资源简介

高坪中学高 2023 级 2025 年春期中考试
化 学 试 卷
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分。考试时间 75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ti 48 Ni 59
一、单选题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。
1．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为 SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
2．下列说法正确的是
A．若将基态 原子的核外电子排布式写成 ，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸 分子中存在 2个手性碳原子
3．下列有关原子结构的说法中不正确的是
A．第五能层有 5个能级，最多能容纳 50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是 s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为 10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据
4．下列分子的 VSEPR模型与分子的立体构型相同的是
A．SiCl4 B． C．SOCl2 D．SeO2
高二化学 第 1 页 共 8 页
5．下列分子的立体构型可用 sp2杂化轨道来解释的是
①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
6．下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A．乙酸极易溶于水
B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为 159℃，对羟基苯甲酸( )的熔
点为 213℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比 HCl分解时吸收的热量多
7．近日，内蒙古大学王青课题组设计合成了一个四极矩分子
Pyr-BA(注明：-Ar为芳香烃基)。下列叙述错误的是
A．Pyr-BA中 C、N、F的第一电离能依次增大
B．Pyr-BA中 N原子采用 杂化
C．Pyr-BA的熔点由共价键键能大小决定
D．Pyr-BA分子含极性键和非极性键
8．镍的某种氧化物是一种半导体，具有 型结构(如图)，已知晶胞边长为 x pm，设阿伏
加德罗常数的值为 ，下列说法不正确的是
A． 属于过渡金属元素
B．与 距离最近且相等的 有 4个
C．晶体的密度为
D．若该晶胞中氧原子有 25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为
9．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由 X、18-冠-6、HClO4以 CH3COCH3为溶剂反应
高二化学 第 2 页 共 8 页
制得(如图)。下列叙述正确的是
A．组成M的元素均位于元素周期表 p区
B．M由 X的高氯酸盐与 18-冠-6通过氢键结合生成
C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
D．M的晶体类型为分子晶体
10．下列有机物类别划分正确的是
A． 含有醛基，属于醛 B． 属于脂环化合物
C． 属于脂环化合物 D． 含有苯环和羟基，属于酚
11．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸
令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这
里用到的方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水 C．甲醇和正丁醇 D．碘水
12．取 2mL饱和溴水和 1mL CCl4进行如下实验：
下面说法不正确的是
A．①说明 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
高二化学 第 3 页 共 8 页
B．②也可用分液漏斗完成
C．该过程可用于碘的提取
D．若将 CCl4换成乙醇也能完成上述实验
13．用核磁共振仪对分子式为 C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之
比是 1:1:6，则该化合物的结构简式为
A．CH3-O-CH2-CH3 B． C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH
14．某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素 C、H、O的质量比，将质量为 m
的 CxHyOz样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管 c、d的质量增重分别
为 m1、m2。
下列说法错误的是
A．开始实验时，依次点燃酒精喷灯 b、a
B．实验测得元素 C、H的质量比为
C．若调换装置 c和 d，则无法达成实验目的
D．若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小
15．化合物 X是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物 X的分子结构进行测定，相关结
果如图 1、图 2、图 3所示：
高二化学 第 4 页 共 8 页
有关 X的说法不正确的是
A．X的相对分子质量应为 74
B．X的分子式是 C4H10O
C．0.3molX中含有 C－H键的数目为 3mol
D．有机物M是 X的同分异构体，M的结构有 4种(不包括 X本身，且不考虑立体异构)
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．(1)键线式 表示的物质的分子式为 。
(2) 中含有的官能团的名称为 。
(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式： 。
(4)某芳香烃的结构为 ，它的分子式为 ，一氯代物有 种。
(5)分子式为 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若
分子式为 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。
17．钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)写出表示基态 Ti原子的价电子排布图 。
(2)TiCl4的熔点(-25℃)远低于 TiF4的熔点(377℃)，原因是 。
(3)TiCl3常温下呈固态。
①区分 TiCl3是晶体或非晶体最可靠的科学方法是 。
②TiCl3水溶液可制备配合物 ，其配位原子是 (用化学符号表示)，
化学键类型有是 (填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．极性键 F．氢键
(4)TiN晶胞结构如图所示。
高二化学 第 5 页 共 8 页
①离 Ti原子距离最近且等距的 N原子的个数是 。
②已知 A、B原子的坐标参数分别为 、 ，则 处 Ti原子的坐标为 。
③若 TiN立方晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 TiN的密度是
(列出计算式)。
18．某研究小组用 10.6 g苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸，发生如下反应：
(苯甲醛)2 (苯甲醇)
充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理：
下表列出了有关物质的部分物理性质：
物质 相对分子质量 溶解性
苯甲醇 108 在水中溶解度较小，易溶于醚、醇
苯甲醛 106 微溶于水，易溶于醇、醚
苯甲酸 122 苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇
(1)操作Ⅰ用到的关键仪器名称为 。
(2)操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是 (填“a”或“b”或
“c”)。方框甲内未画出的仪器为 。
高二化学 第 6 页 共 8 页
(3)重结晶过程为热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中趁
热过滤的目的是 。
(4)下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是_______。
A．元素分析仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 D．核磁共振氢谱
(5)最终得到苯甲酸产品 4.0 g，则苯甲酸的产率为 %(保留小数点后 1位)。(产率
)
(6)如何检验重结晶后的苯甲酸晶体中，无机物杂质是否完全除尽？写出实验方案的具体操
作 。
19．铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为 4，Fe3+的配位
数可以是 1~6个，请回答下列问题：
(1)在 900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足 8
电子稳定结构，其结构式可表示为 。单个 AlCl3分子的键角为 ，
二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取 杂化。
(2)甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3
+3KSCN=Fe(SCN) 3+ -3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe 与 SCN不仅能以 1:3的个数
比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得 Fe3+和 SCN-的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN-以个数比 1:1配合所得离子显血红色。
该离子的离子符号是 。
②若 Fe3+与 SCN-以个数比 1:5配合，则 FeCl3与 KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可
高二化学 第 7 页 共 8 页
以表示为 。
(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
①请用离子方程式解释试管 c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。
②由上述实验可得出以下结论：
结论 1：配合物的形成与 、 有关。
结论 2：试管 a、c中试管中的不同现象得知与 Cu2+配位的能力： 更强(填“NH3或 OH
-)。
高二化学 第 8 页 共 8 页高坪中学2025年春季高二第二次月考
化学评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
A
1
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
B
D
CH:
16.(共13分)(1)CH4(1分)
(2)羟基、酯基
(3)CH-C-CI,
CH:
(4)CH
4
H.C
CH:
(S)
CH.C=CCH,
H.C
CH:
17.(共14分)()↑1工
四
3d
4s
(2)熔化时，TF4破坏的是离子键，TC4破坏的是分子间作用力
(3)X射线衍射(1分)
C1和0(1分)
ACE
(4)6
,2
1
4×48+4×14
ax10-3NA
18.(共13分)(1)分液漏斗
(2)b(1分)
直形冷凝管
(3)过滤出活性炭和其他不溶性杂质，同时苯甲酸不析出
(4)ABCD
(5)65.6%
(6)取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若
无白色沉淀生成，则无机杂质已完全除尽
、
19.(共15分)(1)A
A
120°
sp3
(2)[Fe(SCN)]2+
FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)s]+3KCl
(3)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH
配体的种类（1分)
配体的浓度(1分)
NH3(1分)

展开更多......

收起↑