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广东省2025-2026学年高一下学期5月联考化学试卷
一、单选题
1．下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是( )
A不锈钢钥匙扣 B金刚砂磨片 C陶瓷笔架 D硅太阳能电池
A.A B.B C.C D.D
2．化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是( )
A.和的化合反应是放热反应
B.火力发电过程中，化学能直接转化为电能
C.锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
3．下列事例与化学反应速率无关的是( )
A.将燃煤制成蜂窝状 B.将药品放在冰箱里冷藏
C.向门窗合页里注润滑油 D.食品包装中放置除氧剂
4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A. B.
C. D.
5．化学与科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.生产光导纤维的，是一种酸性氧化物
B.乙醇-空气燃料电池清洁、高效，乙醇属于电解质
C.具有实用价值的储氢合金，其金属氢化物既容易形成，加热又容易分解
D.考古工作者利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
6．锑元素(Sb，原子序数为51)的一种氧化物——，可用作白色颜料和阻燃剂，实验室制取的原理:。下列说法正确的是( )
A.的分子结构模型:
B.用电子式表示HCl的形成过程:
C.中子数为70的Sb:
D.的结构示意图:
7．HCN(g)转化为HNC(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.HNC(g)转化为HCN(g)是吸热反应
B.化学键断裂吸收能量的大小关系:1molHCN(g)<1molHNC(g)
C.HCN(g)比HNC(g)稳定
D.原子半径:N>C>H
8．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用铁罐储存浓硫酸 常温下铁与浓硫酸不发生反应
B 用液氨作制冷剂 易液化，液氨汽化时吸热
C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中的能与HF发生反应
D 向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排
A.A B.B C.C D.D
9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A.铁与过量稀硝酸反应:
B.与少量氨水反应:
C.向水溶液中滴入新制氯水:
D.向溶液中滴入稀硫酸:
10．5.6g铁片与150mL溶液反应生成，下列措施可以加快反应速率，但减少的最终生成量的是( )
A.将上述溶液换成100mL溶液
B.用导线将铁片与石墨棒连接，一起插入溶液中
C.向溶液中滴入溶液
D.向溶液中加入少量
11．同学们探究铜与硝酸的反应，按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是( )
A.进行上述实验应标注“”图标
B.实验①中，表现出酸性和强还原性
C.实验①中，可观察到试管上部产生红棕色气体
D.实验②中，滴入稀硫酸后，铜片溶解
12．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( )
A.X为氮气时，氧化物2与反应生成酸和氧化物1
B.X为硫时，氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色
C.X为钠时，氧化物1可以与水反应生成
D.X为碳时，盐的热稳定性:
13．四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为的化合物J，X的原子核中只有一个质子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是( )
A.化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使酚酞溶液变红
B.最简单氢化物的沸点:Y>Z>M
C.非金属性:MD.化合物J既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应
14．下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是( )
A实验室制备并收集 B探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C探究催化剂对化学反应速率的影响 D干燥HI(g)
A.A B.B C.C D.D
15．镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是( )
A.放电时，电子由MH电极经导线向NiOOH电极移动
B.放电时，NiOOH电极发生反应
C.放电时，MH电极上发生氧化反应
D.放电时，向MH电极附近迁移
16．向4L恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的X(g)和Y(g)，发生反应，12min末测得W的物质的量浓度为，X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知:反应开始时气体总压强为，达到化学平衡状态时气体总压强为。下列说法正确的是( )
A.a=2，b=4
B.0~4min内，
C.
