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海南省海南中学2023-2024学年高一下学期合格考化学期中考试试题
一、单选题：1-25题在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(TogetherForImplementation)”。下列说法正确的是
A．燃煤产生的工业废气无需处理直接排放
B．采取“静电除尘”可提高空气质量
C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康
D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A、燃煤产生的工业废气含有二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，必须经过脱硫、脱硝、除尘等处理才能排放，直接排放会造成严重的大气污染，A 不符合题意；
B、静电除尘可以有效去除工业废气中的悬浮颗粒物，减少 PM2.5 等污染物排放，提高空气质量，B 符合题意；
C、空气中适量的臭氧能吸收紫外线，对人体有益，但含量过高会刺激呼吸道、损害人体健康，并非越高越好，C 不符合题意；
D、光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物在紫外线作用下发生光化学反应形成的，与二氧化硫无关，D 不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查化学与环境保护的相关知识，解题要点：
工业废气必须处理达标后排放，直接排放会污染大气；
静电除尘是去除粉尘的有效方法，可减少颗粒物污染；
臭氧具有强氧化性，过量会危害人体健康；
光化学烟雾的成因是氮氧化物和碳氢化合物，与二氧化硫无关。
2．化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是
A．门捷列夫——提出原子学说
B．侯德榜——发明联合制碱法
C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素
D．阿伦尼乌斯——提出电离模型
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；化学史；研究物质结构的基本方法和实验手段
【解析】【解答】A、原子学说由道尔顿提出，门捷列夫的主要成就是发现元素周期律并编制元素周期表，故 A 错误；
B、侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），打破了国外纯碱生产技术垄断，故 B 正确；
C、屠呦呦团队成功从青蒿中提取出青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，故 C 正确；
D、阿伦尼乌斯提出了电离模型（电离理论），为电解质溶液的研究奠定了理论基础，故 D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确化学史上重要科学家的核心贡献，区分易混淆的成就与人物；
掌握原子学说的提出者为道尔顿，而非门捷列夫；
熟悉侯德榜、屠呦呦、阿伦尼乌斯的标志性化学成就。
3．《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种分离方法是
A．分液 B．升华 C．萃取 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】A、分液用于分离互不相溶的液体混合物，题干过程是先汽化再冷凝，故 A 错误；
B、升华用于分离易升华与难升华的固体混合物，与题干描述不符，故 B 错误；
C、萃取利用溶质在互不相溶溶剂中的溶解度差异分离物质，题干未涉及萃取操作，故 C 错误；
D、题干中 “蒸令汽上，用器承取滴露”，是先汽化再冷凝，符合蒸馏的原理，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
理解文言描述的操作本质：“蒸令汽上，用器承取滴露”，即先加热汽化，再冷凝收集，对应蒸馏操作；
明确各分离方法的适用场景：分液、升华、萃取均不符合该汽化 - 冷凝的过程；
蒸馏的核心原理是利用混合物中各组分沸点不同，通过汽化、冷凝实现分离，与制酒过程一致。
4．盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．酒精 D．高锰酸钾
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、硫酸具有腐蚀性，不属于易燃液体，故 A 错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不属于易燃液体，故 B 错误；
C、酒精是具有可燃性的液体，应贴易燃液体标志，故 C 正确；
D、高锰酸钾是强氧化剂，不属于易燃液体，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
明确标志含义：图示为易燃液体标志，需选择具有可燃性的液态物质；
区分各药品的危险类别：硫酸、氢氧化钠为腐蚀品，高锰酸钾为氧化剂，均不符合；
酒精属于易燃液体，与图示标志匹配。
5．下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na B．NaOH C． D．
【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、金属钠易与空气中的氧气、水发生氧化还原反应而变质，故 A 正确；
B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；
C、硫酸钠性质稳定，不易变质，故 C 错误；
D、碳酸氢钠变质多为受热分解或与酸反应，不涉及氧化还原反应，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生变化；
分析各物质变质的反应类型：钠与氧气、水反应时钠元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
氢氧化钠、硫酸钠、碳酸氢钠变质过程中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
6．下列关于物质应用的说法错误的是（　　）
A．在医疗上，可用作钡餐
B．食用纯碱可用作食品添加剂
C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”
D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴
【答案】A
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、碳酸钡能与盐酸反应，医疗上的钡餐是硫酸钡，故A错误；
B、食用纯碱可用作食品添加剂，故B正确；
C、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”，故C正确；
D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀，产生大量的热，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、碳酸钡能与盐酸反应；
B、食用纯碱可用作食品添加剂；
C、氢氧化铝具有碱性；
D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀。
7．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是
A.商代后母戊鼎 B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆 C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶 D.三国青瓷羊形烛台
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；无机非金属材料
【解析】【解答】A、商代后母戊鼎的材料为青铜（铜合金），属于金属材料，不属于无机非金属材料，故 A 正确；
B、新石器时代人面鱼纹彩陶盆的材料为陶瓷，属于无机非金属材料，故 B 错误；
C、明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶的材料为陶瓷，属于无机非金属材料，故 C 错误；
D、三国青瓷羊形烛台的材料为陶瓷，属于无机非金属材料，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确材料分类：无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，金属材料包括纯金属与合金；
区分各选项材料类别：后母戊鼎为青铜合金，属于金属材料；彩陶盆、青花瓷瓶、青瓷烛台均为陶瓷制品，属于无机非金属材料。
8．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是
A．Na+ B． C．H+ D．OH-
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、Na+与加入的 Ba2+、Cl-均不发生反应，离子数目不会明显减少，故 A 错误；
B、SO42-与加入的 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，离子数目会明显减少，故 B 正确；
C、原 Na2SO4溶液中不含 H+，加入 BaCl2溶液也不会影响其数目，故 C 错误；
D、原 Na2SO4溶液中不含 OH-，加入 BaCl2溶液也不会影响其数目，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明确离子反应的发生条件：生成沉淀、气体或弱电解质；
分析反应：Na2SO4溶液与 BaCl2溶液混合时，只有 SO42-与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀；
判断各离子变化：Na+不参与反应，数目不变；H+、OH-原本就不是溶液中的主要离子，数目无明显变化；只有 SO42-因生成沉淀而数目明显减少。
9．实验室配制溶液时，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒
C．容量瓶 D．漏斗
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、烧杯用于溶解 KOH 固体，是配制溶液时需要用到的仪器，故 A 不符合题意；
B、玻璃棒用于溶解时搅拌、转移溶液时引流，是配制溶液时需要用到的仪器，故 B 不符合题意；
C、100mL 容量瓶用于定容并配制 100mL 溶液，是该实验必须用到的仪器，故 C 不符合题意；
D、漏斗主要用于过滤或向小口容器中添加液体，配制溶液过程中不需要用到，故 D 符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
明确一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；
对应步骤梳理所需仪器：溶解用到烧杯、玻璃棒，定容用到 100mL 容量瓶；
漏斗在该实验中无对应用途，不属于必需仪器。
10．下列物质的化学名称与化学式对应错误的是
选项 A B C D
化学名称 重晶石 胆矾 石膏 纯碱
化学式 BaSO4 CuSO4 5H2O Na2SO4 10H2O Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硫酸盐；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、重晶石的化学式为 BaSO4，对应正确，故 A 不符合题意；
B、胆矾的化学式为 CuSO4 5H2O，对应正确，故 B 不符合题意；
C、石膏的化学式为 CaSO4 2H2O，而 Na2SO4 10H2O 是芒硝的化学式，对应错误，故 C 符合题意；
D、纯碱的化学式为 Na2CO3，对应正确，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见化学物质的俗称与化学式的对应关系，
重晶石：主要成分为硫酸钡（BaSO4），是自然界中常见的含钡矿物；
胆矾：五水硫酸铜的俗称，化学式为 CuSO4 5H2O，是一种蓝色晶体；
