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陕西省渭南市韩城市2026届高三下学期教学质量检测（Ⅲ）化学试卷
一、单选题
1．我国长征十号乙运载火箭即将迎来首次飞行试验，同时开展全球首创的海上网系回收技术验证。可回收运载火箭中使用了诸多材料，下列属于无机非金属材料的是( )
A.氮化硅陶瓷火箭发动机轴承 B.不锈钢材料火箭箭体
C.聚酰亚胺薄膜电缆绝缘层 D.环氧树脂整流罩壳体
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.电子云：
C.的价层电子排布式：
D.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
3．是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.与混合气体中含有的氮原子数为
B.标准状况下，中含有的中子数为
C.常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为
D.为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体
4．某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子一定共面
B.能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
C.1mol该分子最多消耗
D.分子中碳原子杂化方式为sp、、
5．下列离子或化学方程式与所给事实相符的是( )
A.浓硝酸见光分解：
B.工业上用石灰乳制取漂白粉：
C.铅酸蓄电池放电：
D.AgCl溶解在浓氨水中：
6．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是( )
选项 性质差异 结构解释
A 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同
B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目
C 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键
D 酸性：> 电负性：O>S
A.A B.B C.C D.D
7．钙钛矿（），是全固态锂电池常用的一种固体电解质，其立方晶胞如图所示（晶胞参数为apm）。下列有关说法错误的是( )
A.晶胞沿z轴的投影图为
B.晶胞中距离O最近的O有8个
C.晶体的密度
D.晶胞中的配位数为6
8．已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是( )
A.Q是非极性分子，硫单质不溶于Q
B.E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角
C.原子半径：XD.E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构
9．在紫外光（UV）下，不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列说法错误的是( )
A.甲中2个N原子杂化方式相同
B.甲、乙、丙均能使溴水褪色
C.乙、丙均含有顺反异构
D.通过调节pH可选择性制备不同产物
10．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)：
①甲乙(无色气体)；
②乙(少量)丙(白色沉淀)；
③丙丁(白色沉淀)(无色气体)。
下列说法错误的是( )
A.甲中共含有6种微观粒子
B.丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同
C.乙可以与Y进一步反应使沉淀消失
D.工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X
11．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀<化学腐蚀
B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加两滴溶液，然后再滴加两滴同浓度的KSCN溶液，振荡，无明显现象 与的结合能力：>
C 测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大 酸性：
D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性：>
A.A B.B C.C D.D
12．叔丁基溴[]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应进程中，生成的步骤为决速步骤
B.反应达平衡时，升高温度，的浓度减小
C.若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其增大
D.使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率
13．某科研团队设计出镍离子电池（NIB），该电池在首次充电中，从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中很少，只有可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是( )
A.该电池在首次充电中，V元素化合价不变
B.充电时，Ni@C电极的电极反应式为：
C.充电时，电解液中的阳离子向阴极移动
D.放电时，正极的电极反应式为：
14．常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述错误的是( )
A.代表随pH的变化关系
B.常温下，
C.常温下，等体积、等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性
D.常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时，
二、实验题
15．亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙,实验装置如图。
实验步骤如下:
i:检查装置气密性,关闭,加入相应的试剂。打开与,并通入;
ii:启动管式炉,使管式炉升温;