D.0~12min内，X的转化率为25%
二、填空题
17．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题:
Ⅰ.科学家在实验室合成的分子结构如图所示。已知:断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量。
(1)和互为__________________(填“同位素”或“同素异形体”)；中所含共价键的类型为__________________。
(2)完全转化为时，__________________(填“吸收”或“释放”)的能量为__________________kJ。
Ⅱ.探索海底世界时常使用无人潜水器，其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。
(3)该电源工作时，Mg电极作__________________(填“负”或“正”)极，发生的电极反应为__________________。
(4)设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为时，理论上消耗的质量为__________________g。
Ⅲ.同学们设计了如表所示对比实验，探究原电池的构成条件。
实验组号 实验1 实验2 实验3
实验装置
实验现象 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 __________________ 锌片和铜片表面均无明显现象，外电路的电流表指针几乎不偏转
(5)根据所学知识，补全实验2缺失的实验现象:__________________。
(6)将实验3中的溶液换成__________________(填标号)，可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。
A.溶液 B.NaCl溶液 C.无水乙醇 D.溶液
三、实验题
18．同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)探究的性质。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________________；写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式:____________________________________。
(2)实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色，该现象体现了的__________________(填标号，下同)；装置戊中的溶液变浑浊，该现象体现了的__________________。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质
(3)实验结束后取装置乙中少量液体并加热，可观察到的实验现象是__________________。
(4)写出装置丁中和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:__________________。
(5)同学们查阅资料得知:和在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中，同学们观察到装置丙中生成了少量白色沉淀；经检测，该白色沉淀不溶于稀盐酸。
①该白色沉淀的化学式为__________________；装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是______________________________________________________。
②请采取简单的改进措施，使实验时装置丙中不再产生白色沉淀:__________________(任写一条)。
四、填空题
19．某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
(2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式:____________________________________。
(3)为了将NO恰好完全转化为，理论上NO和的体积(标准状况)比为__________________。
(4)反应2中向饱和食盐水中先通入，再通入气体X，按这种顺序通入气体的原因是______________________________________________________。
(5)请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐:__________________。
(6)在一定条件下，甲醇()可以将转化为，并生成气体X，该过程被称为反硝化过程。
①写出甲醇与反应生成的化学方程式:____________________________________。
②体积为100L的某废水中的浓度为，将该废水中的完全转化为，理论上需要加入甲醇的质量为__________________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。
20．一种制备高纯MgO的原理:800℃时，与CO(g)反应，生成MgO(s)以及两种酸性氧化物。请回答下列问题:
(1)用化学方程式表示这种制备高纯MgO的原理:____________________________________。
(2)实际生产中，的转化率与CO气体流量之间的关系如图1所示。当CO气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是____________________________________。
(3)某同学为了探究与CO(g)的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。
序号 温度 所用容器 添加试剂
Ⅰ 800℃ 5L恒温恒容密闭容器 (块状)和0.3molCO(g)
Ⅱ 800℃ 5L恒温恒容密闭容器 (粉末状)和0.3molCO(g)
①曲线对应的是实验__________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该实验中0~10min内，__________________。
②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为__________________。(忽略固体在容器中所占的体积)
③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率__________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________________。
