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11 构建分子与原子模型
一、模型与符号
1.模型法：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。
2.模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
3.模型的分类：
（1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。
（2）模型可以是一幅图、一张表或是计算机图像。
（3）可以是对复杂的对象和过程的示意：比如化学反应过程模型描述。
（4）模型可以是抽象的概念：数学公式或某些特定的词，如“黑箱”模型。
4.符号
（1）符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。
（2）符号的意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
（3）符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。
5.模型与符号的应用
（1）表示物质变化的过程：
（2）简化事物的描述
二、构成物质的粒子模型
1.物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成，但也有些物质是由原子直接构成的。如铅笔芯内的石墨由原子构成。
2.分子是由原子构成的，我们可以用模型直观形象地表示分子由原子构成。如同所示不同的球表示不同的原子，共同构成了分子。
3.有些分子是由同种原子构成，大多数分子是由两种或两种以上原子构成。如一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。
4.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。
（1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同
（2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类
（3）同种原子可以组成不同种分子
5.如何组成各种分子:原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。相同的原子也可以组成不同的分子。
三、水分子的构成
1.水是由水分子构成的，当水由液态变成气态（水蒸气）时，水分子没有变成其他分子。
2.水在自然界循坏的过程中，状态上发生了变化，但并没有变成别的物质，如果在水中通直流电，这时会有什么现象产生？水会变成其他物质吗？
3.实验前滴加氢氧化钠或者硫酸钠溶液目的：增强水的导电性。
4.实验现象： ①电极上产生气泡； ②两支玻璃管内液面下降；
③两支玻璃管内液面下降的体积比(即产生的两种气体的体积比)
V氧气：V氢气=1：2。
5.检验气体：①用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃 (该气体是氧气)；
②用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(该气体是氢气)。
6.实验结论：①水通直流电能分解成氧气和氢气； ②水是由氢和氧组成的。
③一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
7.问题分析：通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于 2:1，原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气。
8.氢气与氧气的质量比约为 1:8。
9.电解水文字表达式：
10.水电解过程的微观模型：
（1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水是由水分子构成，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（2）水电解过程当中，水分子可以被拆分成氢原子和氧原子，
氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，构成新的物质，属于化学变化。
四、原子结构模型的建立
1.原子结构的建立
①1808年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。
②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。
④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。
2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。
（1）实验发现：
①大多数α粒子能穿过金属箔。 ②少数α粒子发生较大角度的偏转。 ③极少数α粒子被反弹回去.
（2）实验结论：
①原子大部分空间是空心的。
②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.
五、揭开原子的秘密
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。
2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。
4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子一夸克构成。
5.注意事项：
①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。
②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。
③核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)
⑤质子不同，原子种类一定不同。
6.原子结构示意图：
六、相对原子质量
1.相对原子质量表示的意义：原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2.原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一
3.说明 ①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。③相对原子质量是大于等于1的数值。
七、带电的原子--离子
1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。
2.离子构成的物质：也成电中性。
3.原子与离子的对比：
八、典型例题
1、（2025浙江期中）建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
原子结构 B．杭州亚运会会徽 C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
【答案】B
2、（2025宁波期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图， 有关叙述正确的是（　　）
A．从现象上分析： a、b试管中产生气体的质量比为2：1
B．从微观上分析： 水分解的过程中， 氢原子和氧原子数目不发生变化
C．从宏观上分析： 该实验能证明水由氢气和氧气组成
D．从性质上分析： a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】B
3、（2024浙江期中）人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是（　　）
A．汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核
D．卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】C
4、（2025台州阶段）甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
