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龙华区中小学 2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷
高二化学
本试卷共 10页，20小题，满分 100分，考试用时 75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右
上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fc-56
第Ⅰ卷(选择题 44分)
一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地
方无效。其中 1~10题，每小题 2分，11~16题，每小题 4分，共 44分)。
1. 2025年是农历蛇年，蛇文化诉说着中华民族的深层信仰和集体记忆。下列文物的主要材料属于有机高分
子的是
A.西周玉蛇 B.战国漆木龙蛇坐豆
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D.东周琉璃釉盘蛇玲
C.西汉鎏金蛇头剑柄
珑陶球形器
A. A B. B C. C D. D
2. 2024年深圳市新能源汽车产量占全国 22.3%，跃居首位。下列关于新能源汽车的说法正确的是
A. 新能源汽车车身采用大量铝合金材料，主要是因为铝合金有良好的延展性
B. 新能源汽车行驶时主要的能量转化形式为：化学能→电能→机械能
C. 钴是重要电池材料，位于元素周期表的 ds区
D. 给新能源汽车喷涂多层油漆以抗腐蚀，是电化学的防护方法
3. 5月 12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列
做法不符合安全规范的是
A. 用电安全：体育课上运动后大量出汗，操作空调等用电器前要擦干手
B. 消防安全：厨房炒菜时，锅中不慎着火，应立即盖严锅盖并关闭燃气
C. 食品安全：长期保存在冰箱里的食物，食用前检查是否变质
D. 实验安全：不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和 溶液冲洗
4. 微酸性的次氯酸水溶液可有效去除甲醛，其反应为： 关于上述
反应中的相关物质，说法正确的是
A. HClO的结构式为
B. HCHO和 中的碳原子都采用 杂化
C. 是由极性共价键构成的非极性分子
D. 干冰和冰都是分子晶体，它们在 X射线衍射图谱上的衍射峰完全相同
5. 劳动赋能成长，实践成就未来。下列所述的劳动实践与化学原理不相关的是
选项 劳动实践 化学原理
用成熟的苹果催熟水 成熟的苹果会挥发出
A
果 乙烯
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家里的“84”消毒液
次氯酸不稳定见光易
B 拧紧瓶盖放在阴凉处
分解
保存
工人用氢氟酸在玻璃
氢氟酸是强酸可腐蚀
C 上雕刻美丽的花纹图
玻璃
案
污水处理厂用明矾净 明矾中的铝离子易发
D
化污水 生水解
A. A B. B C. C D. D
6. 酪氨酸是人体必需氨基酸之一，是合成多巴胺和肾上腺素的原料，其结构简式如图所示，下列关于酪氨
酸的说法正确的是
A. 酪氨酸分子中存在两个手性碳原子
B. 酪氨酸既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键
C. 酪氨酸的核磁共振氢谱上有 6组吸收峰
D. 一定条件下，1 mol酪氨酸可以与 4 mol的 发生加成
7. 关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是
A.验证 与水反 B.证明乙炔能使溴水
应的能量变化 褪色
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C.除去 胶体
D.干燥氨气
中的
A. A B. B C. C D. D
8. 某化学兴趣小组设计并制作了一个简易燃料电池装置，如图所示，验证燃料电池的工作原理。下列说法
正确的是
A. 打开 ，关闭 ，一段时间后，观察到阳极产生气泡的速度比阴极快
B. 打开 ，关闭 ，阴极电极反应方程式为
C. 打开 ，关闭 ，电流表指针发生偏转，正极附近逐渐变红
D. 将 溶液换成稀 ，打开 ，关闭 时，电池的电极反应和总反应均发生变化
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 向水中通入适量的 Cl2：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C. 过量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++ +CO2+H2O=2NaHCO3↓
D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：
10. 纳米 催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
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下列说法错误的是
A. 纳米尺寸 有利于加快反应速率 B. 反应过程中有极性键的断裂与形成
C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为 100%
11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y原子序数之和等于 Z，Y原子价电子数是 Q原子价电子数的 2倍。下列说法错误的是
A. W与 X的化合物为极性分子 B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
12. 选择性催化还原(SCR)技术在柴油车尾气治理中被广泛应用，其核心反应之一为：
，设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 分子中 p-pσ键的数目为
B. 标准状况下， 气体中，分子数为
C. 7 g基态 N原子中未成对电子数为
D. 每生成 18 g水，反应转移的电子数为
13. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
