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湖北襄阳市高新区2026年中考适应性考试物理·化学试题-初中化学
1．下列劳动人民的劳动项目中主要涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．印刷书籍 C．粮食酿酒 D．纺织棉布
维生素A，是一种在维持视力、促进生长发育、防治夜盲症等方面具有重要作用的维生素，其化学式是，易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏。回答下列小题。
2．下列有关维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A是一种无机化合物
C．维生素A由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成
D．维生素A中氢元素的质量分数最大
3．日常生活中关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A不属于人体需要的营养物质
B．夜盲症患者应适量补充维生素A
C．阳光照射和氧气不会使维生素A变质
D．维生素A能为人体生命活动提供能量
4．铟元素用途广泛，如图为铟在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．铟属于金属元素
B．铟的相对原子质量为114.8 g
C．铟原子核内质子数为49
D．一个铟离子()含有46个核外电子
5．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．向试管内滴加液体 D．蒸发结晶
6．主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦
7．中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子数目不变
B．反应前后分子种类不变
C．a物质中碳、氢元素质量比为
D．a物质是天然气的主要成分
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
目的 A．检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳 B．探究蜡烛中是否含有氢元素 C．探究分子在不断地运动 D．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
方案
现象 燃着的木条熄灭 干燥烧杯内壁有水雾出现 右侧烧杯中溶液由红色逐渐变为无色 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧
A．A B．B C．C D．D
9．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气中各个成分的性质与用途对应不正确的是
A．性质：氧气能供给呼吸，用途：氧气用于气割气焊
B．性质：氮气化学性质不活泼，用途：氮气作保护气
C．性质：稀有气体通电能发光，用途：稀有气体用于电光源
D．性质：氦气密度比空气小且化学性质不活泼，用途：氦气用于探空气球
10．能源是文明的基石，下列关于能源的说法错误的是
A．太阳能是可再生能源
B．汽油和柴油是从石油中获得的产品
C．煤是可再生能源
D．埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源
11．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将铁质栏杆表面刷漆以防锈 隔绝氧气和水
B 使用天然气做饭、炒菜 天然气具有可燃性
C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用小苏打治疗胃酸过多 小苏打与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
12．草木灰主要成分为碳酸钾，向草木灰水溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，下列说法错误的是
A．用pH试纸测得草木灰水溶液pH约为10，说明草木灰水溶液显碱性
B．草木灰与贝壳灰(主要成分氧化钙)一起投入水中既发生化合反应又发生复分解反应
C．草木灰可以作钾肥
D．产生的气体使澄清石灰水变浑浊发生的是复分解反应
13．生产、生活中都蕴藏着许多化学知识。
（1）图甲为干冰，常用于食品的冷藏保鲜，干冰是固态的　 　(填物质化学式)。
（2）图乙为食盐，其主要成分是氯化钠，氯化钠除了作调味品还可以用来　 　。
（3）图丙为常见的铝制品，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝常温下与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　 　。
（4）骨质疏松患者应适当多吃含　 　元素较多的食物。
（5）生活中常用铜作导线，利用了铜有良好的　 　性。
14．阅读科普短文
熔盐塔式光热电站，简单说，就是一座用成千上万面镜子，把阳光反射到高塔顶部，再利用熔盐储存热量，从而实现24小时不间断发电的清洁能源电站。与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。
熔盐塔式光热电站之所以能够24小时稳定输出电力是由其发电原理决定的，白天有阳光时：一部分熔盐循环用于即时发电，另一部分多余热量存入热盐罐。夜晚或阴天时：从热盐罐取出储存的熔盐，继续产生蒸汽发电。
熔盐塔式光热电站常用的熔盐是硝酸钠和硝酸钾的固体混合物，工业上大规模生产硝酸钾方法之一是以含硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液为原料，然后利用混合溶液中各成分溶解度受温度变化影响不同而分离(图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线)。
熔盐塔式光热电站核心技术之一是高温熔盐储罐，它的材质要达到耐高温，耐熔盐腐蚀等特性，目前高温熔盐储罐的主要材质为不锈钢。
（1）与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是　 　。
（2）建造高温熔盐储罐的不锈钢属于　 　(填“合成”“复合”“金属”)材料。
（3）熔盐塔式光热电站常用的熔盐硝酸钠和硝酸钾中含有的相同的阴离子是　 　(填离子符号)。
（4）从加热浓缩后的硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法。
15．碳酸钠()，俗称纯碱、苏打，在生活中用途广泛，目前我国主流制碱(制取碳酸钠)方法是联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)其主要工艺流程如下：
查阅资料：①近代国外工业主流制碱方法是氨碱法，其原理：用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，该方法对原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题。
②侯氏制碱法：第一步，将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，常温下在吸氨碳化塔中发生反应：，产生的可作氮肥。
第二步：过滤得碳酸氢钠晶体，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
③常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。
④常温下，吸氨碳化塔中氯化钠转化率可以达到96%。
（1）从物质类别的角度，碳酸钠属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）氨碱法制取碳酸钠的缺点是　 　(任答一条即可)。
（3）写出侯氏制碱法第二步碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。
（4）上述流程中可以循环利用的物质是　 　。
（5）从常温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度角度分析，常温下碳酸氢钠为可溶物质，但在吸氨碳化塔可以生成碳酸氢钠沉淀的原因　 　。
16．氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理：
（1）氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为　 　。
（2）若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程)
17．根据下图，按要求回答
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应当从图A-D中选择的发生和收集装置组合为　 　(填字母)。
（4）图E做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底水的作用是　 　。
18．全球气候变暖问题日益严重，实现碳中和开展低碳行动是应对全球变暖的有效措施。某化学学习小组开展基于碳中和理念设计低碳行动方案的实践活动。
（1）小组同学查阅资料了解到大气中二氧化碳来源有　 　(任写一种即可)。
（2）测定不同环境中的二氧化碳含量。
小组同学利用课外时间用二氧化碳浓度传感器分别测定了相同时间段(下午15时)教室内，森林中，以及燃煤发电厂的废气中二氧化碳含量如图甲所示：
图示三个环境中，森林中二氧化碳浓度最低的原因是　 　。
（3）了解工厂低碳新技术：小组同学通过查阅资料了解到目前有一种新技术可有效分离工厂烟气中的二氧化碳，得到纯净的二氧化碳。技术过程如图乙所示：
