生化学反应，体现了碳酸钠的化学性质有能与酸碱指示剂作用、能与盐溶液反应，故答案为：AD.
（5）实验中发生反应的化学方程式为、，若反应恰好完全反应后所得溶液中溶质为NaCl、CaCl2。
【分析】根据石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇碱性物质变红色，遇中性或酸性溶液不变色；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来解答。
15．实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有　 　（填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是　 　。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为　 　。
②由图丙可知，该反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是　 　（填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为　 　。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为　 　g（精确到0.1）。
【答案】（1）挥发性
（2）有气泡产生
（3）稀盐酸；放热；N；；1.6
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故观察到有大量气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性则pH＞7，而烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液至过量；
②由图丙可知，酸和碱反应过程中溶液温度升高，属于放热反应；N点时温度最高，则说明此时氢氧化钠刚好中和完全稀盐酸；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠溶质的质量为x
。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应生成氯化钠和水的pH值等于7，酸碱中和反应放热温度升高，利用方程式的含义来进行计算来解答。
（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。故填：挥发性；
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸；
②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠质量为x
故填：1.6g。
1 / 12026年四川泸州市龙马潭区泸化中学毕业班第二次适应性模考化学试题
1．中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．宇航员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
2．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
3．制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g
4．金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是
A．常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼
B．石墨可以制作高铁的电刷
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是
D．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
5．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用于防毒面具
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋的防腐
C．金刚石无色透明，可用于裁玻璃
D．具有还原性，可以用于冶金工业
6．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解
B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
7． 下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
8．某温度下有200g一定浓度的KNO3溶液，现将其平均分至A、B两烧杯。对A烧杯溶液恒温蒸发20g溶剂后有4g固体析出，得到溶液M；向B烧杯中加入8gKNO3充分溶解得到溶液N。已知该温度下溶解度为40g，则下列说法不正确的是
A．原溶液为不饱和溶液 B．N溶液质量大于M溶液
C．M、N中的溶质、溶剂比相等 D．8g固体恰好溶完
9．将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．12.8g B．17.6g C．19.2g D．25.6g
10．我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。试根据所学知识填空：
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 　 　（选填“原子”“分子”或“离子”）。工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 　 　接触而锈蚀。
11．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：　 　。
（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
除去水中固态杂质的设备是：　 　；投药（多为ClO2）的作用是　 　。
（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：　 　。
12．阅读材料：酸雨——天空中的“隐形杀手”
酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和 NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。
（1）请写一条防治酸雨的措施　 　。
（2）HNO3中氮元素的化合价为　 　价。
（3）SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为　 　。
（4）正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，这与空气中的某种气体溶于雨水有关，反应的化学方程式为　 　。
13．结合下图回答问题。
（1）选写①或②中的一个仪器名称　 　。
（2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是　 　。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为　 　，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用　 　(选填字母序号)。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。
①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因　 　。
②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因　 　。
14．在某校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。
某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验：提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀HCl、NaOH浴液、溶液、NaCl溶液、溶液、溶液。
【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是什么？
【作出猜想】小明：稀HCl和紫色石蕊溶液
小红：溶液和无色酚酞溶液
小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液
（1）大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是________。
【实验探究】
（2）小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术：
实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果
（1）取适量溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 溶液显________性 变成了“红酒”
（2）向（1）的“红酒”中加入适量无色________溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 　 由“红酒”成了“牛奶”
（3）再向（2）的“牛奶”中加入适量稀HCl 沉淀溶解，产生大量气泡 该反应的化学方程式为________ 由“牛奶”变成了“汽水”
小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术。
【交流反思】
（3）小强没能完成该魔术的原因是________，若小强想重现魔术，只需将NaOH溶液换成上述药品中的________。
（4）小红的实验中用到了的哪些化学性质 （选填字母代号、可多选）。
A. 与酸碱指示剂作用 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与盐反应
（5）假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有________（写化学式）。