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分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸
A 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化
铵和饱和氯化钡溶液
分别向两份相同的 溶液中滴入 5滴相同
B 后者产生气泡速率更快 比 的催化效果更好
浓度的 溶液和 溶液
向 2 m L 0.1 mol/L的 溶液中先滴加
先产生淡黄色沉淀，后
C 1mL 0.1 mol/L的 NaBr溶液，一段时间后再滴
沉淀变为黑色
加几滴 0.1 mol/L的 溶液
无水乙醇和浓硫酸加热到 170℃，将产生的气体
D 酸性高锰酸钾溶液褪色 反应产生了乙烯
直接通入酸性高锰酸钾溶液中
A. A B. B C. C D. D
14. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律。下列说法正确的是
A. B中的试剂是
B. C中棉花变黄色，D中棉花变蓝色，E中溶液变浑浊，则非金属性强弱顺序为
C. F为饱和食盐水，可吸收多余的
D. 为安全起见，本实验应在通风橱中进行，且 F需加装防倒吸装置
15. 向体积均为VL的两恒容容器中分别充入 2a mol X和 a mol Y发生反应：
，其中甲为绝热体系，乙为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的
是
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A. B. 混合气体的平均摩尔质量
C. 反应速率： D. 平衡常数：
16. 糠酸(分子式： )是一种重要的医药中间体，我国科学家设计了以糠醛(分子式： )为原料
的新型电化学合成方法实现了在两个电极上同时合成糠酸，装置如图所示，下列说法正确的是
A. 可以使用 的混合水溶液做电解质溶液
B. OCNTs-GDE复合电极上发生的电极反应方程式为：
C. 若离子交换膜为质子交换膜，反应一段时间后，阳极区溶液的 pH值保持不变
D. 电解时每消耗 (标准状况下)，会生成 22.4g糠酸
第Ⅱ卷(非选择题 56分)
17. 某化学兴趣小组开展了探究 溶液与 溶液的反应实践活动。具体任务如下：
任务一、配制 250 mL 1.0 mol/L的 和 溶液
（1）下列玻璃仪器中不需要的是_________，还缺少的玻璃仪器是_________。
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（2）配制 溶液时，先称量_________g的 固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到 250 mL，其原因
是_________(用离子反应方程式表示)。
任务二、实验探究 溶液与 溶液的反应
第一步预测可能发生的反应
甲同学：可能发生复分解反应，有沉淀生成
乙同学：可能发生双水解，有红褐色沉淀和刺激性气味的气体生产
丙同学：甲同学的预测不可能发生，可能发生氧化还原反应，溶液有黄色变为浅绿色
（3）丙同学的预测依据是_________(用离子反应方程式表示)。
第二步 实验探究
编
实验操作 实验现象
号
实
先向试管中加入 2mL1.0mol/L的 溶液，再加入 试管中溶液颜色加深，由棕黄色变
验
2mL1.0mol/L的 溶液，震荡 为红褐色
1
实
验 取上述反应后的溶液，用激光笔从侧面照射 溶液中出现红色光路
2
实
取上述反应后的上清液于试管中，加少量蒸馏水稀释，再向稀
验 溶液中产生蓝色沉淀
释液中滴加几滴_________溶液
3
（4）①结合实验 1和实验 2的实验现象， 溶液与 溶液先发生的反应为_________(用离子反
应方程式表示)。
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②实验 3中滴加的试剂是_________。
实验结论： 溶液与 溶液既能发生水解反应也能发生氧化还原反应。
（5）为避免水解反应的干扰，丁同学设计了如下的实验装置，验证 溶液与 溶液的反应.连接
好导线，发现电流计的指针发生偏转，一段时间后， 溶液黄色变浅。
则负极区溶液的 pH_________(变大，变小，无明显变化)；检验负极区主要产物的方法为_________。
18. 镍是重要的战略金属，广泛应用于国防、能源、航空航天等领域。工业上用红土镍矿(主要成分为：NiO
、 、FeO、 、CoO)制备粗镍和副产物黄铵铁矾 的流程如下：
已知：常温下，部分金属化合物的 近似值如表：
化学式
近似值
回答下列问题：
（1） 价层电子的轨道表示式_________。
（2）为加快“酸浸”的浸出速率可采用的措施有：_________、_________(任意两条，合理即可)；“浸出渣”
的主要成分是_________。
（3）“氧化”时， 的作用是_________；生成黄铵铁矾的离子反应方程式为_________。
（4）欲使“沉钴”完全(离子的浓度小于 )，则 应不小于_________。
（5）隔绝空气“煅烧”时，若生成 和两种组成元素相同的气体，其反应方程式为_________。
（6）镍存在多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，回答下列问题：
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①该氧化物的化学式为_________。
②设 a原子的原子坐标为 ，晶胞的边长为 1，则 b原子的原子坐标为_________。
19. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价
值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②氧化脱氢：
已知氢气的燃烧热为 ，计算反应②的 __________ 。
（2）工业上丙烷直接脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式 __________。[用平衡相对分压代替
平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为MPa)除以 。例如： 的平衡分压用
“ ”表示]
（3）温度 ，总压 0.10 Mpa条件下，下列情况能说明上述反应①达到平衡状态的是_________
a.该反应的焓变不变
b.单位时间断裂 键，同时生成 键
c.体系中气体的平均摩尔质量不在变化
