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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第1讲钠及其重要化合物
第4课时习题课
1.下列关于钠的说法不正确的是
A.切开金属钠，切面会逐渐变暗
B.实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中
C.金属钠着火时用湿抹布盖灭
D.固体钠的密度比水的密度小
√
2.(2024·广州模拟)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu
√
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子的数目一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
√
4.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是
A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
√
5.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na＋(x＋y)NH3===Na＋(NH3)x＋e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A.钠加入液氨中溶液的导电性增强
B.e-(NH3)y的可能结构为
C.e-(NH3)y具有强还原性
D.该反应体系产生的气体为H2
√
大本P53第3题图
6.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是
A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂
B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3　　Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存
√
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7.(2025·深圳一调)某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤
D.溶解→加适量盐酸→加热
√
8.下列有关Na2O2的说法不正确的是
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说
　明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，
　又是还原剂
D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
√
9.由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中的几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400 ℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
√
10.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试
　管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙
√
11.下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是
①CO　②H2　③CH4　④HCHO⑤CH3COOH　⑥HCOOH
A.①②⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤
√
12.(2025·阳江模拟)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是
A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)
B.实验后两溶液中离子种类完全相同
C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3
　溶液中生成的沉淀少
D.加入CaCl2溶液后，反应的离子方程式都是C＋Ca2＋===CaCO3↓
√
√
13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧
　化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
√
14.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是
A.剩余的钠放回原试剂瓶
B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C.大试管内和长颈漏斗中的液面都下降
D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为：2Na＋FeSO4＋2H2O===　
　Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
√
15.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
(1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是　　　(填字母)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
D
(2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　。
碳(C)
(3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________
　　　　　　　。
4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
1.(2025·阳东广雅学校高三月考)碱金属元素是周期性表现的最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是
A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C.单质都不能在自然界中稳定存在
D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
√
2.(2025·茂名模拟)碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A.Li2SO4易溶于水
B.Li在氧气中加热生成Li2O2
C.Li的熔点比Na高
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
√
3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，再　
　蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B.在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的
　干扰
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的
　K2SO4溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证
　明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
√
4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是
A.K可以被空气中的O2氧化
B.K可以与乙醇发生反应生成H2
C.K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D.K也可放在煤油中保存
√
5.侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是
A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
√
6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
√
7.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2
B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水
C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
√
8.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A.从核心元素价态的视角看，NaH中H
元素的化合价为-1，从H元素的价态
分析，NaH常用作还原剂
B.物质①与水反应的离子方程式为2Na＋
2H2O===2Na＋＋2OH-＋H2↑
C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol ②参与反应，转移电子的物质的
量为2 mol
D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液
√
9.为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是
A.装置D不用盛放试剂，主要起缓冲作
用，并防止E中的水倒吸
B.装置C中发生反应的化学方程式仅有
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C.装置B中盛放的液体为浓硫酸
D.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
√
10.(2025·广东一调)一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是
选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3
C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3
D 2 2 NaOH、Na2CO3
√
11.超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是
A.KO2中O元素的化合价为-1价
B.KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1
C.1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g
D.当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之
　比为3∶2
√
(这种题不用做，不符合真实情境，不考）12.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A.HCl的浓度为0.2 mol·L-1
B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D.x的数值为6.09
√
13.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是
A.金属锂可保存在煤油中
B.使用复合助剂有利于碳酸锂的分解
C.“粉碎”是为了增大接触面积，加
　快反应速率
D.真空热还原发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O　　6Li＋Al2O3
√
14.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知：PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：(注意与P339第15对比）
(1)图中装置2中应盛放　　　　　　　溶液。
饱和碳酸氢钠
(2)为了使反应随开随用,随关随停,下图方框内应选用装置　(填字母)。
C
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置　　(填数字)中出现　　 　的现象时，再点燃酒精灯。
5
变浑浊
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化
学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
2Na＋2CO2　　Na2CO3＋CO
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　。
4Na＋3CO2　　2Na2CO3＋C
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl
钠及其化合物的价类二维图
请完成上述1-17的化学方程式
参考答案：

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