石膏：分为生石膏（CaSO4 2H2O）和熟石膏（2CaSO4 H2O），而 Na2SO4 10H2O 是芒硝（十水合硫酸钠）的化学式；
纯碱：碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，虽名称带 “碱”，但它属于盐类。
11．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是
A．14C原子序数为6
B．18F、131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的化学性质相似
D．18F的质子数是18
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】A、碳元素的原子序数为 6，因此 4C 的原子序数为 6，故 A 正确；
B、 8F 的最外层电子数为 7， 3 I 的最外层电子数也为 7，二者最外层电子数相同，故 B 正确；
C、 4C 与 2C 互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相似，故 C 正确；
D、氟元素的质子数为 9，因此 8F 的质子数是 9，不是 18，故 D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
原子序数 = 质子数，碳元素的质子数为 6，因此 4C 的原子序数为 6；
氟和碘均为第 ⅦA 族元素，最外层电子数均为 7；
同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；
元素符号左上角的数字是质量数，不是质子数，氟的质子数为 9， 8F 的质子数为 9，质量数为 18。
12．化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是
A．柴火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、柴火烤肉过程中，木材燃烧发生氧化还原反应，故 A 正确；
B、椰雕制作仅涉及物理雕刻，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，故 B 错误；
C、铁杵磨针仅改变物质形状，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故 C 错误；
D、钟乳石的形成是碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化；
柴火烤肉时，木材燃烧过程中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
椰雕制作、铁杵磨针仅涉及物理变化，无化学反应发生；
钟乳石的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的转化过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
13．反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是
A．的名称：硫酸钠
B．结构示意图：
C．电离方程式：
D．是酸性氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类；原子结构示意图；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、Na2SO3的名称是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故 A 错误；
B、S2-的核外电子数为 18，结构示意图应为核内质子数 + 16，核外电子层排布为 ，题中给出的是硫原子的结构示意图，故 B 错误；
C、NaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-不能完全电离出 H+和 SO32-，故 C 错误；
D、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
区分亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸钠（Na2SO4）的名称；
明确离子结构示意图的画法，S2-比硫原子多 2 个电子，最外层应为 8 电子稳定结构；
多元弱酸的酸式酸根离子在电离方程式中不能拆分，HSO3-需整体书写；
酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2符合该定义。
14．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液能与铝发生反应，不能用铝制容器盛装，故 A 错误；
B、稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，不能用铝制容器盛装，故 B 错误；
C、浓盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，不能用铝制容器盛装，故 C 错误；
D、常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
铝能与强碱、强酸发生反应，因此氢氧化钠溶液、稀硫酸、浓盐酸都会腐蚀铝制容器；
常温下铝在浓硫酸中会发生钝化，钝化不是不反应，而是反应生成的致密氧化膜阻止了后续反应，因此浓硫酸可以用铝制容器盛装；
注意区分常温与加热条件下铝与浓硫酸的反应，加热时钝化膜会被破坏，反应会继续进行。
15．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是
A．K B．Ca C．Na D．Cu
【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、K 元素的焰色试验火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故 A 正确；
B、Ca 元素的焰色试验火焰呈砖红色，故 B 错误；
C、Na 元素的焰色试验火焰呈黄色，故 C 错误；
D、Cu 元素的焰色试验火焰呈绿色，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应；
不同金属元素的焰色不同，K 元素的焰色为紫色，观察时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光；
Ca、Na、Cu 元素的焰色分别为砖红色、黄色、绿色，与题干要求不符。
16．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5molNa2O2中含有的Na＋的数目为
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
【答案】B
【知识点】钠的氧化物；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，不是 0.5NA，故 A 错误；
B、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，故 B 正确；
C、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，不是 2NA，故 C 错误；
D、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，不是 4NA，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
1 个 Na2O2中含有 2 个 Na+，因此 1mol Na2O2中含有 2mol Na+；
0.5mol Na2O2中含有的 Na+物质的量为 0.5mol×2=1mol；
1mol 微粒的数目为 NA，因此 0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 NA。
17．硅元素在周期表中的位置是
A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族
C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、硅的核外电子排布为 2、8、4，有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，位于第三周期 IVA 族，故 A 正确；
B、硅位于第三周期 IVA 族，不是第二周期 VA 族，故 B 错误；
C、硅位于第三周期 IVA 族，不是第二周期 VIA 族，故 C 错误；
D、硅位于第三周期 IVA 族，不是第三周期 VIA 族，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有 3 个电子层，因此位于第三周期；
主族序数等于原子最外层电子数，硅原子最外层有 4 个电子，因此位于 IVA 族；
硅元素在周期表中的位置为第三周期 IVA 族。
18．下列说法不正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出物中
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体
D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；硫单质的性质与用途
【解析】【解答】A、硫是一种淡黄色的晶体，易溶于 CS2，故 A 正确；
B、火山喷出物中常含有硫的化合物，故 B 正确；
C、化石燃料中含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2气体，污染大气，故 C 正确；
D、硫在空气中和氧气中燃烧的产物都是 SO2，SO3需要在催化剂、加热条件下由 SO2进一步氧化得到，故 D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
硫单质的物理性质：淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；
硫元素在自然界的存在：火山喷出物中含有大量含硫化合物；
含硫化石燃料燃烧会产生 SO2，是大气污染物之一；
硫的燃烧反应：无论在空气还是氧气中，燃烧的直接产物都是 SO2，SO3不能由 S 直接燃烧生成，需要后续催化氧化。
19．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应
B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、均易溶于水，并能与水发生反应
D．能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物
【答案】A
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A、N2分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，但在放电条件下可与 O2反应生成 NO，在高温高压、催化剂条件下可与 H2反应生成 NH3，在点燃条件下可与 Mg 反应生成 Mg3N2，故 A 正确；
B、NO、NO2均为大气污染气体，但 NO 易与空气中的 O2反应生成 NO2，不能在大气中稳定存在，故 B 错误；
C、NO 难溶于水，也不与水发生反应，NO2易溶于水并与水反应生成 HNO3和 NO，故 C 错误；
D、NO2能与 NaOH 溶液反应，但反应生成的盐有 NaNO3和 NaNO2两种，N 元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义，因此 NO2不属于酸性氧化物，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
N2的化学性质：氮氮三键键能大，常温下稳定，但在特定条件下可与 O2、H2、Mg 发生反应；
NO 的稳定性：NO 易被 O2氧化，不能在空气中稳定存在；
水溶性差异：NO 难溶于水，NO2易溶于水并反应；
酸性氧化物的定义：与碱反应只生成盐和水，且反应中元素化合价不变，NO2不符合该定义。
20．下列物质中，不能用于鉴别的是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液
C．溶液 D．氯水