图中吸收塔中吸收二氧化碳的化学方程式为　 　。
（4）从再生塔中获得的纯净的二氧化碳可以用来　 　(任写一种即可)。
（5）举出一种在日常生活中符合低碳行动的行为　 　。
19．无土栽培技术是近几十年来发展起来的一种农作物栽培的新技术。农作物不是栽培在土壤中，而是种植在溶有矿物质的水溶液(营养液)里，无土栽培脱离了土壤的限制，极大地扩展了农业生产的空间，使得农作物可在沙漠、海洋等缺乏土壤的地区进行生产。
某化学学习小组的同学对无土栽培技术展开探究。
通用型营养液 大量元素(g/L) 硝酸钾0.588 硝酸钙0.720 硫酸镁0.294 氯化铵0.142
任务一：认识无土栽培营养液。
小组同学查阅资料了解到营养液是为无土栽培作物提供养分的配制溶液，主要成分是水，营养成分由氮、磷、钾、钙、镁、硫等元素及微量元素组成。某品牌通用无土栽培营养液成分标签如图。
（1）配制无土栽培营养液所用溶剂是　 　。
（2）若用该品牌无土栽培营养液来培养植物，还缺少植物生长所必须的大量营养元素是　 　元素(填“氮”“磷”或“钾”)。
任务二：自制无土栽培营养液，现提供以下化学试剂：
氯化钾、硝酸钡、硝酸钠、氯化钙、硫酸镁、氢氧化钙。
（3）请从以上试剂中选择若干种试剂，与水混合配制成含氮、钾、钙、镁、硫元素的pH≈7的澄清的营养液，你选择的试剂组合是　 　。(营养液浓度较小，微溶物质可视为全部溶解)
（4）验证自制营养液效果，分别取2000 mL自制营养液和　 　mL清水于水培容器中，种植等量大小和长势相同的玉米幼苗，记录第1，3，5，7天生长情况。
（5）小组同学在探究过程中发现部分玉米幼苗感染真菌，于是小组同学决定尝试配制波尔多液来治疗玉米真菌感染，小组同学先用氧化铜与稀硫酸反应制备了硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式：　 　。
任务三：拓展延伸，小组同学了解到有些植物营养液也可以从土壤浸出液中获取，小组同学研究发现校园土壤浸出液偏碱性，现已通过实验确定校园土壤浸出液中含有碳酸钠，但不确定校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠，且校园土壤浸出液中阳离子主要为钠离子()。
（6）现有试剂稀硝酸和硝酸钡溶液，请你根据这两种试剂设计实验方案验证校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠()　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、印刷书籍只是将油墨附着在纸张表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、粮食酿酒过程中，粮食中的糖类经过发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、纺织棉布只是将棉线编织成布料，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，蒸发结晶仅分离溶质与溶剂，无新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答，印刷仅为颜料的物理附着，无新物质生成；
C、根据化学变化的定义解答，发酵酿酒生成酒精等新物质，属于化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，纺织仅改变纤维的组合形态，无新物质生成。
【答案】2．A
3．B
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据有机物与无机物的分类解答，含碳的化合物（除碳酸盐、碳的氧化物等）一般属于有机物；
C、根据物质的微观构成解答，由分子构成的物质，描述原子构成时必须指明“1个分子”；
D、根据元素质量分数的比较解答，元素质量比中占比越大，对应元素的质量分数越大。
（2）A、根据人体六大营养素的分类解答，维生素是人体必需的营养素；
B、根据维生素的生理功能解答，维生素A可防治夜盲症；
C、根据题干信息解答，维生素A易被氧化，光照会加速其变质；
D、根据营养素的生理功能解答，糖类、蛋白质、油脂能供能，维生素不能供能。
2．维生素A的化学式为C20H30O，结合化学式相关知识分析：
A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，选项A说法正确，符合题意；
B、维生素A是含碳元素的化合物，属于有机化合物，不是无机化合物，选项B说法错误，不符合题意；
C、维生素A由维生素A分子构成，1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说维生素A由原子构成，选项C说法错误，不符合题意；
D、维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)：(1×30)：16=240：30：16，碳元素占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
3．A、维生素是人体必需的六大营养素之一，维生素A属于人体需要的营养物质，选项A说法错误，不符合题意；
B、维生素A可以防治夜盲症，因此夜盲症患者应适量补充维生素A，选项B说法正确，符合题意；
C、题干说明维生素A易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏，因此阳光照射和氧气会使维生素A变质，选项C说法错误，不符合题意；
D、维生素只能调节人体新陈代谢，不能为人体生命活动提供能量，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，单位是“1”，不是“g”，选项B说法错误，符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此铟原子核内质子数为49，选项C说法正确，不符合题意；
D、铟原子的核外电子数为49，In3+是铟原子失去3个电子形成的阳离子，因此核外电子数为49-3=46，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类标准解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写；
C、根据原子中粒子的数量关系解答，原子序数等于原子核内的质子数；
D、根据离子的形成过程解答，阳离子的核外电子数=原子的核外电子数-失去的电子数。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，选项A不符合题意；
B、加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹夹持在中上部，操作正确，选项B不符合题意；
C、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项C符合题意；
D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范解答，稀释浓硫酸要“酸入水、勤搅拌”，防止酸液飞溅；
B、根据加热液体的操作规范解答，加热液体需控制液体体积、使用外焰加热；
C、根据胶头滴管的使用规范解答，滴加液体时胶头滴管需垂直悬空，防止污染试剂；
D、根据蒸发结晶的操作规范解答，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，减少飞溅。
6．【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为测定相对原子质量做出了重要贡献，选项A符合题意；
B、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，选项B不符合题意；
C、闵恩泽的主要研究领域是石油化工催化领域，选项C不符合题意；
D、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学家的贡献解答，张青莲是我国测定相对原子质量的权威科学家；
B、根据化学家的贡献解答，侯德榜的成就是制碱工业；
C、根据化学家的贡献解答，闵恩泽的成就是石油催化领域；
D、根据化学家的贡献解答，屠呦呦的成就是医药领域的青蒿素研究。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项A说法正确，不符合题意；
B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项B说法错误，符合题意；
C、甲烷中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1，选项C说法正确，不符合题意；
D、a物质是甲烷，甲烷是天然气的主要成分，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
B、根据化学反应的本质解答，化学变化中分子种类一定会发生改变；
C、根据元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
D、根据常见物质的成分解答，天然气的主要成分是甲烷。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，该方案不能达到实验目的，选项A符合题意；
B、点燃蜡烛，在火焰上方罩干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明反应生成了水，根据质量守恒定律，可证明蜡烛中含有氢元素，该方案能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，进入右侧烧杯与氢氧化钠发生中和反应，使溶液由红色变为无色，可证明分子在不断运动，该方案能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，二者都与氧气接触，温度相同，变量是可燃物的着火点不同，可证明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该方案能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法解答，检验二氧化碳的专用试剂是澄清石灰水，燃着的木条不能用于检验二氧化碳；
