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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第1讲钠及其重要化合物
第1课时钠和钠的氧化物
整合必备知识
例如：Li、Na、K、Ba、W、Fe、Cr、Mo等
Na的物理性质相关数据
熔点（melting point的缩写:m.p.）：97.81℃，沸点( boiling point 的缩写： b.p. ）：882.9℃
密度：0.971 g/cm3，硬度：0.4
考点一 单质钠
1.
2.
3.
晶体类型：金属晶体
堆积方式：体心立方
体心立方晶系(bcp)
配位数为8
4.
2Na+Cl2 2NaCl
（研磨可能发生爆炸）
（白色）
（淡黄色）
-1
( NaH具有强还原性 )
2Na+H2 2NaH
整合必备知识
类似的推理一下：Na与盐溶液，碱溶液，酸溶液，醇，酚，羧酸等的反应
请写出离子方程式：
2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
煤油
Na
思考：将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？
整合必备知识
(2)写出钠与盐酸、乙醇和硫酸铜溶液反应的化学方程式，并比较钠与水及盐酸、乙醇反应速率的快慢，解释反应速率不同的原因。
提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑，
2Na+2C2H5OH—→2C2H5ONa+H2↑，
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；
钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应，由三种物质电离出H+的能力可知反应速率：盐酸>水>乙醇。
P52 [应用举例]
(1)钠与水反应时产生的现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的是　　　　　　(填序号)。
①③④⑤⑥
整合必备知识
1.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)
2.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
3.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　)
4.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　)
×
×
√
×
易错辨析
A. B.
C. D.
［变式1］物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是( )
B？？？
整合必备知识
一、钠与水反应的理解应用
1.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是
A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
√
提升关键能力
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：
①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸
(1)写出⑤中反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
(2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　 　　(填序号)。
2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
①③④⑥
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
归
纳
总
结
二、钠的还原性应用
3.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共
失去0.02 mol电子
D.钠和液氨发生的反应为2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑
√
关键能力提升
4.制备金属单质
(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：
　　　　　　　 　　　　。
(2)下列关于钠制取金属钛的方案错误的是　　(填字母)。
A.工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质
B.金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛
K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF
A
Na + KCl(熔融)====== K↑ + NaCl
850℃
(原理：高沸点物质制低沸点物质，熵增原理的应用)
关键能力提升
1.氧化钠和过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 _______固体
类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态 ____ ____
电子式
阴、阳离子个数比 _____ _____
淡黄色
碱性
－2
－1
1∶2
1∶2
考点二 氧化钠和过氧化钠
整合必备知识
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2) 稳定
与水反应 ___________________ __________________________
与CO2反应 ___________________ ________________________________
与酸(盐酸)反应 _______________________ _______________________________________
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
用双线桥法表示过氧化钠分别与水、二氧化碳的反应电子转移情况
整合必备知识
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
　 　　　　　 　　
(1)Na2O2表现强氧化性
Na2O2+SO2=== ；
Na2O2+Na2SO3+H2O=== ； Na2O2+H2S(少量)=== ；
Na2O2+品红溶液—→品红溶液 (填现象，下同)；
Na2O2+酚酞溶液—→溶液 。
Na2SO4
Na2SO4+2NaOH
S↓+2NaOH
褪色
先变红后褪色
再如：Na2O2与FeCl2物质的量1:1投入水中的反应呢？
(2)Na2O2表现弱还原性
当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为 。
(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性
遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应，用单线桥标出其分别与CO2、H2O反应时电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　。
O2
思维方法，总结提升
思维能力提升
1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)
2.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)
3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　)
4.78 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(　　)
√
×
×
×
［变式2］ 下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是( )
A.将 投入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B.与投入足量等体积的水中，生成 的质量相等
C.向包有 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应
D.将充分燃烧生成的与足量 完全反应，固体质量增加
B
[变式3]200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　)
0.5 mol
P54 易错辨析
【提示】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝0.25 mol,而无论是CO2还是水或者两者混合物与Na2O2反应，生成n(O2)为原气体物质的量的一半。
整合必备知识
一、过氧化钠的性质与探究
P54 1.某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)
A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤
提升关键能力
√
2.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：
　　　　　　　　　，其中化学
键的类型为　　　　　　　　　　　，氧元素的化合价为　　　。
(2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　，
其反应类型为　　　 　　。
离子键、非极性共价键
－1
(1)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2
复分解反应
(1)2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
2(1)+(2)得总反应：
关键能力提升
(3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：________________　　　　　　　　　　　
　　　　　　，依据实验现象推测红色褪去的原因是__________
　　　　 　　。
(4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：______
　　　　　　　 　　　　　　。
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
反应生成的
H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
2Mn
关键能力提升
二、过氧键(—O—O—)的性质及应用
3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：　　　　　　　，过氧化氢：　　　　；从结构上看上述两种物质的共同特点是_______________
________________________________________。
(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_________________
　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。
H
都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键)
两个氧原子之间
2CaO2+2H2O===
2Ca(OH)2+O2↑
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
关键能力提升
4.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为　　个。
2
(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______
　　　　　　　　　　 　　，上述反应　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Cr2+2H+===2CrO5+5H2O
4H2O2+
不是
练
后
反
思
过氧化物及其性质
(1)凡含有过氧键或过氧基（-O-O-)的物质，属于过氧化物，性质与
过氧化钠相似，具有较强的氧化性。如过氧化氢、过氧化钙
、过氧乙酸等。的制备：
或
。
(2)过二硫酸中为价，其中有2个为价，其余为 价,即
1.下列说法不正确的是( )
B
A.(2024·河北卷)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B.(2024· 黑吉辽卷)除去乙醇中少量的水,可以加入金属 ，过滤
C.(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中
D.(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好,可用作传热介质
2.下列说法不正确是( )
D
A.(2024·安徽卷)过氧化钠和硫黄的鉴别方法：加水，振荡
B.(2024·浙江6月选考)能与反应产生 ，可作供氧剂
C.(2023·重庆卷)分别与和 反应，生成的气体相同
D.(2022·江苏卷) 的电子式为
【高考真题回眸】
3.下列说法中正确的是　　　　。
(1)(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明
(2)(2021·广东卷)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
(3)(2021·北京卷)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O2===2Na2O
(4)(2023·天津卷)钠起火,可以使用水基灭火器扑灭
(5)(2024·广东卷)化学实验员,检验Na2O2是否失效的化学方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(6)(2022·浙江1月选考)不能将实验室用剩的金属钠放回原试剂瓶
(7)(2021·浙江6月选考)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
(1)(5)(7)
【高考真题回眸】

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