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第五章奇妙的二氧化碳
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是
A．能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化
B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
C．结构观：金刚石比石墨硬是因为碳原子的排列方式不同
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
2．下列有关物质鉴别、除杂、检验能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条鉴别
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的木炭层
C 探究二氧化碳能与水反应 分别将干燥紫色石蕊染色的纸花和湿润的紫色石蕊纸花放在盛有二氧化碳的集气瓶中
D 检验蜡烛燃烧产物二氧化碳和水 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
3．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．微观粒子阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
4．“碳中和”是指使二氧化碳的排放量和吸收量达到平衡，实现“零排放”。下列做法不属于二氧化碳吸收的是
A．二氧化碳海底封存 B．多植树造林，净化空气
C．二氧化碳合成淀粉 D．减少面巾纸的使用
5．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色、无臭的气体
B．镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成黑色固体
C．金刚石在足量氧气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，伴随尖锐爆鸣声
6．下列关于燃烧和灭火的解释不正确的是（ ）

A．火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．蜡烛火焰很快熄 灭，是因为金属丝圈 吸收热量，温度降低 到蜡烛着火点以下 C．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸低 D．蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不可燃也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
7．空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是
A．空气中含有氧气，因此带火星的木条在空气中能复燃
B．按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%
C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D．CO2、CH4、O3既是空气中的有害气体又是引起温室效应的气体
8．下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究糖水是否为混合物 取一滴糖水于洁净的玻璃片上，晾干，观察玻璃片上是否有固体残留
B 区分氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，观察现象
C 称量8.7g食盐(1g以下用游码) 先在左盘上加8g砝码，并将游码调至0.7g，再在右盘上加减食盐直至天平平衡
D 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 取两块完全相同的木炭，分别放在空气和氧气中燃烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示，注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①和④是被紫色石蕊溶液润湿的棉球，②和③是浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列对实验过程及现象的分析，不合理的是

A．若把稀盐酸换成稀硫酸，反应变慢，可能会影响实验结论
B．若把大理石换成碳酸钠，反应太快，可能会影响实验结论
C．通过比较③和④的现象，能得出二氧化碳能与水反应
D．通过比较②和③的现象，能得出二氧化碳密度大于空气
10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．收集CO2气体 B．比较CO2与空气的密度大小 C．测定空气中氧气的含量 D．验证反应前后物质总质量相等
A．A B．B C．C D．D
11．自然界的水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡都有着十分重要的作用。下列对这三种循环过程的有关叙述不正确的是
A．水循环主要是由于水分子的运动引起的，通过水的三态变化实现的
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，光合作用、呼吸都参与碳、氧循环
C．三种循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素
D．“碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联
12．下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是
a b d
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气
A．a图中集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，防止污染空气
B．b图中量筒中的水：快速降低集气瓶内温度及吸收五氧化二磷防止污染空气的作用
C．c图中集气瓶中的水：防止熔融物炸裂集气瓶
D．d图集气瓶中的水：排尽空气且便于观察氧气何时集满
二、填空题
13．在O2、H2、CO、CO2四种气体中：
(1)属于空气污染物之一的是______；
(2)具有可燃性的是______；
(3)可以用来供给动植物呼吸的是______；
(4)只能用向上排空气法收集的是______。
14．甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
(1)已知甲是固体单质，乙在生产生活中的作用之一是用于灭火的气体；乙转化为丙的化学方程式为________，从分子角度解释，乙、丙性质有差异的原因是________。
(2)已知甲、乙组成元素相同，丙是气体单质；乙转化为丙的化学方程式为________。
15．燃料在使用过程中的碳循环如下图：
(1)煤属于化石燃料，在使用前需将煤粉碎，这样做的目的是_______。
