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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第1讲钠及其重要化合物
第2课时钠盐及碱金属
整合必备知识
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 _____或_____ _______
主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体
水溶性 易溶于水(20℃，S＝21.5 g)，伴有放热 可溶于水(20℃，S＝9.6 g)，伴有吸热
热稳定性 稳定，但(Na2CO3·10H2O)易风化 受热_______
与H＋反应 ________________________(较快) ________________________(更快)
与Ca(OH)2 溶液反应
水解反应
双水解反应
主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
1.Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)
纯碱
苏打
小苏打
易分解
Ca(OH)2少量：
Ca(OH)2过量：
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①加入几滴水 ②加5mL水振荡 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论
加水结块；放热
加水部分溶解；
吸热，热量变化不大
振荡可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
水 溶 性: Na2CO3>NaHCO3
人教版必修一 P36 实验2-4：
因为酸性：H2CO3＞HCO3-,一般规律是越弱越水解，
则水解程度，CO32-＞HCO3-,同温同浓度时碱性：Na2CO3>NaHCO3
请用选必二知识解释为什么NaHCO3在水中溶解度小于Na2CO3
整合必备知识
用途
Na2CO3
：重要的化工原料
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
NaHCO3
治疗胃酸过多的药剂、发酵剂、灭火剂等
日常的食用碱主要是Na2CO3 10H2O ，俗称洗涤碱
大苏打（海波）
Na2S2O3 5H2O
硫代硫酸钠
整合必备知识
一、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂
1.选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：　　　　　　　　，_______________________
　　　　　　。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：　　　　 　　，_________________________
　　　　　。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：　　　　　　　　　，____________________
　　　　　　。
提升关键能力
充分灼烧至恒重
2NaHCO3　　Na2CO3+
H2O+CO2↑
通入足量CO2
Na2CO3+H2O+CO2===
2NaHCO3
滴加适量NaOH溶液
NaHCO3+NaOH===
Na2CO3+H2O
Na2CO3
NaHCO3
【盐热稳定性一般规律】正盐＞酸式盐＞对应酸；
可溶性盐＞难溶性盐，一价盐＞二价盐
[思考]在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,
有何现象发生
将会有白色沉淀生成。
2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓
二、Na2CO3、NaHCO3的鉴别
2.多角度鉴别Na2CO3与NaHCO3的基本方法
(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是________
固体。
(2)气体法
(3)测pH法
NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
HCl
先CO32-+H+=HCO3-；
后HCO3-+H+=CO2↑+H2O
CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
现象:开始无气泡,后有气泡。
现象:开始就有气泡。
HCl
Na2CO3
Na2CO3
互滴法鉴别
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是　　(填装置序号)。
Ⅱ
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________
____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是　　(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+ Ca(OH)2
===CaCO3↓+H2O
D
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　 　(填化学式)。
NaHCO3
1.高考真题选项正误判断。
(1)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
(2022·河北，4A)(　　)
(2)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(　　)
(3)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭(2023·天津，4D)(　　)
(4)金属钠保存在煤油中(2023·河北，2D)(　　)
(5)烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
(2024·安徽，3B)(　　)
√
×
√
×
×
(6)化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑(2024·广东，6B)(　　)
(7)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
(2024·安徽，3D)(　　)
√
×
【拓展补充】工业上，往往用多元弱酸酸式酸根离子作沉淀剂制备正盐。
M2++ 2HCO3-
= MCO3↓+ H2O +CO2↑
M2+=Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+等
2.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
√
关键能力提升
3.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　 　。
(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
2NaCl(l)　 　　2Na(l)+Cl2(g)
加入CaCl2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)Na2O2的电子式为　　　　　　　　 　。
作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　、　　(填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和食盐水
c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O
经充分加热得到Na2CO3的质量为　　 g。
c
a
