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【中考真卷】云南省2026年化学初中学业水平等级性考试
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是（　　）
A．普洱茶压饼 B．傣陶烧制
C．大理木雕雕刻 D．禄丰剪纸
2．保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是（　　）
A．工厂污水直接排放
B．农业灌溉方式改漫灌为滴灌
C．净水时用活性炭脱色除臭
D．推广雨污分离，加强雨水再利用
3．用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是（　　）
A．塑料 B．不锈钢
C．羊毛纤维 D．合成橡胶
4．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．泥土 C．蔗糖 D．面粉
5．三氯硅烷（SiHCl3）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为-1价，则SiHCl3中Si的化合价为（　　）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
6．实验室配制50g质量分数为15%的Na2SO4溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用Na2SO4固体
B．称量Na2SO4固体
C．量取蒸馏水
D．溶解
7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　）
A．垃圾分类回收处理，减少环境污染
B．为提高粮食产量，过量使用农药化肥
C．实施健康管理，合理均衡膳食
D．遵医嘱合理用药，减少药物不良影响
8．云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素和熊果酸都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　）
A．一个维生素C分子中含有3个氧分子
B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3∶4∶3
C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同
D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等
9．锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是（　　）
A．青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕
B．锡能用作白炽灯泡的灯丝
C．锡不能与硫酸锌溶液反应
D．锡能与稀盐酸反应
10．乙炔（C2H2）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有
B．点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火
C．调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求
D．熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物
11． “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．40℃时，NaClO的溶解度为110g
B．交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等
C．30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%
D．将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和
柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答下面小题。
12．结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是（　　）
A．无菌空气属于纯净物
B．通入无菌空气可增加培养液的溶氧量
C．发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物
D．葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量
13．结合图1~3，下列叙述错误的是（　　）
A．发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱
B．0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快
C．制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定
D．不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同
14．发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C4H6O5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：途径①
途径②
下列说法错误的是（　　）
A．途径①中发生了缓慢氧化
B．途径①和②反应前后分子数目均增大
C．食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和
D．消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多
二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。
15．落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。
（1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的　 　性。
（2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为　 　。
（3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是（　　）（填标号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
（4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是（　　）（填标号）。
A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2
C． D．KNO3
（5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为　 　。
16．阅读下列材料，回答相关问题。
绿色储粮 粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。 目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。 脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。 绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。
（1）下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是（　　）（填标号）。
A．磷化氢熏蒸 B．真空干燥 C．机械制冷 D．微波杀虫
（2）人工充氮气储粮是利用氮气　 　的化学性质。
（3）向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的　 　（填“顶”或“底”）部充入。
（4）燃烧脱氧法生成的产物是　 　。
（5）燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是　 　（任写一条）。
（6）日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为　 　。
17．云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。
已知：①“吸收”中发生反应
②“合成”中发生反应
（1）“电解”中，和C发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）“吸收”中溶液也可与发生反应其中物质X的化学式为　 　，的俗称为　 　。
（3）为提高吸收效率，烟气应从　 　（填“a”或“b”）处通入。
（4）从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为　 　。
（5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是　 　。
18．氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。
（1）氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是　 　。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为　 　。
（2）用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是　 　。
（3）实验室常用邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为某次实验时准确称取了，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。
19．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。
（1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、　 　发电。
（2）制氢厂生产氢气的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是　 　。
（4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示（　　）（填标号）。
A． B．
C． D．
（5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是　 　（填“a”“b”或“c”）。
（6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是　 　。
（7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为　 　（任写两条）。
性质 氢气 氨气
沸点 -253℃ -33℃
氢元素质量分数 100% 17.65%
体积含氢量（液态） 70.8kg/m3