5、（2025杭州开学）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
九、学力训练
A组 夯实基础
1.（2024金华期末）如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破甲侧肥皂膜，则乙和丙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
2.（2024湖州期中）下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】D
3.（2024杭州期中）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“”“”分别表示氢原子和氧原子），分析示意图，可作出的正确判断是（　　）
A．常温常压下水可以发生分解反应 B．氢原子在该变化过程中不可再分
C．1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 D．电解水的最终产物是氢、氧原子
【答案】B
4.（2024浙江期中）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子结构理论打下了基础。如图所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
【答案】C
5.（2024金华阶段）如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。
试回答下列问题。
(1)若甲试管中生成气体B，则B是______，b应接电源的______极；
(2)检验气体B的方法是______________；
(3)实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是___________________；
(4)该实验可以说明水在通直流电的条件下生成两种不同的气体，请写出其文字表达式___________
【答案】(1)氧气，正
用带火星的木条靠近，看是否复燃，复燃的为氧气
氧气有少量溶于水
水→通直流电→氧气+氢气
B组 强化提高
1.（2024江苏期末）根据如图所示的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该原子中有14个中子
B.图中n的值为4
C.该原子有3个电子层
D.该原子的核电荷数为14
【答案】A
2.（2024嘉兴期末）观察下图中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法中错误的是（ ）
A.相同种类的原子可以构成分子
B.不同种类的原子可以构成分子
C.相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子
D.不同的分子里不可能有相同的原子
【答案】D
3.（2024浙江期中）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
【答案】B
4．（2025杭州期中）X、Y、Z是三种不同的元素。已知三种离子具有相同的电子数。则X、Y、Z三种元素的核电荷数大小排序应为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
5.（2024温州期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
(2)根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图甲中的字母表示）段曲线：
(3)从原子结构模型的建立过程中，我们发现 （可多选）
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
(4)随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图是现代氢原子的结构模型图，其中“●”、“○”和“ ”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂—7原子的结构模型图。 （至少表示出其中的3点信息）
【答案】(1)原子整体不带电，但是原子内部有带负电的电子
CD
BC
略
C组 瞄准中考
1.（2024浙江期末）如图是电解水时水分子分解过程示意图，关于对该图的理解正确的是（ ）
A.水分子中含有氢分子和氧原子
B.电解水过程中，原子的种类发生变化
C.水分子是保持水化学性质的最小微粒
D.水电解过程中，分子的种类和数目不变
【答案】C
2.（2024宁波调研）某元素R的核电荷数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
A.m=n B.m=n+x C.m=n-x D.m=x/n
【答案】B
3.（2025浙江期中）甲原子是碳原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
4.（2024杭州质检）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.661×10-27kg，已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
(1)该碳原子的相对原子质量是________。
(2)氧原子的相对原子质量是多少 (结果保留整数，写出计算过程)
【答案】12 16
5.（2024绍兴期中）纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性(氢氧化钠本身不会减少)，以加快电解速率。小灵为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验结果记录如表(水电解的反应为放热反应)
实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 收集20mL氢气所需的时间/s
① 15 2% 20 54.0
② 15 5% 20 36.2
③ 30 2% 20 46.2
④ 30 5% 20 t
（1）本实验通过______________________比较来反映电解水速率的快慢。
（2）对比实验①③数据可知：______________________，据此，对比实验②④，猜测实验④的时间t最有可能是___________ (填序号)。
A.55.7 B.51.5 C.38.8 D.34.4
小灵在进行实验的过程中发现每组实验氢气的产生速率总是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因：_______________________________________________________。
【答案】(1)收集20mL氢气所需的时间
溶液浓度相同时，温度越高，电解水速率越大 D
反应产热，温度升高，同时水电解后氢氧化钠浓度升高，所以速度越来越快
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11 构建分子与原子模型
一、模型与符号
1.模型法：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。
2.模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
3.模型的分类：
（1）对不易观测的物体进行放大或缩小：地球仪、行星模型、分子结构、细胞结构。
（2）模型可以是一幅图、一张表或是计算机图像。
（3）可以是对复杂的对象和过程的示意：比如化学反应过程模型描述。
（4）模型可以是抽象的概念：数学公式或某些特定的词，如“黑箱”模型。
4.符号
（1）符号的定义：是指有一定意义的图形、文字等，是代表事物的标记。
（2）符号的意义和作用：用符号能简单明了地表示事物；用符号可避免由于外形不同引起的混乱；用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
（3）符号的分类：数学运算符号、交通符号、汽车标志、元件符号、商标、单位符号等。
5.模型与符号的应用
（1）表示物质变化的过程：
