资源简介

高二年级第二学期期末测试
化 学
一、单选题（本大题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题所给出的四个选项中，
恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上）
1．高新科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是
A．石墨烯 B．聚乙烯 C．普通玻璃 D．尼龙 66
2．氮化硅(Si3N4)可通过反应 制备。下列说法正确的是
A．C基态原子价电子排布式为 B． 的电子式为
C． 是极性分子 D． 晶体属于分子晶体
3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过
制备。下列实验室制备 CuBr的实验装置
和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 SO2气体 B．用装置乙收集 SO2气体
C．用装置丙制备 CuBr D．用装置丁吸收多余的 SO2气体
4．元素 N、O、P、S位于周期表中 p区。下列说法正确的是
A．电离能： (P)> (S) B．原子半径：r(O)>r(N)
C．酸性： D．热稳定性：
阅读下列材料，完成下面小题。
ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准
燃烧热为 624kJ/mol。常温下，可用氨水与 NaClO溶液制备 N2H4。由 Ca3(PO4)2、SiO2和碳
粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和 CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为
-116.3℃)，可由 Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。
5．下列说法正确的是
A．1molN2H4中含有 5molσ键
B．AsH3晶体类型为共价晶体
C．As的核外电子排布式为
D．白磷的空间结构为正四面体(如题图所示)，键角为
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂
B．N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C．SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维
D．NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比 PH3的高
7．下列化学反应方程式不正确的是
A．电解 Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：
B．氨水与 NaClO溶液制 N2H4的反应：
C．肼的燃烧：
D．由 Ca3(PO4)2制白磷的反应：
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．制硝酸：
B．硅的提纯：
C．工业制钛：饱和 NaCl溶液
D．工业制银镜：
9．化合物 Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X中的σ键和π键的数目比为 13∶4 B．Y存在对映异构体
C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Y、Z可以用酸性 溶液鉴别
10．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以 LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元
素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜
B．电极 b上发生的电极反应式为：
C．须在 3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水
D．若海水用 NaCl溶液模拟，则每脱除 58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下
11．室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
实验 1：向 溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。
实验 2：向实验 1所得的溶液中滴加 1滴 溶液。溶液变为血红色。
实验 3：向实验 2后所得的溶液中滴加 1滴 溶液。溶液红色褪去变成无色。
实验 4：向实验 3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。
已知： 为黄色， 为红色， 为无色。
下列说法正确的是
A．实验 1中颜色加深的原因是 的平衡常数增大
B．实验 2能得出的结论是 与 的配位能力比 的强
C．实验 3所得的溶液中：
D．实验 4说明在该条件下 的氧化性比 强
12．室温下，通过实验探究 NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是
实验 实验操作和现象
1 向 0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向 0.1mol·L-1 NaHS溶液中加入少量 FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀
3 向 0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀
A．实验 1证明 NaHS溶液中存在：HS-+H2O H2S+OH-
B．实验 1可推测出 NaHS溶液中存在：c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)
C．实验 2反应的离子方程式：HS-+2Fe3+=2Fe2++S↓+H+
D．实验 3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)
13．向 2L的密闭容器中加入 1mol 和 1mol ，发生如下两个反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
不同温度下 的平衡转化率、CO的选择性和 的选择性如图所示(选择性指生成CO
或 占 消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线 a表示 的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡时体系中 的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数 K≈0.173
D．随着温度的升高，容器内 逐渐减小
二、解答题（本大题共 4 小题，满分 61 分。）
14．活性炭（AC）负载 、 材料联合 可去除废水中的硝态氮。
