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乌鲁木齐市第一中学 2025-2026学年第一学期
2027届高二年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64
一、选择题(本题共 24小题，每题 2分，共 48分，每小题只有一个正确答案)
1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=12的 Ba(OH) -2溶液中 OH的数目为 0.01NA
B. 粗铜精炼时每转移 2NA个电子，阳极质量减少 64g
C. 22gCO2中π键的数目为 2NA
D. 由 1molCH -3COONa和少量 CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为 NA
2. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)
C. 工业上常用 作沉淀剂除去废水中的 和
D. 实验室盛放 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
3. 下列说法正确的是
A. 的反应均是能自发进行的反应
B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低
D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
4. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是
A. X的基态原子最外层 p轨道上有 2个未成对电子
B. 气态氢化物的稳定性 Y>X
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C. Z的基态原子价层电子排布式为
D. 第一电离能：R>W>Y
5. 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
6. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 硫化钠溶液呈碱性：
B. 泡沫灭火器原理：
C. 硫酸铜溶液显酸性：
D. 用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：
7. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A. 制备无水MgCl2 B. 测定 NaClO溶液的 pH
C. 研究催化剂对反应速率的影响 D. 利用焰色反应检验 K+
8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在含有大量 溶液中： 、 、 、
B. 与 反应能放出 的溶液中： 、 、 、
C. 常温下 的 溶液： 、 、 、
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D. 的溶液中： 、 、 、
9. 下列说法中错误的是
① 键与 键的对称性不同；② 电子排布式 违反了洪特规则；③原子最
外层电子排布为 的元素一定是 s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；
⑤ 和 分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与 3个H原子结合形成 分子，
是由共价键的饱和性决定的
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
10. 硼氢化钾( ，B元素为 价，H元素为 价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水
燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电子由M电极流出，经外电路流向 N电极
B. M电极电极反应式：
C. 电池工作一段时间后，N电极区的 增大
D. N电极区的质量减少 7.8 g时，M电极表面消耗 (不考虑 分解)
11. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
将装有 NO2的两支密封玻璃管分别浸 热水中玻璃管红棕
A 升温加快反应速率
泡于冷水和热水中 色更深
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将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水
B 中，一段时间后，取上述溶液滴入铁 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 Fe2+
氰化钾溶液
常温下，用 pH试纸测定 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液不
C 测得 pH=7
CH3COONH4溶液的 pH 水解
用 pH计分别测定 SO2和 CO2饱和溶 SO2饱和溶液的 pH 酸性：H2SO3
D
液的 pH 小 >H2CO3
A. A B. B C. C D. D
12. 图像对应的叙述正确的是
A. 图甲：A的平衡转化率为
B. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
C. 图乙： 时刻改变的条件只能是加入催化剂
D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
13. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料
转化为 的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为 保持厌氧环境。已知右侧装置为
原电池，电极 、 、 均不参与反应。下列说法正确的是
A. 在 b电极上被氧化
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B. 电极反应式为
C. 装置工作时，A室溶液 逐渐增大
D. 电极反应式为
14. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子
最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是 ；Q、W元素原
子的最外层均只有 1个电子，但 Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道
的电子均成对。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性： B. 键角：
C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的 d区
15. 用 设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解 溶液制备 ，电解
的工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A. 燃料电池通入 的电极接电解池的 Y电极
B. 该电解装置实现了反应：
C. 该装置工作一段时间之后，N室 pH将增大
D. 理论上每生成 4mol产品，需消耗 的质量为 92g
16. 根据下列图示所得出的结论正确的是
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A. 由图甲可知，除去 溶液中的 可加入适量 溶液调节 至 4左右
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应
的平衡常数
C. 图丙是室温下 和 的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成 沉淀和
沉淀
D. 已知 显深红色，则由图丙可知，在用标准 溶液滴定未知浓度的 溶液时，可滴
入 溶液做指示剂
17. 提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上有红色物质析出
B. 装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C. 装置③中，若电解液为 KOH溶液，则电极 a的反应式：
D. 装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变
18. 等浓度的两种一元酸 HA和 HB分别用同一浓度的 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是
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A. 起始浓度：
B. HA和 HB起始溶液体积相同
C. 滴定 HA和 HB均可用甲基橙作指示剂
D. 等 pH的 HA和 HB溶液，HB中和碱的能力更强
19. 某恒温环境下，向体积均为 2L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙中加入催化剂，通入 SO2催化剂与 O2
加热至 600℃发生反应 ΔH<0，三个容器中起始投料如表所示：
物质 甲 乙 丙
2 0 4
1 0 2
0 2 0
下列说法正确的是
A. 三个容器中反应的平衡常数：甲>乙>丙
B. 甲、丙容器中反应达到平衡时，c 丙(SO3)=2c 甲(SO3)
C. 甲、乙容器中反应分别达到平衡时，同种物质的百分含量均相同
D. 30s时甲容器中反应达到平衡，测得气体压强为起始投料时的 90%，则 0~30s内O2的平均反应速率为 0.05
mol·L-1·min-1
20. 将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，若经 2s后平衡，测得 的体积分数为 50%，下列说法中正确的是
①2s内，用 A表示的平均速率为
②平衡时物质 A的转化率为 50%
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③平衡时物质 B的浓度为
④平衡常数为 6.75
⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态
A.②④⑤ B.①③ C.②③⑤ D.③④
21. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的 NaOH溶液，混合溶液中 和
与溶液 pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 直线甲代表 与溶液 pH的关系
B. 草酸的电离常数之比：
C. d点溶液中：
D. 若滴加 NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性
22. 苹果酸是二元弱酸，以 H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中 H2A、HA-和 A2-的分布
系数 随溶液 pH变化如图。
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例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A. 曲线①是 H2A的分布系数曲线
B. H2A的
C. 反应 的平衡常数
D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
23. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应
制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A. 反应ⅰ是吸热过程
B. 反应ⅱ中 脱去步骤的活化能为 2.69eV