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾溶液能与 SO2发生氧化还原反应而褪色，与 CO2不反应，可鉴别，故 A 不符合题意；
B、品红溶液遇 SO2会褪色，遇 CO2无明显现象，可鉴别，故 B 不符合题意；
C、BaCl2溶液与 SO2、CO2均不发生反应，无明显现象，不能鉴别，故 C 符合题意；
D、氯水与 SO2发生氧化还原反应而褪色，与 CO2不反应，可鉴别，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾、氯水等氧化性溶液褪色，而 CO2无还原性，不能使这些溶液褪色；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2不具备漂白性；
SO2和 CO2对应的酸（亚硫酸、碳酸）均为弱酸，酸性均弱于盐酸，因此二者均不能与 BaCl2溶液发生反应，无法产生沉淀，故 BaCl2溶液不能鉴别二者。
21．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系
C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A、正常雨水因溶解了空气中的 CO2，pH 约为 5.6，pH 小于 5.6 的降雨才被定义为酸雨，故 A 正确；
B、CO2溶于水形成的碳酸酸性较弱，不足以使雨水 pH 低于 5.6，酸雨的形成主要由 SO2、NO 等酸性气体导致，因此与空气中 CO2含量增多无直接关系，故 B 正确；
C、酸雨的成因是人类活动排放大量 SO2、NO 等酸性气体，这些气体溶于雨水形成酸性降水，而植被破坏、水土流失是酸雨造成的后果，并非酸雨形成的原因，故 C 错误；
D、硫酸型酸雨主要由含硫化石燃料燃烧产生的 SO2导致，燃煤脱硫可减少 SO2排放，开发新能源能降低含硫燃料的使用，二者均能有效治理硫酸型酸雨，故 D 正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
酸雨的定义：正常雨水 pH 约为 5.6，只有 pH＜5.6 的降雨才是酸雨，这是因为空气中的 CO2溶于水会形成弱碳酸；
酸雨的成因：主要由人为排放的 SO2和 NO 等酸性气体引起，CO2不是导致酸雨的污染物；
因果关系区分：植被破坏、水土流失是酸雨的危害之一，而非酸雨形成的原因，不能混淆 “原因” 与 “后果”；
酸雨的治理：针对硫酸型酸雨，可通过燃煤脱硫、开发清洁能源等方式减少 SO2排放，从源头进行防治。
22．检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
B．加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化
C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化
【答案】C
【知识点】铵离子检验；物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】加入 NaOH 浓溶液并加热，铵盐与强碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该方法符合铵盐检验的反应原理，现象明显，故 C 正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
铵盐检验的核心原理：铵盐中的 NH4+需与强碱（如 NaOH）在加热条件下反应，才能生成稳定逸出的氨气；
酚酞溶液的干扰：加入强碱后溶液本身呈碱性，滴加酚酞变红无法区分是强碱的碱性还是氨气溶于水的碱性。
23．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A．NO→NO2 B．CO→CO2 C．CuO→CuCl2 D．N2→NH3
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、NO→NO2中 N 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 A 错误；
B、CO→CO2中 C 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 B 错误；
C、CuO→CuCl2中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故 C 错误；
D、N2→NH3中 N 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
加入还原剂才能实现的转化，对应物质中元素化合价降低，发生还原反应；
判断反应是否为氧化还原反应，需分析反应前后元素化合价的变化；
化合价升高的反应需加氧化剂，化合价降低的反应需加还原剂，非氧化还原反应无需考虑；
24．下列各装置中，能构成原电池的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、装置中 Zn 和 Cu 为活泼性不同的电极，插入稀硫酸电解质溶液，并用导线连接形成闭合回路，能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，故 A 正确；
B、装置中两电极均为 C，活泼性相同，无法形成电势差，不能构成原电池，故 B 错误；
C、装置中酒精为非电解质，不能导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，故 C 错误；
D、装置中两电极均为 Cu，活泼性相同，且酒精为非电解质，不满足原电池构成条件，不能构成原电池，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确原电池的四大构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应；
检查电极条件：需存在活泼性差异，同种电极无法形成电势差；
检查电解质条件：需为电解质溶液，非电解质无法形成导电回路。
25．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为
A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s)
C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)
【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】首先计算A的浓度变化量：Δc(A) = 8 mol/L - 7.2 mol/L = 0.8 mol/L；
根据反应速率公式 ，代入数据：；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确平均反应速率的计算公式：；
先计算反应物的浓度变化量Δc，再除以反应时间Δt；
反应速率与化学计量数无关，本题直接用A的浓度变化计算即可。
二、不定项选择题：26-35题在每小题给出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题意。(若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若有错选得0分)
26．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．酯化反应
【答案】B
【知识点】取代反应
【解析】【解答】反应中 CH4的一个 H 原子被 Cl 原子取代，生成 CH3Cl 和 HCl，符合取代反应的定义，故 B 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明确取代反应的定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应；
区分加成反应、氧化反应、酯化反应的特征，与该反应的形式对比；
甲烷与氯气在光照条件下的反应是典型的烷烃取代反应，符合取代反应的基本特征。
27．下列有关能量转化的说法中正确的是
A．Na与H2O的反应属于放热反应
B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量
C．干冰升华过程放出热量
D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示
【答案】A,D
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、Na与H2O的反应属于放热反应，故A正确；
B、“H—Cl→H + Cl”过程为化学键断裂，需要吸收热量，故B错误；
C、干冰升华是物理变化，过程中需要吸收热量，故C错误；
D、反应“C+H2O(g)CO+H2”为吸热反应，生成物能量高于反应物，与图示能量变化一致，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】本题解题要点：
明确放热反应与吸热反应的判断依据：放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应中生成物总能量高于反应物；化学键断裂吸收热量，化学键形成放出热量；物质的三态变化中，升华、汽化、熔化过程均需吸收热量；结合反应的能量变化与图像特征进行匹配判断。
28．下列关于有机物的说法中正确的是
A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B．乙烷的结构简式为
C．在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应
D．和互为同系物
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；取代反应
【解析】【解答】A、正丁烷和异丁烷分子式均为 C4H10，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；
B、C2H6是乙烷的分子式，乙烷的结构简式应为 CH3CH3，故 B 错误；
C、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，而非置换反应，故 C 错误；
D、CH3CH2CH2CH2CH3和 分子式均为 C5H12，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确同分异构体、同系物的定义：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物；
区分分子式与结构简式：C2H6是乙烷的分子式，CH3CH3才是结构简式；
甲烷与氯气的反应类型：光照条件下发生取代反应，而非置换反应；
同系物需满足 “结构相似、组成相差 CH2”，同分异构体不满足这一条件。
29．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；合金及其应用；元素、核素
【解析】【解答】A．钢的主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，选项A正确。B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此它们互为同位素，选项B正确。
C．芯片的主要材料是晶体硅（Si），而非其他物质，选项C错误。
D．氮化硅（Si3N4）是一种新型的无机非金属材料，具有优异的性能，选项D正确。
故答案为：C
【分析】A、钢是铁碳合金。
B、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
C、芯片的主要成分为Si。
D、氮化硅属于新型无机非金属材料。
30．铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是
A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B．溶液中的向铜电极移动
C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D．铜电极质量增加
【答案】B,C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故 A 正确；
B、原电池中阴离子向负极移动，SO42-应向锌电极移动，故 B 错误；
C、电子只能通过导线移动，不能经过电解质溶液，故 C 错误；
D、铜为原电池正极，发生反应 Cu2++2e-=Cu，铜电极上析出铜，质量增加，故 D 正确；
故答案为：BC。
【分析】本题解题要点：
