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高坪中学 2025 年春季高 2024 级期中考试
化 学 试 卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 n-65
第一部分 选择题（共 42分）
一、选择题（本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题
意）
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
B．葡萄酒中添加微量 的作用是杀菌、抗氧化
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是
D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨
2. 下列有硫及化合物的说法中，正确的是（ ）
A．将足量 SO2和 CO2分别通入 NaClO溶液中，均生成 HClO
B．标准状况下，1 的体积小于 22.4L
C．浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为强酸性
D．2mol 与足量 O2反应，转移电子的物质的量为 4 mol
3． N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用 、 、 分
别表示 N2、H2、NH3，合成氨反应是放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．②到③的过程中，需要释放能量
B．③到④的变化过程中，需要吸收能量
C．合成氨的反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量
D．催化剂仅起到吸附 N2和 H2的作用，对反应速率没有影响
4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 充电放电
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
5．已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条
件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A ．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性
B ．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色
C ．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程
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D ．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D
6．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 24 －和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列
五项操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量 NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．②⑤④③①
C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
7． 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
，反应过程中
的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确 是（ ）
A．t1时，v 正(SO2) > v 逆(SO2)
B．t2时，反应达到最大限度，反应已经停止
C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
8． 氨催化氧化反应： 是制硝酸的重要反应。
在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是( )
A．
B．
C．
D．
9．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
排水集气法收集
实验目的 制取氨气 喷泉实验 甲烷和氯气反应
NO
实验方案
10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
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A. 高温条件下炭与水蒸气的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C. 硫酸与氢氧化钠的反应
D. 氢气在氧气中的燃烧反应
11．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6mol L﹣1硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol L﹣1盐酸 10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol L﹣1盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol L﹣1硫酸 10mL 60℃
12. 常温下，设计下列四种原电池，对电流计指针偏转方向(偏向负极)的判断正确的
是（ ）
选项 电极材料 电流计指针偏转方向 电解质溶液
A Fe、Cu 偏向 Fe 稀硫酸
B Al、Cu 偏向 Al 浓硝酸
C Al、Cu 不偏向一方 NaOH溶液
D Fe、Cu 偏向 Cu 氯化铁溶液
A. A B. B C. C D. D
13．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是
A．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 1∶32
B．乙图中正极上的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C．丙图中 Zn片上发生氧化反应，溶液中的 Cu2+向铜电极移动
D．甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生
14．向 200 mL稀 H2SO4与稀 HNO3 的混合溶液中
逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气
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体的体积（标准状况）之间的关系如图所示， 且每一段只对应一个反应。下列说
法正确的是( )
A ．原混合溶液中 c(H2SO4) ＝1mol/ L
B ．m2 ＝11.2
C . 产生 H2的体积为 2.24 L
D . C点溶液中溶质有 2 种
第二部分 非选择题（共 58分）
二、非选择题(本题包括 15~18 题，共 4题)
15.（16分）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，研究不同价态
硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。请结合硫元素的“价—类”二维图
（下图），回答下列问题：
（1）e的化学式为 。
（2）反应 a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）f的浓溶液与金属铜发生反应时，f的浓溶液体现的性质有 。
（4）Cl2和 c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，可
观察到品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），反应的离子方程式
为 。
（5）下列有关物质的说法正确的是___________。（填字母序号）
A．a的热稳定性比 HCl弱
B．b能与 Fe直接化合生成 Fe2b3
C．将少量 c通入 BaCl2溶液中有白色沉淀产生
高一（下）期中·化学 第 4页 共 6页
D．d是一种酸性氧化物
（6）h(Na2SO3)在空气中易被氧化变质，检验其是否氧化变质的实验操作为：取少量
h(Na2SO3)，加入适量蒸馏水配成溶液，先加 酸化，无白色沉淀产生，再
滴加适量 溶液，若有白色沉淀产生，则 h(Na2SO3)已氧化变质；反之，h
(Na2SO3)未氧化变质。
16.（16分）
以 CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
（1）该反应的能量变化如图 1所示，该反应为 反应。（填“放热”或“吸热”）
（2）密闭容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。（填字母
序号）
A．保持容器容积不变，再充入 CO2 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．保持容器内压强不变，充入 He
（3）一定温度下，在容积为 2 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得CO2、
CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图 2所示。从反应开始到 3min末，用 CO2
的浓度变化表示的平均反应反应速率 v(CO2)＝ （保留两位有效数
字）；反应达到平衡状态时，H2的转化率为____________。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，充入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，
不能说明该反应已达平衡状态的是 （填字母序号）。
A．v 正(H2)＝3v 逆(CH3OH) B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1 D．混合气体的密度不变
（5）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效
率的特点。右图为用 H2和 O2组成的燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH溶
液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当 O2和 H2分别连续不断地从正、负两极通入燃料
电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
高一（下）期中·化学 第 5页 共 6页
①电池工作时，图中通过负载的电子流动方向为 （填“向左”或“向右”），
负极的电极反应式为 。
②若电池工作时有 2mol e—转移，则该电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积是
L。
17.（12分）
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备
NaNO2（A中加热装置已略去）。
查阅资料可知：
①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。
②NO能被酸性 KMnO4氧化成 NO —3 。
③NaNO2暴露在空气中容易被氧化。
（1）装置 A中仪器 X的名称为 ，A中发生反应的化学方程式
为 。
（2）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间的N2，目的是 。
（3）装置B的作用有：①吸收硝酸蒸气并将NO2转化为NO；② 。
（4）装置 E的作用是 ，其中NO被酸性KMnO4
溶液氧化的离子方程式为 。
18.（14分）
为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
（1）分别按图 1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀
硫酸。
高一（下）期中·化学 第 6页 共 6页
①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向 Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，
分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其
对应的电极反应式为_______。
（2）某氢氧燃料电池装置如图 2所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移 0.4mol电子时，理论上负极通入的
气体在标准状况下的体积为_______L。
高一（下）期中·化学 第 7页 共 6页化学参考答案
一、选择题(本题包括 1~14题，共 14题，每小题 3分，共 42分)
1 2 3 4 5 6 7
C B C C C D A
8 9 10 11 12 13 14
A B A D A D A
二、非选择题(本题包括 15~18题，共 4题)
15．（16分，每空 2分）
（1）H2SO3
（2）2∶1
（3）酸性和强氧化性
（4）褪色 Cl + － 2—2＋SO2＋2H2O＝4H ＋2Cl ＋SO4
（5）AD
（6）稀盐酸 BaCl2
16．（16分，每空 2分）
（1）放热
（2）AC
（3）0.083mol L-1 min-1或 112 mol L-1 min-1 75%
（4）CD
（5）①向右 H2－2e－＋2OH－＝2H2O ②11.2L
17．（12分，每空 2分）
Δ
（1）分液漏斗（1分） Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)＋2NO2↑＋2H2O
（2）排尽装置内的空气，防止其干扰实验（或“排尽装置中的空气，使整个装置中充满
氮气，防止 B中产生的 NO被空气中的氧气氧化”）
（3）铜与稀硝酸反应生成 NO
（4）吸收有毒的 NO气体，防止污染空气 3MnO －＋4H+4 ＋5NO＝3Mn2+＋5NO3
－＋2H2O
18．（14分，每空 2分）
(1)①CD ②锌片不纯，在锌片上形成了原电池 ③有红色固体析出
(2)①B ② 4.48
高一·化学答案 第 1页 共 1页

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