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(补充）4.下列说法正确的是( )
D
A.(2024·浙江6月选考) 溶液中通入少量
B.(2024·江苏卷)在纯碱工业中，可以通过 溶液
过程制取
C.(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用 中和发酵过程产
生的酸
D.(2024·湖南卷)稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗,再用
的 溶液冲洗
高考真题体验
生产流程可简要表示如下:
【拓展补充】 三、侯氏制碱法
4.(2024·韶关模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
B.NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10 ℃
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O===2NH4Cl+
Na2CO3
√
√
什么是主要？还有什么呢？
再次重申：高三一年会碰到很多错题或答案错误，我们要有判断力
关键能力提升
5.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是
(2)a通入　 　，b通入　 　，简述理由：___________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是　　 　　　　　。
先通入NH3，然后通入CO2
NH3
CO2
由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下
吸收氨气尾气，防止污染空气
其实这种图像不符合真实情境，并非线性变化，现在基本不考，依靠图像就是错的！
思维方法
再次重申：高三一年会碰到很多错题或答案错误，我们要有判断力，少做无用功，该删要删！
思维方法提升
请写出碱金属元素的中文名称？画出碱金属元素的原子结构示意图？外围电子排布式？观察原子结构的变化规律？总结物理性质变化有何规律？预测化学性质变化规律？
锂
钠
钾
铷
铯
Fr(钫）
考点四、碱金属
整合必备知识
思维方法
思维方法提升
考点四 碱金属　焰色试验
1.碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质
相似性 递变性(由Li→Cs)
原子结构 最外层均为 电子 电子层数逐渐 ；
核电荷数逐渐_____；
原子半径逐渐_____
元素性质 都具有较强的 性， 最高正价均为 价 金属性逐渐_____
单质性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色， 密度较小，熔、沸点_____ 密度逐渐增大(钾反常)，
熔、沸点逐渐____
化学 性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ；
与O2反应越来越剧烈，
产物越来越复杂
1个
增多
增大
增大
＋1
金属
增强
较低
降低
还原
增强
整合必备知识
2.碱金属的特性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在 中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)锂与O2反应只生成Li2O，与钠不同（Li与Mg类似，选必二讲过的对角线相似规则）。
(4)NaOH、KOH及钠、钾形成的大多数盐都易溶于水，
LiOH和Mg(OH)2的溶解度都很小。锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原试剂瓶。
煤油
考点四 碱金属　焰色试验
否　由于K沸点低,汽化离开反应体系,使反应正向进行
整合必备知识
3.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验
(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，
属于 变化，是元素的性质。
(2)重要碱金属元素的焰色：钠： 色；钾： 色(透过 观察)。
物理
黄
紫
蓝色钴玻璃
考点四 碱金属　焰色试验
注意: 不是所有金属元素都有焰色反应
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
请用选必二知识解释焰色试验的原理！
为什么不是所有金属都有焰色试验的现象？
整合必备知识
(3)焰色试验的操作
考点四 碱金属　焰色试验
3.检验碱金属元素的实验方法——焰色试验
思考1：铂丝为什么要用盐酸洗涤
思考2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色
除去铂丝上的挥发性杂质
为了滤去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。
能改用稀硫酸洗涤吗？
不能，硫酸盐往往不容易挥发
“洗” “烧” ，“蘸” “烧”
整合必备知识
1.焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷，7D)(　　)
2.非金属单质燃烧时火焰均为无色(　　)
3.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同(　　)
4.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察(　　)
×
√
×
×
一、碱金属的还原性
1.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是　　　　　　　　。
提升关键能力
锂可以与水反应
(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是
A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O
B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
E.在金属钾与水反应的实验中，钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
BCDE
提升关键能力
二、金属氢化物的还原性
金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属(如碱金属)氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金(或金属互化物)的氢化物被用作储氢材料。
2.根据金属氢化物的特点解答下列问题。
(1)KH是一种野外供氢剂，其电子式为　　 　，与水反应放出氢气，化学方程式为　　　　　　　　　　。生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为　　　　　　　　。
K+[]－
KH+H2O===KOH+H2↑
NA(或6.02×1023)
(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：
__________________________。
(3)以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH4)的反应的化学方程式：　　　　　　 　。
3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl
方程式默写
1.Na2O、Na2O2与CO2反应
2.Na2O2与SO2、SO3(g)的反应
3.Na2O、Na2O2与水反应（离子方程式）
4.Na2O、Na2O2与H2SO4反应（离子方程式）
5.NaOH与H3PO4反应（按物质的量1：1，2：1，3：1的3个离子方程式）
6.工业上制备NaOH的化学方程式

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