iii:关闭,打开,滴入稀硝酸;
iv:实验结束时,……
回答下列问题:
(1)步骤i中通入的目的是________。
(2)仪器a的名称为________,装置A中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)装置B的作用是除去和________(填化学式);装置D中盛装的试剂是________。
(4)装置E中,酸性可将NO氧化为,溶液逐渐由橙色变为绿色(),该反应的离子方程式为________。
(5)步骤iv实验结束时,关闭________(填“”“”或“”,下同),打开________,再次通入至冷却。
(6)测定样品的纯度:称量mg样品,加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL,从中移取25.00mL置于锥形瓶中,加入过量酸化的KI溶液;以淀粉为指示剂,用标准溶液平行滴定3次,平均消耗标准液VmL。
①滴定时应将标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在装液后发现尖嘴处有气泡,请叙述赶出气泡的操作过程:________。
②滴定过程包含反应:;。计算样品中的质量分数为________×100%(用含m、V的代数式表示)。
三、填空题
16．在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液（含、和少量等）并回收的工艺流程如下图。
已知：锌是两性金属；25℃时，，溶解度约为2.0g。
回答下列问题：
(1)“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是________________。
(2)“滤渣1”的主要成分是________________（填化学式）。
(3)“沉砷”步骤中，加入的目的是________________。
(4)“调pH”步骤中，控制时，溶液中________________，pH不能过高的原因是________________。
(5)“废液”中的主要溶质是________________（填化学式）。
(6)主要有立方晶型（砷华）、单斜晶型（白砷石）和无定形体三种类型，其中砷华中微粒（）的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。
①测定晶体（如晶体）结构最常用的仪器是________________。
②砷华属于________________晶体。
③已知砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为________________（用含的代数式表示，不必化简）。
17．以1,4-丁二醇()和顺酐()为原料,为催化剂,制备-丁内酯()的主要反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:3
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的________。反应Ⅲ的平衡常数________(用含、的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ(1,4-丁二醇脱氢)和反应Ⅱ(顺酐加氢)同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率,原因是________。
(3)反应Ⅰ的一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①在上述合成-丁内酯过程中的作用是________。
②-丁内酯分子中键、键数目之比为________。
(4)恒温恒压条件下,向密闭容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生反应Ⅰ和Ⅱ,达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为a,水蒸气的物质的量为bmol。则平衡时________mol(用含a、b的代数式表示,下同),反应Ⅱ的平衡常数________(列出表达式即可)。
已知:对于反应,,x为物质的量分数。
(5)以1,4-丁二醇为原料,在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯,可能的转化为:
不同温度下1,4-丁二醇的转化率、产率与产物的选择性如图所示:
则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为_________℃,原因是________。
18．唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；
②。
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团的名称为__________________。
(2)D→E的化学方程式为__________________。
(3)下列物质的碱性由强到弱的顺序为__________________（用字母表示）。
a. b. c.
(4)下列说法错误的是__________________（填字母）。
a.唑草酮含有两个手性碳原子
b.A与B反应得到C的目的是保护氨基
c.C→D和E→F均为取代反应
d.E和F互为同系物
(5)G的结构简式为__________________。
(6)C的同分异构体中符合下列条件的有__________________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③“”与苯环直接相连。
(7)化合物M的合成路线如下图（部分反应条件已略去），则M的结构简式为__________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确;
B.不锈钢是铁合金，属于金属材料，B错误;
C.聚酰亚胺是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C错误;
D.环氧树脂属于有机高分子材料，D错误;
故答案选A。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：D
解析：A.浓硝酸见光分解，N元素从+5价降为(+4价)，不是NO，正确化学方程式：，A错误；