（2）简化事物的描述
二、构成物质的粒子模型
1.物质通常是由分子构成的，如水是由水分子构成，但也有些物质是由原子直接构成的。如铅笔芯内的石墨由原子构成。
2.分子是由原子构成的，我们可以用模型直观形象地表示分子由原子构成。如同所示不同的球表示不同的原子，共同构成了分子。
3.有些分子是由同种原子构成，大多数分子是由两种或两种以上原子构成。如一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。
4.分子模型：人们常用模型来表示分子由原子构成，因为这种方式更形象直观。
（1）根据不同的分子原子数目和原子组成不同
（2）原子的排列方式不同也会影响物质的种类
（3）同种原子可以组成不同种分子
5.如何组成各种分子:原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。它们之间的互相组合就好像英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词一样。相同的原子也可以组成不同的分子。
三、水分子的构成
1.水是由水分子构成的，当水由液态变成气态（水蒸气）时，水分子没有变成其他分子。
2.水在自然界循坏的过程中，状态上发生了变化，但并没有变成别的物质，如果在水中通直流电，这时会有什么现象产生？水会变成其他物质吗？
3.实验前滴加氢氧化钠或者硫酸钠溶液目的：增强水的导电性。
4.实验现象： ①电极上产生气泡； ②两支玻璃管内液面下降；
③两支玻璃管内液面下降的体积比(即产生的两种气体的体积比)
V氧气：V氢气=1：2。
5.检验气体：①用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃 (该气体是氧气)；
②用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰(该气体是氢气)。
6.实验结论：①水通直流电能分解成氧气和氢气； ②水是由氢和氧组成的。
③一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
7.问题分析：通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于 2:1，原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气。
8.氢气与氧气的质量比约为 1:8。
9.电解水文字表达式：
10.水电解过程的微观模型：
（1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水是由水分子构成，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（2）水电解过程当中，水分子可以被拆分成氢原子和氧原子，
氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，构成新的物质，属于化学变化。
四、原子结构模型的建立
1.原子结构的建立
①1808年，道尔顿“实心球模型”：原子是坚实的、不可再分的实心球。
②1897年，汤姆生“西瓜、枣糕模型”：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
③1911年，卢瑟福“行星绕太阳模型”：原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子绕原子核运行，就像行星环绕太阳运转一样。
④1913年，丹麦科学家波尔“分层模型”：认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
⑤1927年-1935年，现代物理学家“电子云模型”。
2.α粒子散射实验：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔。
（1）实验发现：
①大多数α粒子能穿过金属箔。 ②少数α粒子发生较大角度的偏转。 ③极少数α粒子被反弹回去.
（2）实验结论：
①原子大部分空间是空心的。
②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心.
五、揭开原子的秘密
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。
2.原子核的构成：原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
3.原子的电性：质子带一个单位的正电荷，中子不带电。整个原子呈电中性，一个核外电子带一个单位负电荷。
4.夸克：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子一夸克构成。
5.注意事项：
①原子的质量主要集中在原子核，但原子核很小。原子得失电子后可以认为其质量不变。
②在原子中,质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，原子显电中性。
③核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
④中子数不一定等于质子数。原子核中不一定有中子(氢原子核中只有一个质子，没有中子)
⑤质子不同，原子种类一定不同。
6.原子结构示意图：
六、相对原子质量
1.相对原子质量表示的意义：原子的质量极小，如果用千克表示，在使用过程中和记忆上都极不方便。因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2.原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 有单位（kg） 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量＝某原子的质量/碳—12原子质量的十二分之一
3.说明 ①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6或7或8等。C—12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。③相对原子质量是大于等于1的数值。
七、带电的原子--离子
1.离子：原子失去电子或得到电子之后形成的带电粒子。
2.离子构成的物质：也成电中性。
3.原子与离子的对比：
八、典型例题
1、（2025浙江期中）建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
原子结构 B．杭州亚运会会徽 C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
2、（2025宁波期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图， 有关叙述正确的是（　　）
A．从现象上分析： a、b试管中产生气体的质量比为2：1
B．从微观上分析： 水分解的过程中， 氢原子和氧原子数目不发生变化
C．从宏观上分析： 该实验能证明水由氢气和氧气组成
D．从性质上分析： a试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
3、（2024浙江期中）人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是（　　）
A．汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核
D．卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
4、（2025台州阶段）甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
5、（2025杭州开学）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
九、学力训练
A组 夯实基础
1.（2024金华期末）如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破甲侧肥皂膜，则乙和丙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