B、根据质量守恒定律的应用解答，化学反应前后元素种类不变，生成水可证明可燃物中含氢元素；
C、根据分子的基本性质解答，挥发性物质的分子不断运动，可通过现象验证分子运动；
D、根据燃烧条件的探究实验解答，控制氧气条件相同，改变温度条件，可验证着火点对燃烧的影响。
9．【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气用于气割气焊，利用的是氧气的助燃性，不是氧气能供给呼吸的性质，性质与用途对应不一致，选项A符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，因此可用作保护气，性质与用途对应一致，选项B不符合题意；
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可用于制作电光源，性质与用途对应一致，选项C不符合题意；
D、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼、很安全，因此可用于填充探空气球，性质与用途对应一致，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质与用途解答，气割气焊利用的是氧气的助燃性，供给呼吸是用于医疗、潜水等场景；
B、根据氮气的性质与用途解答，化学性质稳定是氮气作保护气的核心原因；
C、根据稀有气体的性质与用途解答，通电发光是稀有气体的物理性质，可用于制作电光源；
D、根据氦气的性质与用途解答，密度小且化学性质稳定，适合填充探空气球。
10．【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，选项A说法正确，不符合题意；
B、石油经过分馏可以得到汽油、柴油、煤油等多种产品，选项B说法正确，不符合题意；
C、煤属于化石能源，形成周期长达数百万年，属于不可再生能源，选项C说法错误，符合题意；
D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧热值高、污染小，有望成为未来新能源，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据能源的分类解答，太阳能属于可再生的清洁能源；
B、根据石油的综合利用解答，分馏是石油炼制的主要方法，可得到多种化工产品；
C、根据能源的分类解答，煤、石油、天然气都属于不可再生的化石能源；
D、根据新能源的种类解答，可燃冰是极具开发潜力的未来新能源。
11．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁质栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，选项A说法正确，不符合题意；
B、天然气具有可燃性，燃烧放出大量热，因此可用于做饭、炒菜，选项B说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，因此冰箱中放置活性炭包可去除异味，选项C说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐类，它与胃酸中的盐酸反应属于复分解反应，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，因此该反应不属于中和反应，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的原理与防锈方法解答，隔绝氧气和水可以防止铁制品生锈；
B、根据天然气的性质与用途解答，可燃性是燃料的核心性质；
C、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性可用于去除异味、色素；
D、根据中和反应的定义解答，中和反应特指酸与碱的反应，盐与酸的反应不属于中和反应。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】草木灰主要成分为碳酸钾，与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。本题选择说法错误的选项。
A、pH大于7的溶液显碱性，测得草木灰水溶液pH约为10，说明其水溶液显碱性，选项A说法正确，不符合题意；
B、贝壳灰的主要成分氧化钙投入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙再与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此既发生化合反应又发生复分解反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、草木灰中含有钾元素，属于钾肥，选项C说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应中两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH大于7的溶液呈碱性；
B、根据化学反应的基本类型解答，氧化钙与水是化合反应，氢氧化钙与碳酸钾是复分解反应；
C、根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥；
D、根据复分解反应的定义解答，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，二氧化碳与碱的反应不属于复分解反应。
13．【答案】（1）CO2
（2）配制生理盐水（合理即可）
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）钙
（5）导电
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，干冰升华吸热，常用于食品冷藏保鲜。
（2）氯化钠除作调味品外，还有很多用途，例如配制生理盐水、农业选种、工业制取氯气等，合理即可。
（3）铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（4）钙元素是骨骼和牙齿的重要组成成分，骨质疏松患者应适当多吃含钙元素较多的食物。
（5）铜具有良好的导电性，因此生活中常用铜作导线。
【分析】（1）根据干冰的成分解答，干冰是固态二氧化碳，升华吸热可作制冷剂。
（2）根据氯化钠的用途解答，氯化钠在生活、医疗、工业中都有广泛应用。
（3）根据铝的抗腐蚀原理解答，铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（4）根据化学元素与人体健康的关系解答，缺钙会引发骨质疏松，需要补充钙元素。
（5）根据金属的物理性质与用途解答，铜的导电性优良，适合制作导线。
（1）干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2；
（2）氯化钠除作调味品外，医疗上可配制生理盐水，冬季可作道路融雪剂，农业上可用于选种；
（3）铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）钙元素是骨骼和牙齿的重要组成成分，缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松患者需要补充钙元素；
（5）铜具有良好的导电性，因此可用于制作导线。
14．【答案】（1）能稳定输出电力
（2）金属
（3）
（4）降温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的符号及其意义；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据短文信息，与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。
（2）不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，因此建造高温熔盐储罐的不锈钢属于金属材料。
（3）硝酸钠和硝酸钾都含有硝酸根离子，离子符号为NO-3。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法。
【分析】（1）根据材料信息提取解答，直接从短文中找到核心优势的描述即可。
（2）根据材料的分类解答，合金和纯金属都属于金属材料。
（3）根据物质的构成解答，两种硝酸盐都含有硝酸根阴离子。
（4）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质适合用降温结晶提纯。
（1）由题文可知，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力；
（2）不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料；
（3）硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3）含有的相同阴离子是硝酸根离子，符号为；
（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此选择降温结晶的方法提纯硝酸钾。
15．【答案】（1）盐
（2）原料利用率低（合理即可）
（3）
（4）CO2
