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3.1构成物质的微观粒子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是
A．红磷 B．铜 C．氯化钠 D．氢气
2．盛世繁华，离不开科学家的贡献。主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准的中国科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐寿 D．拉瓦锡
3．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是
A．O2 B．CuSO4 C．CO2 D．Au
4．某化学反应的微观示意图如图，说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应 B．没有催化剂，该反应也可以发生
C．反应有单质生成 D．参加反应的分子个数比为1：1
5．已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为
A．32g B．32 C． D．
6．2019 年诺贝尔化学奖授予来自美国的科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。可充电锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、安全可靠等优点。已知锂原子的核电荷数为 3。下列关说法正确的是（ ）
A．锂原子的中子数为 3 B．锂原子结构示意图为：
C．锂原子在化学反应中容易得到电子 D．锂离子符号为 Li-
7．“老友粉”是南宁最受欢迎的地方风味小吃之一，一口米粉酸辣鲜香，吃得人酣畅淋漓。人们可以闻到老友粉的香味是因为
A．分子可以再分 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以保持物质所有性质
8．对下列事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A 6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中 分子之间有间隔
B 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起 分子的体积变大
C 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断地运动
D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质由原子直接构成的是
A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氦气
10．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为
A．12n/b千克 B．12 C．b/24n 千克 D．b/12n千克
11．我们能够嗅到远处花香的事实可以说明
A．分子有质量 B．分子之间有空隙
C．分子在不停地运动 D．分子能保持物质的化学性质
12．下列说法正确的是
A．最外层电子数不相同化学性质一定不相似
B．两种原子的实际质量之比与它们的相对原子质量之比相同
C．最外层电子数少于4个都是金属元素的原子
D．钠离子的电子数多于钠原子的电子数
二、填空题
13．原子是由带正电荷的______（atomic nucleus） 和带负电荷的______（electron） 构成的。
14．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
（1）写出微粒C和D结合形成的化合物的化学式_______；
（2）E微粒的结构示意图为_______，C微粒的结构示意图为_______；
（3）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较A、B原子的半径，由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
15．空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。
【流程一】空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示：
(1)该过程中获得的饮用水是__________。（选填“纯净物”或“混合物”）
(2)压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是__________。
A．分子的大小 B．分子间的间隔 C．分子的化学性质 D．分子的质量
【流程二】下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题：
(3)空气中氧气所占的体积分数约为__________，保持氧气化学性质的微粒是__________。（填微粒名称）
(4)流程图中横线上应填写的物质是__________。
(5)利用液氧和液氮的__________不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。
(6)写出工业上制取氧气的优点____________________（写一条即可）。
16．阅读下面的短文，回答有关问题。
材料一：氦气(He)是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L。氦气的化学性质稳定，不易燃、不易爆，常用于飞船或广告气球中的充入气体，还可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。
材料二：He-4原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，一个α粒子与一个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子；1911年著名物理学家卢瑟福等人用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”
根据材料回答：
(1)写出氦气的一条物理性质：___________。
(2)氦气可作为焊接金属时的保护气，原因是___________。
(3)一个α粒子由2个质子和___________个中子构成，则α粒子带___________(填“正”或“负”)电。
17．原子中质子数一定等于___________。
A．中子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．___________
三、实验题
18．探究分子不断运动（静待花开）
如下图，直立的具支试管中棉花球都蘸有无色酚酞溶液，注射器内装有浓氨水，实验开始时缓慢推动注射器活塞，使浓氨水进入具支试管。
(1)在实验过程中你将看到的现象是______；
(2)该实验说明______（用微观理论解释）；
(3)与课本（教科书）实验相比，该实验设计的优点是______。
四、综合应用题
19．近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，根据图文回答问题。
(1)图1：中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将________能转化成电能。
(2)图2：飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而质量和化学性质不变，在此转化过程中起________作用。
(3)图3：航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量约是普通氢原子（无中子）相对原子质量的________倍。
(4)图4：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物中所含的名称是________。月壤中含有丰富的氦。已知氦原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型中能表示氦-3原子的是________（填字母）。
A． B． C． D．
《3.1构成物质的微观粒子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A B B C B D A
题号 11 12
答案 C B
1．D
【详解】A、红磷是固态非金属单质，由磷原子构成，不符合题意；
B、铜是金属单质，由铜原子构成，不符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、氢气是气态非金属单质，由氢分子构成，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意。
B、张青莲是我国著名化学家，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌等元素的相对原子质量，其数据被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认为国际标准，故选项符合题意。
C、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。