空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28%
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
20．“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。
（1）当pH>9.0时，水体呈　 　（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
（2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。
（4）鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是　 　（任写一条）。
（5）为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是　 　（任写一条）。
（6）任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是　 　（任写一条）。
（7）参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、普洱茶压饼只是将茶叶压制成型，物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、傣陶烧制过程中，黏土经过高温发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、大理木雕雕刻只是改变木材的形状和外观，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、禄丰剪纸只是改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的概念解答：没有新物质生成的变化属于物理变化，形状、状态的改变均属于物理变化；
B、根据化学变化的概念解答：有新物质生成的变化属于化学变化，烧制、燃烧、发酵等过程均伴随新物质生成；
C、根据物理变化的判断依据解答：雕刻仅改变物质外形，不改变物质本质，属于物理变化；
D、根据物理变化的常见实例解答：剪纸属于形状改变的物理变化，是生活中常见的物理变化实例。
2．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工厂污水中含有大量有害物质，直接排放会污染水体、破坏水生态，该做法错误，选项A符合题意；
B、农业灌溉改漫灌为滴灌，可以减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于节约用水的正确做法，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，净水时可吸附水中的色素和异味，起到脱色除臭的作用，该做法正确，选项C不符合题意；
D、推广雨污分离，加强雨水再利用，能提高水资源的利用率，缓解水资源紧张，该做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据水资源的污染与防治解答：工业污水必须处理达标后排放，直接排放是破坏水资源的典型错误行为；
B、根据节约用水的措施解答：改漫灌为滴灌、喷灌是农业节水的重要方式；
C、根据活性炭的性质与用途解答：活性炭的吸附性是净水过程中的核心性质，可除去水中的色素和异味；
D、根据水资源的综合利用解答：雨污分离、雨水资源化利用是保护水资源的有效途径。
3．【答案】C
【知识点】合成橡胶及其应用；合成纤维及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，是人工合成的，不属于天然材料，选项A不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，选项B不符合题意；
C、羊毛纤维是自然界中天然存在的动物纤维，属于天然有机高分子材料，选项C符合题意；
D、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，是人工合成的，不属于天然材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合成材料的分类解答：塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成有机高分子材料；
B、根据金属材料的范畴解答：金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁合金；
C、根据天然有机高分子材料的实例解答：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶都属于天然有机高分子材料；
D、根据合成材料的判断解答：合成橡胶是人工合成的高分子材料，不属于天然材料。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、植物油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、泥土不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，选项B不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，溶于水后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的特征解答：溶液是均一、稳定的混合物，植物油与水混合会分层，属于乳浊液；
B、根据悬浊液的特点解答：泥土固体小颗粒分散在水中形成悬浊液，静置后会沉淀；
C、根据溶液的定义解答：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，蔗糖水是典型的溶液；
D、根据悬浊液的判断解答：面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液。
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】题目明确说明三氯硅烷（SiHCl3）中H和Cl的化合价均为-1价。根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设Si的化合价为x，可列式：
x+(-1)+3×(-1)=0
计算得x=+4，因此Si的化合价为+4价。
A、-4价不符合计算结果，选项A不符合题意；
B、该选项数值错误，选项B不符合题意；
C、+2价不符合计算结果，选项C不符合题意；
D、+4价符合计算结果，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中正负化合价代数和为零，硅元素在该物质中显正价，不是负价；
B、根据化合价代数和为零的原则解答：需结合所有元素的化合价列式计算，不能直接猜测；
C、根据题目给定条件解答：本题明确H为-1价，不能按常规H为+1价计算，需严格按题意列式；
D、根据化合价计算的规范步骤解答：设未知化合价，依据代数和为零列式计算，是化合价计算的标准方法。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，且药品不能直接放在托盘上，需放在称量纸上，图中操作不规范，选项B不符合题意；
C、量取蒸馏水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致量取的液体体积偏小，图中俯视读数，操作错误，选项C不符合题意；
D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，图中操作规范，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品的取用规范解答：取用药品时瓶塞倒放是基本操作要求，防止污染试剂；
B、根据托盘天平的使用规则解答：“左物右码”是天平称量的核心原则，药品需垫称量纸或放在烧杯中称量；
C、根据量筒的读数规范解答：量筒读数视线与凹液面最低处相平，俯视偏大、仰视偏小，是高频易错点；
D、根据溶解操作的要求解答：溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌加速溶解，是配制溶液的正确操作。
7．【答案】B
【知识点】合理使用化肥、农药；均衡营养与健康；垃圾的分类与回收利用；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、垃圾分类回收处理，可以减少有害物质对环境的污染，同时实现资源的循环利用，说法正确，选项A不符合题意；
B、过量使用农药化肥，会造成水体富营养化、土壤污染和农药残留，危害环境和人体健康，应合理使用，说法错误，选项B符合题意；
C、实施健康管理，合理均衡膳食，有利于人体健康，符合健康生活的理念，说法正确，选项C不符合题意；
D、遵医嘱合理用药，可以避免药物滥用，减少药物的不良影响，保障用药安全，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据环境保护的措施解答：垃圾分类是减少污染、资源再利用的重要手段；
B、根据农药化肥的使用原则解答：农药化肥应合理施用，过量使用会造成环境污染，是化学与生活的常见考点；
C、根据化学与健康的知识解答：均衡膳食是保障人体健康的重要方式；
D、根据安全用药的原则解答：合理用药、遵医嘱用药是保障用药安全的基本要求。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子由原子构成，一个维生素C分子中含有氧原子，不含有氧分子，只有氧气这种物质才由氧分子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，不是原子个数比3：4：3，选项混淆了原子个数比和元素质量比，说法错误，选项B不符合题意；
C、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，熊果酸也由碳、氢、氧三种元素组成，二者组成元素的种类相同，说法正确，选项C符合题意；
D、熊果酸中氢元素的总相对质量为1×48=48，氧元素的总相对质量为16×3=48，二者相对质量相等，因此氢、氧元素的质量分数相等，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的构成解答：分子由原子构成，物质中含有分子才会有对应分子，化合物分子中不含其他物质的分子；
B、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比代替；
C、根据物质的元素组成解答：根据化学式可以判断物质的元素组成，两种物质元素种类可能相同；
D、根据元素质量分数的比较解答：元素的总相对质量相等时，在同一物质中质量分数相等，本题可通过计算相对总质量快速判断。
9．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜锡合金，硬度比纯锡大，因此相互刻划时，锡片表面会出现划痕，说法正确，选项A不符合题意；
B、锡的熔点低，受热易熔化，不能用作白炽灯泡的灯丝，灯丝需要熔点高的金属（如钨），说法错误，选项B符合题意；
C、金属活动性顺序中，锡排在锌的后面，金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生置换反应，说法正确，选项C不符合题意；