（5）反应生成的碳酸氢钠质量较大，且常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】侯氏制碱法以氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料，先在吸氨碳化塔中发生反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；过滤分离出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，得到纯碱产品；生成的二氧化碳可以重新通入吸氨碳化塔循环利用，副产品氯化铵可用作氮肥。
（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，从物质类别的角度看，碳酸钠属于盐。
（2）根据资料，氨碱法制取碳酸钠的缺点是原料利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境污染，任答一条即可。
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）流程中碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以作为原料重新通入吸氨碳化塔中参与反应，因此可以循环利用的物质是二氧化碳。
（5）常温下，反应生成的碳酸氢钠质量较大，且碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过了其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀。
【分析】（1）根据物质的分类解答，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐类。
（2）根据材料信息解答，直接从资料中提取氨碱法的缺点即可。
（3）根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解，书写方程式时注意标注加热条件和气体符号。
（4）根据工艺流程中物质的转化解答，既是生成物又是反应物的物质可以循环利用。
（5）根据溶解度与结晶的关系解答，当溶液中溶质质量超过对应温度下的溶解度时，溶质就会结晶析出。
（1）碳酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
（2）根据题文可知，氨碱法原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）观察流程，碳酸氢钠加热分解生成的CO2可重新通入吸氨碳化塔作为反应物参与反应，因此可循环利用；
（5）常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。反应生成的碳酸氢钠质量较大，且常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀。
16．【答案】（1）5：1
（2）设理论上可以生成氮化镓的质量为x，
，x=84g
答：理论上可以生成氮化镓的质量为84g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氮化镓GaN中，镓元素与氮元素的质量比为70：14=5：1。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据化学方程式的计算规范解答，首先写出正确的化学方程式，找准已知量和未知量的质量比，列比例式计算，严格遵循设、写、找、列、算、答的标准步骤，保证格式规范、计算准确。
（1）氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为70：14=5：1；
（2）见答案。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）BC
（4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，常用于向反应容器中添加液体药品。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，发生装置选B；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选C，因此发生和收集装置组合为BC。
（4）铁丝在氧气中燃烧时，生成的高温熔融物温度很高，直接溅落会炸裂集气瓶瓶底，因此集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答，长颈漏斗是气体发生装置中常用的加液仪器。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答，反应物状态和反应条件决定发生装置，气体的密度和溶解性决定收集装置。
（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项解答，集气瓶底预留水或细沙，可防止高温生成物炸裂瓶底。
（1）略。
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。
（4）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝在氧气中燃烧的实验中，反应时能产生高温熔融物，集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
18．【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）。
（2）绿色植物光合作用吸收二氧化碳。
（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工增雨等，合理即可）。
（5）出行优先乘坐公共交通（或随手关灯、纸张双面使用、植树造林等，合理即可）。
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）大气中二氧化碳的来源有很多，例如化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一种即可。
（2）森林中的绿色植物会进行光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，因此森林中二氧化碳浓度最低。
（3）吸收塔中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）纯净的二氧化碳有很多用途，例如用于灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨等，任写一种即可。
（5）日常生活中符合低碳行动的行为有很多，例如出行优先乘坐公共交通、随手关灯、纸张双面使用、积极植树造林等，任举一种即可。
【分析】（1）根据二氧化碳的来源解答，化石燃料燃烧是空气中二氧化碳的主要来源。
（2）根据光合作用的作用解答，绿色植物的光合作用会消耗二氧化碳，降低环境中二氧化碳浓度。
（3）根据碱与非金属氧化物的反应解答，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是吸收二氧化碳的常用反应。
（4）根据二氧化碳的用途解答，二氧化碳在生产、生活中有广泛应用，可结合其性质记忆用途。
（5）根据低碳生活的理念解答，减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的行为都属于低碳行动。
（1）大气中二氧化碳的常见来源包括化石燃料燃烧、动植物呼吸作用、动植物遗体分解等，合理即可。
（2）测定时段为下午15时，光照充足，森林中的植物进行光合作用消耗大量二氧化碳，因此其二氧化碳浓度最低。
（3）吸收塔中的吸收剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后得到该反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用于灭火，作为光合作用原料，可作气体肥料，固态二氧化碳为干冰，可用于人工增雨等，合理即可。
（5）减少化石能源消耗从而降低二氧化碳排放，或者增加二氧化碳吸收的行为都属于低碳行动，合理即可。
19．【答案】水；磷；硝酸钠、氯化钾、氯化钙、硫酸镁；2000；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有硫酸钠，若无明显现象则不含硫酸钠（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）配制无土栽培营养液时，营养物质溶解在水中，因此所用溶剂是水。
（2）植物生长必需的大量营养元素是氮、磷、钾，该营养液中含有氮元素、钾元素，缺少磷元素。
（3）要配制含有氮、钾、钙、镁、硫元素且pH约为7的澄清营养液，需选择试剂间不生成沉淀、溶液接近中性的组合。硝酸钠提供氮元素，氯化钾提供钾元素，氯化钙提供钙元素，硫酸镁提供镁元素和硫元素，四种物质之间不发生反应，溶液接近中性，符合要求。
（4）验证营养液效果的实验属于对照实验，需控制变量，因此清水的体积也应为2000mL，保证除营养液外其他条件一致。
（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（6）验证硫酸钠时，需先除去碳酸钠的干扰，再检验硫酸根离子。实验方案：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，除去碳酸钠；再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠；若无明显现象，则不含硫酸钠。
【分析】（1）根据溶液的组成解答，不指明溶剂时，溶液的溶剂一般为水。
（2）根据植物生长的营养元素解答，氮、磷、钾是植物生长必需的三大营养元素。
（3）根据物质共存的原则解答，选择的试剂之间不能生成沉淀，且溶液酸碱性接近中性。
（4）根据对照实验的设计原则解答，对照实验需控制单一变量，其他条件完全一致。