d.体系中气体的密度不在变化
（4）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率 与压力平衡常数 的关系可表示为： 式中
为反应体系的总压强。 分别为 0.10 Mpa和 0.010 Mpa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，
其中表示 0.10 Mpa下的关系曲线是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。570℃时， ________ (保留 2
位有效数字)。
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（5）一种丙烷氧化脱氢制丙烯工艺生产中使用 作为氧化剂。570℃，将一定浓度的 与固定浓度丙
烷通过含催化剂的恒压反应器，反应足够的时间，发现丙烷的平衡转化率明显提高，试分析使用 的好
处_________(任意一条，合理即可)。
（6）科学家制备了一种新型催化剂(Cu(I)MOR)可以在较低温度下(约 300℃)实现丙烷直接脱氢制丙烯。其
催化机理如下图所示。
下列说法不正确的是_________
a.反应中有非极性键的断裂和生成
b.反应②中，提高水蒸气的浓度，有利于丙烯的脱吸附
c.反应③中的“变温”操作指的是降低温度
d.反应①中产生的 可用于 的还原再生
20. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
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已知： (苯胺，呈碱性，易被氧化)。请回答下列问题：
（1）化合物 A的名称为_________。
（2）化合物 B中官能团的名称为_________。
（3）写出 C→D的化学方程式_________。
（4）根据化合物 F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表。
序号 反应条件和试剂 有机产物 反应类型
、催化剂、加
ⅰ _________ _________
热
ⅱ _________ _________ 酯化反应
（5）R是 G的一种同分异构体，写出满足下列条件 R的其中一种异构体结构简式_________
①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种
②核磁共振氢谱上有 4个峰，峰面积之比为
③R既可以与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应
④1 mol R与足量的新制银氨溶液反应可生成 4 mol Ag
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基
连在苯环的间位。结合本题已知信息，设计以甲苯为原料合成有机高分子M，其结构简式如图所示。基于
你的设计路线，回答下列问题：
①你设计的合成路线中，涉及氧化反应，该反应的有机反应物应是_________(写出结构简式)；
②最后一步反应的化学方程式为_________。
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龙华区中小学 2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷
高二化学
本试卷共 10页，20小题，满分 100分，考试用时 75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右
上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fc-56
第Ⅰ卷(选择题 44分)
一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地
方无效。其中 1~10题，每小题 2分，11~16题，每小题 4分，共 44分)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
第 13页/共 16页
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 56分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. D ②. 烧杯
（2） ①. 40.6 ②. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（3）2Fe3+ + + H O = 2Fe2+ + + 2H+2
（4） ①. 2Fe3+ + 3 + 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H 3+2SO3或 Fe + 3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) +
3 ②. 铁氰化钾溶液
（5） ①. 变小 ②. 取少量负极区溶液，加稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明
生成
第 14页/共 16页
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①.
粉碎红土镍矿 ②.
适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌等任写两条） ③.
（或二氧化硅）
（3） ①.
将 氧化为 ，便于后续形成沉淀除去 ②.
（4）
（5）
（6） ①.
②.
【19题答案】
【答案】（1）-162.0
（2） （3）cd
（4） ①. II ②. 0.018
（5）CO2消耗生成物 H2，促使丙烷脱氢平衡正向移动，提升丙烷平衡转化率（合理即可） （6）ac
【20题答案】
【答案】（1）3 甲基苯酚（或间甲基苯酚） （2）酯基
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（3） +HNO3 +H2O
（ 4） ① . ② . 加成反应 ③ . CH3CH2OH、浓硫酸、加热 ④ .
（ 5） 或 （ 6） ① .
②. n +(n-1)H2O
第 16页/共 16页

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