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天津一中 2025-2026-2 高一年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 60分钟。第Ⅰ卷 1
至 2页，第Ⅱ卷 2至 4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 Cu:64
一、单项选择题(共 15小题，每题 3分，共 45分)
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是( )
A．煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程
B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
C．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．因乙醇受热易挥发，所以酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：
2．下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 除去乙醇中少量的水 加入金属 Na，过滤
B 测定 KClO溶液的 pH 使用 pH试纸
C 除去甲烷中的少量乙烯 可用酸性高锰酸钾溶液除杂
D 鉴别乙酸和乙醇 用饱和碳酸氢钠溶液
3．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．淀粉、蛋白质和油脂均为天然高分子
B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C．淀粉与稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜再加热，可判断淀粉是否水解产生葡萄糖
D．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
4．下列有关物质性质与其对应关系正确的是( )
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体
C．BaSO4等钡的化合物均有毒，故相关废弃物应进行无害化处理
D．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
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5．下列化学用语或图示不正确的是( )
A．CS2的电子式为：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3
D． 的名称：3-甲基戊烷
6．下列有关常见有机物的叙述正确的是( )
A．CH3CH2OH催化氧化为 CH3CHO，CH3CH2OH断裂 C-O键
B．CH3Cl没有同分异构体说明了 CH4分子是正四面体结构
C．11.2L CH4和 22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子的物质的量为 1.5mol
D．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．2CH3OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=—1452kJ·mol—1，CH3OH(l)的燃烧热为 1452kJ·mol—1
B．已知 C(金刚石，s) === C(石墨，s) ΔH=—1.9kJ·mol—1，则石墨更稳定
C．H+(aq) + OH—(aq) === H2O(l) ΔH=—57.3kJ/mol，则 H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)+ H
2O(l)， ΔH=—57.3kJ/mol
D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—92.4kJ·mol—1；则 1.5mol H2和 N2在此条
件下充分反应，放出热量 46.2kJ
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8．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )
C．制备少量 NO 避免其 D．用该装置测定 Al和足
A．制备 NH3 B．灼烧碎海带
被氧化 量的 NaOH溶液的反应热
9．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是( )
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3FeCl2 + 6HNO3(稀) === 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
B．用 Na2S2O3溶液脱氯： S2O + 2Cl2 + 3H2O === 2SO + 4Cl— + 6H+
C．制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
D．冶炼镁：2MgO(熔融) Mg + O2↑
10．下列过程涉及的物质转化可实现的有 ( )
①. 纯碱工业：NaCl溶液 NaHCO Na CO
②. 石油 乙烯
③.淀粉 乙醇
④.除去燃煤中的硫元素：SO2(g) CaSO3(s) CaSO4(s)
⑤.工业合成硝酸：N2 NO NO HNO3
⑥.工业制硫酸：黄铁矿 S SO3 H2SO4
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
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11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如
下。
下列说法正确的是( )
A．NaCl固体可导电
B．搅拌可加快 NaCl固体溶解的溶解，也使得ΔH3增大
C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断 a>0，b>0，a + b=4
D．溶解过程的能量变化，与 NaCl固体和 NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
12．一种有机物的结构简式为 HOCH2CH2CH=CHCH2CH2COOH，
下列有关该物质的叙述正确的是( )
A．能发生取代反应、聚合反应、置换反应，不能发生氧化反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与 HCOOCH2CH2CH2CH2CH2CHO互为同分异构体
D．1mol该物质分别与足量的 Na和 NaOH 反应，消耗二者的物质的量相等
13．如图所示的物质转化关系中，固体 A与固体 B研细后混合，常温下搅拌产生气体 C和固体 D，
温度迅速下降。气体 C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。
下列叙述不正确的是( )
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A．C的浓溶液可用于检测输送(C 的管道是否发生泄漏
B．SO2与 F一起通入 D的溶液也可以得到 H
C．F和溴蒸气可用氢氧化钠溶液进行鉴别
D．常温下可用铁制容器来盛装 G的浓溶液
14．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前
A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
者产生无色气体，后者无明显现象
取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 BaCl2溶液，
B 此样品中含有 SO
产生白色沉淀，加入浓 HNO3，仍有沉淀
将 NO2分别通入①浓 HNO3、②Cu(NO3)2和
Cu 和浓HNO3反应后溶液呈绿
C HNO3混合溶液两种溶液至饱和，①无色变黄色
色的主要原因是溶有 NO2
②蓝色变绿色
D 将红热木炭放入浓硝酸中，产生了红棕色气体 碳和浓硝酸发生了反应
15．将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀、为验证溶液中溶解的 O2是否起到氧化作用、设计利
用下列装置探究溶液中 与 O2氧化 SO2的主导作用，有关实验如下：
实验次数 实验操作 实验现象
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① 取 20mL 煮沸过的 0.1mol·L—1 Ba(NO3)2溶液，通入 VmL SO2 pH 轻微减小
② 取 20mL 未煮沸的 X溶液，通入 VmL SO2 pH 减小 2.5
③ 取 20mL 煮沸过的 0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入 VmL SO2 pH 几乎不变
④ 取 20mL 未煮沸的 0.1mol·L—1 BaCl2溶液，通入 VmL SO2 pH减小 2
下列说法错误的是 ( )
A．实验①中主要离子反应为 3SO2 + 2 + 3Ba2+ + 2H2O === 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
