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2025/2026 学年度第二学期高二年级期终考试
化学参考答案
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分
1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．A
11．D 12．B 13．C 14．C
二、非选择题：共 4 题，共 58 分
15．（14 分）
（1）①适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等（2 分）
②（2 分）
随着 MnO2 添加量增大，更多的 Fe2+被氧化为 Fe3+，反应消耗 H+增多（1 分），溶液
pH 值增大，Fe3+易水解生成 Fe(OH)3 沉淀（1 分），导致铁元素浸出率下降
答 Fe(OH) 沉淀包裹 Fe2+、Fe3+3 沉降导致铁元素浸出率下降（1 分）
（2）ZnO 或 Zn(OH)2或 ZnCO3或 Zn2(OH)2CO3等（2 分）
（3）0.3（2 分）
2
（4）5Zn2++5CO3 +3H2O===Zn5(CO3)2(OH)6↓+3CO2↑（2 分）
（5）①4（2 分）
②（2 分）由于电负性 O>N，O 对电子的吸引能力更强，Zn 与 O 容易形成离子键
16．（14 分）
（1）羟基、(酮)羰基（2 分，答对 1 个得 1 分） 取代反应（2 分）
（2） （3 分）
（3） 或 （3 分）
（4）（4 分，一步 1 分）
17．（14 分）
（1）100mL 容量瓶（2 分，无规格不得分）
（2）碱石灰或生石灰或氧氢化钠（2 分，化学式也可）
（3）水浴加热（2 分）
75℃
（4）2[Cu(NH 2+ 3)4] +N2H4·H2O+4OH =====2Cu+N2↑+8NH3↑+5H2O（2 分）
（5）（2 分）
温度>75℃后，[Cu(NH ) ]2+3 4 Cu2++4NH3平衡正向移动，Cu2+浓度增大（1 分），生
成的 Cu2+与已生成的纳米铜生成 Cu2O，纳米铜的产率下降（1 分）
高二化学参考答案 第1页 共 2 页
（6）（4 分）
过滤（1 分），用蒸馏水洗涤滤渣 2∽3 次，将洗涤液和滤液合并（1 分），向混合液滴
加 1.0mol·L 1NaOH 溶液至上层清液不再产生沉淀（或静置向上层清液继续滴加
1.0mol·L 1NaOH 溶液至无产生沉淀出现）（1 分），过滤用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤
液中滴加 2.0mol·L 1BaCl2溶液无沉淀为止（1 分）
18．（16 分）
（1）A（2 分）
* * * *
（2）CH 3+H*===CH2+2H*（或 CH3===CH2+H*）（2 分）
（3）Pt-Fe（2 分）
M 点后反应达到平衡，使用催化剂平衡不再移动，不影响 CO 的产率，故重合（2 分）
（4）CO2+8H++8e ===CH4+2H2O（2 分）
（5）（2 分）
随着 c(KCl)增大，电极表面的 K+数目增多（1 分），导致 H+在阴极放电的机会变少（1
分），产生的 H2 量减少，使 CO2还原的机会增大。
如答 Cl 可能抑制析氢反应或改变电极表面环境，导致 CO2 还原的机会增大（1 分）
（6）（4 分）22.5%
22.4L
解：n(CO2)= =1mol 22.4L·mol 1
8.96L
由题意知：收集到的气体为 CH4，n(CH4)= =0.4mol （1 分） 22.4L·mol 1
1-0.4
根据 C 原子守恒，得 n(C2H4)= mol=0.3mol（1 分） 2
生成 CH4 所用电子的物质的量=8×0.4mol=3.2mol
生成 C2H4 所用电子的物质的量=6×0.3mol×2=3.6mol（1 分）
FE(CH4)% n(CH4)
CH4、C2H4在同一电极产生，所以 = FE(C2H4)% n(C2H4)
20% 3.2mol
=
FE(C2H4)% 3.6mol
FE(C2H4)%=22.5%（1 分）
说明：本卷中所有合理答案均可参照给分
高二化学参考答案 第2页 共 2 页2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3,答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答
题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二硫化钼挤压，在国际上首次实现
了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是
A.83Bi