(1)制备材料。将活性炭， 、 ，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震
荡下加入过量 反应 30min，过滤，洗涤，干燥，得到 材料。
①加入 的作用是________。
②选用活性炭作为载体的优点是________。
(2)测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与 去除率的关系
如图 1所示。不同废水初始 pH对 去除 的产物选择性的影响如图 2所示。
① 时 主要转化为 ，去除 的主要反应离子方程式为________。
②铁炭质量比减小导致 去除率减小的原因是________。
③保持铁炭质量不变，增加镍的质量， 去除率逐渐增加的原因是________。
(3)联合除氮。联合 解决除硝转氨问题的机理如题图 3所示。氨氮的去除率与溶液 pH
之间的关系如图 4所示。
① 与 反应的化学方程式为________。
②pH<7.5，减小 pH，导致氨氮的去除率降低的原因是________。
15．化合物 E是合成治疗呼吸系统疾病药物利巴韦林的中间体，其合成路线如下：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为____________。
(2)A→B反应中有一种分子式为 C2H4N2O2的副产物生成，其结构简式为 ___________。
(3)C→D的环化反应机理表明：反应经历了 C→X→D的过程，中间体 X的结构简式为
。其中 C→X依次发生了加成和消去反应，则X→D发生的反应
类型为 ___________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ___________。
①苯环上有 5个取代基。
②分 子中不同化学环境的氢原子个数比为 1∶2∶2∶4。
(5)三氮唑( )可用作复制系统的光电导体。写出以 CH3OH、NH3和 H2NNH2·H2O
为原料制备三氮唑的合成路线流程图(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例
见本题题干) _______
16．对 为载体的加氢废催化剂(主要含有 、NiS、 ，少量碳、磷)处理的实验流
程如下：
(1)NiS中，基态镍离子的电子排布式为_______。
(2)高温氧化焙烧时， 发生反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣 X的成分为 和_______。
(4) 易溶于水， 、 均难溶于水。除磷装置见如图所示，向
滤液中先通入 ，再滴加 溶液，维持溶液 pH为 9～10，得到复合肥料
固体。
①实验中球形干燥管的作用是_______。
②磷酸的分布分数 x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH的关系如图所示。
生成 的离子方程式为_______。
③向滤液中先通入 后加入 溶液的原因是_______。
(5)已知：①该实验中 pH=5.0时， 沉淀完全；在 pH=6.0时， 开始沉淀。
②实验中须用到的试剂：2 溶液、0.1 NaOH溶液。浸渣中含 NiO、
少量的 和不溶性杂质。请完成从浸渣制备 的实验方案：_______。
17．脱除沼气中的 H2S具有重要意义，脱除 H2S有多种方法。
(1)受热分解法。将 H2S和 CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH1 =169.8kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2 =63.7kJ·mol-1
现将 H2S和 CH4按照 2：1体积比投料，并用 N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时
间后，H2、S2和 CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①2H2S(g)+CH4(g) =CS2(g)+4H2(g) ΔH3 =___________。
②1050℃时，H2的体积分数为___________。
③在 950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后
减小，可能是___________。
(2)光电催化法。某光电催化法脱除 H2S的原理如图所示。
①光电催化法脱除 H2S的离子方程式为___________。
②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除 H2S的催化剂，脱除过程如图所示。
①Fe2O3脱除 H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是
___________。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。
高二年级第二学期期末测试
化 学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B A A B C B C D
题号 11 12 13
答案 C C C
14．(1) 将 Fe2+和 Ni2+还原为 Fe和 Ni 活性炭不参与反应；结构多孔，比表面积大，
吸附性强；可作为原电池的正极，加快反应速率
(2) 还原剂 Fe的量减小，被还原的 NO 的量
减小，形成的 Fe-C原电池减少，降低了反应速率 形成镍-铁微原电池和镍-炭微原电池，
加快反应速率
(3) NH3转化为 ，还原性减弱；c(H+)增
大，使得反应(III)平衡向逆反应方向移动，不利于氧化
15．(1)sp2、 sp3
(2)
(3)先加成反应，后消去反应
(4) 或
(5)CH3OH HCOOH
16．(1)[Ar]3d8
(2)
(3)Al(OH)3
(4) 防止倒吸 避免生成
MgHPO4沉淀，提升 NH4MgPO4产率或纯度
(5)向浸渣中加入稍过量的 2mol·L-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加
0.1 mol·L-1NaOH溶液，调节溶液的 pH在 5.0～6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结
晶，过滤
17．(1) 233.5 kJ·mol-1 3.6% 在 950℃～1100℃之间，以反应 I为主，随温度
升高，反应 I速率增大的幅度大于反应Ⅱ，S2(g)的体积分数增大；在 1100～1150℃之间，
反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应 I，S2 (g)的体积分数减小
(2) 2H S+2I =S ↓+6I-+4H+2 2 光电催化法脱除 H2S，耗能低，还能持续发电；溶液
中 I-可循环利用，生成的副产物双氧水可回收利用
(3) H2S中的 H带正电、S带负电，Fe2O3中的 Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同
种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 反应生成的硫单
质附着在催化剂表面

展开更多......

收起↑