D、金属活动性顺序中，锡排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；
B、根据金属的性质与用途解答：灯丝材料需要熔点高，锡熔点低，不适合做灯丝，性质决定用途；
C、根据金属活动性顺序的应用解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锡在锌后，不能置换锌；
D、根据金属与酸的反应规律解答：排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，锡在氢前，可以反应。
10．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、乙炔属于易燃气体，存储乙炔钢瓶的场所应粘贴易燃气体标志，警示注意防火防爆，说法正确，选项A不符合题意；
B、点火时有爆鸣声，说明乙炔气体不纯，混有空气，立即重新点火可能引发爆炸，应先检查气密性、排尽空气后再点燃，说法正确，选项B不符合题意；
C、调节氧气和乙炔阀门，可以改变两种气体的混合比例，从而改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求，说法正确，选项C不符合题意；
D、熄火时应先关闭乙炔阀门，切断可燃物的供应，再关闭氧气阀门；若先关闭氧气阀门，乙炔仍会泄漏，存在安全隐患，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据易燃易爆物的安全标识解答：易燃气体存储场所需张贴对应的安全标志，规范操作；
B、根据可燃性气体的使用安全解答：可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，有爆鸣声说明气体不纯，不能立即点火；
C、根据物质燃烧的现象解答：反应物的浓度、比例会影响反应的剧烈程度和温度，调节阀门可控制火焰温度；
D、根据灭火的原理解答：灭火需隔绝可燃物、隔绝氧气或降低温度，熄火时先关可燃物阀门是隔绝可燃物，是正确的操作顺序。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，对应温度下NaClO的溶解度为110g，说法正确，选项A不符合题意；
B、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，因此交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等，说法正确，选项B不符合题意；
C、对应温度下，NaClO的溶解度为100g时，饱和溶液溶质质量分数为×100%=50%，结合曲线数值，该温度下溶解度符合计算前提，说法正确，选项C不符合题意；
D、NaClO的溶解度随温度升高而增大，将低温下的NaClO饱和溶液升温，溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液，不是仍饱和，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的读数方法解答：从横坐标对应温度向上作垂线，与曲线交点对应的纵坐标即为溶解度；
B、根据溶解度曲线交点的含义解答：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%，需结合溶解度计算，不能直接用百分比数值判断；
D、根据溶解度受温度影响的变化规律解答：溶解度随温度升高而增大的物质，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，这是溶解度曲线的高频考点。
【答案】12．A
13．A
14．B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【分析】（1）A、根据纯净物与混合物的判别解答：只由一种物质组成的是纯净物，空气由多种气体组成，属于混合物；
B、根据气体的溶解性解答：通入空气可以增加液体中的溶氧量，保障微生物的有氧呼吸；
C、根据有机物的定义解答：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）属于有机物，葡萄糖是典型的有机物；
D、根据糖类的作用解答：葡萄糖是主要的供能物质，可为生命活动提供能量。
（2）A、根据pH与酸碱性的关系解答：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强，pH降低说明酸性增强；
B、根据反应速率的图像判断解答：产量曲线越陡，说明单位时间内产量越高，反应速率越快；
C、根据pH的调节解答：碳酸盐可以与酸反应，起到稳定pH的作用，保障微生物的发酵环境；
D、根据环境对生物代谢的影响解答：pH等环境条件会影响微生物的代谢途径，产物种类会发生变化。
（3）A、根据缓慢氧化的定义解答：进行得很慢、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化，微生物的呼吸、发酵都属于缓慢氧化；
B、根据化学反应中分子数的变化解答：分别计算反应前后的分子总数，即可判断分子数目的增减，需注意化学式前的计量数；
C、根据碳中和的理念解答：消耗二氧化碳的反应有助于减少温室气体，助力实现碳中和；
D、根据化学方程式的计算解答：根据反应物与生成物的质量比，可判断相同质量反应物生成产物的多少。
12．A、无菌空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误，选项A符合题意；
B、通入无菌空气，空气中的氧气可以溶解在培养液中，增加培养液的溶氧量，满足黑曲霉的呼吸需求，说法正确，选项B不符合题意；
C、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，选项C不符合题意；
D、葡萄糖属于糖类，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量，是微生物生命活动的能源物质，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
13．A、发酵产生柠檬酸的过程中，培养液的pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强，不是减弱，说法错误，选项A符合题意；
B、由有机酸产量图可知，0～72h内，48～72h时间段内L-苹果酸的产量曲线更陡，说明产生速率较快，说法正确，选项B不符合题意；
C、制取L-苹果酸时加入碳酸钙，可以与发酵产生的酸反应，维持培养液pH稳定，保证黑曲霉的活性，说法正确，选项C不符合题意；
D、由图可知，不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同，说明pH会影响代谢途径，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
14．A、途径①是葡萄糖与氧气发生的反应，反应速率缓慢，属于缓慢氧化，说法正确，选项A不符合题意；
B、途径①中，反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为1+3+2=6，分子数目增大；途径②中，反应前分子总数为1+2=3，反应后分子总数为2，分子数目减小，因此并非二者分子数目均增大，说法错误，选项B符合题意；
C、途径②反应中消耗了二氧化碳，减少了温室气体，因此大规模生产L-苹果酸可助力碳中和，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，1分子葡萄糖经途径①生成1分子L-苹果酸，经途径②生成2分子L-苹果酸，因此消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸更多，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】（1）延展
（2）金属；49
（3）C
（4）B
（5）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；原子的定义与构成；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属可以被压制成薄片，是利用了金属的延展性，铝能制成0.0045毫米的超薄铝箔，正是利用铝的延展性。
（2）铟元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图可知铟的原子序数为49，因此铟原子的核外电子数为49。
（3）菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养物质是油脂，因此选C。
（4）磷肥是含有磷元素的化肥。A选项硫酸钾含钾元素，属于钾肥；B选项含磷元素，属于磷肥；C选项含氮元素，属于氮肥；D选项含钾元素和氮元素，属于复合肥。因此选B。
（5）甲醇在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答：延展性是金属的共性，可用于制作薄片、细丝等；
（2）根据元素分类与原子结构的等量关系解答：带“钅”字旁的元素属于金属元素，原子中原子序数等于核外电子数；
（3）根据六大营养素的食物来源解答：植物油、动物脂肪富含油脂，是人体的备用能源；
（4）根据化肥的分类标准解答：含有氮、磷、钾中哪种营养元素，就属于对应类别的化肥，同时含有两种及以上的是复合肥；
（5）根据有机物燃烧的反应规律解答：含碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，书写方程式需注意配平、标注反应条件。
16．【答案】（1）A
（2）不活泼或稳定
（3）底
（4）二氧化碳和一氧化碳
（5）防止一氧化碳中毒
（6）CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；一氧化碳的毒性；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）绿色储粮技术包括干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。A选项磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸，不属于绿色储粮技术；B真空干燥属于干燥储粮；C机械制冷属于低温储粮；D微波杀虫属于物理防治。因此选A。
（2）氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可以抑制粮食呼吸、消灭害虫、抑制微生物繁殖，因此可用于气调储粮。
（3）二氧化碳的密度比空气大，从粮堆底部充入，二氧化碳会由下往上逐渐充满粮堆，更彻底地排尽空气，达到气调储粮的效果。
（4）焦炭燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，因此燃烧脱氧法生成的产物是二氧化碳和一氧化碳。
（5）焦炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易造成人体中毒，因此入仓检查前必须先通风换气，防止一氧化碳中毒。