(2)空气是重要的资源。从液态空气中分离出是利用氮气和氧气的_______（填“密度”或“沸点”）不同；苏州虎丘湿地公园被誉为“天然氧吧”，园内空气中负氧离子含量极高，氧气与体内的葡萄糖在酶的催化作用下发生反应，提供人体活动所需的能量，并生成二氧化碳和水，写出该反应的符号表达式：_________。
(3)绿色植物通过_______作用可以吸收。
(4)利用海水可以进行碳储存，向海水中通入足量的，大约有的会和水反应，请写出涉及到的符号表达式：________。
(5)科学家利用与（水分解产生）在一定条件下合成甲醇。反应的符号表达式为_________。
①科学家在常温下利用等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果如图1所示，催化效果最好的是_______（填序号）。
a．催化剂 b．催化剂 c．催化剂
②和的混合物可作为合成甲醇的催化剂，催化效果如图2所示。根据图2判断，混合催化剂中的质量分数为_______%，催化效果最好。在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择或的原因是_______。
16．阅读科普短文，回答下列问题：
空气是一种宝贵的自然资源。它主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体组成。其中，氧气能供给呼吸和支持燃烧，在医疗急救、炼钢、气焊等方面有着广泛的应用；氮气化学性质不活泼，常用作保护气，在食品包装中充入氮气可以防止食品腐败变质；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们的化学性质很不活泼，在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。然而，随着工业的发展，空气也受到了不同程度的污染，主要污染物有有害气体(如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘等。为了保护空气，我们需要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林等。
(1)下列关于空气成分的说法正确的是_______ 。
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．氧气能支持燃烧，可作燃料
C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生反应
D．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
(2)下列物质不属于空气污染物的是_______ 。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
(3)保护空气的措施有_______ (写一条即可)。
17．为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如图所示的实验。你认为该实验能说明的是( )
A．CO2不能燃烧
B．CO2可使澄清石灰水变浑浊
C．CO2能与水反应
D．_________
三、实验题
18．二氧化碳在日常生活中用途广泛，且对地球生命具有重要意义，但同时也造成了温室效应加剧。某小组同学对二氧化碳的制取与转化进行了探究。
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为___________。发生装置应选___________(填字母序号)。
(3)为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→___________(填数字序号)→D。
(4)一定条件下，可将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。
四、综合应用题
19．利用下列实验来制取CO2并进行相关实验探究。
（1）制取CO2。
①简述检查A装置气密性的方法：_____。
②用B装置（烧瓶）收集CO2时，如何证明CO2已经收集满了？_____
（2）探究CO2的性质，实验步骤如下：
步骤1：图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙一个烧瓶容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”得到如图3所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线1、2、3。
①烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：_____。
②曲线1中 BC段气压逐渐变小的原因是_____，曲线2与曲线3差别较大的原因是什么？_____。
③对比曲线1与曲线3，不能得出的结论是_____（填序号）。
a．CO2能溶于水 b．CO2能与水发生反应 c．CO2能与 NaOH 溶液发生反应
④请设计实验，证明反应进行到400s时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。
（3）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。_____
《第五章奇妙的二氧化碳》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A C C D B
题号 11 12
答案 D B
1．B
【详解】A、物理变化（如冰融化）也可能伴随能量改变，有能量改变的变化不一定是化学变化，选项认识正确；
B、，选项认识错误；
C、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同导致硬度差异，选项认识正确；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，其本质为原子的重新组合，选项认识正确；
故选B。
2．C
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条伸入后都会熄灭，无法鉴别，方案不可行。
B、灼热的木炭层会与二氧化碳反应（），反而会消耗原物质二氧化碳，不能除去一氧化碳，方案不可行。
C、干燥的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中无变化，湿润的紫色石蕊纸花（水与二氧化碳反应生成碳酸）会变红，通过对比可证明二氧化碳能与水反应，方案可行。
D、内壁涂澄清石灰水的烧杯只能检验二氧化碳（石灰水变浑浊），无法检验水（需用干冷烧杯观察水雾），方案不可行。
故选C。
3．D
【详解】A、纯净物不一定由分子构成，可能由原子或离子构成，此选项错误；
B、带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，如质子，此选项错误；
C、能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气，此选项错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳（含碳、氧元素）和水（含氢、氧元素），反应物中氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳、氢元素，此选项正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、二氧化碳海底封存即二氧化碳被吸收后海底封存起来。A不符合题意；