明确铜 - 锌原电池的正负极判断：活泼金属 Zn 作负极，发生氧化反应；不活泼金属 Cu 作正极，发生还原反应；
离子移动规律：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
电子流向：电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液；
电极变化：正极上 Cu2+得电子生成 Cu 单质，电极质量增加。
31．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．降低温度 B．将容器的体积缩小一半
C．将容器的体积拉大到原来的2倍 D．增加C的量
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、降低温度会减慢分子运动速率，活化分子百分数减少，反应速率减小，故 A 错误；
B、将容器体积缩小一半，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故 B 正确；
C、将容器体积拉大到原来的 2 倍，气体反应物浓度减小，反应速率减小，故 C 错误；
D、C 为固体，增加固体的量不影响反应速率，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
温度对反应速率的影响：降低温度会减小反应速率；
浓度对反应速率的影响：增大气体反应物浓度会加快反应速率，减小浓度则减慢反应速率；
固体反应物的影响：纯固体的浓度视为常数，增加固体的量不影响反应速率；
容器体积变化对气体浓度的影响：体积缩小，气体浓度增大；体积增大，气体浓度减小。
32．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色
C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一
【答案】D
【知识点】甲烷的物理、化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A、甲烷为正四面体结构，而非平面正方形结构，故 A 错误；
B、甲烷与氯气的取代反应需要光照条件，甲烷不与氯水反应，不能使氯水褪色，故 B 错误；
C、甲烷化学性质稳定，不能被酸性 KMnO4溶液氧化，无法使其褪色，故 C 错误；
D、甲烷具有可燃性，在空气中达到一定浓度时遇明火会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
甲烷的空间结构：为正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点；
甲烷的取代反应条件：需在光照下与氯气发生，不与氯水反应；
甲烷的稳定性：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色；
甲烷的安全特性：具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会爆炸。
33．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．酸性溶液：、、、
D．溶液：、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、0.1mol L- 氨水溶液中，Na+、K+、OH-、NO3-相互之间不发生反应，可大量共存，故 A 正确；
B、0.1mol L- 盐酸溶液中，H+与 ClO-结合生成弱酸 HClO，不能大量共存，故 B 错误；
C、0.1mol L- 酸性 KMnO4溶液中，MnO4-具有强氧化性，会氧化 I-，不能大量共存，故 C 错误；
D、0.1mol L- AgNO3溶液中，Ag+与 Cl-、SO42-均会生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
离子共存的判断原则：溶液中离子间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应；
酸性溶液中 H+与弱酸根离子（如 ClO-）不能大量共存；
强氧化性离子（如 MnO4-）与还原性离子（如 I-）不能大量共存；
能与 Ag+生成沉淀的离子（如 Cl-、SO42-）不能在 AgNO3溶液中大量存在。
34．工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以提高反应速率
B．反应达到平衡后，SO2的物质的量不再变化
C．反应达到平衡后，SO2和SO3的浓度一定相等
D．反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态
【答案】C,D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，故 A 正确；
B、反应达到平衡后，各物质的物质的量不再变化，SO2的物质的量不再改变，故 B 正确；
C、反应达到平衡后，SO2和 SO3的浓度取决于起始浓度和转化率，不一定相等，故 C 错误；
D、反应达到平衡后，改变温度、压强、浓度等反应条件，平衡状态会发生移动，故 D 错误；
故答案为：CD。
【分析】本题解题要点：
催化剂对反应速率的影响：催化剂可同等程度加快正逆反应速率；
化学平衡的特征：平衡时各组分的物质的量、浓度等不再变化，但浓度不一定相等；
平衡状态的可变性：外界条件（温度、压强、浓度）改变时，平衡状态会发生移动；
浓度关系：平衡时各物质的浓度关系与起始投料和反应进行程度有关，无必然相等的关系。
35．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是
A．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放
B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用
D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、燃油汽车尾气中含有 CO、氮氧化物等有害气体，需要经过催化转化处理后才能排放，直接排放会造成空气污染，故 A 错误；
B、推广使用煤气化和液化技术，可将煤转化为清洁燃料（如煤气、甲醇等）和化工原料，减少污染物排放，故 B 正确；
C、采用化学链燃烧技术，可对二氧化碳进行捕集和再利用，实现碳的资源化利用，符合 “减污降碳” 要求，故 C 正确；
D、人工合成淀粉技术以二氧化碳为原料合成淀粉，可减少对传统粮食种植的依赖，同时消耗二氧化碳，有助于实现 “碳达峰” 和 “碳中和”，故 D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
燃油汽车尾气的处理要求：尾气中的有害气体需通过催化转化器转化为无害物质，不能直接排放；
煤的清洁利用技术：煤气化和液化可将煤转化为清洁燃料，降低污染物排放；
二氧化碳的捕集与利用：化学链燃烧技术可实现二氧化碳的捕集和资源化利用；
碳中和相关技术：人工合成淀粉等技术可消耗二氧化碳，助力实现 “双碳” 目标。
三、本卷有2题，每题10分，共20分。
36．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 　 　 　 E 　 　 　 　
3 A C D F 　 　 G R
4 B 　 　 　 　 　 H 　
请回答下列问题。
（1）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　 　(用元素符号表示)。
（2）G和H的非金属强弱关系为　 　(用元素符号表示)。
（3）G元素与A元素形成的化合物的电子式是　 　。高温灼烧该化合物时，火焰呈　 　色。
（4）上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是　 　。
【答案】（1）K>Na>Mg
（2）Cl>Br
（3）；黄色
（4）Si
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg；
故答案为： K>Na>Mg；
（2）G是Cl元素，H是Br元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl>Br；
故答案为： Cl>Br；
（3）Cl元素与Na元素形成的化合物NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，电子式是；钠元素的焰色试验是黄色，高温灼烧NaCl时，火焰呈黄色；
故答案为： ； 黄色 ；
（4）处于金属与非金属分界线的元素寻找作半导体材料，能广泛用作半导体材料的元素是Si单质。
故答案为： Si ；
【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以确定各字母对应的元素：A 为钠（Na）、B 为钾（K）、C 为镁（Mg）、D 为铝（Al）、E 为碳（C）、F 为硅（Si）、G 为氯（Cl）、H 为溴（Br）、R 为氩（Ar）。
（1）根据 “电子层数越多半径越大、电子层数相同时质子数越多半径越小” 的规律，比较原子半径大小；
（2）依据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱的递变规律，比较非金属性强弱；
（3）先判断 NaCl 的化学键类型并写出电子式，再根据钠元素的焰色试验特征判断火焰颜色；
（4）根据半导体材料的寻找规律，判断位于金属与非金属分界线附近的 Si 为常用半导体材料。
37．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③中，属于氮的固定的是　 　。
（2）如图为N2转化为HNO3的流程。
N2NONO2HNO3
①上述物质颜色为红棕色的是　 　(用化学式表示)
②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现　 　性。
（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式　 　。
（4）稀硝酸与铜反应的还原产物为　 　。
【答案】（1）①、②
（2）NO2；氧化和还原
（3）N2+3H22NH3
（4）NO
【知识点】工业合成氨；氮的固定；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】（1）氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，所以属于氮的固定的是①②，
故答案为：①②；
（2）①自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：N2+O22NO；
②NO2与H2O反应制取HNO3，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，氮元素化合价从+4价升高到+5价，降低到+2价，NO2即体现氧化性，又体现还原性，
故答案为： NO2 ；氧化、还原；
（3）氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
故答案为： N2+3H22NH3；
（4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，氮元素化合价降低，还原产物为NO。
故答案为： NO ；
【分析】(1) 明确氮的固定的定义，即把单质形态的氮（N2）转化为含氮化合物的过程，再据此筛选出题目中符合这一转化的反应；
(2) 先写出氮气与氧气在放电条件下生成 NO、NO2与水反应生成硝酸的化学方程式，再根据 NO2中氮元素的化合价变化（既升高又降低），判断它同时体现氧化性和还原性；
(3) 回忆工业合成氨的反应原理与条件（高温、高压、催化剂），写出对应的可逆反应化学方程式；
(4) 根据稀硝酸与铜反应的化学方程式，分析氮元素的化合价变化，化合价降低对应的产物即为还原产物 NO。
1 / 1海南省海南中学2023-2024学年高一下学期合格考化学期中考试试题
一、单选题：1-25题在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(TogetherForImplementation)”。下列说法正确的是
A．燃煤产生的工业废气无需处理直接排放
B．采取“静电除尘”可提高空气质量
C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康
