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青岛 1中 2024-2025学年度第二学期期末检测
一、单选题(本题共 10题，每小题 2分，共 20分，每个题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列说法正确的是
A. 碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物
B. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
C. 玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料
D. 因为 ，所以硅酸的酸性比碳酸强
2. 已知： 。下列说法正确的是
A. 0.1molX和 0.2molY充分反应生成 Z的物质的量一定等于 0.3mol
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，该反应就停止
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
3. 下列说法正确的是
A. 、 、 互为同位素 B. 和 互为同分异构体
C. 和 互为同系物 D. KOH的电子式：
4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的 2倍，下列
说法正确的是
A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸
B. 、 中所含化学键类型相同，熔点都很低
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 只有一种 X的氢化物与 Y的氧化物发生反应生成强酸
5. 锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列正确的是
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A. 放电时，电池的总离子反应方程式为
B. 放电时，溶液中氢离子由 b极向 a电极方向移动
C. 充电时，b极发生还原反应
D. 充电时，当 a极增重 32.5 g时，转移电子数为
6. 乙硼烷化学式为 ，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为
。可用硼氢化钠( )为原料反应制得乙硼烷。设 为阿伏加德罗常
数的值，下列有关说法正确的是
A. 1mol 中含有的共用电子对数目为 B. 2.8g 完全水解，转移的电子数目为 1.2
C. 可与甲醇反应生成 D. 能用 和稀硫酸反应制备
7. 下列叙述正确的是
A. 已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
，则对应阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱
B. 代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素 发生裂变反应： ，净产
生的中子 数为
C. 、 、 、 四种短周期元素离子的电子层结构相同( )，离子半径由小到大的顺
序：
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D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 的结构和性质与 相似，
则 可由 与 HI化合生成
8. 对羟基苯乙酮( )可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基
苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为
148℃；乙酸乙酯的沸点为 76.8℃。下列叙述正确的是
A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C. 分液漏斗使用前需检查下口旋塞是否漏水
D. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为
B. 30g乙酸与尿素 组成的混合物中含有氢原子总数为
C. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含 H—O键的数目为
D. 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共 22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为
10. 用 设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解 溶液制备 ，电解
的工作原理如图所示，下列叙述错误的是
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A. 燃料电池通入 的电极接电解池的 电极
B. 该电解装置实现了反应：
C. 该装置工作一段时间之后，N室 pH将增大
D. 理论上每生成 2 mol产品，需消耗 的质量为 46 g
二、多选题(本题共 5题，每小题 4分，共 20分，每个题有 1到 2个选项符合题目要求，全部
选对得 4分，选对但不全得 2分，有错选的得 0分)
11. 北京大学庞全全团队 2025年在《自然》发表的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物固态电解质材料
，其结构中引入了氧化还原活性碘 ，可通过氧化还原介导加速硫的
固-固转化反应。该电池正极采用MOFs衍生的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫( )，负极为锂金属，电解质为
LBPSI。装置示意图如下
关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是
A. 放电时，正极反应有：
B. 充电时，电路中每转移 1mol电子，有 16g的硫被氧化
C. 固态电解质 LBPSI中， 通过氧化还原反应相互转化促进硫转化
D. 衍生碳纳米笼的主要作用是吸附多硫化物并提供电子传导路径
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12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C. 试管 a中收集产物，加入 Na有可燃性气体生成，说明试管 a中粗乙醛中混有乙醇
D. 可以利用分液的分离方法除去试管 a内乙醛中的杂质
13. 某温度下，在 2L恒容密闭容器中投入一定量的 A，B发生反应： ，过程如图
所示。下列说法中正确的是
A. 曲线①表示物质 A的浓度随时间的变化曲线
B. 图中 m点时，v 正=v 逆
C. 12s时，生成 C的物质的量为 0.6mol
D. 12s时容器内的压强为起始压强的
14. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是
（ ）
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A. M与 A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗 2molNaOH
C. B、C均能发生消去反应和酯化反应
D. A、B、C各 1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为 1∶2∶2
15. 钴是一种重要的过渡金属元素，在周期表中位于第 4行第 9列，常见化合价有＋2、＋3价。实验室利
用 固体进行如下实验。下列说法正确的是
A. Co在元素周期表中位于第四周期 VIII族
B. 固体 Y为
C. 酸性条件下氧化性：
D. 结合上述流程信息，若有 0.1mol固体 Y与足量盐酸充分反应，理论上可以得到 0.1mol
三、非选择题
16. R、V、W、X、Y、Z、M是原子半径增大的七种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。V
与W可形成两种稳定的化合物：WV和 。 作为化工原料常用于工业生产纯碱(碳酸钠)和尿素。
M为同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素。Y与 V是同一主族的元素，
且在元素周期表中与 X相邻。
（1）X在元素周期表中的位置是___________。
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（2）超临界状态的 作为溶剂，常用于从液体或固体中萃取出特定成分，电子式为___________。
（3） 含有的化学键类型是___________。
（4）V和 Y的简单氢化物中，稳定性较差的是___________(填化学式)。
（5）Z、M两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（6）Se与 V是同一主族元素，且在元素周期表中与 Y相邻。