（5）根据酸的化学性质解答，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，据此书写化学方程式。
（6）根据硫酸根离子的检验方法解答，检验前需先用稀硝酸除去碳酸根离子的干扰，再用钡盐检验硫酸根离子。
1 / 1湖北襄阳市高新区2026年中考适应性考试物理·化学试题-初中化学
1．下列劳动人民的劳动项目中主要涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．印刷书籍 C．粮食酿酒 D．纺织棉布
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、印刷书籍只是将油墨附着在纸张表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、粮食酿酒过程中，粮食中的糖类经过发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、纺织棉布只是将棉线编织成布料，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，蒸发结晶仅分离溶质与溶剂，无新物质生成；
B、根据物理变化的定义解答，印刷仅为颜料的物理附着，无新物质生成；
C、根据化学变化的定义解答，发酵酿酒生成酒精等新物质，属于化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，纺织仅改变纤维的组合形态，无新物质生成。
维生素A，是一种在维持视力、促进生长发育、防治夜盲症等方面具有重要作用的维生素，其化学式是，易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏。回答下列小题。
2．下列有关维生素A的说法正确的是
A．维生素A由三种元素组成
B．维生素A是一种无机化合物
C．维生素A由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成
D．维生素A中氢元素的质量分数最大
3．日常生活中关于维生素A的说法正确的是
A．维生素A不属于人体需要的营养物质
B．夜盲症患者应适量补充维生素A
C．阳光照射和氧气不会使维生素A变质
D．维生素A能为人体生命活动提供能量
【答案】2．A
3．B
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据有机物与无机物的分类解答，含碳的化合物（除碳酸盐、碳的氧化物等）一般属于有机物；
C、根据物质的微观构成解答，由分子构成的物质，描述原子构成时必须指明“1个分子”；
D、根据元素质量分数的比较解答，元素质量比中占比越大，对应元素的质量分数越大。
（2）A、根据人体六大营养素的分类解答，维生素是人体必需的营养素；
B、根据维生素的生理功能解答，维生素A可防治夜盲症；
C、根据题干信息解答，维生素A易被氧化，光照会加速其变质；
D、根据营养素的生理功能解答，糖类、蛋白质、油脂能供能，维生素不能供能。
2．维生素A的化学式为C20H30O，结合化学式相关知识分析：
A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，选项A说法正确，符合题意；
B、维生素A是含碳元素的化合物，属于有机化合物，不是无机化合物，选项B说法错误，不符合题意；
C、维生素A由维生素A分子构成，1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说维生素A由原子构成，选项C说法错误，不符合题意；
D、维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)：(1×30)：16=240：30：16，碳元素占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
3．A、维生素是人体必需的六大营养素之一，维生素A属于人体需要的营养物质，选项A说法错误，不符合题意；
B、维生素A可以防治夜盲症，因此夜盲症患者应适量补充维生素A，选项B说法正确，符合题意；
C、题干说明维生素A易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏，因此阳光照射和氧气会使维生素A变质，选项C说法错误，不符合题意；
D、维生素只能调节人体新陈代谢，不能为人体生命活动提供能量，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
4．铟元素用途广泛，如图为铟在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．铟属于金属元素
B．铟的相对原子质量为114.8 g
C．铟原子核内质子数为49
D．一个铟离子()含有46个核外电子
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，单位是“1”，不是“g”，选项B说法错误，符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此铟原子核内质子数为49，选项C说法正确，不符合题意；
D、铟原子的核外电子数为49，In3+是铟原子失去3个电子形成的阳离子，因此核外电子数为49-3=46，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类标准解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写；
C、根据原子中粒子的数量关系解答，原子序数等于原子核内的质子数；
D、根据离子的形成过程解答，阳离子的核外电子数=原子的核外电子数-失去的电子数。
5．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．向试管内滴加液体 D．蒸发结晶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确，选项A不符合题意；
B、加热试管内的液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管夹夹持在中上部，操作正确，选项B不符合题意；
C、向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项C符合题意；
D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范解答，稀释浓硫酸要“酸入水、勤搅拌”，防止酸液飞溅；
B、根据加热液体的操作规范解答，加热液体需控制液体体积、使用外焰加热；
C、根据胶头滴管的使用规范解答，滴加液体时胶头滴管需垂直悬空，防止污染试剂；
D、根据蒸发结晶的操作规范解答，玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，减少飞溅。
6．主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦
【答案】A
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，为测定相对原子质量做出了重要贡献，选项A符合题意；
B、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，选项B不符合题意；
C、闵恩泽的主要研究领域是石油化工催化领域，选项C不符合题意；
D、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学家的贡献解答，张青莲是我国测定相对原子质量的权威科学家；
B、根据化学家的贡献解答，侯德榜的成就是制碱工业；
C、根据化学家的贡献解答，闵恩泽的成就是石油催化领域；
D、根据化学家的贡献解答，屠呦呦的成就是医药领域的青蒿素研究。
7．中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子数目不变
B．反应前后分子种类不变
C．a物质中碳、氢元素质量比为
D．a物质是天然气的主要成分
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项A说法正确，不符合题意；
B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，选项B说法错误，符合题意；
C、甲烷中碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1，选项C说法正确，不符合题意；
D、a物质是甲烷，甲烷是天然气的主要成分，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
B、根据化学反应的本质解答，化学变化中分子种类一定会发生改变；
C、根据元素质量比的计算解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
D、根据常见物质的成分解答，天然气的主要成分是甲烷。
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
目的 A．检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳 B．探究蜡烛中是否含有氢元素 C．探究分子在不断地运动 D．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点
方案
现象 燃着的木条熄灭 干燥烧杯内壁有水雾出现 右侧烧杯中溶液由红色逐渐变为无色 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，该方案不能达到实验目的，选项A符合题意；