D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2．化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是
A．门捷列夫——提出原子学说
B．侯德榜——发明联合制碱法
C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素
D．阿伦尼乌斯——提出电离模型
3．《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种分离方法是
A．分液 B．升华 C．萃取 D．蒸馏
4．盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．酒精 D．高锰酸钾
5．下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na B．NaOH C． D．
6．下列关于物质应用的说法错误的是（　　）
A．在医疗上，可用作钡餐
B．食用纯碱可用作食品添加剂
C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”
D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴
7．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是
A.商代后母戊鼎 B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆 C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶 D.三国青瓷羊形烛台
A．A B．B C．C D．D
8．滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是
A．Na+ B． C．H+ D．OH-
9．实验室配制溶液时，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒
C．容量瓶 D．漏斗
10．下列物质的化学名称与化学式对应错误的是
选项 A B C D
化学名称 重晶石 胆矾 石膏 纯碱
化学式 BaSO4 CuSO4 5H2O Na2SO4 10H2O Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是
A．14C原子序数为6
B．18F、131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的化学性质相似
D．18F的质子数是18
12．化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是
A．柴火烤肉 B．椰雕制作 C．铁杵磨针 D．钟乳石的形成
A．A B．B C．C D．D
13．反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是
A．的名称：硫酸钠
B．结构示意图：
C．电离方程式：
D．是酸性氧化物
14．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硫酸
15．焰色试验是一种非常古老的定性分析法，在陶弘景的《本草经集注》中就有记载。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是
A．K B．Ca C．Na D．Cu
16．Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5molNa2O2中含有的Na＋的数目为
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
17．硅元素在周期表中的位置是
A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族
C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族
18．下列说法不正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出物中
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体
D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是
19．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．的化学性质稳定，但在一定条件下可与、、Mg等发生反应
B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、均易溶于水，并能与水发生反应
D．能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物
20．下列物质中，不能用于鉴别的是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液
C．溶液 D．氯水
21．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系
C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
22．检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
B．加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化
C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化
23．下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A．NO→NO2 B．CO→CO2 C．CuO→CuCl2 D．N2→NH3
24．下列各装置中，能构成原电池的是
A． B．
C． D．
25．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为
A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s)
C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)
二、不定项选择题：26-35题在每小题给出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题意。(若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若有错选得0分)
26．已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．酯化反应
27．下列有关能量转化的说法中正确的是
A．Na与H2O的反应属于放热反应
B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量
C．干冰升华过程放出热量
D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示
28．下列关于有机物的说法中正确的是
A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B．乙烷的结构简式为
C．在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应
D．和互为同系物
29．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
30．铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是
A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B．溶液中的向铜电极移动
C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D．铜电极质量增加
31．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．降低温度 B．将容器的体积缩小一半
C．将容器的体积拉大到原来的2倍 D．增加C的量
32．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色
C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一
33．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．酸性溶液：、、、
D．溶液：、、、
34．工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以提高反应速率
B．反应达到平衡后，SO2的物质的量不再变化
C．反应达到平衡后，SO2和SO3的浓度一定相等
D．反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态
35．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是
A．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放
B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用
D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
三、本卷有2题，每题10分，共20分。
36．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 　 　 　 E 　 　 　 　
3 A C D F 　 　 G R
4 B 　 　 　 　 　 H 　
请回答下列问题。
（1）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　 　(用元素符号表示)。
（2）G和H的非金属强弱关系为　 　(用元素符号表示)。
（3）G元素与A元素形成的化合物的电子式是　 　。高温灼烧该化合物时，火焰呈　 　色。
（4）上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是　 　。
37．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③中，属于氮的固定的是　 　。
（2）如图为N2转化为HNO3的流程。
N2NONO2HNO3
①上述物质颜色为红棕色的是　 　(用化学式表示)
②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现　 　性。
（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式　 　。
（4）稀硝酸与铜反应的还原产物为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A、燃煤产生的工业废气含有二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，必须经过脱硫、脱硝、除尘等处理才能排放，直接排放会造成严重的大气污染，A 不符合题意；
B、静电除尘可以有效去除工业废气中的悬浮颗粒物，减少 PM2.5 等污染物排放，提高空气质量，B 符合题意；
C、空气中适量的臭氧能吸收紫外线，对人体有益，但含量过高会刺激呼吸道、损害人体健康，并非越高越好，C 不符合题意；
D、光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物在紫外线作用下发生光化学反应形成的，与二氧化硫无关，D 不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查化学与环境保护的相关知识，解题要点：
工业废气必须处理达标后排放，直接排放会污染大气；
静电除尘是去除粉尘的有效方法，可减少颗粒物污染；
臭氧具有强氧化性，过量会危害人体健康；
光化学烟雾的成因是氮氧化物和碳氢化合物，与二氧化硫无关。
2．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；化学史；研究物质结构的基本方法和实验手段
【解析】【解答】A、原子学说由道尔顿提出，门捷列夫的主要成就是发现元素周期律并编制元素周期表，故 A 错误；