（6）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分起到除湿作用，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据绿色储粮的定义解答：绿色储粮是安全、无污染的储粮技术，化学熏蒸使用有毒药剂，不属于绿色技术；
（2）根据氮气的性质与用途解答：氮气化学性质稳定，常用作保护气，是气调储粮的核心原理；
（3）根据气体密度与收集/充入方法的关系解答：密度大于空气的气体从底部充入，能更好地排尽空气，与向上排空气法原理一致；
（4）根据碳的燃烧产物解答：碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，两种产物通常同时存在；
（5）根据一氧化碳的毒性解答：一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使人缺氧中毒，进入密闭空间前必须通风；
（6）根据生石灰的除湿原理解答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是常用的食品、仓储干燥剂，书写方程式注意配平。
17．【答案】（1）2Al2O3+3C4Al+3CO2↑；置换
（2）Na2CO3；纯碱或苏打
（3）b
（4）过滤
（5）Na2CO3（或碳酸钠）
【知识点】物质的名称与俗名；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该流程分为冶炼和烟气回收两部分。电解环节中，氧化铝和碳在通电条件下反应生成金属铝，同时产生含CO2、HF的烟气；烟气进入吸收塔，与碳酸钠溶液、四羟基合铝酸钠反应，实现氟化氢的吸收；合成环节中反应生成氧化铝固体和碳酸钠溶液，氧化铝返回电解环节循环利用，碳酸钠可返回吸收环节循环使用，实现资源的高效利用。
（1）“电解”中，氧化铝和碳在通电条件下反应生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Al2O3+3C4Al+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（2）“吸收”中碳酸钠溶液也可与HF发生反应，生成氟化钠、水和二氧化碳，同时结合流程可知物质X为Na2CO3，其俗称为纯碱或苏打。
（3）为提高吸收效率，烟气应从下口b处通入，溶液从上口流下，形成逆流接触，增大气液接触时间和接触面积，使烟气中的有害成分被充分吸收。
（4）“合成”反应后生成的氧化铝是不溶于水的固体，要从混合物中分离出固体，采用的操作名称是过滤。
（5）根据已知信息，吸收环节需要消耗碳酸钠，合成环节会生成碳酸钠，因此能在两个环节循环使用的物质是Na2CO3（或碳酸钠）。
【分析】（1）根据电解炼铝的反应原理与基本反应类型解答：碳还原氧化铝生成铝和二氧化碳，符合置换反应“单换单”的特征；书写方程式需注意条件、配平和气体符号；
（2）根据盐与酸的反应与物质俗称解答：碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，碳酸钠俗称纯碱、苏打，是初中化学常考的物质俗称；
（3）根据逆流吸收的原理解答：逆流操作可以增大反应物接触时间，提高吸收效率，是工业流程中常用的优化手段；
（4）根据混合物的分离方法解答：过滤是分离不溶性固体和液体的基本操作，是工业流程中高频考点；
（5）根据流程中物质的循环利用解答：既作为反应物消耗、又作为生成物生成的物质，可以循环利用，能节约原料、减少污染。
18．【答案】（1）溶液由无色变为红色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应，保证配制的氢氧化钠溶液浓度准确
（3）解：设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。
NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O
40 204
x 2.04g
x=0.4g
答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，溶液为无色；逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到的现象是溶液由无色变为红色。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）二氧化碳能溶于水且与氢氧化钠反应，会消耗氢氧化钠导致溶液浓度不准确；将蒸馏水煮沸，可以除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应，保证配制的氢氧化钠溶液浓度准确。
（3）解：设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。
NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O
40 204
x 2.04g
x=0.4g
答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律与中和反应原理解答：无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；中和反应生成盐和水，是复分解反应的一种；
（2）根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，配制标准溶液时需除去水中的二氧化碳，避免影响浓度，这是定量实验的关键注意事项；
（3）根据化学方程式的计算规范解答：严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤进行，已知量必须是纯净物的质量，比例式对应关系要准确，计算过程完整规范。
19．【答案】（1）太阳能发电、水力发电、潮汐能发电等(任意选择一种)
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）分子之间的间隔
（4）C
（5）c
（6）反应启动后放出的热量可维持反应持续进行
（7）①氨气沸点更高，更容易液化，储存和运输更方便；②液态氨的体积含氢量更高，相同体积下能储存更多氢，运输效率更高；③氨气爆炸极限范围更窄，储存运输更安全。（任写两条即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】（1）常见的可再生能源发电有风力发电、太阳能发电、水力发电、潮汐能发电等，任选一种即可，例如太阳能。
（2）制氢厂利用电解水的方法生产氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）氢气被压缩为液氢的过程中，氢分子本身的大小、种类不变，改变的是氢分子之间的间隔。
（4）氨气分解的微观反应中，甲是氨气分子，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，对应模型C，因此选C。
（5）氨气分解生成氮气和氢气，反应的化学方程式为2NH3N2+3H2。反应后氮气的质量占比更大，氢气质量占比更小，因此质量分数上升且数值较小的曲线c表示氢气。
（6）氢气还原氧化铁的反应会放出热量，能为氨气分解提供反应所需的高温条件，因此混入少量氢气后，反应启动后放出的热量可维持反应持续进行。
（7）对比表格数据，氨气相比氢气有两大优势：①氨气沸点更高，更容易液化，储存和运输更方便；②液态氨的体积含氢量更高，相同体积下能储存更多氢，运输效率更高；③氨气爆炸极限范围更窄，储存运输更安全。任写两条即可。
【分析】（1）根据可再生能源的实例解答：太阳能、风能、水能、潮汐能等都属于可再生能源，对应的发电都属于“绿电”；
（2）根据电解水的反应原理解答：电解水生成氢气和氧气，是工业制氢的重要方法，书写方程式注意条件和气体符号；
（3）根据分子的基本性质解答：物质三态变化的本质是分子之间的间隔发生改变，分子本身不变；
（4）根据微观示意图的识别解答：根据化学式判断分子的原子构成，即可匹配对应的模型；
（5）根据质量守恒定律与质量分数的变化解答：根据反应中各物质的质量比，判断生成物的质量分数大小，质量占比小的对应氢气；
（6）根据反应中的能量变化解答：放热反应可以释放热量，为后续吸热反应提供能量，使反应持续进行；
（7）根据表格信息的分析与应用解答：从沸点、含氢量、安全性等角度对比，总结氨气储运的优势，考查信息提取与归纳能力。
20．【答案】（1）碱
（2）减小
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在水中溶解量少，因此对水体pH影响较小
（5）由图像可知，一次性加入过碳酸钠，短时间内水中溶氧量会迅速升高，超过12mg/L，易使鱼类患上气泡病
（6）需要持续加热提供反应温度，长途运输过程中能耗大，且加热设备存在安全隐患；另外高锰酸钾加热制氧速率不易控制，难以维持稳定的溶氧量
（7）选用过碳酸钠作为增氧剂，将其封装在带有微孔缓释结构的容器中，通过控制容器与水的接触面积调节产氧速率；配合溶氧传感器实时监测水体溶氧量，当溶氧量低于适宜值时增大接触面积，高于安全值时减小接触面积，使溶氧量稳定维持在鱼类适宜的范围，满足长途运输的持续、平稳增氧需求。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）pH大于7时溶液呈碱性，因此pH＞9.0时水体呈碱性，会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
（2）气体的溶解度随温度升高而减小，因此水温升高时，氧气在水中的溶解度减小。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在水中溶解量少，因此对水体pH影响较小，按规定用量投放时水体pH基本不变。
（5）由图像可知，一次性加入过碳酸钠，短时间内水中溶氧量会迅速升高，超过12mg/L，易使鱼类患上气泡病；同时水体pH也会快速升高，超出鱼类适宜的pH范围，不利于鱼类生存，因此不能一次性加入。
（6）该方案需要持续加热提供反应温度，长途运输过程中能耗大，且加热设备存在安全隐患；另外高锰酸钾加热制氧速率不易控制，难以维持稳定的溶氧量，因此存在缺陷。
（7）示例方案：选用过碳酸钠作为增氧剂，将其封装在带有微孔缓释结构的容器中，通过控制容器与水的接触面积调节产氧速率；配合溶氧传感器实时监测水体溶氧量，当溶氧量低于适宜值时增大接触面积，高于安全值时减小接触面积，使溶氧量稳定维持在鱼类适宜的范围，满足长途运输的持续、平稳增氧需求。
【分析】（1）根据pH与酸碱性的关系解答：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；
（2）根据气体溶解度的影响因素解答：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，是溶液部分的高频考点；
（3）根据高锰酸钾制氧的反应原理解答：高锰酸钾受热分解是实验室制氧的重要反应，书写方程式注意条件、配平和气体符号；
（4）根据物质的溶解性与pH的关系解答：氢氧化钙微溶于水，电离出的氢氧根离子有限，因此对水体pH影响小；
（5）根据图像信息与题干资料解答：结合资料中溶氧量、pH的适宜范围，分析一次性加入的危害，考查信息整合与应用能力；
（6）根据实验方案的评价角度解答：从能耗、安全性、速率可控性等角度分析方案缺陷，结合长途运输的实际场景判断；
（7）根据实验方案的设计解答：结合增氧剂的特点，围绕“速率可控、持续平稳”设计方案，体现控制变量的实验思想，答案合理即可。