B、点燃蜡烛，在火焰上方罩干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明反应生成了水，根据质量守恒定律，可证明蜡烛中含有氢元素，该方案能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，进入右侧烧杯与氢氧化钠发生中和反应，使溶液由红色变为无色，可证明分子在不断运动，该方案能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，二者都与氧气接触，温度相同，变量是可燃物的着火点不同，可证明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该方案能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法解答，检验二氧化碳的专用试剂是澄清石灰水，燃着的木条不能用于检验二氧化碳；
B、根据质量守恒定律的应用解答，化学反应前后元素种类不变，生成水可证明可燃物中含氢元素；
C、根据分子的基本性质解答，挥发性物质的分子不断运动，可通过现象验证分子运动；
D、根据燃烧条件的探究实验解答，控制氧气条件相同，改变温度条件，可验证着火点对燃烧的影响。
9．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气中各个成分的性质与用途对应不正确的是
A．性质：氧气能供给呼吸，用途：氧气用于气割气焊
B．性质：氮气化学性质不活泼，用途：氮气作保护气
C．性质：稀有气体通电能发光，用途：稀有气体用于电光源
D．性质：氦气密度比空气小且化学性质不活泼，用途：氦气用于探空气球
【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气用于气割气焊，利用的是氧气的助燃性，不是氧气能供给呼吸的性质，性质与用途对应不一致，选项A符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，因此可用作保护气，性质与用途对应一致，选项B不符合题意；
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可用于制作电光源，性质与用途对应一致，选项C不符合题意；
D、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼、很安全，因此可用于填充探空气球，性质与用途对应一致，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的性质与用途解答，气割气焊利用的是氧气的助燃性，供给呼吸是用于医疗、潜水等场景；
B、根据氮气的性质与用途解答，化学性质稳定是氮气作保护气的核心原因；
C、根据稀有气体的性质与用途解答，通电发光是稀有气体的物理性质，可用于制作电光源；
D、根据氦气的性质与用途解答，密度小且化学性质稳定，适合填充探空气球。
10．能源是文明的基石，下列关于能源的说法错误的是
A．太阳能是可再生能源
B．汽油和柴油是从石油中获得的产品
C．煤是可再生能源
D．埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源
【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，选项A说法正确，不符合题意；
B、石油经过分馏可以得到汽油、柴油、煤油等多种产品，选项B说法正确，不符合题意；
C、煤属于化石能源，形成周期长达数百万年，属于不可再生能源，选项C说法错误，符合题意；
D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧热值高、污染小，有望成为未来新能源，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据能源的分类解答，太阳能属于可再生的清洁能源；
B、根据石油的综合利用解答，分馏是石油炼制的主要方法，可得到多种化工产品；
C、根据能源的分类解答，煤、石油、天然气都属于不可再生的化石能源；
D、根据新能源的种类解答，可燃冰是极具开发潜力的未来新能源。
11．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将铁质栏杆表面刷漆以防锈 隔绝氧气和水
B 使用天然气做饭、炒菜 天然气具有可燃性
C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用小苏打治疗胃酸过多 小苏打与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、铁质栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，选项A说法正确，不符合题意；
B、天然气具有可燃性，燃烧放出大量热，因此可用于做饭、炒菜，选项B说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，因此冰箱中放置活性炭包可去除异味，选项C说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐类，它与胃酸中的盐酸反应属于复分解反应，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，因此该反应不属于中和反应，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的原理与防锈方法解答，隔绝氧气和水可以防止铁制品生锈；
B、根据天然气的性质与用途解答，可燃性是燃料的核心性质；
C、根据活性炭的性质解答，活性炭的吸附性可用于去除异味、色素；
D、根据中和反应的定义解答，中和反应特指酸与碱的反应，盐与酸的反应不属于中和反应。
12．草木灰主要成分为碳酸钾，向草木灰水溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，下列说法错误的是
A．用pH试纸测得草木灰水溶液pH约为10，说明草木灰水溶液显碱性
B．草木灰与贝壳灰(主要成分氧化钙)一起投入水中既发生化合反应又发生复分解反应
C．草木灰可以作钾肥
D．产生的气体使澄清石灰水变浑浊发生的是复分解反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】草木灰主要成分为碳酸钾，与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。本题选择说法错误的选项。
A、pH大于7的溶液显碱性，测得草木灰水溶液pH约为10，说明其水溶液显碱性，选项A说法正确，不符合题意；
B、贝壳灰的主要成分氧化钙投入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙再与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此既发生化合反应又发生复分解反应，选项B说法正确，不符合题意；
C、草木灰中含有钾元素，属于钾肥，选项C说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应中两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH大于7的溶液呈碱性；
B、根据化学反应的基本类型解答，氧化钙与水是化合反应，氢氧化钙与碳酸钾是复分解反应；
C、根据化肥的分类解答，含有钾元素的化肥属于钾肥；
D、根据复分解反应的定义解答，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，二氧化碳与碱的反应不属于复分解反应。
13．生产、生活中都蕴藏着许多化学知识。
（1）图甲为干冰，常用于食品的冷藏保鲜，干冰是固态的　 　(填物质化学式)。
（2）图乙为食盐，其主要成分是氯化钠，氯化钠除了作调味品还可以用来　 　。
（3）图丙为常见的铝制品，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝常温下与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　 　。
（4）骨质疏松患者应适当多吃含　 　元素较多的食物。
（5）生活中常用铜作导线，利用了铜有良好的　 　性。
【答案】（1）CO2
（2）配制生理盐水（合理即可）
（3）4Al+3O2=2Al2O3
（4）钙
（5）导电
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，干冰升华吸热，常用于食品冷藏保鲜。
（2）氯化钠除作调味品外，还有很多用途，例如配制生理盐水、农业选种、工业制取氯气等，合理即可。
（3）铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（4）钙元素是骨骼和牙齿的重要组成成分，骨质疏松患者应适当多吃含钙元素较多的食物。
（5）铜具有良好的导电性，因此生活中常用铜作导线。
【分析】（1）根据干冰的成分解答，干冰是固态二氧化碳，升华吸热可作制冷剂。
（2）根据氯化钠的用途解答，氯化钠在生活、医疗、工业中都有广泛应用。
（3）根据铝的抗腐蚀原理解答，铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（4）根据化学元素与人体健康的关系解答，缺钙会引发骨质疏松，需要补充钙元素。
（5）根据金属的物理性质与用途解答，铜的导电性优良，适合制作导线。
（1）干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2；
（2）氯化钠除作调味品外，医疗上可配制生理盐水，冬季可作道路融雪剂，农业上可用于选种；
（3）铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）钙元素是骨骼和牙齿的重要组成成分，缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松患者需要补充钙元素；