D、拉瓦锡是法国化学家，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、O2是由氧分子构成的，故A错误；
B、CuSO4是由铜离子和 硫酸根离子构成的，故B正确；
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，故C错误；
D、Au是由金原子构成的，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：
A、该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，该反应一定不属于化合反应，选项错误；
B、由微粒的变化可知，没有催化剂，该反应也可以发生，选项正确；
C、由物质的构成可知，生成物的一种分子是由同种的原子构成的，属于单质，选项正确；
D、由上图各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的两种分子个数比为2：2=1：1，选项正确，故选A。
5．B
【详解】已知碳12的质量的1/12约等于1.67×10 27kg，1个硫原子的质量约为5.3152×10 26kg，则硫原子的相对原子质量为：。
故选B。
6．B
【详解】A、中子数不一定等于核电荷数，不符合题意；
B、锂原子质子数为1，核外有三个电子，分布在2个电子层中，符合题意；
C、锂原子最外层1个电子，在化学反应中容易失去一个电子，不符合题意；
D、锂离子符号为 Li+，不符合题意。故选B。
7．C
【详解】生活中我们闻到食物的香味，是因为食物中含有的香味分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到食物的香味。
故选C。
8．B
【详解】A、分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以6000L氧气能装入40L的钢瓶中，选项正确；
B、分子之间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，乒乓球中的气体的分子间的间隔增大，气体体积膨胀，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，选项错误；
C、分子在不断地运动，远处的花开后，具有花香的物质的分子运动到鼻孔处使人闻到香味，选项正确；
D、氧气和液氧都在氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，选项正确，故选B。
9．D
【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误；
C、氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误；
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确；
故选：D。
10．A
【分析】国际上采用一种碳原子质量的1 /12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
【详解】设1个标准的碳原子的实际质量为x，则：b= ，x= ，故选A。
11．C
【详解】能够嗅到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，与分子的质量、空隙、能保持物质的化学性质无关，故选：C。
12．B
【详解】A、最外层电子数相同的原子的元素化学性质不一定相似，如：氦和镁，说法错误；
B、根据相对原子质量的概念，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确；
C、最外层电子数少于4个的原子都是金属元素的原子错误，如氢元素、氦元素等，说法错误；
D、钠原子失去电子形成钠原子，钠离子的电子数少于钠原子的电子数，说法错误；
故选：B。
13． 原子核 核外电子
【详解】原子由原子核和绕核运动的电子构成，原子核又分为质子和中子，其中原子核带正电，电子带负电，它们所带的电量相等，电性相反。
14． MgS ＞
【分析】①A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同，其原子序数为13，则A为Al；
②B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同，其原子序数为17，则B为Cl；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，其原子序数为12，则C为Mg2+；
④D微粒有18个电子失去2个电子时显电中性，D的原子序数为16，则D为S2-；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，其原子序数为1，则E为H。
【详解】（1）根据分析可知，C为Mg2+，D为S2-，C和D结合形成的化合物为硫化镁，化学式为MgS，故填：MgS；
（2）E为H，核外有1个电子，其原子结构示意图为 ，C为Mg2+，其核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为 ，故填： ； ；
（3）A为Al，B为Cl，Al、Cl的电子层数相同，原子序数Al＜Cl，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，所以两者原子的半径，由大到小的顺序为Al＞Cl，故填：＞。
15．(1)混合物
(2)B
(3) 21% 氧分子/氧气分子
(4)稀有气体
(5)沸点
(6)原料廉价易得（或制取成本低等，合理即可）
【详解】（1）净化后所得的饮用水中含有水、可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物。
（2）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该变化属于物理变化，从微观角度分析，该过程中发生变化的是分子间的间隔，而分子的大小、分子的化学性质和分子的质量均未改变。故选B。
（3）空气中氧气所占的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，则保持化学性质的最小粒子是氧分子。
（4）由流程图，结合空气的组成成分，横线上应填写的物质是稀有气体。
（5）利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离。
（6）工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得、制取成本低等。
16．(1)无色无味的气体/密度为0.1785g/L
(2)化学性质稳定，不易燃、不易爆
(3) 2 正
【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。材料一中明确提到氦气是无色无味的气体，密度为0.1785g/L，这些都属于氦气的物理性质。
（2）保护气需要化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。材料一中指出氦气化学性质稳定，不易燃、不易爆，所以能作为焊接金属时的保护气，防止金属在焊接过程中与其他物质发生反应。
（3）相对原子质量≈质子数 + 中子数，He-4原子的质量数（相对原子质量）为4，质子数为2，所以中子数为。又因为一个α粒子与一个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子，所以一个α粒子由2个质子和2个中子构成；
质子带正电，中子不带电，α粒子中没有电子（电子带负电），所以α粒子带正电。
17． B 核外电子数
【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。故填：B，核外电子数。
18．(1)棉花球由下至上变红
(2)分子在不断运动
(3)环保
【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，而氨水能使无色酚酞溶液变红，则可观察到棉花球由下至上变红。
（2）该实验说明分子在不断运动。
（3）该实验所需药品较少，节约药品，且该装置为密闭装置，可减少环境污染。
19．(1)太阳（或光）
(2)催化
(3)4
(4) 亚铁离子 C
【详解】（1）柔性太阳电池翼的核心是将太阳（或光）能转化为电能，这是太阳能电池的基本功能，属于初中物理和化学中常见的能量转化类型。
故填：太阳（或光）。
（2）在转化为的过程中，的质量和化学性质不变，符合催化剂的定义（“一变两不变”：改变反应速率，质量和化学性质在反应前后不变），因此它起催化作用。
故填：催化。
（3）α粒子含2个质子和2个中子，相对原子质量≈质子数+中子数=，
普通氢原子（无中子）含1个质子，相对原子质量，
倍数关系为，即α粒子的相对原子质量约是普通氢原子的4倍。
故填：4。
（4）的名称是亚铁离子（铁元素有两种常见价态，价的铁离子称为亚铁离子）；
氦-3原子含2个质子、1个中子，原子中质子数=电子数，因此电子数也为2，模型判断依据是黑球代表质子、白球代表中子、黑点代表电子；需满足：质子数2（2个黑球）、中子数1（1个白球）、电子数2（2个黑点），对应模型C。
故填：亚铁离子；C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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