B、侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），打破了国外纯碱生产技术垄断，故 B 正确；
C、屠呦呦团队成功从青蒿中提取出青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，故 C 正确；
D、阿伦尼乌斯提出了电离模型（电离理论），为电解质溶液的研究奠定了理论基础，故 D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确化学史上重要科学家的核心贡献，区分易混淆的成就与人物；
掌握原子学说的提出者为道尔顿，而非门捷列夫；
熟悉侯德榜、屠呦呦、阿伦尼乌斯的标志性化学成就。
3．【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】A、分液用于分离互不相溶的液体混合物，题干过程是先汽化再冷凝，故 A 错误；
B、升华用于分离易升华与难升华的固体混合物，与题干描述不符，故 B 错误；
C、萃取利用溶质在互不相溶溶剂中的溶解度差异分离物质，题干未涉及萃取操作，故 C 错误；
D、题干中 “蒸令汽上，用器承取滴露”，是先汽化再冷凝，符合蒸馏的原理，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
理解文言描述的操作本质：“蒸令汽上，用器承取滴露”，即先加热汽化，再冷凝收集，对应蒸馏操作；
明确各分离方法的适用场景：分液、升华、萃取均不符合该汽化 - 冷凝的过程；
蒸馏的核心原理是利用混合物中各组分沸点不同，通过汽化、冷凝实现分离，与制酒过程一致。
4．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、硫酸具有腐蚀性，不属于易燃液体，故 A 错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不属于易燃液体，故 B 错误；
C、酒精是具有可燃性的液体，应贴易燃液体标志，故 C 正确；
D、高锰酸钾是强氧化剂，不属于易燃液体，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
明确标志含义：图示为易燃液体标志，需选择具有可燃性的液态物质；
区分各药品的危险类别：硫酸、氢氧化钠为腐蚀品，高锰酸钾为氧化剂，均不符合；
酒精属于易燃液体，与图示标志匹配。
5．【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、金属钠易与空气中的氧气、水发生氧化还原反应而变质，故 A 正确；
B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；
C、硫酸钠性质稳定，不易变质，故 C 错误；
D、碳酸氢钠变质多为受热分解或与酸反应，不涉及氧化还原反应，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生变化；
分析各物质变质的反应类型：钠与氧气、水反应时钠元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
氢氧化钠、硫酸钠、碳酸氢钠变质过程中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
6．【答案】A
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、碳酸钡能与盐酸反应，医疗上的钡餐是硫酸钡，故A错误；
B、食用纯碱可用作食品添加剂，故B正确；
C、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”，故C正确；
D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀，产生大量的热，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、碳酸钡能与盐酸反应；
B、食用纯碱可用作食品添加剂；
C、氢氧化铝具有碱性；
D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀。
7．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；无机非金属材料
【解析】【解答】A、商代后母戊鼎的材料为青铜（铜合金），属于金属材料，不属于无机非金属材料，故 A 正确；
B、新石器时代人面鱼纹彩陶盆的材料为陶瓷，属于无机非金属材料，故 B 错误；
C、明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶的材料为陶瓷，属于无机非金属材料，故 C 错误；
D、三国青瓷羊形烛台的材料为陶瓷，属于无机非金属材料，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确材料分类：无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，金属材料包括纯金属与合金；
区分各选项材料类别：后母戊鼎为青铜合金，属于金属材料；彩陶盆、青花瓷瓶、青瓷烛台均为陶瓷制品，属于无机非金属材料。
8．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、Na+与加入的 Ba2+、Cl-均不发生反应，离子数目不会明显减少，故 A 错误；
B、SO42-与加入的 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，离子数目会明显减少，故 B 正确；
C、原 Na2SO4溶液中不含 H+，加入 BaCl2溶液也不会影响其数目，故 C 错误；
D、原 Na2SO4溶液中不含 OH-，加入 BaCl2溶液也不会影响其数目，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明确离子反应的发生条件：生成沉淀、气体或弱电解质；
分析反应：Na2SO4溶液与 BaCl2溶液混合时，只有 SO42-与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀；
判断各离子变化：Na+不参与反应，数目不变；H+、OH-原本就不是溶液中的主要离子，数目无明显变化；只有 SO42-因生成沉淀而数目明显减少。
9．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、烧杯用于溶解 KOH 固体，是配制溶液时需要用到的仪器，故 A 不符合题意；
B、玻璃棒用于溶解时搅拌、转移溶液时引流，是配制溶液时需要用到的仪器，故 B 不符合题意；
C、100mL 容量瓶用于定容并配制 100mL 溶液，是该实验必须用到的仪器，故 C 不符合题意；
D、漏斗主要用于过滤或向小口容器中添加液体，配制溶液过程中不需要用到，故 D 符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
明确一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；
对应步骤梳理所需仪器：溶解用到烧杯、玻璃棒，定容用到 100mL 容量瓶；
漏斗在该实验中无对应用途，不属于必需仪器。
10．【答案】C
【知识点】硫酸盐；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、重晶石的化学式为 BaSO4，对应正确，故 A 不符合题意；
B、胆矾的化学式为 CuSO4 5H2O，对应正确，故 B 不符合题意；
C、石膏的化学式为 CaSO4 2H2O，而 Na2SO4 10H2O 是芒硝的化学式，对应错误，故 C 符合题意；
D、纯碱的化学式为 Na2CO3，对应正确，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见化学物质的俗称与化学式的对应关系，
重晶石：主要成分为硫酸钡（BaSO4），是自然界中常见的含钡矿物；
胆矾：五水硫酸铜的俗称，化学式为 CuSO4 5H2O，是一种蓝色晶体；
石膏：分为生石膏（CaSO4 2H2O）和熟石膏（2CaSO4 H2O），而 Na2SO4 10H2O 是芒硝（十水合硫酸钠）的化学式；
纯碱：碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，虽名称带 “碱”，但它属于盐类。
11．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】A、碳元素的原子序数为 6，因此 4C 的原子序数为 6，故 A 正确；
B、 8F 的最外层电子数为 7， 3 I 的最外层电子数也为 7，二者最外层电子数相同，故 B 正确；
C、 4C 与 2C 互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相似，故 C 正确；
D、氟元素的质子数为 9，因此 8F 的质子数是 9，不是 18，故 D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
原子序数 = 质子数，碳元素的质子数为 6，因此 4C 的原子序数为 6；
氟和碘均为第 ⅦA 族元素，最外层电子数均为 7；
同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；
元素符号左上角的数字是质量数，不是质子数，氟的质子数为 9， 8F 的质子数为 9，质量数为 18。
12．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、柴火烤肉过程中，木材燃烧发生氧化还原反应，故 A 正确；
B、椰雕制作仅涉及物理雕刻，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，故 B 错误；
C、铁杵磨针仅改变物质形状，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故 C 错误；
D、钟乳石的形成是碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化；
柴火烤肉时，木材燃烧过程中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
椰雕制作、铁杵磨针仅涉及物理变化，无化学反应发生；
钟乳石的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的转化过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
13．【答案】D
【知识点】物质的简单分类；原子结构示意图；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、Na2SO3的名称是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故 A 错误；
B、S2-的核外电子数为 18，结构示意图应为核内质子数 + 16，核外电子层排布为 ，题中给出的是硫原子的结构示意图，故 B 错误；
C、NaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-不能完全电离出 H+和 SO32-，故 C 错误；
D、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
区分亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸钠（Na2SO4）的名称；
明确离子结构示意图的画法，S2-比硫原子多 2 个电子，最外层应为 8 电子稳定结构；
多元弱酸的酸式酸根离子在电离方程式中不能拆分，HSO3-需整体书写；
酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2符合该定义。
14．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液能与铝发生反应，不能用铝制容器盛装，故 A 错误；
B、稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，不能用铝制容器盛装，故 B 错误；
C、浓盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，不能用铝制容器盛装，故 C 错误；