1 / 1【中考真卷】云南省2026年化学初中学业水平等级性考试
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是（　　）
A．普洱茶压饼 B．傣陶烧制
C．大理木雕雕刻 D．禄丰剪纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、普洱茶压饼只是将茶叶压制成型，物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、傣陶烧制过程中，黏土经过高温发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、大理木雕雕刻只是改变木材的形状和外观，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、禄丰剪纸只是改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的概念解答：没有新物质生成的变化属于物理变化，形状、状态的改变均属于物理变化；
B、根据化学变化的概念解答：有新物质生成的变化属于化学变化，烧制、燃烧、发酵等过程均伴随新物质生成；
C、根据物理变化的判断依据解答：雕刻仅改变物质外形，不改变物质本质，属于物理变化；
D、根据物理变化的常见实例解答：剪纸属于形状改变的物理变化，是生活中常见的物理变化实例。
2．保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是（　　）
A．工厂污水直接排放
B．农业灌溉方式改漫灌为滴灌
C．净水时用活性炭脱色除臭
D．推广雨污分离，加强雨水再利用
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工厂污水中含有大量有害物质，直接排放会污染水体、破坏水生态，该做法错误，选项A符合题意；
B、农业灌溉改漫灌为滴灌，可以减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于节约用水的正确做法，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，净水时可吸附水中的色素和异味，起到脱色除臭的作用，该做法正确，选项C不符合题意；
D、推广雨污分离，加强雨水再利用，能提高水资源的利用率，缓解水资源紧张，该做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据水资源的污染与防治解答：工业污水必须处理达标后排放，直接排放是破坏水资源的典型错误行为；
B、根据节约用水的措施解答：改漫灌为滴灌、喷灌是农业节水的重要方式；
C、根据活性炭的性质与用途解答：活性炭的吸附性是净水过程中的核心性质，可除去水中的色素和异味；
D、根据水资源的综合利用解答：雨污分离、雨水资源化利用是保护水资源的有效途径。
3．用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是（　　）
A．塑料 B．不锈钢
C．羊毛纤维 D．合成橡胶
【答案】C
【知识点】合成橡胶及其应用；合成纤维及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，是人工合成的，不属于天然材料，选项A不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，选项B不符合题意；
C、羊毛纤维是自然界中天然存在的动物纤维，属于天然有机高分子材料，选项C符合题意；
D、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，是人工合成的，不属于天然材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合成材料的分类解答：塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成有机高分子材料；
B、根据金属材料的范畴解答：金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁合金；
C、根据天然有机高分子材料的实例解答：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶都属于天然有机高分子材料；
D、根据合成材料的判断解答：合成橡胶是人工合成的高分子材料，不属于天然材料。
4．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．泥土 C．蔗糖 D．面粉
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、植物油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、泥土不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，选项B不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，溶于水后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的特征解答：溶液是均一、稳定的混合物，植物油与水混合会分层，属于乳浊液；
B、根据悬浊液的特点解答：泥土固体小颗粒分散在水中形成悬浊液，静置后会沉淀；
C、根据溶液的定义解答：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，蔗糖水是典型的溶液；
D、根据悬浊液的判断解答：面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液。
5．三氯硅烷（SiHCl3）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为-1价，则SiHCl3中Si的化合价为（　　）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】题目明确说明三氯硅烷（SiHCl3）中H和Cl的化合价均为-1价。根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设Si的化合价为x，可列式：
x+(-1)+3×(-1)=0
计算得x=+4，因此Si的化合价为+4价。
A、-4价不符合计算结果，选项A不符合题意；
B、该选项数值错误，选项B不符合题意；
C、+2价不符合计算结果，选项C不符合题意；
D、+4价符合计算结果，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中正负化合价代数和为零，硅元素在该物质中显正价，不是负价；
B、根据化合价代数和为零的原则解答：需结合所有元素的化合价列式计算，不能直接猜测；
C、根据题目给定条件解答：本题明确H为-1价，不能按常规H为+1价计算，需严格按题意列式；
D、根据化合价计算的规范步骤解答：设未知化合价，依据代数和为零列式计算，是化合价计算的标准方法。
6．实验室配制50g质量分数为15%的Na2SO4溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用Na2SO4固体
B．称量Na2SO4固体
C．量取蒸馏水
D．溶解
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，且药品不能直接放在托盘上，需放在称量纸上，图中操作不规范，选项B不符合题意；
C、量取蒸馏水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致量取的液体体积偏小，图中俯视读数，操作错误，选项C不符合题意；
D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，图中操作规范，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品的取用规范解答：取用药品时瓶塞倒放是基本操作要求，防止污染试剂；
B、根据托盘天平的使用规则解答：“左物右码”是天平称量的核心原则，药品需垫称量纸或放在烧杯中称量；
C、根据量筒的读数规范解答：量筒读数视线与凹液面最低处相平，俯视偏大、仰视偏小，是高频易错点；
D、根据溶解操作的要求解答：溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌加速溶解，是配制溶液的正确操作。
7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　）
A．垃圾分类回收处理，减少环境污染
B．为提高粮食产量，过量使用农药化肥
C．实施健康管理，合理均衡膳食
D．遵医嘱合理用药，减少药物不良影响
【答案】B
【知识点】合理使用化肥、农药；均衡营养与健康；垃圾的分类与回收利用；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、垃圾分类回收处理，可以减少有害物质对环境的污染，同时实现资源的循环利用，说法正确，选项A不符合题意；
B、过量使用农药化肥，会造成水体富营养化、土壤污染和农药残留，危害环境和人体健康，应合理使用，说法错误，选项B符合题意；
C、实施健康管理，合理均衡膳食，有利于人体健康，符合健康生活的理念，说法正确，选项C不符合题意；
D、遵医嘱合理用药，可以避免药物滥用，减少药物的不良影响，保障用药安全，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据环境保护的措施解答：垃圾分类是减少污染、资源再利用的重要手段；
B、根据农药化肥的使用原则解答：农药化肥应合理施用，过量使用会造成环境污染，是化学与生活的常见考点；
C、根据化学与健康的知识解答：均衡膳食是保障人体健康的重要方式；
D、根据安全用药的原则解答：合理用药、遵医嘱用药是保障用药安全的基本要求。
8．云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素和熊果酸都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　）
A．一个维生素C分子中含有3个氧分子
B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3∶4∶3
C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同
D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子由原子构成，一个维生素C分子中含有氧原子，不含有氧分子，只有氧气这种物质才由氧分子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，不是原子个数比3：4：3，选项混淆了原子个数比和元素质量比，说法错误，选项B不符合题意；
C、维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，熊果酸也由碳、氢、氧三种元素组成，二者组成元素的种类相同，说法正确，选项C符合题意；