（5）铜具有良好的导电性，因此可用于制作导线。
14．阅读科普短文
熔盐塔式光热电站，简单说，就是一座用成千上万面镜子，把阳光反射到高塔顶部，再利用熔盐储存热量，从而实现24小时不间断发电的清洁能源电站。与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。
熔盐塔式光热电站之所以能够24小时稳定输出电力是由其发电原理决定的，白天有阳光时：一部分熔盐循环用于即时发电，另一部分多余热量存入热盐罐。夜晚或阴天时：从热盐罐取出储存的熔盐，继续产生蒸汽发电。
熔盐塔式光热电站常用的熔盐是硝酸钠和硝酸钾的固体混合物，工业上大规模生产硝酸钾方法之一是以含硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液为原料，然后利用混合溶液中各成分溶解度受温度变化影响不同而分离(图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线)。
熔盐塔式光热电站核心技术之一是高温熔盐储罐，它的材质要达到耐高温，耐熔盐腐蚀等特性，目前高温熔盐储罐的主要材质为不锈钢。
（1）与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是　 　。
（2）建造高温熔盐储罐的不锈钢属于　 　(填“合成”“复合”“金属”)材料。
（3）熔盐塔式光热电站常用的熔盐硝酸钠和硝酸钾中含有的相同的阴离子是　 　(填离子符号)。
（4）从加热浓缩后的硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法。
【答案】（1）能稳定输出电力
（2）金属
（3）
（4）降温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的符号及其意义；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）根据短文信息，与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。
（2）不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，因此建造高温熔盐储罐的不锈钢属于金属材料。
（3）硝酸钠和硝酸钾都含有硝酸根离子，离子符号为NO-3。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法。
【分析】（1）根据材料信息提取解答，直接从短文中找到核心优势的描述即可。
（2）根据材料的分类解答，合金和纯金属都属于金属材料。
（3）根据物质的构成解答，两种硝酸盐都含有硝酸根阴离子。
（4）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质适合用降温结晶提纯。
（1）由题文可知，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力；
（2）不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料；
（3）硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3）含有的相同阴离子是硝酸根离子，符号为；
（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此选择降温结晶的方法提纯硝酸钾。
15．碳酸钠()，俗称纯碱、苏打，在生活中用途广泛，目前我国主流制碱(制取碳酸钠)方法是联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)其主要工艺流程如下：
查阅资料：①近代国外工业主流制碱方法是氨碱法，其原理：用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，该方法对原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题。
②侯氏制碱法：第一步，将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，常温下在吸氨碳化塔中发生反应：，产生的可作氮肥。
第二步：过滤得碳酸氢钠晶体，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
③常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。
④常温下，吸氨碳化塔中氯化钠转化率可以达到96%。
（1）从物质类别的角度，碳酸钠属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）氨碱法制取碳酸钠的缺点是　 　(任答一条即可)。
（3）写出侯氏制碱法第二步碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。
（4）上述流程中可以循环利用的物质是　 　。
（5）从常温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度角度分析，常温下碳酸氢钠为可溶物质，但在吸氨碳化塔可以生成碳酸氢钠沉淀的原因　 　。
【答案】（1）盐
（2）原料利用率低（合理即可）
（3）
（4）CO2
（5）反应生成的碳酸氢钠质量较大，且常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】侯氏制碱法以氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料，先在吸氨碳化塔中发生反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；过滤分离出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，得到纯碱产品；生成的二氧化碳可以重新通入吸氨碳化塔循环利用，副产品氯化铵可用作氮肥。
（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，从物质类别的角度看，碳酸钠属于盐。
（2）根据资料，氨碱法制取碳酸钠的缺点是原料利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境污染，任答一条即可。
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）流程中碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以作为原料重新通入吸氨碳化塔中参与反应，因此可以循环利用的物质是二氧化碳。
（5）常温下，反应生成的碳酸氢钠质量较大，且碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过了其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀。
【分析】（1）根据物质的分类解答，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐类。
（2）根据材料信息解答，直接从资料中提取氨碱法的缺点即可。
（3）根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠受热易分解，书写方程式时注意标注加热条件和气体符号。
（4）根据工艺流程中物质的转化解答，既是生成物又是反应物的物质可以循环利用。
（5）根据溶解度与结晶的关系解答，当溶液中溶质质量超过对应温度下的溶解度时，溶质就会结晶析出。
（1）碳酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
（2）根据题文可知，氨碱法原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）观察流程，碳酸氢钠加热分解生成的CO2可重新通入吸氨碳化塔作为反应物参与反应，因此可循环利用；
（5）常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。反应生成的碳酸氢钠质量较大，且常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀。
16．氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理：
（1）氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为　 　。
（2）若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程)
【答案】（1）5：1
（2）设理论上可以生成氮化镓的质量为x，
，x=84g
答：理论上可以生成氮化镓的质量为84g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氮化镓GaN中，镓元素与氮元素的质量比为70：14=5：1。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据化学方程式的计算规范解答，首先写出正确的化学方程式，找准已知量和未知量的质量比，列比例式计算，严格遵循设、写、找、列、算、答的标准步骤，保证格式规范、计算准确。
（1）氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为70：14=5：1；
（2）见答案。
17．根据下图，按要求回答
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应当从图A-D中选择的发生和收集装置组合为　 　(填字母)。
