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铧强中学 2024级高二（下）第三次教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ce-140 Ga-70
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A A．证明苯酚的酸性比碳 B．检验丙烯醇中含 D．分离乙醇．宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 C．验证苯和溴发生取代反应
B 酸的弱 碳碳双键 和乙酸．天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池， 位于元素周期表第五周期的 p区
C．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿( )，该晶体结构可用 X射线衍射仪测定 A．A B．B C．C D．D
D．我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2. 下列化学用语表示错误的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为
A. 2- B． 的 溶液中水电离出的 数目为的系统命名： 甲基丁烷
C．1 mol 中 键的数目为
B. 基态 S原子价电子轨道表达式： D．6.4 g 和 的混合物中所含的电子数为
7．下列陈述 和 均正确，且具有因果关系的是
C. 的电子式：
选项 陈述 陈述
D. 的结构示意图： A 某杯酚能与 形成超分子，与 则不能 与 的分子直径不同
B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键
3．下列说法不正确的是
A．苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基
B．乙醇不能与 NaOH 溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果 D 的键角小于于 电负性：
C．金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中 O-H 键极性减弱
A．A B．B C．C D．D
D．酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙醇”的转化
8．九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于
4． 与 通过电催化反应生成尿素［ ］。下列说法错误的是
九里香酮的说法错误的是
A． 为非极性分子，其在水中溶解度较小
A．分子中含有 1个手性碳原子
B． 的空间构型为三角锥形
B．1 mol该物质与足量的 NaOH溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH
C．尿素分子中 C、O、N三原子的第一电离能依次增大
C．该物质能使酸性 溶液或溴水褪色
D．尿素分子中 N-H键长大于水分子中 O-H键长
D．该物质能发生水解、氧化、加成等反应
5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
9．科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间
氨基苯甲酸。两极材料分别采用 、 ，电解质溶液为 溶液。反应的原理示意图如下。
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结构，同时借助空间直角坐标系、分数坐标、空间两点距离公式等标定晶胞内部各原子位置，再结
合化学晶胞均摊、密度公式完成晶体组成与微观物理参数计算，实现物理建模、数学几何运算、化
学微观计算跨学科综合探究。由 Ni、Mg、C可
形成一种新型超导体 X，其晶胞
结构如图所示，原子 1、2的分
数坐标分别为 ，晶胞中 Ni与
Mg原子的最短距离为 a pm，设 为阿伏加德
罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，
下列说法不正确的是 下列说法错误的是
A．A电极为电解池阴极 B．B电极反应为：
A．晶胞密度 B．原子 3的分数坐标为
C．1mol间硝基甲苯氧化为 1mol间硝基苯甲酸时，转移 8mol
C．化合物 X的化学式为 D．1和 2原子间的距离为
D．产品 既可以与酸反应，也可以与碱反应 14. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是
A. [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性
10．下列说法错误的是 B. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强
A．某烃的键线式为 ，该烃和 按物质的量之比为 1：1加成时，所得产物有 4种 C. C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高
B．反—2—丁烯的结构简式： D. 已知叔丁基苯结构如图 不会被 氧化为苯甲酸
C．利用大豆油脂与氢气的加成反应可制作肥皂 15．以酚酞为指示剂，用 0.1000mol·L-1的 NaOH溶液滴定 的未知浓度 溶液。溶液中，
D 13 pH与分布系数δ变化关系如图所示。．有机物 最多有 个碳原子在同一平面上
11．元素 X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y、Z、W在同一周
期，T的价层电子排布式为 ，基态原子未成对电子数大小关系为 。
下列说法错误的是
A．X、Z、T三原子可形成离子化合物 B．元素的电负性大小：
C． 和 ZX3后者更稳定 D．含氧酸的酸性：
12．下列离子方程式正确的是
A．除去乙炔中的杂质 H2S气体：
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
[已知： 的分布系数： ]
C．向浓苯酚钠溶液中通入 ，溶液变浑浊：
下列叙述不正确的是
D．用铁做电极电解 溶液： A．曲线①代表 B． 时，
13．(跨学科情境融合题)在前沿科学中，凝聚态物理实验室常常利用 X射线单晶衍射仪来表征晶体
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C． 的第二步电离平衡常数 D．NaHA溶液显酸性 步骤 6：调整好温度计的位置，继续加热，收集 182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。 回答下列问题：
16. (14分)苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 ①步骤 4中油浴加热的优点是___________；
②
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性 步骤 5中加入生石灰的作用是____________；
③步骤 6中，仪器 A的名称是______________，冷凝水的流向为____→____（填字母）；
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 ④若实验中硝基苯用量为 10 mL，最后得到苯胺 5.6 g，苯胺的产率为_________(精确到 0.1%)。