④下列叙述能说明与CO(g)的反应已达到化学平衡状态的是__________________(填标号)。
A.混合气体的总压强不再变化
B.相同时间内消耗CO的物质的量与生成MgO的物质的量相等
C.CO的体积分数不再变化
D.生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化
参考答案
1．答案：A
解析：不锈钢属于合金，A项符合题意。
2．答案：B
解析：火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能，B项错误。
3．答案：C
解析：向门窗合页里注润滑油的目的是降低开关门时的摩擦阻力，C项符合题意。
4．答案：D
解析：和不能在溶液中大量共存，A项不符合题意；
与不能在溶液中大量共存，B项不符合题意；
与不能在酸性溶液中大量共存，C项不符合题意。
5．答案：B
解析：乙醇属于非电解质，B项错误。
6．答案：C
解析：的空间结构呈V形，A项错误；
HCl为共价化合物，B项错误；
Cl-的质子数为17，D项错误。
7．答案：C
解析：HNC(g)转化为HCN(g)是放热反应，A项错误；
化学键断裂吸收能量的大小关系为1molHCN(g)>1molHNC(g)，B项错误；
原子半径大小关系为C>N>H，D项错误。
8．答案：A
解析：可用铁罐储存浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，A项符合题意。
9．答案：D
解析：稀硝酸过量，生成的是，A项错误；
氨水少量，生成的是，B项错误；
不能拆成离子的形式，C项错误。
10．答案：D
解析：溶液中的浓度增大导致反应速率加快，但过量，的生成量不变，A项不符合题意；
铁片、石墨棒和溶液形成原电池导致反应速率加快，但的生成量不变，B项不符合题意；
滴入溶液导致溶液中的浓度减小，反应速率减慢，且的生成量不变，C项不符合题意。
11．答案：B
解析：实验①中，表现出酸性和强氧化性，B项错误。
12．答案：A
解析：X为硫时，氧化物1为，氧化物2为，不能使品红溶液褪色，B项错误；
X为钠时，氧化物1为，与水反应不能生成，C项错误；
的热稳定性弱于，D项错误。
13．答案：D
解析：化合物J为，受热分解生成和，只有能使酚酞溶液变红，A项错误；
沸点的高低关系为，B项错误；
非金属性的强弱关系为C14．答案：A
解析：该装置中发生反应，无法比较Fe与Cu的金属活动性，B项不符合题意；
两组实验的反应温度不同，C项不符合题意；
HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥HI(g)，D项不符合题意。
15．答案：B
解析：放电时，NiOOH电极发生反应，B项错误。
16．答案：C
解析：由题干信息可知，12min时反应达到化学平衡状态，消耗了0.6molX(g)和0.2molY(g)，同时生成了0.4molW(g)，所以a=1，b=2，A项错误；
R为固体，不能用单位时间内浓度的变化量来表示化学反应速率，B项错误；
0~12min内，X的转化率为75%，D项错误。
17．答案：(1)同素异形体；非极性共价键
(2)释放；734
(3)负；
(4)68
(5)锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，外电路的电流表指针偏转
(6)A
解析：(2)断裂中的化学键需要吸收1158kJ的能量，形成释放1892kJ的能量，完全转化为时，释放的能量为734kJ。
(4)石墨电极上发生反应，当外电路中转移的电子数为时，理论上消耗
(6)锌片、铜片和溶液可以形成原电池，A项符合题意。
18．答案：(1)酒精灯；
(2)A；B
(3)品红溶液逐渐恢复原来的颜色
(4)
(5)①；溶液中溶有，将氧化为
②实验开始前先持续向实验装置中通入一段时间或煮沸装置丙中的溶液，冷却后在溶液表面覆盖一层植物油
解析：(5)②向实验装置中通入一段时间可以排尽装置丙中的空气；煮沸装置丙中的溶液可以除去溶解在溶液中的，冷却后在溶液表面覆盖一层植物油可以隔绝空气。
19．答案：(1)1∶3
(2)
(3)4∶3
(4)易溶于水且氨水呈碱性，先通入有利于吸收
(5)取少量固体M置于试管中并加水溶解，滴入适量的NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若能产生无色有刺激性气味的气体且湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明固体M中含有铵盐，否则不含有
(6)；160
解析：和合成，再和先后通入铇和食盐水中反应生成和，由于的溶解度较小，会析出固体，即固体M。再将其加热使其分解得到和可返回反应2中重复利用。和在一定条件下发生反应生成NO，再在、的共同作用下转化为。
（1）合成氨反应为，得电子作氧化剂，失电子作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为$1:3$。
（2）氨气催化氧化生成和水NO，配平后得到反应方程式为。
（3）NO完全转化为硝酸的总反应为，同温同压下体积比等于物质的量比，即4:3。
（4）根据分析，该工艺中气体X为极易溶于水，且氨水溶液呈碱性，先通可以吸收更多，得到高浓度的，才能析出晶体。
（5）铵盐的检验本质是检验，利用与碱共热生成碱性气体，用湿润红色石蕊试纸检验即可。
（6）①产物为和水，根据化合价升降守恒配平即可得到方程式为；
②总质量，，根据方程式，消耗，。
20．答案：(1)
(2)CO气体流量过大，CO与无法充分接触而不能充分反应
(3)①Ⅰ；0.002
②3.28
③增大；增大
④AC
解析：（1）由题可知，与反应，生成以及两种酸性氧化物，即和，故化学方程式为；；
（2）CO的流速增加反而导致转化率降低，反应过程未达到平衡，故从动力学角度分析：CO气体流星过大会导致其在反应体系中停留时间过短，与接触不充分，反应不充分，转化率下降；
（3）①由图可知的反应速率较優，由接触面积越大，反应速率越快，可知对应实验I:内，每消耗1molCO，同时消耗1mol即，生成1mol即40gMgO，故固体质量减少8g时消耗了0.1molCO，故；
②反应达到平衡状态时，剩余和，混合气体的密度为；
③升高温度，正、逆反应速率均增大；
④A.反应前后气体物质的量发生变化，故总压强不变时反应达到平衡，A正确；
B.消耗CO和生成MgO均为正反应方向，无法据此判断平衡，B错误；
C.CO体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，C正确；
D.生成的和物质的量之比始终为1:1（反应式决定），浓度比不变不能作为平衡标志，D错误；
故答案为：AC。

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