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2028届高一年级下学期第二次月考参考答案（化学）
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5.BDCBA 6-10.ADACD 11-14.BCCB
二、非选择题
15.(15分)
(1)羟基、羧基
0.25
(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(注：催化剂加热或Cu加热)
(3)CH,COOH+CH,CH2OH+O2→CH COOCH2CH3+H2O(注：浓疏酸加热可逆)
酯化反应(1分)
(4)聚乙烯结构简式（略）
(5)2
(CH3)CHCOOH
16.(14分)
(1)小于(2)0.1(3)AD(4)不变（⑤）负02+2H,0+4e=40H
减弱
17.(14分)
(1)实现溴的富集
(2)Br,+S02+2H,0=2Br+S0+4H
(3)AC
(4)2I+H,02+2H=L2+2H,0
Cl过量时，生成的1，被氧化为IO(写
L2+5C12+6H,0=2I0+10C1+12H或I+3CL2+3H,0=IO,+6C1+6H也可)
(5)5I+I03+6H*=3L2+3H,0
过滤
18.(15分)
(1)还原
(2)平衡气压便于浓硫酸顺利滴下
(3)排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化
增大气体和液体的接触面积，
使其充分反应
(4)4S02+2Na2S+Na2CO3=3Na2S20:+CO2
(5)Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2
31.6ab%(3分)
(6)
c2028届高一年级下学期第二次月考试题（化学）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于金属材料的是
A.晋代竹纸《中秋帖》 B. 西周青铜盉 C. 元明时期青花瓷 D．西汉玉角杯
2．下列表述或化学用语使用正确的是
A． 聚丙烯的结构简式：
B．二氯甲烷有两种同分异构体： 和
C．羟基的电子式： D． 和 互为同系物
3．糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物
B．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性
C．淀粉在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成葡萄糖
D．抗坏血酸(即维生素 C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂
4．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验装置、操作、现象或结论不正确的是
A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可证该反应吸热 B．石蕊溶液先变红后褪色
C．铜电极为正极，电极质量增加 D．制备乙酸乙酯
5．自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是
A．①中 和 在放电的条件下生成了 NO B．①②为人工固氮，④为根瘤菌固氮
C．②为工业合成氨过程，其中 发生了氧化反应 D．③中 中的氮元素被氧化
6.下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是
A．制水煤气 B．碳酸氢钠和盐酸反应
C．冰融化成水 D．碳酸钙受热分解
7.反应 A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：
①v(A)=1mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.8mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.3mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.6
mol·L-1·s-1 ， 其中反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.6g CH4的电子数为 NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为 0.4 NA
C． 乙醇溶液中含有的氧原子数为 NA
D．28gCO和从 C2H4的混合气体分子数为 2NA
9．下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是
A．焦炭与石英砂制备粗硅反应：
B． 与 发生催化氧化反应：
C． 溶液中通入过量 ：
D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO -3 +8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
10．结构决定性质，下列说法正确的是
A．丙烯( )所有原子都可能处于同一平面
B．丙烷的的一氯代物有 3种
C． 分子含有碳碳双键，可以与 发生加成反应
D．C5H12的同分异构体有 3种
11．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物中有 4种官能团
B．该有机物能发生酯化反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol该有机物最多能与 1 mol Na反应，产生标准状况下 11.2L气体
D．该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与 NaOH不反应
12．铅酸蓄电池放电时的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4(s) +2H2O，电池的构造示意图
如下。下列关于该电池的说法正确的是
A．工作时电子由 PbO2经外电路流向 Pb
B．工作时负极电极质量减小
C．放电一段时间后电池内 H2SO4浓度减小
D．正极的电极反应式为：PbO2+2e-=Pb2++2O2-
13．为研究不同状态 块状、粉末状 碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验
测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的
A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C．若用单位时间内 的体积变化来表示该反应的速率，则 时间内甲的平均反
应速率为
D．两次实验，粉末状固体最终生成的 的量更多
14．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是
操作和现象 结论
向某溶液中先加入 BaCl
A 2
溶液，再加入稀硝酸，产生白色
该溶液中一定含有
沉淀
B 浓 HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解
将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液C 可提纯乙烷气体
紫红色褪去
向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入
D 淀粉未水解
新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀
二、非选择题（共 58分）
15．（15分）乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机
溶剂。利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________，0.1molA与足量 Na充分反应，生成气体的物质
的量为_________mol。
(2)由 B生成 C的化学方程式为___________。
(3)写出 B与 D反应生成 E的化学方程式___________，其反应类型为___________。
(4)已知 B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯
的结构简式___________。
(5)E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物有 种，其中有 3种氢的有机
物的结构简式为___________。
16．（14分）工业上以 生产甲醇 是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：CO2
(g)+3H2 (g)= CH3OH(g)+H2O(g)
(1)该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填
“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。
为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为 2.0L的密闭容器中充入 2.4mol
的 H2和 0.8mol的 ，测得 和 的物质的量随时间变化如下图所示。
回答下列问题：
(2) 内 CO2的平均反应速率为________mol/(L min)。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。
A． 的质量保持不变 B．
C．容器中 浓度与 浓度之比为 1：1
D．混合气体平均摩尔质量不变
(4)其他条件不变时，向容器中充入 1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”
或“不变”）。
(5)甲醇 是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示：
①电极 A为燃料电池的____（填“正”或“负”）极；B电极的电极反应式为：______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。
17．（14分）海洋资源非常丰富，其开发利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。
(1)流程经历氧化、吹出、吸收三步的目的是___________。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。
(3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。
A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿
(4)海带灰悬浊液含有 。
ⅰ.步骤④若选 H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。
ⅱ.步骤④若选用 进行氧化，所得含碘溶液可能会含有 ，原因是___________。
(5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
ⅰ. 过程Ⅲ的离子方程式是___________。
ⅱ.过程Ⅳ的操作名称是___________。
18．（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱
性环境中稳定，在酸性环境中易分解为 S和 SO2。实验室常将 SO2通入 Na2S和 Na2CO3
的物质的量之比为 2∶1的混合溶液中制备 Na2S2O3，某实验小组设计如下装置：
(1) Na2S2O3可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯( )，在此过程中 Na2S2O3
做___________(填“氧化”或“还原”)剂。
(2)虚线部分导管的作用是___________。
(3)实验前要向装置中鼓入 的目的是___________，多孔球泡的作用有__________。
(4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。
(5)当装置Ⅱ中的 pH降低至 7左右时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因
是___________。
(6)小组成员提出用 测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知 与 Na2S2O3反应生成
连四亚硫酸钠(Na2S4O6)，现称取 c g样品配成 100mL溶液，加入 b mL a mol/L碘水恰
好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：
)

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