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江西上饶市婺源县紫阳中学、铅山县致远高中等校2025-2026学年高二下学期阶段性训练（一）化学试卷
一、单选题
1．2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是( )
A.C B.Al C.Si D.Ti
2．科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是( )
A.基态锂原子的电子排布式为
B.2p能级的能量低于2s能级
C.锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道
D.该跃迁过程会吸收特定频率的光
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.中子数为8的碳原子： B.的空间填充模型：
C.的电子云轮廓图： D.的电子式：
4．某制备碱式碳酸锌的反应为：，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是( )
A.电负性：O>S
B.Zn原子价层电子排布式：
C.第一电离能：
D.、的焰色试验均为黄色
5．硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫(，结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的说法错误的是( )
A.分子中每个S原子的孤电子对数均为2
B.斜方硫()和单斜硫互为同素异形体
C.S-S之间的化学键为sp-sp键
D.难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
6．已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法中正确的是( )
A.和的性质几乎相同
B.Mc为过渡金属元素
C.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区
D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是165号元素
7．“冰天雪地也是金山银山”，长春市2026年一季度冰雪旅游呈现出强劲的发展态势，下列说法中错误的是( )
A.分子的VSEPR模型为V形
B.(重水)的熔、沸点比高
C.冰的密度比水小的原因是在冰中平均1mol水分子可以形成2mol氢键
D.合理利用冰雪资源有利于可持续发展
8．和均为离子化合物，二者分别与水发生反应：①②。已知：的结构与相似。下列说法正确的是( )
A.和中均含有离子键和共价键
B.上述两个反应中，均作氧化剂
C.1mol中含有N-H键的数目为
D.反应①和②中共涉及4种离子化合物
9．中国芯片蚀刻技术是利用进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误的是( )
A.键能：
B.键角：
C.反应后丙和丁的分子数之比为
D.分子中键形成的轨道重叠示意图：
10．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是( )
A.酸性：
B.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区
C.轨道互相垂直，但能量相等
D.基态氯原子的和轨道数相同
11．在催化剂()表面高选择性实现和硝酸盐、亚硝酸盐耦合成尿素部分反应原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.的空间结构为平面三角形
B.尿素分子中N元素为价
C.是由极性键构成的非极性分子
D.中N原子采用杂化
12．纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中键和键个数比为1∶2
B.为离子化合物且阳离子和阴离子个数比为1∶3
C.分子含有极性键数目为
D.为还原产物
13．我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB.该晶体的化学式为为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为，基态R原子的价层电子运动状态数为5.下列说法正确的是( )
A.元素与组成的化合物中Y的化合价为＋3价
B.的空间结构相同
C.R的最高价氧化物对应的水化物分子中R的杂化轨道类型为
D.最简单氢化物的沸点：
14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向溶液中通入能置换出 的氧化性比的强
B 沸点： 两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高
C 在不同溶剂中的溶解度：大于 极性微弱
D 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
15．在庆祝中华人民共和国反法西斯胜利80周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-5C洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表的______________________区，比稳定的原因为______________________。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。
A. B.
C. D.
(3)元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了______________________规则。
(4)与氧在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有______________________个。
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有______________________种不同空间运动状态。
(6)材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素R是___________(填元素符号)，R元素的三价具有较强的氧化性，请写出与浓HCl反应产生黄绿色气体和的离子方程式：______________________。
16．化学元素是物质世界的基石，同时推进“双碳”目标，化学不可或缺，其电荷数为6的元素，通过不同的成键方式形成了一个庞大的家族。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)金刚石、碳纳米管、石墨的关系是______________________。
(2)石墨炔是一种“活”的碳材料，石墨炔片段的示意图如图，其中碳原子采用的杂化方式为______________________。
(3)①的结构式：______________________。
②的沸点高于的沸点的主要原因是______________________，而的沸点高于的沸点的原因是______________________。
③不同的羧酸的如表所示：
羧酸 乙酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸
4.76 2.86 1.29 0.65 0.23
试推测：(氯乙酸)___________(填“>”或“<”)(氟乙酸)，原因是______________________。
17．在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等，其制备方法如图所示，请回答下列问题：
(1)基态氯原子价层电子排布式是______________________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______________________。
(2)的电子式为______________________。
(3)键长：___________(填“>”或“<”下同)；沸点：______________________。
(4)上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的共价化合物的是______________________。
(5)写出②的化学方程式：______________________。