B.50Sn
C.82Pb
D.16S
2.反应为2CaO2+2H20=2Ca(OH2+02个可用于应急供氧。下列关说法正确的是
A.基态Ca原子价电子排布式为3s2
B.HO空间构型为V型
C.OH的电子式为：0：H
D.02与O3互为同位素
3.实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
乙醇
140C
乙醇、乙酸
浓疏酸
浓酸
、乙醇
浓疏酸
甲
丙
A.装置甲混合乙醇与浓硫酸
B.装置乙制各乙酸乙酯
C.装置丙萃取碘水中的2
D.装置丁制备乙烯
4.冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属
60
离子。18-冠-6(
的)与K+作用形成的超分子如题4图，不与Na作
0
用。下列说法正确的是
题4图
A.半径：rNaB.第一电离能：(O)<1(C)
C.18-冠-6中所有原子满足8e稳定结构
D.超分子中0-K+之间为离子键
5.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制HNO3:NH催化氧化NOH,O,HNO3
B.制reOn胶体：Re盒-FoCbMuI道益-Fe(On胶体
C.制NaCO3:饱和NaCI(aq)Co2,NaHCO3(囹△，NaC0(S)
D.制HS04:FeS2根烧S02催化氧化，S0,983%5s0,1S04
吸收
高二化学第1页（共6页）
阅读下列材料，完成6心8题
卤来及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NaCIo2与盐酸反应生成黄绿色的
CIO2,CIO2中心原子CI为sp2杂化。电解NH4CI和盐酸混合液可得NC3,NC3易水解生成
HCIO和NH3。F2在常溫下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜：在0~5℃与氢竟化钠溶液反
应生成OF2;在-40℃下缓缓通过冰面可得HOF,HOF与氢氧化钠溶液反应放出氧气。
6.下列说法正确的是
A.键角：CIO2>OF2
B.1 molNH4C1中含有5molc键
C.HOF是非极性分子
D.与Cu2+形成配位键的能力：NCl1>NH
7.下列化学反应表示错误的是
A.NaCIo2与盐酸反应：5C1O2+4H=4Cl02↑C1+2H20
B.电解NH4C1和盐酸混合液：NH4CI+2HC1电邂NC1+3H2t
C.HCI0在水中电离：HCIO一Ht+ClO
D.HOF与NaOH溶液反应：2HOF+2NaOH=2NaF+O2↑+2H2O
8.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.CI02呈黄绿色，可作自来水消毒剂
B.NH3易液化，液氨可作致冷剂
C.NH4Cl易分解，可作氮肥
D,Cu与F2反应，不可作储存F2的容器
9.一种电解耦合吸收装置可去除NOx,其工作原理如题9图所示。下列说法错误的是
A.Pt电极I与直流电源正极相连
02
S20
电源
B,电解过程中，右极室的pH会逐渐增大
Pt
Pt
C.使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率
电极1
电极Ⅱ
D.若NOx为NO,吸收塔中每去除22.4LNO
吸
N2
时可生成2 molHS03
NaSO
塔
NO.
10.绿原酸()有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和
溶液
咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
HO COOH
HO COOH
离子交换膜
HSO
咖啡酸
OH
题9图
HO
OH
HO
OH
OH
OH
X
A.X分子碳原子的杂化类型有sp2、$p3
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.Y分子不存在顺反异构现象
D.X、Y均不能形成分子间氢键
11.我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氯气N2)还原为氨
H),电极上的催化机理如题11图所示。下列说法错误的是
A.过程①、②、③均有极性键的形成
我我
B.催化过程的电极反应：N2十6H+6e=2N3
N圈+e
N】
C.该电极上可能有NH4生成
N①
D.电催化实现温和条件下人工固氮是由于
Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变
+围
N
N)
题11图
高二化学第2页（共6页）

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