15．实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有　 　（填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是　 　。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为　 　。
②由图丙可知，该反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是　 　（填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为　 　。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为　 　g（精确到0.1）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、舱外太空行走只是位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、宇航员的呼吸作用有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、接收图像信号没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、抓取月球土壤样品没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B. 二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，其中不含有氮分子和氧分子，故错误；
C. 二苯甲烷二异氰酸酯是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的，故正确；
D. 一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成的，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
B、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中元素所在周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，不是第二周期，选项A错误；
B、原子中核电荷数=质子数=原子序数，钛的原子序数为22，因此钛的核电荷数为22，选项B正确；
C、氦原子最外层2个电子是稀有气体稳定结构，化学性质极不活泼；钛原子最外层2个电子易失去电子，二者化学性质差异很大，并不相似，选项C错误；
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据周期数等于原子核外电子层数的规律，判断钛元素所处周期解答；
B、根据原子内部等量关系：核电荷数=质子数=元素原子序数解答；
C、根据最外层电子排布结构判断化学性质，氦是稳定稀有气体结构、钛易失电子，二者化学性质不相似解答；
D、根据相对原子质量的单位规范，纠正单位书写的常见错误解答。
4．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、常温下碳单质的化学性质稳定，C60和碳纳米管都属于碳单质，常温下化学性质不活泼，说法错误，选项A符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，能够用来制作高铁的电刷，说法正确，选项B不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳单质，根据质量守恒定律，单质碳完全燃烧的产物都是CO2，说法正确，选项C不符合题意；
D、物质的结构决定物理性质，这四种物质碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在较大差异，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据常温下碳单质化学性质稳定的知识点判断正误解答；
B、根据石墨的导电性对应的工业实际用途解答；
C、根据碳单质完全燃烧的产物规律解答；
D、根据碳单质物理性质差异的微观本质——碳原子的排列方式不同解答。
5．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 活性炭有吸附性，可用于防毒面具，故正确，不符合题意；
B. 氮气化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，可用于食品包装袋的防腐，故正确，不符合题意；
C. 金刚石的硬度较大，可制成玻璃刀用于裁玻璃，故错误，符合题意；
D. 具有还原性，能够将金属氧化物还原为金属单质，可以用于冶金工业，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭有吸附性，分析用途。
B、根据氮气化学性质不活泼，分析用途。
C、根据金刚石的硬度较大，分析用途。
D、根据具有还原性分析。
6．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，为氯化钠，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以先除去氯化氢气体，二氧化碳气体，再通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，无法判断稀硫酸是否过量，实验方法不能达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质溶于水，出现不同的现象，进行分析。
B、除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
C、根据物质分离的方法分析。
D、硫酸根离子与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、五氧化二磷是白磷燃烧的产物，而现象的描述不能出现生成物的名称，故A不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故B不符合题意；
C、打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾，这儿的白雾指的是氯化氢形成的液体，故C符合题意；
D、酸性硫酸铜溶液中含有氢离子，而少量的氢氧化钠优先和氢离子反应，待氢离子反应完后再与硫酸铜反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据白磷燃烧的反应现象和结论的区别进行分析解答；
B、根据紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝进行分析解答；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
D、根据反应的先后顺序进行分析和解答。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、假若原溶液为饱和溶液，恒温蒸发20g溶剂析出固体的质量为=8g＞4g，故原溶液为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、溶液M的质量为100g-20g-4g=76g；该温度下溶解度为40g，则溶解4gKNO3固体需水的质量为=10g，原100gKNO3溶液可以看成90g饱和溶液和10g水的混合物，向B烧杯中加入8gKNO3，10g水只能溶解4gKNO3固体，所得溶液的质量为100g+4g＝104g，因此N溶液质量大于M溶液，该说法正确，不符合题意；
C、由B的分析可知，M、N均为该温度下的饱和溶液，则M、N中的溶质、溶剂比相等，该说法正确，不符合题意；
D、由B的分析可知，向B烧杯中加入8gKNO3只能溶解4gKNO3固体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂组成，某温度下的饱和溶液不会继续溶解该物质，利用一定温度下的某物质的溶解度的含义来解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，氢元素的质量为9.2g××100%=1.2g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，混合气体中碳元素的质量为4.8g，所以混合气体的质量为4.8g÷30%=16g，水中氢元素的质量为1.2g，则乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷（×100%）=10.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：16g+10.8g-9.2g=17.6g；
A、12.8g和推导计算结果不符，选项A错误；
B、17.6g和推导计算结果一致，选项B正确；
C、19.2g和推导计算结果不符，选项C错误；
D、25.6g和推导计算结果不符，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、需要先用元素守恒分步推导产物质量，该数值不符合最终计算结果解答；
B、先用元素守恒算出碳氧化物混合气体、生成水的总质量，再根据整体质量守恒求出氧气质量，该数值匹配推导结果解答；
C、该计算违背了氢元素全部转化为水的元素守恒规律，结果错误解答；
D、该数值不符合反应物总质量等于生成物总质量的质量守恒关系，计算错误解答。
10．【答案】（1）原子；SO3
（2）水、氧气
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）第1小问：钛属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此构成金属钛的粒子填写原子；
第2小问：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，反应TiF4+2H2SO4加热4HF+2X+TiO2反应前原子总数：Ti：1、F：4、H：4、S：2、O：8；反应后已知物质原子总数：Ti：1、F：4、H：4、O：2；剩余2个S原子、6个O原子分布在2个X分子中，因此每个X分子含1个S、3个O，X的化学式为SO3；