D、熊果酸中氢元素的总相对质量为1×48=48，氧元素的总相对质量为16×3=48，二者相对质量相等，因此氢、氧元素的质量分数相等，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的构成解答：分子由原子构成，物质中含有分子才会有对应分子，化合物分子中不含其他物质的分子；
B、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比代替；
C、根据物质的元素组成解答：根据化学式可以判断物质的元素组成，两种物质元素种类可能相同；
D、根据元素质量分数的比较解答：元素的总相对质量相等时，在同一物质中质量分数相等，本题可通过计算相对总质量快速判断。
9．锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是（　　）
A．青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕
B．锡能用作白炽灯泡的灯丝
C．锡不能与硫酸锌溶液反应
D．锡能与稀盐酸反应
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜锡合金，硬度比纯锡大，因此相互刻划时，锡片表面会出现划痕，说法正确，选项A不符合题意；
B、锡的熔点低，受热易熔化，不能用作白炽灯泡的灯丝，灯丝需要熔点高的金属（如钨），说法错误，选项B符合题意；
C、金属活动性顺序中，锡排在锌的后面，金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生置换反应，说法正确，选项C不符合题意；
D、金属活动性顺序中，锡排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；
B、根据金属的性质与用途解答：灯丝材料需要熔点高，锡熔点低，不适合做灯丝，性质决定用途；
C、根据金属活动性顺序的应用解答：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锡在锌后，不能置换锌；
D、根据金属与酸的反应规律解答：排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，锡在氢前，可以反应。
10．乙炔（C2H2）和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000℃，常用于金属的焊接或切割。焊炬如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有
B．点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火
C．调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求
D．熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、乙炔属于易燃气体，存储乙炔钢瓶的场所应粘贴易燃气体标志，警示注意防火防爆，说法正确，选项A不符合题意；
B、点火时有爆鸣声，说明乙炔气体不纯，混有空气，立即重新点火可能引发爆炸，应先检查气密性、排尽空气后再点燃，说法正确，选项B不符合题意；
C、调节氧气和乙炔阀门，可以改变两种气体的混合比例，从而改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求，说法正确，选项C不符合题意；
D、熄火时应先关闭乙炔阀门，切断可燃物的供应，再关闭氧气阀门；若先关闭氧气阀门，乙炔仍会泄漏，存在安全隐患，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据易燃易爆物的安全标识解答：易燃气体存储场所需张贴对应的安全标志，规范操作；
B、根据可燃性气体的使用安全解答：可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，有爆鸣声说明气体不纯，不能立即点火；
C、根据物质燃烧的现象解答：反应物的浓度、比例会影响反应的剧烈程度和温度，调节阀门可控制火焰温度；
D、根据灭火的原理解答：灭火需隔绝可燃物、隔绝氧气或降低温度，熄火时先关可燃物阀门是隔绝可燃物，是正确的操作顺序。
11． “84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．40℃时，NaClO的溶解度为110g
B．交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等
C．30℃时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%
D．将20℃时的NaClO饱和溶液升温至50℃，得到的溶液仍饱和
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，对应温度下NaClO的溶解度为110g，说法正确，选项A不符合题意；
B、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，因此交点M表示a℃时，NaCl、NaClO的溶解度相等，说法正确，选项B不符合题意；
C、对应温度下，NaClO的溶解度为100g时，饱和溶液溶质质量分数为×100%=50%，结合曲线数值，该温度下溶解度符合计算前提，说法正确，选项C不符合题意；
D、NaClO的溶解度随温度升高而增大，将低温下的NaClO饱和溶液升温，溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液，不是仍饱和，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的读数方法解答：从横坐标对应温度向上作垂线，与曲线交点对应的纵坐标即为溶解度；
B、根据溶解度曲线交点的含义解答：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%，需结合溶解度计算，不能直接用百分比数值判断；
D、根据溶解度受温度影响的变化规律解答：溶解度随温度升高而增大的物质，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，这是溶解度曲线的高频考点。
柠檬酸和L-苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L-苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。回答下面小题。
12．结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是（　　）
A．无菌空气属于纯净物
B．通入无菌空气可增加培养液的溶氧量
C．发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物
D．葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量
13．结合图1~3，下列叙述错误的是（　　）
A．发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱
B．0~72h内，产生L-苹果酸的速率在48~72h较快
C．制取L-苹果酸时，加入CaCO3是为了维持pH稳定
D．不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同
14．发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L-苹果酸（C4H6O5）。其中两条主要途径的总反应原理如下：途径①
途径②
下列说法错误的是（　　）
A．途径①中发生了缓慢氧化
B．途径①和②反应前后分子数目均增大
C．食品工业利用途径②大规模生产L-苹果酸可助力碳中和
D．消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸比途径①更多
【答案】12．A
13．A
14．B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【分析】（1）A、根据纯净物与混合物的判别解答：只由一种物质组成的是纯净物，空气由多种气体组成，属于混合物；
B、根据气体的溶解性解答：通入空气可以增加液体中的溶氧量，保障微生物的有氧呼吸；
C、根据有机物的定义解答：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）属于有机物，葡萄糖是典型的有机物；
D、根据糖类的作用解答：葡萄糖是主要的供能物质，可为生命活动提供能量。
（2）A、根据pH与酸碱性的关系解答：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强，pH降低说明酸性增强；
B、根据反应速率的图像判断解答：产量曲线越陡，说明单位时间内产量越高，反应速率越快；
C、根据pH的调节解答：碳酸盐可以与酸反应，起到稳定pH的作用，保障微生物的发酵环境；
D、根据环境对生物代谢的影响解答：pH等环境条件会影响微生物的代谢途径，产物种类会发生变化。
（3）A、根据缓慢氧化的定义解答：进行得很慢、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化，微生物的呼吸、发酵都属于缓慢氧化；
B、根据化学反应中分子数的变化解答：分别计算反应前后的分子总数，即可判断分子数目的增减，需注意化学式前的计量数；
C、根据碳中和的理念解答：消耗二氧化碳的反应有助于减少温室气体，助力实现碳中和；
D、根据化学方程式的计算解答：根据反应物与生成物的质量比，可判断相同质量反应物生成产物的多少。
12．A、无菌空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误，选项A符合题意；
B、通入无菌空气，空气中的氧气可以溶解在培养液中，增加培养液的溶氧量，满足黑曲霉的呼吸需求，说法正确，选项B不符合题意；
C、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，选项C不符合题意；
D、葡萄糖属于糖类，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量，是微生物生命活动的能源物质，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
13．A、发酵产生柠檬酸的过程中，培养液的pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强，不是减弱，说法错误，选项A符合题意；
B、由有机酸产量图可知，0～72h内，48～72h时间段内L-苹果酸的产量曲线更陡，说明产生速率较快，说法正确，选项B不符合题意；
C、制取L-苹果酸时加入碳酸钙，可以与发酵产生的酸反应，维持培养液pH稳定，保证黑曲霉的活性，说法正确，选项C不符合题意；
D、由图可知，不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同，说明pH会影响代谢途径，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
14．A、途径①是葡萄糖与氧气发生的反应，反应速率缓慢，属于缓慢氧化，说法正确，选项A不符合题意；