2.（2024湖州期中）下列各图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示同种分子的是（　　）
A. B. C. D.
3.（2024杭州期中）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“”“”分别表示氢原子和氧原子），分析示意图，可作出的正确判断是（　　）
A．常温常压下水可以发生分解反应 B．氢原子在该变化过程中不可再分
C．1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 D．电解水的最终产物是氢、氧原子
4.（2024浙江期中）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子结构理论打下了基础。如图所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
5.（2024金华阶段）如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。
试回答下列问题。
(1)若甲试管中生成气体B，则B是______，b应接电源的______极；
(2)检验气体B的方法是______________；
(3)实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的原因可能是___________________；
(4)该实验可以说明水在通直流电的条件下生成两种不同的气体，请写出其文字表达式___________
B组 强化提高
1.（2024江苏期末）根据如图所示的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该原子中有14个中子
B.图中n的值为4
C.该原子有3个电子层
D.该原子的核电荷数为14
2.（2024嘉兴期末）观察下图中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法中错误的是（ ）
A.相同种类的原子可以构成分子
B.不同种类的原子可以构成分子
C.相同种类不同数目的原子可以构成不同的分子
D.不同的分子里不可能有相同的原子
3.（2024浙江期中）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
4．（2025杭州期中）X、Y、Z是三种不同的元素。已知三种离子具有相同的电子数。则X、Y、Z三种元素的核电荷数大小排序应为（ ）
A． B． C． D．
5.（2024温州期中）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
(2)根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图甲中的字母表示）段曲线：
(3)从原子结构模型的建立过程中，我们发现 （可多选）
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
(4)随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图是现代氢原子的结构模型图，其中“●”、“○”和“ ”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂—7原子的结构模型图。 （至少表示出其中的3点信息）
C组 瞄准中考
1.（2024浙江期末）如图是电解水时水分子分解过程示意图，关于对该图的理解正确的是（ ）
A.水分子中含有氢分子和氧原子
B.电解水过程中，原子的种类发生变化
C.水分子是保持水化学性质的最小微粒
D.水电解过程中，分子的种类和数目不变
2.（2024宁波调研）某元素R的核电荷数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
A.m=n B.m=n+x C.m=n-x D.m=x/n
3.（2025浙江期中）甲原子是碳原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
4.（2024杭州质检）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.661×10-27kg，已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
(1)该碳原子的相对原子质量是________。
(2)氧原子的相对原子质量是多少 (结果保留整数，写出计算过程)
5.（2024绍兴期中）纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性(氢氧化钠本身不会减少)，以加快电解速率。小灵为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验结果记录如表(水电解的反应为放热反应)
实验编号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 收集20mL氢气所需的时间/s
① 15 2% 20 54.0
② 15 5% 20 36.2
③ 30 2% 20 46.2
④ 30 5% 20 t
（1）本实验通过______________________比较来反映电解水速率的快慢。
（2）对比实验①③数据可知：______________________，据此，对比实验②④，猜测实验④的时间t最有可能是___________ (填序号)。
A.55.7 B.51.5 C.38.8 D.34.4
（3）小灵在进行实验的过程中发现每组实验氢气的产生速率总是越来越快，请结合以上探究结果分析其中原因：_______________________________________________________。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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