（2）钢铁锈蚀需要同时接触水和氧气（空气），航母外壳涂刷涂料，可以隔绝钢铁材料与水、氧气的接触，从而阻止锈蚀发生。
【分析】（1）根据金属单质的微观构成规律，金属由原子直接构成解答；根据质量守恒定律配平反应前后原子数目，推导未知物质X的化学式解答；
（2）根据铁生锈需要同时接触氧气和水的双条件，防锈的核心思路是隔绝这两种反应物解答。
（1）钛是金属，金属由原子直接构成，所以构成金属钛的粒子是钛原子。化学方程式左边：有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子；化学方程式右边：有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，所以2X中含有2个硫原子，6个氧原子，即X中含有1个硫原子，3个氧原子，X的化学式为SO3。故填：原子；SO3。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。所以航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。故填：水、氧气。
11．【答案】2H2O 2H2↑＋O2↑；过滤池；消毒杀菌；将水煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气的方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑；
（2）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌；
（3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】根据电解水生成氢气和氧气的方程式的书写原则来分析，过滤分离溶和不溶物，生活中常用煮沸来将硬水软化，实验室常用蒸馏来进行硬水软化来解答。
12．【答案】（1）减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）
（2）+5
（3）
（4）
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）防治酸雨的措施有：减少化石燃料的使用，或对工业废气进行脱硫处理，或开发太阳能、风能等清洁能源。
（2）HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，即氮元素的化合价为+5价。
（3）SO2在空气中与氧气反应生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（4）正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳溶于雨水，与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】 （1）根据酸雨的形成原因，从减少污染物排放的角度，提出防治酸雨的措施解答；
（2）根据化合价的计算规则，化合物中正负化合价代数和为0，计算出HNO3中氮元素的化合价为+5价解答；
（3）根据题目信息，SO2与氧气在一定条件下反应生成SO3，书写化学方程式解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，书写化学方程式解答。
（1）由材料信息可知，“酸雨是指pH值小于5.6的雨水，其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关”，这些物质主要来自化石燃料的燃烧，减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化硫、氮氧化物的排放；对工业废气做脱硫处理，可去除废气中的二氧化硫；开发清洁能源则能替代化石燃料，从源头降低污染物排放，从而达到防治酸雨的目的，故填：减少化石燃料的使用（或对工业废气进行脱硫处理、开发太阳能等清洁能源）；
（2）硝酸（HNO3）由氢元素、氮元素和氧元素组成，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+3×( 2)=0 ，解得x=+5 ，因此硝酸中氮元素的化合价为+5价；
（3）由材料信息可知，二氧化硫气体进入空气后，在一定条件下会与氧气发生反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
（4）空气中的二氧化碳会溶于雨水中，二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，因此正常雨水会呈现出弱酸性，pH约为5.6，化学方程式为：。
13．【答案】（1）试管
（2）在试管口放一团棉花
（3）；C
（4）；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①是试管；仪器②是长颈漏斗；
（2）装置A为高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，因此试管口应放一团棉花；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型反应，则选择发生装置B或C，其中C装置可以控制反应的发生和停止；
（4）①AB段电导率下降的原因是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，该反应的化学方程式表示为；
②碳酸钙与二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，从而导致溶液中离子浓度增大，故BC段电导率上升。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板的装置可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中的离子越多导电性越强来解答。
（1）仪器①的名称是试管；仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进或补充的是在试管口放一团棉花；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用C；
（4）①AB段电导率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，用化学方程式表示为；
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙的溶解能力大于碳酸钙，导致溶液中离子浓度增大，所以BC段电导率上升，故填：碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
14．【答案】(1) 该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理
(2) 碱 CaCl2
(3) 向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术 Ca(OH)2溶液
(4) A，D
(5) NaCl、CaCl2
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）该魔术是两种无色溶液，石蕊溶液为紫色，所以小明同学的猜想明显不合理。
（2）无色酚酞溶液遇碱变红，遇到酸性或中性溶液不变色，故纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，能使酚酞变红，从而得到“红酒”；溶液中红色褪去并产生白色沉淀，即“红酒”变成“牛奶”的原因是碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，且反应后溶液为中性或酸性，故该溶液为CaCl2溶液；在向牛奶中加入稀盐酸，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）向NaOH溶液中滴加无色溶液后形成的白色沉淀是不溶性的碱，而提供的药品中没有能与NaOH反应产生白色沉淀的物质，因而小强没法完成魔术；若将NaOH 溶液替换成Ca(OH)2溶液就能完成该魔术；
（4）上述实验中碳酸钠能使酚酞溶液变成红色，还能与可溶性钙盐发生化学反应，体现了碳酸钠的化学性质有能与酸碱指示剂作用、能与盐溶液反应，故答案为：AD.
（5）实验中发生反应的化学方程式为、，若反应恰好完全反应后所得溶液中溶质为NaCl、CaCl2。
【分析】根据石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇碱性物质变红色，遇中性或酸性溶液不变色；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来解答。
15．【答案】（1）挥发性
（2）有气泡产生
（3）稀盐酸；放热；N；；1.6
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故观察到有大量气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性则pH＞7，而烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液至过量；
②由图丙可知，酸和碱反应过程中溶液温度升高，属于放热反应；N点时温度最高，则说明此时氢氧化钠刚好中和完全稀盐酸；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠溶质的质量为x
。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应生成氯化钠和水的pH值等于7，酸碱中和反应放热温度升高，利用方程式的含义来进行计算来解答。
（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。故填：挥发性；
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸；
②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠质量为x
故填：1.6g。
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