B、途径①中，反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为1+3+2=6，分子数目增大；途径②中，反应前分子总数为1+2=3，反应后分子总数为2，分子数目减小，因此并非二者分子数目均增大，说法错误，选项B符合题意；
C、途径②反应中消耗了二氧化碳，减少了温室气体，因此大规模生产L-苹果酸可助力碳中和，说法正确，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，1分子葡萄糖经途径①生成1分子L-苹果酸，经途径②生成2分子L-苹果酸，因此消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L-苹果酸更多，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分。
15．落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。
（1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的　 　性。
（2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为　 　。
（3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是（　　）（填标号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
（4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是（　　）（填标号）。
A．K2SO4 B．Ca（H2PO4）2
C． D．KNO3
（5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为　 　。
【答案】（1）延展
（2）金属；49
（3）C
（4）B
（5）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；原子的定义与构成；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属可以被压制成薄片，是利用了金属的延展性，铝能制成0.0045毫米的超薄铝箔，正是利用铝的延展性。
（2）铟元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图可知铟的原子序数为49，因此铟原子的核外电子数为49。
（3）菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养物质是油脂，因此选C。
（4）磷肥是含有磷元素的化肥。A选项硫酸钾含钾元素，属于钾肥；B选项含磷元素，属于磷肥；C选项含氮元素，属于氮肥；D选项含钾元素和氮元素，属于复合肥。因此选B。
（5）甲醇在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答：延展性是金属的共性，可用于制作薄片、细丝等；
（2）根据元素分类与原子结构的等量关系解答：带“钅”字旁的元素属于金属元素，原子中原子序数等于核外电子数；
（3）根据六大营养素的食物来源解答：植物油、动物脂肪富含油脂，是人体的备用能源；
（4）根据化肥的分类标准解答：含有氮、磷、钾中哪种营养元素，就属于对应类别的化肥，同时含有两种及以上的是复合肥；
（5）根据有机物燃烧的反应规律解答：含碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，书写方程式需注意配平、标注反应条件。
16．阅读下列材料，回答相关问题。
绿色储粮 粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。 目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。 脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%~8%，然后停止脱氧，密闭并做好日常管理。 绿色储粮技术的应用，对维护粮食安全意义重大。因此，要积极促进绿色储粮技术发展，加强绿色粮仓建设。
（1）下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是（　　）（填标号）。
A．磷化氢熏蒸 B．真空干燥 C．机械制冷 D．微波杀虫
（2）人工充氮气储粮是利用氮气　 　的化学性质。
（3）向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的　 　（填“顶”或“底”）部充入。
（4）燃烧脱氧法生成的产物是　 　。
（5）燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是　 　（任写一条）。
（6）日常管理中常在粮堆边角放置氧化钙除湿，除湿的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A
（2）不活泼或稳定
（3）底
（4）二氧化碳和一氧化碳
（5）防止一氧化碳中毒
（6）CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；一氧化碳的毒性；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）绿色储粮技术包括干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。A选项磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸，不属于绿色储粮技术；B真空干燥属于干燥储粮；C机械制冷属于低温储粮；D微波杀虫属于物理防治。因此选A。
（2）氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应，可以抑制粮食呼吸、消灭害虫、抑制微生物繁殖，因此可用于气调储粮。
（3）二氧化碳的密度比空气大，从粮堆底部充入，二氧化碳会由下往上逐渐充满粮堆，更彻底地排尽空气，达到气调储粮的效果。
（4）焦炭燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，因此燃烧脱氧法生成的产物是二氧化碳和一氧化碳。
（5）焦炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易造成人体中毒，因此入仓检查前必须先通风换气，防止一氧化碳中毒。
（6）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分起到除湿作用，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据绿色储粮的定义解答：绿色储粮是安全、无污染的储粮技术，化学熏蒸使用有毒药剂，不属于绿色技术；
（2）根据氮气的性质与用途解答：氮气化学性质稳定，常用作保护气，是气调储粮的核心原理；
（3）根据气体密度与收集/充入方法的关系解答：密度大于空气的气体从底部充入，能更好地排尽空气，与向上排空气法原理一致；
（4）根据碳的燃烧产物解答：碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，两种产物通常同时存在；
（5）根据一氧化碳的毒性解答：一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使人缺氧中毒，进入密闭空间前必须通风；
（6）根据生石灰的除湿原理解答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是常用的食品、仓储干燥剂，书写方程式注意配平。
17．云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。
已知：①“吸收”中发生反应
②“合成”中发生反应
（1）“电解”中，和C发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）“吸收”中溶液也可与发生反应其中物质X的化学式为　 　，的俗称为　 　。
（3）为提高吸收效率，烟气应从　 　（填“a”或“b”）处通入。
（4）从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为　 　。
（5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是　 　。
【答案】（1）2Al2O3+3C4Al+3CO2↑；置换
（2）Na2CO3；纯碱或苏打
（3）b
（4）过滤
（5）Na2CO3（或碳酸钠）
【知识点】物质的名称与俗名；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该流程分为冶炼和烟气回收两部分。电解环节中，氧化铝和碳在通电条件下反应生成金属铝，同时产生含CO2、HF的烟气；烟气进入吸收塔，与碳酸钠溶液、四羟基合铝酸钠反应，实现氟化氢的吸收；合成环节中反应生成氧化铝固体和碳酸钠溶液，氧化铝返回电解环节循环利用，碳酸钠可返回吸收环节循环使用，实现资源的高效利用。
（1）“电解”中，氧化铝和碳在通电条件下反应生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Al2O3+3C4Al+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（2）“吸收”中碳酸钠溶液也可与HF发生反应，生成氟化钠、水和二氧化碳，同时结合流程可知物质X为Na2CO3，其俗称为纯碱或苏打。
（3）为提高吸收效率，烟气应从下口b处通入，溶液从上口流下，形成逆流接触，增大气液接触时间和接触面积，使烟气中的有害成分被充分吸收。
（4）“合成”反应后生成的氧化铝是不溶于水的固体，要从混合物中分离出固体，采用的操作名称是过滤。
（5）根据已知信息，吸收环节需要消耗碳酸钠，合成环节会生成碳酸钠，因此能在两个环节循环使用的物质是Na2CO3（或碳酸钠）。
【分析】（1）根据电解炼铝的反应原理与基本反应类型解答：碳还原氧化铝生成铝和二氧化碳，符合置换反应“单换单”的特征；书写方程式需注意条件、配平和气体符号；
（2）根据盐与酸的反应与物质俗称解答：碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，碳酸钠俗称纯碱、苏打，是初中化学常考的物质俗称；
（3）根据逆流吸收的原理解答：逆流操作可以增大反应物接触时间，提高吸收效率，是工业流程中常用的优化手段；
（4）根据混合物的分离方法解答：过滤是分离不溶性固体和液体的基本操作，是工业流程中高频考点；
（5）根据流程中物质的循环利用解答：既作为反应物消耗、又作为生成物生成的物质，可以循环利用，能节约原料、减少污染。
18．氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。
（1）氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是　 　。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为　 　。
（2）用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是　 　。