B、多植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳。B不符合题意；
C、二氧化碳合成淀粉，是把二氧化碳作为反应物的一种，发生化合反应，即吸收二氧化碳合成淀粉。C不符合题意；
D、减少面巾纸的使用，可减少树木的砍伐，减少二氧化碳的排放。该做法不属于二氧化碳吸收。D符合题意。
综上所述：选择D。
5．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，并非 “无色、无臭”，此选项错误；
B、镁条在空气中燃烧生成的是白色固体（氧化镁），而非 “黑色固体”，此选项错误；
C、金刚石的主要成分是碳，碳在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，此选项正确；
D、纯净的氢气在空气中燃烧是安静地燃烧，只有氢气与空气混合达到爆炸极限时点燃，才会伴随尖锐爆鸣声，此选项错误。
故选：C。
6．A
【详解】A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误；
B、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；
C、乒乓球碎片的着火点较低，所以实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，故正确；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确。
故选：A。
7．C
【详解】A、空气中含有氧气，但是空气中氧气的体积分数只有21%，带火星的木条在空气中不能复燃，故选项说法错误；
B、按照体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，故选项说法错误；
C、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，故选项说法正确；
D、CO2、CH4、O3是引起温室效应的气体，但是二氧化碳、甲烷不是空气中的有害气体，臭氧是空气中的有害气体，故选项说法错误；
故选C。
8．C
【详解】A、糖水是蔗糖和水的混合物。晾干后水分蒸发，残留固体证明糖水中除了水还含有其他物质，说明糖水是混合物。操作可行，选项正确；
B、氧气支持燃烧，木条更旺；二氧化碳使木条熄灭。现象明显不同，可区分两者。操作正确，选项正确；
C、天平使用原则为“左物右码”，物体质量=砝码质量+游码示数。若将砝码（8g）放左盘、游码调至0.7g，物体放右盘，则实际质量=8g 0.7g=7.3g，与目标8.7g不符。操作错误，选项错误；
D、木炭在纯氧中燃烧更剧烈（如白光），与空气中现象对比，可探究氧气浓度影响。操作正确，选项正确。
故选C。
9．D
【详解】A、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，可能浓硫酸无法充分干燥二氧化碳，可能会影响实验结论，故B正确；
C、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水生成酸性物质，故C正确；
D、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，且④处棉球变色速率快，所以通过①④能得出二氧化碳密度大于空气，而②③不能得出二氧化碳密度大于空气，故D错误。
故选：D。
10．B
【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意；
B、将二氧化碳气体倒入烧杯中，充满空气的气球飘起，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，无法验证反应前后物质总质量相等，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、水循环主要是由于水分子的运动引起的，水分子间的间隔发生变化，是通过水的三态变化实现的，故A说法正确；
B、碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，发生了化学变化，呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，所以光合作用和呼吸都参与碳、氧循环，故B说法正确；
C、水的三态变化中伴随着能量的变化，由液态变为气态需要吸热，由气态变为液态放出热量，自然界的水循环、碳循环和氧循环都伴随着能量的变化，碳循环中的“碳”是指碳元素，故C说法正确；
D、“碳循环”“氧循环”以及“水循环”彼此之间有密切关联，礼物“碳循环”与“氧循环”有着密切的关系，如绿色植物的光合作用就是吸收二氧化碳，释放出氧气，故D说法错误；
故选D。
12．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，该实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，A选项解释体现了水的主要作用；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可以知道氧气的体积，实验中量筒内水的主要作用是间接测定氧气的体积，B选项解释没有体现水的主要作用；
C、铁在氧气中燃烧时，实验中水的用途是防止高温熔融的四氧化三铁溅落下来，炸裂集气瓶，C选项解释体现了水的主要作用；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，也便于观察何时收集满，D选项解释体现了水的主要作用。
故选：B
13．(1)CO/一氧化碳
(2)H2、CO/氢气、一氧化碳
(3)O2/氧气
(4)O2、CO2/氧气、二氧化碳
【分析】(1)从空气污染物主要有烟尘和气体，气体包括二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等去分析解答。
(2)四种物质中氧气（O2）不能燃烧只能支持燃烧； 氢气（H2）和一氧化碳（CO）都能在空气中燃烧，都具有可燃性；二氧化碳（CO2）不能燃烧，而且可以用来灭火去分析解答。
(3)氧气（O2）能够支持燃烧和供给呼吸，去分析解答。
(4)由于氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的密度比空气大，故可用向上排空气法来收集去分析解答。
【详解】（1）空气污染物主要有烟尘和气体，气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；故填写：CO或一氧化碳。
（2）四种物质中O2不能燃烧只能支持燃烧； H2和CO都能在空气中燃烧，都具有可燃性；CO2不能燃烧，而且可以用来灭火；故填写： H2、CO或氢气、一氧化碳。
（3）氧气能够支持燃烧和供给呼吸，故答案为：O2或氧气。
（4）由于O2、CO2的密度比空气大，故可用向上排空气法来收集；故填写：O2、CO2或氧气、二氧化碳。
14．(1) 分子构成不同
(2)
【详解】（1）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知甲是固体单质，乙在生产生活中的作用之一是用于灭火的气体，则甲为碳，乙为二氧化碳；甲能转化为丙，丙能与乙相互转化，则丙为一氧化碳，代入检验，推断合理。