D、常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
铝能与强碱、强酸发生反应，因此氢氧化钠溶液、稀硫酸、浓盐酸都会腐蚀铝制容器；
常温下铝在浓硫酸中会发生钝化，钝化不是不反应，而是反应生成的致密氧化膜阻止了后续反应，因此浓硫酸可以用铝制容器盛装；
注意区分常温与加热条件下铝与浓硫酸的反应，加热时钝化膜会被破坏，反应会继续进行。
15．【答案】A
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A、K 元素的焰色试验火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故 A 正确；
B、Ca 元素的焰色试验火焰呈砖红色，故 B 错误；
C、Na 元素的焰色试验火焰呈黄色，故 C 错误；
D、Cu 元素的焰色试验火焰呈绿色，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应；
不同金属元素的焰色不同，K 元素的焰色为紫色，观察时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光；
Ca、Na、Cu 元素的焰色分别为砖红色、黄色、绿色，与题干要求不符。
16．【答案】B
【知识点】钠的氧化物；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，不是 0.5NA，故 A 错误；
B、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，故 B 正确；
C、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，不是 2NA，故 C 错误；
D、0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 1mol，即 NA，不是 4NA，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
1 个 Na2O2中含有 2 个 Na+，因此 1mol Na2O2中含有 2mol Na+；
0.5mol Na2O2中含有的 Na+物质的量为 0.5mol×2=1mol；
1mol 微粒的数目为 NA，因此 0.5mol Na2O2中含有的 Na+数目为 NA。
17．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、硅的核外电子排布为 2、8、4，有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，位于第三周期 IVA 族，故 A 正确；
B、硅位于第三周期 IVA 族，不是第二周期 VA 族，故 B 错误；
C、硅位于第三周期 IVA 族，不是第二周期 VIA 族，故 C 错误；
D、硅位于第三周期 IVA 族，不是第三周期 VIA 族，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有 3 个电子层，因此位于第三周期；
主族序数等于原子最外层电子数，硅原子最外层有 4 个电子，因此位于 IVA 族；
硅元素在周期表中的位置为第三周期 IVA 族。
18．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；硫单质的性质与用途
【解析】【解答】A、硫是一种淡黄色的晶体，易溶于 CS2，故 A 正确；
B、火山喷出物中常含有硫的化合物，故 B 正确；
C、化石燃料中含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2气体，污染大气，故 C 正确；
D、硫在空气中和氧气中燃烧的产物都是 SO2，SO3需要在催化剂、加热条件下由 SO2进一步氧化得到，故 D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
硫单质的物理性质：淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；
硫元素在自然界的存在：火山喷出物中含有大量含硫化合物；
含硫化石燃料燃烧会产生 SO2，是大气污染物之一；
硫的燃烧反应：无论在空气还是氧气中，燃烧的直接产物都是 SO2，SO3不能由 S 直接燃烧生成，需要后续催化氧化。
19．【答案】A
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A、N2分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，但在放电条件下可与 O2反应生成 NO，在高温高压、催化剂条件下可与 H2反应生成 NH3，在点燃条件下可与 Mg 反应生成 Mg3N2，故 A 正确；
B、NO、NO2均为大气污染气体，但 NO 易与空气中的 O2反应生成 NO2，不能在大气中稳定存在，故 B 错误；
C、NO 难溶于水，也不与水发生反应，NO2易溶于水并与水反应生成 HNO3和 NO，故 C 错误；
D、NO2能与 NaOH 溶液反应，但反应生成的盐有 NaNO3和 NaNO2两种，N 元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义，因此 NO2不属于酸性氧化物，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
N2的化学性质：氮氮三键键能大，常温下稳定，但在特定条件下可与 O2、H2、Mg 发生反应；
NO 的稳定性：NO 易被 O2氧化，不能在空气中稳定存在；
水溶性差异：NO 难溶于水，NO2易溶于水并反应；
酸性氧化物的定义：与碱反应只生成盐和水，且反应中元素化合价不变，NO2不符合该定义。
20．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾溶液能与 SO2发生氧化还原反应而褪色，与 CO2不反应，可鉴别，故 A 不符合题意；
B、品红溶液遇 SO2会褪色，遇 CO2无明显现象，可鉴别，故 B 不符合题意；
C、BaCl2溶液与 SO2、CO2均不发生反应，无明显现象，不能鉴别，故 C 符合题意；
D、氯水与 SO2发生氧化还原反应而褪色，与 CO2不反应，可鉴别，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾、氯水等氧化性溶液褪色，而 CO2无还原性，不能使这些溶液褪色；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2不具备漂白性；
SO2和 CO2对应的酸（亚硫酸、碳酸）均为弱酸，酸性均弱于盐酸，因此二者均不能与 BaCl2溶液发生反应，无法产生沉淀，故 BaCl2溶液不能鉴别二者。
21．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A、正常雨水因溶解了空气中的 CO2，pH 约为 5.6，pH 小于 5.6 的降雨才被定义为酸雨，故 A 正确；
B、CO2溶于水形成的碳酸酸性较弱，不足以使雨水 pH 低于 5.6，酸雨的形成主要由 SO2、NO 等酸性气体导致，因此与空气中 CO2含量增多无直接关系，故 B 正确；
C、酸雨的成因是人类活动排放大量 SO2、NO 等酸性气体，这些气体溶于雨水形成酸性降水，而植被破坏、水土流失是酸雨造成的后果，并非酸雨形成的原因，故 C 错误；
D、硫酸型酸雨主要由含硫化石燃料燃烧产生的 SO2导致，燃煤脱硫可减少 SO2排放，开发新能源能降低含硫燃料的使用，二者均能有效治理硫酸型酸雨，故 D 正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
酸雨的定义：正常雨水 pH 约为 5.6，只有 pH＜5.6 的降雨才是酸雨，这是因为空气中的 CO2溶于水会形成弱碳酸；
酸雨的成因：主要由人为排放的 SO2和 NO 等酸性气体引起，CO2不是导致酸雨的污染物；
因果关系区分：植被破坏、水土流失是酸雨的危害之一，而非酸雨形成的原因，不能混淆 “原因” 与 “后果”；
酸雨的治理：针对硫酸型酸雨，可通过燃煤脱硫、开发清洁能源等方式减少 SO2排放，从源头进行防治。
22．【答案】C
【知识点】铵离子检验；物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】加入 NaOH 浓溶液并加热，铵盐与强碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该方法符合铵盐检验的反应原理，现象明显，故 C 正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
铵盐检验的核心原理：铵盐中的 NH4+需与强碱（如 NaOH）在加热条件下反应，才能生成稳定逸出的氨气；
酚酞溶液的干扰：加入强碱后溶液本身呈碱性，滴加酚酞变红无法区分是强碱的碱性还是氨气溶于水的碱性。
23．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、NO→NO2中 N 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 A 错误；
B、CO→CO2中 C 元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故 B 错误；
C、CuO→CuCl2中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故 C 错误；
D、N2→NH3中 N 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
加入还原剂才能实现的转化，对应物质中元素化合价降低，发生还原反应；
判断反应是否为氧化还原反应，需分析反应前后元素化合价的变化；
化合价升高的反应需加氧化剂，化合价降低的反应需加还原剂，非氧化还原反应无需考虑；
24．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、装置中 Zn 和 Cu 为活泼性不同的电极，插入稀硫酸电解质溶液，并用导线连接形成闭合回路，能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，故 A 正确；
B、装置中两电极均为 C，活泼性相同，无法形成电势差，不能构成原电池，故 B 错误；
C、装置中酒精为非电解质，不能导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，故 C 错误；
D、装置中两电极均为 Cu，活泼性相同，且酒精为非电解质，不满足原电池构成条件，不能构成原电池，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确原电池的四大构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应；
检查电极条件：需存在活泼性差异，同种电极无法形成电势差；
检查电解质条件：需为电解质溶液，非电解质无法形成导电回路。
25．【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】首先计算A的浓度变化量：Δc(A) = 8 mol/L - 7.2 mol/L = 0.8 mol/L；
根据反应速率公式 ，代入数据：；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确平均反应速率的计算公式：；
先计算反应物的浓度变化量Δc，再除以反应时间Δt；
反应速率与化学计量数无关，本题直接用A的浓度变化计算即可。
26．【答案】B
【知识点】取代反应
【解析】【解答】反应中 CH4的一个 H 原子被 Cl 原子取代，生成 CH3Cl 和 HCl，符合取代反应的定义，故 B 正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明确取代反应的定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应；
区分加成反应、氧化反应、酯化反应的特征，与该反应的形式对比；
甲烷与氯气在光照条件下的反应是典型的烷烃取代反应，符合取代反应的基本特征。
27．【答案】A,D
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、Na与H2O的反应属于放热反应，故A正确；