（3）实验室常用邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204）标定氢氧化钠溶液的浓度，反应原理为某次实验时准确称取了，计算恰好完全反应时消耗NaOH的质量（写出完整计算步骤）。
【答案】（1）溶液由无色变为红色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应，保证配制的氢氧化钠溶液浓度准确
（3）解：设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。
NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O
40 204
x 2.04g
x=0.4g
答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，溶液为无色；逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到的现象是溶液由无色变为红色。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）二氧化碳能溶于水且与氢氧化钠反应，会消耗氢氧化钠导致溶液浓度不准确；将蒸馏水煮沸，可以除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钠反应，保证配制的氢氧化钠溶液浓度准确。
（3）解：设恰好完全反应时消耗NaOH的质量为x。
NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O
40 204
x 2.04g
x=0.4g
答：恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律与中和反应原理解答：无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；中和反应生成盐和水，是复分解反应的一种；
（2）根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，配制标准溶液时需除去水中的二氧化碳，避免影响浓度，这是定量实验的关键注意事项；
（3）根据化学方程式的计算规范解答：严格按照“设、写、找、列、算、答”的步骤进行，已知量必须是纯净物的质量，比例式对应关系要准确，计算过程完整规范。
19．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。
（1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、　 　发电。
（2）制氢厂生产氢气的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是　 　。
（4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：
图中甲可以表示（　　）（填标号）。
A． B．
C． D．
（5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：
图中表示氢气质量分数变化的曲线是　 　（填“a”“b”或“c”）。
（6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是　 　。
（7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为　 　（任写两条）。
性质 氢气 氨气
沸点 -253℃ -33℃
氢元素质量分数 100% 17.65%
体积含氢量（液态） 70.8kg/m3
空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28%
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
【答案】（1）太阳能发电、水力发电、潮汐能发电等(任意选择一种)
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）分子之间的间隔
（4）C
（5）c
（6）反应启动后放出的热量可维持反应持续进行
（7）①氨气沸点更高，更容易液化，储存和运输更方便；②液态氨的体积含氢量更高，相同体积下能储存更多氢，运输效率更高；③氨气爆炸极限范围更窄，储存运输更安全。（任写两条即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】（1）常见的可再生能源发电有风力发电、太阳能发电、水力发电、潮汐能发电等，任选一种即可，例如太阳能。
（2）制氢厂利用电解水的方法生产氢气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）氢气被压缩为液氢的过程中，氢分子本身的大小、种类不变，改变的是氢分子之间的间隔。
（4）氨气分解的微观反应中，甲是氨气分子，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，对应模型C，因此选C。
（5）氨气分解生成氮气和氢气，反应的化学方程式为2NH3N2+3H2。反应后氮气的质量占比更大，氢气质量占比更小，因此质量分数上升且数值较小的曲线c表示氢气。
（6）氢气还原氧化铁的反应会放出热量，能为氨气分解提供反应所需的高温条件，因此混入少量氢气后，反应启动后放出的热量可维持反应持续进行。
（7）对比表格数据，氨气相比氢气有两大优势：①氨气沸点更高，更容易液化，储存和运输更方便；②液态氨的体积含氢量更高，相同体积下能储存更多氢，运输效率更高；③氨气爆炸极限范围更窄，储存运输更安全。任写两条即可。
【分析】（1）根据可再生能源的实例解答：太阳能、风能、水能、潮汐能等都属于可再生能源，对应的发电都属于“绿电”；
（2）根据电解水的反应原理解答：电解水生成氢气和氧气，是工业制氢的重要方法，书写方程式注意条件和气体符号；
（3）根据分子的基本性质解答：物质三态变化的本质是分子之间的间隔发生改变，分子本身不变；
（4）根据微观示意图的识别解答：根据化学式判断分子的原子构成，即可匹配对应的模型；
（5）根据质量守恒定律与质量分数的变化解答：根据反应中各物质的质量比，判断生成物的质量分数大小，质量占比小的对应氢气；
（6）根据反应中的能量变化解答：放热反应可以释放热量，为后续吸热反应提供能量，使反应持续进行；
（7）根据表格信息的分析与应用解答：从沸点、含氢量、安全性等角度对比，总结氨气储运的优势，考查信息提取与归纳能力。
20．“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5~9.0的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。
（1）当pH>9.0时，水体呈　 　（填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
（2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度　 　（填“增大”或“减小”）。
（3）任务二：认识常见的增氧原理
注：KOH的化学性质与NaOH相似。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。
（4）鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是　 　（任写一条）。
（5）为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是　 　（任写一条）。
（6）任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。
学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是　 　（任写一条）。
（7）参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途运输需求的增氧方案。
【答案】（1）碱
（2）减小
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在水中溶解量少，因此对水体pH影响较小
（5）由图像可知，一次性加入过碳酸钠，短时间内水中溶氧量会迅速升高，超过12mg/L，易使鱼类患上气泡病
（6）需要持续加热提供反应温度，长途运输过程中能耗大，且加热设备存在安全隐患；另外高锰酸钾加热制氧速率不易控制，难以维持稳定的溶氧量
（7）选用过碳酸钠作为增氧剂，将其封装在带有微孔缓释结构的容器中，通过控制容器与水的接触面积调节产氧速率；配合溶氧传感器实时监测水体溶氧量，当溶氧量低于适宜值时增大接触面积，高于安全值时减小接触面积，使溶氧量稳定维持在鱼类适宜的范围，满足长途运输的持续、平稳增氧需求。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；影响化学反应速率的因素探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）pH大于7时溶液呈碱性，因此pH＞9.0时水体呈碱性，会腐蚀鱼的鳃和表皮组织。
（2）气体的溶解度随温度升高而减小，因此水温升高时，氧气在水中的溶解度减小。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在水中溶解量少，因此对水体pH影响较小，按规定用量投放时水体pH基本不变。
（5）由图像可知，一次性加入过碳酸钠，短时间内水中溶氧量会迅速升高，超过12mg/L，易使鱼类患上气泡病；同时水体pH也会快速升高，超出鱼类适宜的pH范围，不利于鱼类生存，因此不能一次性加入。
（6）该方案需要持续加热提供反应温度，长途运输过程中能耗大，且加热设备存在安全隐患；另外高锰酸钾加热制氧速率不易控制，难以维持稳定的溶氧量，因此存在缺陷。
（7）示例方案：选用过碳酸钠作为增氧剂，将其封装在带有微孔缓释结构的容器中，通过控制容器与水的接触面积调节产氧速率；配合溶氧传感器实时监测水体溶氧量，当溶氧量低于适宜值时增大接触面积，高于安全值时减小接触面积，使溶氧量稳定维持在鱼类适宜的范围，满足长途运输的持续、平稳增氧需求。
【分析】（1）根据pH与酸碱性的关系解答：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；
（2）根据气体溶解度的影响因素解答：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，是溶液部分的高频考点；
（3）根据高锰酸钾制氧的反应原理解答：高锰酸钾受热分解是实验室制氧的重要反应，书写方程式注意条件、配平和气体符号；
（4）根据物质的溶解性与pH的关系解答：氢氧化钙微溶于水，电离出的氢氧根离子有限，因此对水体pH影响小；
（5）根据图像信息与题干资料解答：结合资料中溶氧量、pH的适宜范围，分析一次性加入的危害，考查信息整合与应用能力；
（6）根据实验方案的评价角度解答：从能耗、安全性、速率可控性等角度分析方案缺陷，结合长途运输的实际场景判断；
（7）根据实验方案的设计解答：结合增氧剂的特点，围绕“速率可控、持续平稳”设计方案，体现控制变量的实验思想，答案合理即可。
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