由分析可知，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，乙转化为丙即二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由于两者的分子构成不同，因此它们的性质不同；故填：；分子构成不同。
（2）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，根据题意可推断甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气；过氧化氢分解可生成水和氧气，水通电分解生成氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，推断合理。
由分析可知，乙水，丙为氧气，乙转化为丙即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
15．(1)增大反应物接触面积，使反应充分进行
(2) 沸点 C6H12O6+O2CO2+H2O
(3)光合
(4)CO2+H2O→H2CO3
(5) CO2+H2 CH3OH+ H2O a 50% 单独使用一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低
【详解】（1）在使用前需将煤粉碎，这样做的目的是增大反应物接触面积，使反应充分进行，故填：增大反应物接触面积，使反应充分进行；
（2）从液态空气中分离出N2的原理是利用氮气和氧气的沸点不同；葡萄糖与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为C6H12O6+O2CO2+H2O，故填：沸点；C6H12O6+O2CO2+H2O；
（3）绿色植物通过光合作用作用吸收CO2，故填：光合；
（4）CO2会和水反应生成碳酸，反应的符号表达式为CO2+H2O→H2CO3，故填：CO2+H2O→H2CO3；
（5）CO2与H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的符号表达式为CO2+H2 CH3OH+ H2O，故填：CO2+H2 CH3OH+ H2O；
①由三种催化剂的催化效果图像可知，催化效果最好的是Pt催化剂，故选：a；
②CuO和ZnO的混合物可作为合成甲醇的催化剂，催化效果如图2所示。根据图2判断，混合催化剂中CuO的质量分数为50%，催化效果最好。在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择CuO或ZnO的原因是单独使用一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低，故填：50%；单独使用一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低。
16．(1)D
(2)B
(3)植树造林或使用清洁能源（合理即可）
【详解】（1）A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、稀有气体化学性质很不活泼，但是特殊条件下，稀有气体也能与其他物质反应，不符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，符合题意。
故选D；
（2）A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
D、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。
故选B；
（3）保护空气，可以植树造林，改善空气质量，也可以使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放等。
17． A CO2不支持燃烧
【详解】将二氧化碳倒入如图所示的烧杯中，可观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气的大。故选A，填CO2不支持燃烧。
18．(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
(3)①→②
(4)210℃、有分子筛膜
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，用于添加液体药品。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：。该反应为固液不加热型，因此发生装置选B。
（3）要获得干燥的二氧化碳，需用浓硫酸（装置F）进行干燥：干燥气体时需 “长进短出”，即气体从长导管①进入浓硫酸中，充分干燥后从短导管②排出，再用向上排空气法（装置D）收集。因此导管连接顺序为：气体→①→②→D。
（4）从图像可知：相同温度下，有分子筛膜时甲醇产率远高于无分子筛膜；有分子筛膜的曲线中，210℃时甲醇产率达到峰值，温度继续升高产率下降。因此最佳条件为：有分子筛膜、温度约为210℃。
19． 用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满 二氧化碳溶于水 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线2与曲线3差别较大 b 83.3%
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】①检查A装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用B装置（烧瓶）收集CO2时，证明CO2已经收集满的方法：将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满。
（2）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
②图2中AB段气压快速增大的原因是注射器中的液体迅速加入烧瓶中；曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡，曲线2与曲线3差别较大的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线2与曲线3差别较大。
③a、曲线1说明CO2能溶于水，故a正确；
b、曲线1和曲线3都不能说明CO2能与水发生反应，故b不正确；
c、曲线1和曲线3对比，说明CO2能与NaOH溶液发生反应，故c正确。故选b。
④反应进行到400s时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时需要确定是否有剩余的氢氧化钠，所以就是检验是由为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，过程中先检验并除去碳酸钠，然后检验溶液的酸碱性确定是否含有氢氧化钠，具体操作为取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
反应生成的CO2的质量为
样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点睛】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。
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