B．由上述实验可知溶液中 NO 与 O2氧化 SO2占主导作用的是 NO
C．本实验采用将溶液煮沸的方法去除溶解在水中的 O2
D．实验②中 X 溶液应为 0.1mol·L—1 Ba(NO3)2 溶液
第Ⅱ卷(非选择题)部分
二、填空题(共 4小题，共 55分)
16．根据所学知识完成下列问题：
(1)下列几组物质中，互为同分异构体的是 (填序号，下同)；互为同
系物的是 ；是同一种物质的有
。
① 和 ②乙烷和
③ 和 ④CH4和 C10H22 ⑤ 和
(2)某烷烃的摩尔质量是 72g·mol—1，该烷烃的同分异构体有 种，写出一氯代物只有一
种的该烷烃同分异构体的结构简式 。
(3)粗盐中含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的
Na2CO3溶液；②加入稍过量的 NaOH溶液；③加入稍过量的 BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡
产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 。
A．①③②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
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(4)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：
(用化学方程式表示)。
(5)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品含有硅酸盐的是 (填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥混凝土 ⑦石英
(6)根据实验原理：CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + CuCl2，设计如下方案测定 CuSO4溶液的浓度：
步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(7)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①2NH3(g) + 3N2O(g) === 4N2(g) + 3H2O(l) ΔH1=akJ/mol
②N2O(g) + 3H2(g) === N2H4(l) + H2O(l) ΔH2=bkJ/mol
③N2H4(l) + 9H2(g) + 4O2(g) === 2NH3(g) + 8H2O(l) ΔH3=ckJ/mol
则反应 N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l)的ΔH= kJ/ mol。
17．氮元素被称为生命元素，它是一种典型的变价非金属元素。氮及其化合物与社会的可持续发展
息息相关，但随意排放氮的化合物也会造成环境污染。
(1)下列过程属于氮的固定的是 。
A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B．工业上利用氮气和氢气合成氨气
C．雷电作用下，氮气和氧气反应 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
(2)氨气极易溶于水，可以利用下图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是
。
A．SO2和浓 NaOH溶液
B．HCl和稀氨水
C．CO2和饱和 NaHCO3溶液
D．NO和稀硫酸
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(3)工业上往往采用石灰浆吸收 NO和 NO2，
反应Ⅰ：4NO2 + 2Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O；
反应Ⅱ： NO2 + NO + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O。
①根据上述化学方程式判断 NO2属于 (填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。
②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
③若利用石灰浆充分吸收，当 n(NO2)：n(NO) 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩
余。
④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 (填化学式)，
未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的 NaClO2溶液吸收，在酸化的 NaClO2溶液中，该氮氧化物被
氧化为 NO ，其反应的离子方程式为
。
(4)“NH3—CaSO4”法可用于吸收燃煤发电广的 CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为
CO2 + CaSO4 + 2NH3 + H2O === CaCO3↓ + (NH4)2SO4；实验室用如图所示装置应用上述原理模拟生产
(NH4)2SO4。
操作时应先从导管 (填“a”或“b”)处通入气体 (填
化学式)至饱和，然后通入另一种气体至液体变成浅红色时，立即停止
通入，不继续通至过量的原因可能是
(用离子方程式表示)。
(5)将 10g铜镁合金完全溶解于 100mL 某浓度的硝酸中，得到 NO和 NO2(不考虑 N2O4 共 0.3mol，
向反应后的溶液中加入 1mol·L—1 NaOH溶液 0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀
质量为 18.5g，该硝酸的物质的量浓度为 ，混合气体中 NO和 NO2的体积
之比为 。
18．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、"有机物·A(等)，其中 A对
果实有催熟作用。请回答下列问题。
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(1)A的结构简式 ；丙烯酸的含氧官能团名称为
。
(2)反应③的化学方程式为 ，
反应类型是 。
(3)反应④的化学方程式为 。
久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式：
。
(4)下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 (填序号)。
A．聚丙烯酸 B．丙烯酸 C．丙烯 D．丙烷
(5)下列说法正确的是 。
A．乙酸与丙烯酸属于同系物
B．B能被酸性高锰酸钾还原成 C
C．丙烯(CH3CH=CH2)中所有的碳原子一定共平面
D．原油的分馏和石蜡油的催化重整都属于化学变化
19．金属资源的开发与利用在人类生产生活中起着重要作用。根据所学知识回答下列问题：
I．工业上采用电解熔融 NaCl(熔点为 800.8℃)制备金属 Na，电解反应方程式：
。
加入 CaCl2的目的是
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。
Ⅱ．精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离
提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出液 1”中含有的金属离子主要是 。
(2)“浸取 2”步骤中，单质金转化为 HAuCl4的化学方程式为
。
(3)“浸取 3”步骤中，“浸渣 2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O 3—3)2]
(4)“还原”步骤中，被氧化的 N2H4与产物 Au的物质的量之比为 。
参考答案
1—5ADBDC 6—10CBCCA 11—15DCCCB
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16．(1)③；②④；①⑤；(2)3； ；(3)D；(4)SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2O；
(5)①②⑥；(6)AgNO3溶液；(7) (a+c-3b)。
17．(1)BC；(2)AB；(3)①不成盐；②1：1；③≥1；④NO；4NO + 3ClO + 2H2O=== 4NO + 3Cl— + 4H+；
(4)a；NH3；CaCO3 + H2O + CO2=== Ca2+ + 2HCO ；(5)11mol/L，1：2。
18．(1)CH2=CH2，羧基；(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O；氧化反应；
(3)CH2=CHCOOH + C2H5OH CH2=CHCOOC2H5 + H2O； ；(4)BC；(5)C。
19．I．助熔剂，降低反应温度，减少能耗，降低成本；
II．(1)Cu2+；(2)2Au + 3H2O2 + 8HCl=== 2HAuCl4 + 6H2O；(3)AgCl；(4)3：4。
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