B、“H—Cl→H + Cl”过程为化学键断裂，需要吸收热量，故B错误；
C、干冰升华是物理变化，过程中需要吸收热量，故C错误；
D、反应“C+H2O(g)CO+H2”为吸热反应，生成物能量高于反应物，与图示能量变化一致，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】本题解题要点：
明确放热反应与吸热反应的判断依据：放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应中生成物总能量高于反应物；化学键断裂吸收热量，化学键形成放出热量；物质的三态变化中，升华、汽化、熔化过程均需吸收热量；结合反应的能量变化与图像特征进行匹配判断。
28．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；取代反应
【解析】【解答】A、正丁烷和异丁烷分子式均为 C4H10，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；
B、C2H6是乙烷的分子式，乙烷的结构简式应为 CH3CH3，故 B 错误；
C、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，而非置换反应，故 C 错误；
D、CH3CH2CH2CH2CH3和 分子式均为 C5H12，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
明确同分异构体、同系物的定义：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物；
区分分子式与结构简式：C2H6是乙烷的分子式，CH3CH3才是结构简式；
甲烷与氯气的反应类型：光照条件下发生取代反应，而非置换反应；
同系物需满足 “结构相似、组成相差 CH2”，同分异构体不满足这一条件。
29．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；合金及其应用；元素、核素
【解析】【解答】A．钢的主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，选项A正确。B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此它们互为同位素，选项B正确。
C．芯片的主要材料是晶体硅（Si），而非其他物质，选项C错误。
D．氮化硅（Si3N4）是一种新型的无机非金属材料，具有优异的性能，选项D正确。
故答案为：C
【分析】A、钢是铁碳合金。
B、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
C、芯片的主要成分为Si。
D、氮化硅属于新型无机非金属材料。
30．【答案】B,C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故 A 正确；
B、原电池中阴离子向负极移动，SO42-应向锌电极移动，故 B 错误；
C、电子只能通过导线移动，不能经过电解质溶液，故 C 错误；
D、铜为原电池正极，发生反应 Cu2++2e-=Cu，铜电极上析出铜，质量增加，故 D 正确；
故答案为：BC。
【分析】本题解题要点：
明确铜 - 锌原电池的正负极判断：活泼金属 Zn 作负极，发生氧化反应；不活泼金属 Cu 作正极，发生还原反应；
离子移动规律：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
电子流向：电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液；
电极变化：正极上 Cu2+得电子生成 Cu 单质，电极质量增加。
31．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、降低温度会减慢分子运动速率，活化分子百分数减少，反应速率减小，故 A 错误；
B、将容器体积缩小一半，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故 B 正确；
C、将容器体积拉大到原来的 2 倍，气体反应物浓度减小，反应速率减小，故 C 错误；
D、C 为固体，增加固体的量不影响反应速率，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
温度对反应速率的影响：降低温度会减小反应速率；
浓度对反应速率的影响：增大气体反应物浓度会加快反应速率，减小浓度则减慢反应速率；
固体反应物的影响：纯固体的浓度视为常数，增加固体的量不影响反应速率；
容器体积变化对气体浓度的影响：体积缩小，气体浓度增大；体积增大，气体浓度减小。
32．【答案】D
【知识点】甲烷的物理、化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A、甲烷为正四面体结构，而非平面正方形结构，故 A 错误；
B、甲烷与氯气的取代反应需要光照条件，甲烷不与氯水反应，不能使氯水褪色，故 B 错误；
C、甲烷化学性质稳定，不能被酸性 KMnO4溶液氧化，无法使其褪色，故 C 错误；
D、甲烷具有可燃性，在空气中达到一定浓度时遇明火会发生爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
甲烷的空间结构：为正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点；
甲烷的取代反应条件：需在光照下与氯气发生，不与氯水反应；
甲烷的稳定性：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色；
甲烷的安全特性：具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会爆炸。
33．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、0.1mol L- 氨水溶液中，Na+、K+、OH-、NO3-相互之间不发生反应，可大量共存，故 A 正确；
B、0.1mol L- 盐酸溶液中，H+与 ClO-结合生成弱酸 HClO，不能大量共存，故 B 错误；
C、0.1mol L- 酸性 KMnO4溶液中，MnO4-具有强氧化性，会氧化 I-，不能大量共存，故 C 错误；
D、0.1mol L- AgNO3溶液中，Ag+与 Cl-、SO42-均会生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
离子共存的判断原则：溶液中离子间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应；
酸性溶液中 H+与弱酸根离子（如 ClO-）不能大量共存；
强氧化性离子（如 MnO4-）与还原性离子（如 I-）不能大量共存；
能与 Ag+生成沉淀的离子（如 Cl-、SO42-）不能在 AgNO3溶液中大量存在。
34．【答案】C,D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，故 A 正确；
B、反应达到平衡后，各物质的物质的量不再变化，SO2的物质的量不再改变，故 B 正确；
C、反应达到平衡后，SO2和 SO3的浓度取决于起始浓度和转化率，不一定相等，故 C 错误；
D、反应达到平衡后，改变温度、压强、浓度等反应条件，平衡状态会发生移动，故 D 错误；
故答案为：CD。
【分析】本题解题要点：
催化剂对反应速率的影响：催化剂可同等程度加快正逆反应速率；
化学平衡的特征：平衡时各组分的物质的量、浓度等不再变化，但浓度不一定相等；
平衡状态的可变性：外界条件（温度、压强、浓度）改变时，平衡状态会发生移动；
浓度关系：平衡时各物质的浓度关系与起始投料和反应进行程度有关，无必然相等的关系。
35．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、燃油汽车尾气中含有 CO、氮氧化物等有害气体，需要经过催化转化处理后才能排放，直接排放会造成空气污染，故 A 错误；
B、推广使用煤气化和液化技术，可将煤转化为清洁燃料（如煤气、甲醇等）和化工原料，减少污染物排放，故 B 正确；
C、采用化学链燃烧技术，可对二氧化碳进行捕集和再利用，实现碳的资源化利用，符合 “减污降碳” 要求，故 C 正确；
D、人工合成淀粉技术以二氧化碳为原料合成淀粉，可减少对传统粮食种植的依赖，同时消耗二氧化碳，有助于实现 “碳达峰” 和 “碳中和”，故 D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
燃油汽车尾气的处理要求：尾气中的有害气体需通过催化转化器转化为无害物质，不能直接排放；
煤的清洁利用技术：煤气化和液化可将煤转化为清洁燃料，降低污染物排放；
二氧化碳的捕集与利用：化学链燃烧技术可实现二氧化碳的捕集和资源化利用；
碳中和相关技术：人工合成淀粉等技术可消耗二氧化碳，助力实现 “双碳” 目标。
36．【答案】（1）K>Na>Mg
（2）Cl>Br
（3）；黄色
（4）Si
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg；
故答案为： K>Na>Mg；
（2）G是Cl元素，H是Br元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl>Br；
故答案为： Cl>Br；
（3）Cl元素与Na元素形成的化合物NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，电子式是；钠元素的焰色试验是黄色，高温灼烧NaCl时，火焰呈黄色；
故答案为： ； 黄色 ；
（4）处于金属与非金属分界线的元素寻找作半导体材料，能广泛用作半导体材料的元素是Si单质。
故答案为： Si ；
【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以确定各字母对应的元素：A 为钠（Na）、B 为钾（K）、C 为镁（Mg）、D 为铝（Al）、E 为碳（C）、F 为硅（Si）、G 为氯（Cl）、H 为溴（Br）、R 为氩（Ar）。
（1）根据 “电子层数越多半径越大、电子层数相同时质子数越多半径越小” 的规律，比较原子半径大小；
（2）依据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱的递变规律，比较非金属性强弱；
（3）先判断 NaCl 的化学键类型并写出电子式，再根据钠元素的焰色试验特征判断火焰颜色；
（4）根据半导体材料的寻找规律，判断位于金属与非金属分界线附近的 Si 为常用半导体材料。
37．【答案】（1）①、②
（2）NO2；氧化和还原
（3）N2+3H22NH3
（4）NO
【知识点】工业合成氨；氮的固定；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】（1）氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，所以属于氮的固定的是①②，
故答案为：①②；
（2）①自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：N2+O22NO；
②NO2与H2O反应制取HNO3，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，氮元素化合价从+4价升高到+5价，降低到+2价，NO2即体现氧化性，又体现还原性，
故答案为： NO2 ；氧化、还原；
（3）氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
故答案为： N2+3H22NH3；
（4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，氮元素化合价降低，还原产物为NO。
故答案为： NO ；
【分析】(1) 明确氮的固定的定义，即把单质形态的氮（N2）转化为含氮化合物的过程，再据此筛选出题目中符合这一转化的反应；
(2) 先写出氮气与氧气在放电条件下生成 NO、NO2与水反应生成硝酸的化学方程式，再根据 NO2中氮元素的化合价变化（既升高又降低），判断它同时体现氧化性和还原性；
(3) 回忆工业合成氨的反应原理与条件（高温、高压、催化剂），写出对应的可逆反应化学方程式；
(4) 根据稀硝酸与铜反应的化学方程式，分析氮元素的化合价变化，化合价降低对应的产物即为还原产物 NO。
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