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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第1讲钠及其重要化合物
第3课时 钠及其化合物转化
考点五 钠及其重要化合物的转化关系
构建知识网络
重要方程式书写再落实
(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式。
(2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式：
①制取金属钠 ②现代工业制烧碱 ③制取纯碱
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式：
①CO2少量②CO2过量
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
①2NaCl(熔融)　 2Na+Cl2↑
②2NaCl+2H2O　 2NaOH+H2↑+Cl2↑
③NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
　 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
①2OH－+CO2===C+H2O
②OH－+CO2===HC
2Na++C+CO2+H2O===
2NaHCO3↓
一、Na及其化合物的“价—类”二维图
1.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A.Na在空气中燃烧生成Na2O
B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D.相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，
生成气体的体积不同
√
拓展综合应用
1.(2022·海南，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
√
练真题 明考向
[补充](2024·湖北，10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于NH3逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用P2O5
D. 双口烧瓶中发生的变化是
Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
√
2.[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)②]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是　　　(按气流方向，用小写字母表示)。
aefbcd
(2)B中使用雾化装置的优点是_____________________________________
__________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________________________
___________。
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl
+NaHCO3↓
再次重申：高三一年会碰到很多错题或答案错误，我们要有判断力
本题一些错误的答案是接氢氧化钠！
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+ NH4Cl(aq)—→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和
NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为　　　　　、　 　、洗涤、干燥。
冷却结晶
过滤
方法一　热重法
1.某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，实验方法如下。
(1)加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31 g，写出发生反应的化学方程式：____________
　　 　 　　　　　，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______。
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
83.2%
专题强化5 Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法
（质量差量法的应用）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设混合物中碳酸氢钠的质量为x g，
　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm
　168 g　　　　　　　　　　　　　 62 g
　x g　　　　　　　　　　　　　　 0.31 g
=，解得x=0.84，原混合物中碳酸钠的质量分数是 ×100%=83.2%。
(2)某同学设计的实验装置示意图如下：
X为氮气，其作用是_____________________________________________
___________________________________________，若装置C中碱石灰增
重m1 g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为　　 　　　　　。
排出装置的空气，防止干扰实验结果；将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收
×100%
（根据方程式得出关系式计算）若装置C中碱石灰增重m1 g，即生成的CO2为m1 g，设碳酸氢钠的质量为x g，则由
2NaHCO3~CO2
168　　　 44
x g　　　 m1 g
得x==
×100% =×100%。
方法二　沉淀法
利用化学反应把及完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。
2.某化学小组设计实验方案，测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。 实验测定方法如下：
(1)①称取碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物9.5 g，溶于水中，配成100 mL溶液，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是　　(填字母)。
A.稀CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
D
②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_____________________
_______________________________________________________________。
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4溶液，若无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7 g。由此可以计算w(NaHCO3)= 　　　 (结果保留3位有效数字)。
44.2%
(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下：
①称取样品a g，加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液；
③过滤、　　　、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、　 　 　，最终得到
固体b g。样品中纯碱的质量分数为　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。
洗涤
(再)称量
×100%
加入足量的BaCl2溶液发生反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl，根据原子守恒，通过称量碳酸钡沉淀的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，再称量所得固体，最终得到BaCO3的质量为b g，根据碳元素守恒，纯碱的质量分数为
×100%。
方法三　气体法
一般流程：
3.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如右，请回答：
(1)装置E的作用是_____________
_____________________________。
(2)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6 g；
②称取13.7 g样品装入装置B的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；⑤再次称量装置D的质量为311.2 g；
防止空气中的CO2和H2O进入装置D中产生误差
⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
以上步骤的正确顺序为③→②→　　→①→　　→　　→⑤。
(3)步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　 　　　。
(4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　　　 (结果保留3位有效数字)。
④
⑦
⑥
将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差
38.7%
方法四　滴定法
根据碳酸的Ka1、Ka2差别较大，选用合适的指示剂确定的滴定终点为或H2CO3，根据消耗标准盐酸的体积，计算Na2CO3、NaHCO3、甚至NaOH的物质的量。
4.侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下：
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45 mL，V2平均值为23.51 mL。
回答下列问题：
(1)指示剂M为　　　；指示剂N为　　　 ，描述第二滴定终点前后颜色变化：　　　　　　 　　　　　　　　　 。
酚酞
甲基橙
由黄色变橙色，且半分钟内不变色
(2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为　　　　　　　 　　。
NaCl、NaHCO3、H2CO3
(3)产品中NaHCO3的质量分数为　　　　(结果保留3位有效数字)。
3.56%
(4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏大
(双指试剂法，2021年湖南高考节选）
第一次滴定发生反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，消耗盐酸V1 mL，平均值为22.45 mL，第二次滴定发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+ CO2↑，消耗盐酸V2 mL，平均值为23.51 mL，原碳酸钠转化的碳酸氢钠，还要再消耗盐酸的体积为V1 mL，则原溶液中含有的NaHCO3所消耗的盐酸体积为V2 mL－V1 mL=1.06 mL，产品中NaHCO3的质量分数为
×100%=×100%≈3.56%。
方程式的默写
1. 碳酸钠转化为碳酸氢钠：
2．碳酸氢钠转化为碳酸钠：
3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠：
4．氢氧化钠溶液与CO2（量多与量少，两个反应）：
5．向碳酸钠溶液中逐渐滴入盐酸(量多与量少，两个)
6. 侯氏制碱法的两步反应方程式
7. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液【Ca(OH)2的量多与量少，两个】
方程式默写答案

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