（4）图E做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底水的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）BC
（4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，常用于向反应容器中添加液体药品。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，发生装置选B；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选C，因此发生和收集装置组合为BC。
（4）铁丝在氧气中燃烧时，生成的高温熔融物温度很高，直接溅落会炸裂集气瓶瓶底，因此集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答，长颈漏斗是气体发生装置中常用的加液仪器。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答，反应物状态和反应条件决定发生装置，气体的密度和溶解性决定收集装置。
（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项解答，集气瓶底预留水或细沙，可防止高温生成物炸裂瓶底。
（1）略。
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。
（4）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝在氧气中燃烧的实验中，反应时能产生高温熔融物，集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。
18．全球气候变暖问题日益严重，实现碳中和开展低碳行动是应对全球变暖的有效措施。某化学学习小组开展基于碳中和理念设计低碳行动方案的实践活动。
（1）小组同学查阅资料了解到大气中二氧化碳来源有　 　(任写一种即可)。
（2）测定不同环境中的二氧化碳含量。
小组同学利用课外时间用二氧化碳浓度传感器分别测定了相同时间段(下午15时)教室内，森林中，以及燃煤发电厂的废气中二氧化碳含量如图甲所示：
图示三个环境中，森林中二氧化碳浓度最低的原因是　 　。
（3）了解工厂低碳新技术：小组同学通过查阅资料了解到目前有一种新技术可有效分离工厂烟气中的二氧化碳，得到纯净的二氧化碳。技术过程如图乙所示：
图中吸收塔中吸收二氧化碳的化学方程式为　 　。
（4）从再生塔中获得的纯净的二氧化碳可以用来　 　(任写一种即可)。
（5）举出一种在日常生活中符合低碳行动的行为　 　。
【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可）。
（2）绿色植物光合作用吸收二氧化碳。
（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（4）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工增雨等，合理即可）。
（5）出行优先乘坐公共交通（或随手关灯、纸张双面使用、植树造林等，合理即可）。
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）大气中二氧化碳的来源有很多，例如化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一种即可。
（2）森林中的绿色植物会进行光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，因此森林中二氧化碳浓度最低。
（3）吸收塔中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）纯净的二氧化碳有很多用途，例如用于灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨等，任写一种即可。
（5）日常生活中符合低碳行动的行为有很多，例如出行优先乘坐公共交通、随手关灯、纸张双面使用、积极植树造林等，任举一种即可。
【分析】（1）根据二氧化碳的来源解答，化石燃料燃烧是空气中二氧化碳的主要来源。
（2）根据光合作用的作用解答，绿色植物的光合作用会消耗二氧化碳，降低环境中二氧化碳浓度。
（3）根据碱与非金属氧化物的反应解答，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是吸收二氧化碳的常用反应。
（4）根据二氧化碳的用途解答，二氧化碳在生产、生活中有广泛应用，可结合其性质记忆用途。
（5）根据低碳生活的理念解答，减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的行为都属于低碳行动。
（1）大气中二氧化碳的常见来源包括化石燃料燃烧、动植物呼吸作用、动植物遗体分解等，合理即可。
（2）测定时段为下午15时，光照充足，森林中的植物进行光合作用消耗大量二氧化碳，因此其二氧化碳浓度最低。
（3）吸收塔中的吸收剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后得到该反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用于灭火，作为光合作用原料，可作气体肥料，固态二氧化碳为干冰，可用于人工增雨等，合理即可。
（5）减少化石能源消耗从而降低二氧化碳排放，或者增加二氧化碳吸收的行为都属于低碳行动，合理即可。
19．无土栽培技术是近几十年来发展起来的一种农作物栽培的新技术。农作物不是栽培在土壤中，而是种植在溶有矿物质的水溶液(营养液)里，无土栽培脱离了土壤的限制，极大地扩展了农业生产的空间，使得农作物可在沙漠、海洋等缺乏土壤的地区进行生产。
某化学学习小组的同学对无土栽培技术展开探究。
通用型营养液 大量元素(g/L) 硝酸钾0.588 硝酸钙0.720 硫酸镁0.294 氯化铵0.142
任务一：认识无土栽培营养液。
小组同学查阅资料了解到营养液是为无土栽培作物提供养分的配制溶液，主要成分是水，营养成分由氮、磷、钾、钙、镁、硫等元素及微量元素组成。某品牌通用无土栽培营养液成分标签如图。
（1）配制无土栽培营养液所用溶剂是　 　。
（2）若用该品牌无土栽培营养液来培养植物，还缺少植物生长所必须的大量营养元素是　 　元素(填“氮”“磷”或“钾”)。
任务二：自制无土栽培营养液，现提供以下化学试剂：
氯化钾、硝酸钡、硝酸钠、氯化钙、硫酸镁、氢氧化钙。
（3）请从以上试剂中选择若干种试剂，与水混合配制成含氮、钾、钙、镁、硫元素的pH≈7的澄清的营养液，你选择的试剂组合是　 　。(营养液浓度较小，微溶物质可视为全部溶解)
（4）验证自制营养液效果，分别取2000 mL自制营养液和　 　mL清水于水培容器中，种植等量大小和长势相同的玉米幼苗，记录第1，3，5，7天生长情况。
（5）小组同学在探究过程中发现部分玉米幼苗感染真菌，于是小组同学决定尝试配制波尔多液来治疗玉米真菌感染，小组同学先用氧化铜与稀硫酸反应制备了硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式：　 　。
任务三：拓展延伸，小组同学了解到有些植物营养液也可以从土壤浸出液中获取，小组同学研究发现校园土壤浸出液偏碱性，现已通过实验确定校园土壤浸出液中含有碳酸钠，但不确定校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠，且校园土壤浸出液中阳离子主要为钠离子()。
（6）现有试剂稀硝酸和硝酸钡溶液，请你根据这两种试剂设计实验方案验证校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠()　 　。
【答案】水；磷；硝酸钠、氯化钾、氯化钙、硫酸镁；2000；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有硫酸钠，若无明显现象则不含硫酸钠（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）配制无土栽培营养液时，营养物质溶解在水中，因此所用溶剂是水。
（2）植物生长必需的大量营养元素是氮、磷、钾，该营养液中含有氮元素、钾元素，缺少磷元素。
（3）要配制含有氮、钾、钙、镁、硫元素且pH约为7的澄清营养液，需选择试剂间不生成沉淀、溶液接近中性的组合。硝酸钠提供氮元素，氯化钾提供钾元素，氯化钙提供钙元素，硫酸镁提供镁元素和硫元素，四种物质之间不发生反应，溶液接近中性，符合要求。
（4）验证营养液效果的实验属于对照实验，需控制变量，因此清水的体积也应为2000mL，保证除营养液外其他条件一致。
（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（6）验证硫酸钠时，需先除去碳酸钠的干扰，再检验硫酸根离子。实验方案：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，除去碳酸钠；再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠；若无明显现象，则不含硫酸钠。
【分析】（1）根据溶液的组成解答，不指明溶剂时，溶液的溶剂一般为水。
（2）根据植物生长的营养元素解答，氮、磷、钾是植物生长必需的三大营养元素。
（3）根据物质共存的原则解答，选择的试剂之间不能生成沉淀，且溶液酸碱性接近中性。
（4）根据对照实验的设计原则解答，对照实验需控制单一变量，其他条件完全一致。
（5）根据酸的化学性质解答，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，据此书写化学方程式。
（6）根据硫酸根离子的检验方法解答，检验前需先用稀硝酸除去碳酸根离子的干扰，再用钡盐检验硫酸根离子。
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