18．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
(1)氯原子核外有______________________种运动状态的电子。
(2)中心原子的杂化类型：______________________。
(3)HClO在溶液中的电离方程式：______________________。
(4)下列说法正确的是______________________。
A.和分子中各原子均满足电子稳定结构。
B.与水混合微热就能发生水解反应
C.为极性分子，而为非极性分子
D.和的水解反应机理不同
(5)水解产物的化学式：______________________。
(6)三甲胺是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图：。
①该化合物中阴离子的空间构型：______________________。
②比较键角大小：阳离子中的___________(填“>”、“<”或“=”)分子中的。
参考答案
1．答案：D
解析：A.碳(C)位于第二周期IVA族，最外层电子数为4，A不符合题意；
B.铝(Al)位于第三周期IIIA族，最外层电子数为3，B不符合题意；
C.硅(Si)位于第三周期IVA族，最外层电子数为4，C不符合题意；
D.钛(Ti)位于第四周期IVB族，价电子排布式为，其最外层电子数为2（指4s轨道电子），D符合题意；
故选D。
2．答案：A
解析：A.基态锂原子的电子排布式为，符合锂原子（原子序数3）的电子排布规律，A正确；
B.在原子能级中，2p能级的能量高于2s能级，而非低于，B错误；
C.锂原子的价层电子是位于2s轨道，不是1s轨道，C错误；
D.电子从高能级（2p）跃迁至低能级（2s）会释放能量，形成特征发射谱线，而非吸收光子，D错误；
故答案选A。
3．答案：C
解析：
4．答案：C
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5．答案：C
解析：
6．答案：D
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7．答案：A
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8．答案：B
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9．答案：D
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10．答案：A
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11．答案：A
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12．答案：A
解析：
13．答案：A
解析：Y原子价层电子排布式为，由于p轨道填充电子时，同能层s能级填满，故，当时，价层电子排布式为，符合短周期主族元素，所以Y为N；基态R原子价层电子运动状态数为5，价层电子数等于运动状态数，R与同周期，也在第二周期，价层电子数是5的是N（氮），所以R为N;位于同周期（第二周期），且原子序数递栺，可知Z为C元素，4种元素原子最外层电子数之和为19，可得M最外层电子数，所以M为F元素，X原子序数比Y小，且不在第二周期，故X为H元素。
A.元表X（H）、Y（B）与Na组成的化合物即，该化合物中Na显+1价，H显－1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可求得B的化合价+3价，故正确；
B.为，中心原子B的价层电子对数，无孤电子对，其空间结构为平面三角形。为，中心原子B的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体形，二者空间结构不同，故B错误；
C.R为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为。中N原子的价层电子对数，所以N的杂化轨道类型为，故C错误；
D.R（N）的最简单氢化物为的最简单氢化物为HF。和HF分子间都存在氢键，但HF分子间氢键更强，所以最简单氢化物的沸点，故D错误；
故选A。
14．答案：C
解析：
15．答案：(1)d；的价电子排布为的半满结构，比较稳定
(2)A
(3)对角线
(4)3
(5)6
(6)Cr；
解析：（1）Fe是26号元素，价层电子排布为，位于元素周期表的d区，的价电子排布为的半满结构，所以比较稳定；
（2）A.，是基态的电子排布，是半满的稳定结构，而且它是+3价阳离子，原子核对外层电子的吸引力更强，电离最外层一个电子所需的能量较大；
B.是基态的电子排布，电离最外层一个电子所需的能量比小；
C.，是激发态的电子排布，电离最外层一个电子所需的能量比基态小；
D.，是激发态的电子排布，电离最外层一个电子所需的能量比基态小；
故选A；
（3）硼和硅的含氧酸盐性质相似，体现了对角线规则；
（4）与O在同一周期的元素中第一电离能比氧大的元素有元素，共3种；
（5）中，电负性最小元素是活泼金属Na，其基态原子核外电子排布为，空间运动状态由轨道数决定，所以有共6种不同的空间运动状态；
（6）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的元素是Cr，其价层电子排布为，有6个未成对电子；与浓HCl反应产生氯气和，离子方程式为：。
16．答案：(1)同素异形体；
(2)、sp杂化；
(3)；分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键强度大于范德华力；为极性分子，为非极性分子，二者相对分子质量相同，极性分子间范德华力更强；<；F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使得氟乙酸羧基中O-H键极性更强，更易电离出，酸性更强，更大；
解析：
17．答案：(1)；哑铃形
(2)
(3)<；>
(4)
(5)
解析：反应①为和稀盐酸反应生成，反应②为和、氨水反应生成晶体，反应③为加热生成。
（1）氯元素为17号元素，其价层电子排布式为，其核外电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）为离子化合物，由和构成，电子式为。
（3）同周期从左到右原子半径逐渐减小，O的半径比N小，键长比短；常温下水为液体，氨气为气体，水和氨气都有分子间氢键，水分子间氢键的键能大于分子间氢键的键能、且水分子间氢键数目比氨气多，故水的沸点高于氨气。
（4）流程中涉及的物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是。
（5）反应②是和、氨水反应生成，故该反应的化学方程式为。
18．答案：(1)9
(2)
(3)
(4)CD
(5)、HCl
(6)四面体形；>
解析：（1）电子的空间运动状态数等于轨道数，Cl原子核外电子排布为和3s能级各有1个原子轨道，2p、3p能级各有3个原子轨道，则Cl原子核外有9种不同空间运动状态的电子。
（2）中心N原子参与形成3个键，有1对孤电子对，其价层电子对数为4，杂化类型为；
（3）HClO是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为。
（4）A.和分子中原子均满足8电子稳定结构，但中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误；
B.性质稳定，且是非极性分子，水是极性分子，二者不互溶，与水混合微热也不能发生水解反应，B错误；
C.分子中N原子采用杂化，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子；分子中Si原子采用杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确；
D.水解时，N原子接受中H原子，生成和HClO；而水解时，Si原子接受中O原子的孤电子对，生成和HCl，两者的水解机理不同，D正确；
故答案选CD。
（5）中P为+3价，Cl为-1价，水解时生成（亚磷酸）和HCl，发生反应为，则水解产物的化学式为。
（6）①该化合物中阴离子（）的中心Al原子价层电子对数为4（4个键，无孤电子对），采取杂化，其空间构型为四面体形；
②阳离子和分子中的N原子均采取杂化，但阳离子中N原子无孤电子对，而分子中N原子有1对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致分子中较小，则键角大小：阳离子中的大于分子中的。

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