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C. 反应ⅲ包含 2个基元反应
D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中
24. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液， 相等
B. NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH=7，则
C. 向 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，导电能力先减小后增大
D. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 pH仍相同，则 m
>n
二、填空题(共 52分)
25. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题：
（1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较 f和 j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______。
a.比较两种单质的颜色
b.比较气态氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（2）在 c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号，下同)，第一电离能由小到大
的顺序是_______。
（3）基态 g原子中电子占据的最高能层符号为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
（4）氢化物的还原性：dH3_______hH3，键角：dH3_______hH3，(填“>”、“＜”或“=”)。
（5）d的另一种氢化物肼工业价值很高。肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH
。其工作原理如下图所示：
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①燃料电池电极 A的电极反应式为_______。
②N膜为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
③当电路中有 2 mol电子转移时，正极室质量增加_______g。
（6）由 i与 e形成的 离子，该离子中心原子的VSEPR模型为_______，化合物 j2e的空间构型为_______
。
（7）已知元素的电负性：d>j，则 j与 d形成的化合物 dj3的空间构型为_______，dj3与水发生水解反应的
化学方程式为_______。
（8）c可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩结构中
C原子的杂化方式为_______。分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n
代表参与形成大π键的电子数，噻吩中的大π键表示为_______。
26.Ⅰ.已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4 NH3·H2O
电离平衡
常数
（1）浓度均为 0.1 mol·L-1的①NH4HCO3溶液②NH4HC2O4溶液③CH3COONH4溶液④氨水⑤(NH4)2C2O4
溶液⑥(NH4)2CO3溶液中 由大到小的顺序为_______(填序号)。
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（2）常温下：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。
A. B. C. D. E.
（3）已知常温下，当溶液中 时，试求该溶液的 pH=_______。
（4）室温下，将 CO2通入 NaOH溶液中，若 100 mL 3mol/L的 NaOH溶液吸收标准状况下 4.48 L CO2时，
所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）100℃时，水的离子积常数 。此温度下，pH=4的盐酸 VaL和 pH=9的 NaOH溶液 VbL
，混合后溶液的 pH=7，则 _______。
Ⅱ.草酸是一种重要的化学试剂，为测定某草酸溶液的浓度。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。
（6）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______。
（7）滴定至终点的现象为_______。
（8）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定至终点时，俯视读数
d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用 KMnO4标准液润洗
（9）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。
（1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得 的平
衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数 、 、 的大小关系为________。当体系压强和温度分别为 、 时，D
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点的正、逆反应速率之间的关系： _________ 。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②向某恒温恒压密闭容器中充入 1mol 和 2mol ，下列能说明上述反应达到平衡的是________
。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．
④写出一条可同时提高反应速率和 平衡转化率的措施：________。
（2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知
部分反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
① =_________。
②若 和 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到
平衡时， 体积分数随温度升高而增大的原因可能是________。
③一定条件下，向 2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 1 mol ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容
器内总压强不再变化，容器中 为 0.1 mol， 为 0.1 mol， 为 0.3 mol，5 min内 的平均反
应速率 =__________，反应Ⅰ的平衡常数 =__________(写出计算式即可)。
28. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造 AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为 ，含
有少量 等杂质)制取金属 Sb的工艺流程如图所示：
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已知：① 与 的氧化性强弱相当；② 属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫
酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在 500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢
气等气体还原为金属锑。回答下列问题：
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在 80℃，原因是_______
。
（3）“滤渣 2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。
（4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的 全部洗去的操作为_______。
（5）加入 溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的 ，往往先进行水洗再
醇洗，醇洗的优点为_______。
（6）写出“还原 2”发生反应的化学方程式：_______。
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乌鲁木齐市第一中学 2025-2026学年第一学期
2027届高二年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64
一、选择题(本题共 24小题，每题 2分，共 48分，每小题只有一个正确答案)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】BC
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
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【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】C
【23题答案】
【答案】D
【24题答案】
【答案】D
二、填空题(共 52分)
【25题答案】
【答案】（1）ae （2） ①. C＜N＜O ②. C＜O＜N
（3） ①. M ②. 哑铃形
（4） ①. < ②. >
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（5） ①. ②. 阳离子 ③. 62
（6） ①. 正四面体 ②. V形
（7） ①. 三角锥形 ②. NCl3+3H2O=NH3+3HClO
（8） ①. sp2 ②.
【26题答案】
【答案】（1）⑤＞⑥＞②＞③＞①＞④
（2）BD （3）10
（4）
（5）1：9 （6）
（7）滴入最后半滴酸性 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
（8）d （9）偏高
【27题答案】
【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. AB ④. 加压或增大 CO用量
（2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅱ向正向移动， 增大，对于反应Ⅲ：升
高温度且 增大均使其正向移动， 体积分数增大 ③ . ④ .
【28题答案】
【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)
（2） ①. ②. 温度低于 ，反应速率较慢；温度高于 ，HCl
易挥发(或金属阳离子易水解)
（3） ①. 、 ②.
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的 全部洗去
（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼
中的 全部洗去）
（5）减少 的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质
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（6）
第 18页/共 18页

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