B.工业制漂白粉原料是石灰乳，属于悬浊液，书写离子方程式时不能拆成，需保留化学式，正确离子方程式：，B错误；
C.铅酸蓄电池电解液为稀硫酸，体系存在大量，放电时会与结合生成难溶，不会出现游离，正确总反应：，C错误；
D.AgCl难溶于水，与浓氨水反应生成可溶性二氨合银配离子是弱碱不拆，离子方程式：，方程式书写完全符合事实，D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：A.铜丝接触锌片后与稀盐酸构成原电池，产生气泡速率增大说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，结论与之相反，A错误；
B.加入后再滴加KSCN无明显现象，说明与结合形成的配离子更稳定，游离浓度不足以使显色，故与的结合能力，B正确；
C.等浓度的溶液pH大于NaClO溶液，说明水解程度大于，对应酸的酸性，无法比较和HClO的酸性，且实际酸性，C错误；
D.有机层呈橙红色说明生成，该反应中作氧化剂，作还原剂，只能证明氧化性，无法得出的结论，D错误；
故答案选B。
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：由电子移动方向可知，放电时，电极是原电池的负极，镍在负极失去电子发生氧化反应生成镍离子，电极反应式为：，右侧电极是正极，镍离子作用下在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为：；充电时，与直流电源负极相连的电极是电解池的阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为：，右侧电极是阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成和镍离子，电极反应式为：。
A.由题意可知，首次充电中，形成基质发生的反应为：，则反应中钒元素的化合价升高被氧化，A错误；
B.由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极是电解池的阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为：，B正确；
C.充电时，电解液中带正电荷的阳离子会向阴极移动，C正确；
D.由分析可知，放电时，右侧电极是正极，镍离子作用下在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为：，D正确；
故选A。
14．答案：C
解析：
15．答案：(1)排尽装置内的空气,防止生成的被氧气氧化
(2)恒压滴液漏斗;
(3);浓硫酸
(4)
(5);
(6)碱式;将滴定管尖嘴向上倾斜,轻轻挤压玻璃球,放出液体,直至尖嘴内气泡完全排出;
解析：实验先打开通入,排尽整套装置内空气避免后续生成的NO被氧化,随后升温管式炉,再关闭、打开,恒压滴液漏斗中的稀硝酸滴入盛有铜片的三颈烧瓶A,发生反应稀生成NO,同时混有挥发的蒸气与,混合气体通入装有碱石灰的U型管B,碱石灰吸收与,得到干燥纯净NO;纯净NO进入管式炉C,与瓷舟内加热反应生成无水,气体继续流经盛有浓硫酸的洗气瓶D,浓硫酸阻隔末端E装置内水溶液的水蒸气倒流入C,防止无水遇水变质;剩余未反应NO进入盛酸性溶液的洗气瓶E,发生实现尾气吸收;实验结束后关闭停止制备NO,打开再次通入,将装置内残留NO全部吹入E吸收并冷却管式炉。
(1)NO易被空气中氧化为,通入氮气排尽装置内的空气,防止生成的NO被氧气氧化;
(2)仪器a为恒压滴液漏斗,作用是平衡气压,保证稀硝酸能顺利流下;A中发生反应(稀);Cu从0价转化为+2价,作还原剂,3molCu全部失电子;中N元素从+5价转化为+2价,作氧化剂,中仅2molN被还原作氧化剂,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3;
(3)碱石灰是碱性干燥剂,可吸收酸性气体与水,除去和挥发出来的;D的作用为阻挡E中水蒸气进入管式炉C,保证制备无水亚硝酸钙,盛装液态干燥剂浓硫酸;
(4)由题,酸性可将NO氧化为被还原为,结合得失电子守恒、电荷和原子守恒配平方程式为;
(5)实验结束先停止生成NO,再通氮气吹净残留尾气。关闭,切断稀硝酸商加,停止制备NO;打开,通入把装置内剩余NO赶入E吸收,同时冷却管式炉;
(6)①是强碱牙酸盐,水溶液显碱性,会腐蚀酸式滴定管玻璃活塞,因此盛放于碱式滴定管;碱式滴定管排气泡操作为将滴定管尖嘴向上倾斜,轻轻挤压玻璃球,放出液体,直至尖嘴内气泡完全排出;
②由题给反应可得关系式:待测液中:,则;因此原250.00mL溶液中总物质的量,则,因此质量分数为。
16．答案：(1)
(2)Fe、Cu
(3)氧化和，使二者反应生成
(4)；锌是两性金属，pH过高，会溶解生成
(5)
(6)X射线衍射仪；分子；
解析：具有还原性，根据流程可知，向废液中加入，将元素转化为溶解度较小的，将烘干使之分解得中加入过量铁粉，置换出铜单质，滤液中加入，将氧化得到沉淀，加入氢氧化钠调节pH，使铁、锌元素沉淀，废液中主要含有，据此分析；
（1）根据流程信息，还原步骤生成溶解度较小的被氧化成，发生反应的离子方程式是
（2）还原后滤液中含有和少量等，置换步骤中，过量铁粉置换出Cu单质，滤渣1的主要成分是Fe、Cu；
（3）置换步骤所得溶液中含有，氧化沉砷步骤生成，其中Fe显+3价、As显+5价，加入的目的是氧化和，使二者反应生成；
（4），当时，；锌是两性金属，pH过高，会溶解生成；
（5）还原步骤生成，调步骤又引入了，废液中含有的溶质主要为；
（6）①测定晶体结构的常用仪器是X射线衍射仪；
②砷华由分子类似金刚石的结构堆积而成，构成晶胞的粒子为分子，砷华的晶体类型是分子晶体；
③根据砷华晶胞结构可知，一个晶胞中含有个分子，砷华的密度为，则阿伏加德罗常数的值为。
17．答案：(1);
(2)反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应,反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了能量上的互补;反应Ⅰ生成,反应Ⅱ消耗,反应Ⅰ和反应Ⅱ得到了物料上的互补
(3)催化作用;
(4);
(5)220;依据图示,220℃时,-丁内酯的选择性高,而此时1,4-丁二醇的转化率约为99.6%,丁内酯的收率最大
解析：
18．答案：(1)酰胺基
(2)
(3)a、c、b
(4)ad
(5)
(6)20
(7)
解析：

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