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；
苯胺 93 184.4 1.02
还原性强、易被氧化 17. (12分)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有 Cu(OH)2、Ni(OH)2、
Fe(OH)3、Cr(OH)3和 SiO2等]中回收制备 NiSO4 nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
（1）实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下：
第一步： _________________；
第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O
（2）制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装
有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
。
回答下列问题：
(1)已知 NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2+和 Ni2+的离子半径分别为 66pm和 69pm。则熔点：
NiO____MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是_____________________________。
①制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是________________； (2)电解之后加入碳酸钠调节 pH的目的是___________________________。
②粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______________； (3)“反萃取”得到的 NiSO4溶液，在碱性条件下可被 NaClO氧化生成 NiOOH沉淀，该反应的离子
（3）制取苯胺 方程式为_________________________________。
(4) 硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为 apm。
步骤 1：组装好实验装置并检查气密性；
①
步骤 2 为
_____晶体（填“分子” “离子” “金属”或“共价”）；
：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；
②
3 K H N原子的杂化方式为_____；N原子的配位数为_____；步骤 ：打开活塞 ，通入 2一段时间；
③该晶体的密度为_____ 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用 表示）
步骤 4：利用油浴加热；
步骤 5：反应结束后，关闭活塞 K，向三颈烧瓶中加入生石灰；
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②上图所示的机理可描述为：①_______、② 、③ 。
18. (14分)氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
Ⅰ．通过高温热分解 可获得氢气和单质硫： 19. (15分)以 物质为原料合成一种抗骨质疏松药 的路线如图：
。不同压强下，在密闭容器中充入一定
量的 气体发生上述反应，测得平衡时 的体积分数与温度、压
强的关系如下图所示：
（1）该反应的 _____0(填“>”或“<”)； 、 、 由小到大的顺
序为_______，理由是_______。
Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：
，其部分反应过程如下：
（2）已知 , 。该条件下反应Ⅱ的 __ 已知： 。
（3） 甲醇气体和 水蒸气混合充入 恒容密闭容器中，控制温度为 、起始压强为
下进行反应，平衡时容器中 ，此时 的转化率 回答下列问题：
为_______，则甲醇重整制氢反应的 计算式为_______。 （1）反应①的反应条件是___________。
Ⅲ． 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。
已知：① 脱氢反应的热化学方程式如下： 。 （3）Y的结构简式为___________。
②向 中添加适量 元素作催化剂，可提升 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分 （4） 的化学方程式为___________。
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的 C的同分异构体有___________种。
脱氢机理示意图如下。
A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇 溶液显紫色
其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 的一种同分异构体的结构简式为
___________。
（6）下列说法正确的是___________
a．M分子中存在手性碳原子
b． 分子中 原子和 原子的杂化方式均为
c．F分子中所有碳原子可能共面
d．①、③、⑤的反应类型相同
（4）该反应在_______条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。
（5）①Ti原子价层电子排布式为_______。
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（1） (1分) (1分) 该反应前后的气体分子数增多，压强
（7）根据上述信息，设计以 和 为原料制备 的合成路线
增大平衡逆移， 体积分数越小
(无机试剂任选)：___________。
（2）-41.2
化学参考答案 （3）①. 90% ②. (或
1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、D 7、A 8、A 9、
C （4）高温 (1分)
10、C 11、D 12、B 13、A 14、B 15、D
（5）①. (1分) ②.
16. (14分)【答案】除标注外，其余 2分一空
19、(15分)【答案】除标注外，其余 2分一空
（1） ＋HNO3 ＋H2O （1）光照 (1分)
（2）①. 苯乙酸 (1分) ②. 酮羰基、(酚)羟基
（2）①. 平衡气压，使苯顺利流下 ②. NaOH溶液 (1 分)
（3）①. 加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 ②. 吸收反应生成的水 （3） (1分)
③. (直形)冷凝管 (1分) a (1分) b (1分) ④. 60.2%
17、(12分)【答案】除标注外，其余 2分一空
（4）
（1） < (1分) MgO、NiO均为离子晶体， 半径比 小，MgO离子键比 NiO
强
(2)使 转化为 除去 （5） ①. 13 ②.
(3)
（6）bd
(4)①共价 (1分)
②sp3 (1分) 4 (1分)
（7）
③
18、(14分)【答案】除标注外，其余 2分一空
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