①根据元素周期表和元素周期律推测，Se的原子序数是___________，下列推断正确的是___________ (填字
母)。
A．Se的最高正化合价为 B． 的还原性比 强
C． 的酸性比 强 D． 在一定条件下可与 溶液反应
②单质 Se可能成为环境污染物，可通过与浓 反应生成 来回收 Se，Se和浓 ，反应的还
原产物为 NO和 ，且 NO和 的物质的量之比为 ，写出 Se和浓 反应的化学方程式
___________。写出 与足量M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
17. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备 。
回答下列问题：
（1）仪器 A的名称为___________。
（2）下列关于装置 B的作用叙述正确的是___________(填标号)
a．通过观察气泡可控制 气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断 B后面装置是否堵塞
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（3）装置 E的作用___________。
（4）C中生成产品的化学反应方程式为___________。
（5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的 不能过量，原因是___________。
（6）为测定所得产品纯度，取 m g所得产品溶于蒸馏水中配制成 250 mL溶液，取 25.00 mL置于锥形瓶中，
加入 2滴淀粉试剂，用 碘的标准溶液滴定，消耗标准液 V mL。已知：
①当滴入左后半滴碘的标准液，溶液变为___________色，且半分钟内不褪色。
②产品纯度为___________(用 m、c、V表示)。
18. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成
为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题：
Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
①制备合成气：
②合成甲醇：
（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中 过量而 CO不足的问题，原料气中需添加 ，发生反
应③： ，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸
气的热化学方程式为___________。
（2）结合图像回答下列问题。
①制备合成气反应中，平衡混合物中 CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图 1所示，判断 和 的大
小关系： ___________ (填“>”“<”或“=”)。
②在体积不变的密闭容器中投入 0.5 mol CO和 ，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时
的转化率随温度、压强的变化如图 2所示。Y代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应
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的容器体积为 5 L，则 N点的平衡常数为___________。
Ⅱ．恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生
，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
反应时间/min
编号 0 10 30 60
表面积/
① a 6.0 5.6 4.8 3.6
② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2
（3）根据组①数据，随着反应进行， 减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不
变”)。
（4）一定条件下，向容器中充入 和 的混合气体，发生反应为
，平衡时气体总物质的量为 16 mol，计算此时该反应的 的转化率为
___________。
Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以 、 为电解质、以 为燃料时，该电池工作原理
如图 5所示。
（5）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。
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19. H是合成某药物的中间体，一种合成 H的流程如图所示。
（1）B是___________(填结构简式)。
（2）C中官能团为___________(填名称)。
（3）F→G的反应类型是___________，其中 NaOH的作用是___________。
（4）写出 的化学方程式：___________。
（5）G的分子式为___________，它的同分异构体中，其中羟基与苯环直接相连的结构有___________种(不
包括立体异构体)，其中等效氢有四种的结构简式为___________。
20. 氢氧化铬[ ]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分 、 、 、 )制备氢氧
化铬的一种流程如下。
（1）用化学式表示滤液 a中 Al元素的存在形式：___________。
（2）请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)：___________。
（3）研究表明，步骤Ⅰ中加入 可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的
离子方程式是___________。
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（4）步骤Ⅲ中，当投料 ，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬
转化率和铬还原率的影响如下图。
注：铬转化率 ；铬还原率 。
已知： 的溶解还原经过两步：第一步： ；
第二步： 。
①步骤Ⅲ中生成 。消耗 的物质的量为___________mol。
②当 时，铬转化率较低，但铬还原率较高，反应后三价铬与六价铬的物质的量比为
___________。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率
b．步骤Ⅳ中反应的方程式为
c．滤液 d可分离出 ，循环使用
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青岛 1中 2024-2025学年度第二学期期末检测
一、单选题(本题共 10题，每小题 2分，共 20分，每个题只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
二、多选题(本题共 5题，每小题 4分，共 20分，每个题有 1到 2个选项符合题目要求，全部
选对得 4分，选对但不全得 2分，有错选的得 0分)
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】CD
【13题答案】
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【答案】D
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】AD
三、非选择题
【16题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2） （3）离子键、共价键
（4）H2S （5）
（ 6） ① . 34 ② . BD ③ . ④ .
【17题答案】
【答案】（1）
圆底烧瓶 （2）ac
（3）
吸收尾气（如未反应的 等），防止污染环境
（4）
（5）
遇酸易分解，过量的 溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，会导致产物分解，降低产率和纯度
（6） ①.
蓝 ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. > ②. 压强 ③. 100
（3）不变 （4）40%
第 13页/共 14页
（5） ①. ②. 和
【19题答案】
【答案】（1） （2）硝基、羧基
（3） ①. 取代反应 ②. 消耗另一产物 HI，促进反应向右进行，提高产率
（4） （5） ①. ②. 9 ③.
、
【20题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 5 ②. 19:1 （5）ac
第 14页/共 14页

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