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2024-2025学年度第二学期高一年级联合考试
化学
(考试时间：75分钟，考试满分：100分)
第一部分 选择题(共 45分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是
A. 手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质
B. 石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物
C. 制作水果罐头时加入维生素 C可延长保质期
D. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
2. 2024年 10月 30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理
为 。下列说法正确的是
A. 与 互为同素异形体 B. 分子中含有极性键
C. 的原子结构示意图： D. 的电子式：
3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列
有关电池的叙述不正确的是
A. 锌锰干电池中，锌筒作正极
B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C. 燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池
D. 太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅
4. 下列有关有机物的叙述不正确的是
A. 甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含
B. 与 互为同系物
C. 烷烃分子中的碳原子均形成了 4对共用电子对
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D. 天然气、沼气的主要成分都是甲烷
5. 下列关于化学反应与能量的说法，正确的是
A. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关
B. 与 反应是吸热反应
C. 能量变化必然伴随发生化学反应
D. 化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出能量是放热反应
6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在标准状况下， 个 的体积约为
B. 的 溶液中含 个
C. 与足量的 完全反应转移电子数为
D. 分子中含有极性共价键的数目可能为
7. 在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
8. 单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“ ”表示一步完成)关系相互转化的
是
a b c
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
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9. 下列表示相关反应的离子方程式正确的是
A. 将少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：
B. 溶液与少量 溶液反应：
C. 铜丝插入浓硝酸中：
D. 酸化的 溶液暴露在空气中：
10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 将 c通入品红溶液中，溶液褪色
B. b有多种同素异形体
C. 物质 a与 c、f、e都有可能发生化学反应生成 b
D. 将 f的水溶液在空气中放置一段时间，其 值将变大
11. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证 具有还原性 B．分离 和 固体
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C．模拟侯氏制碱法获得 D．证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸
A. A B. B C. C D. D
12. 已知 X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素
周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻
的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键
D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高
13. 锂空气电池具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气( )电池，下列分析错误的是
A. 放电时图 1中电流从 a电极经电解液流回 b电极
B. 放电时，两种电池负极反应式均为：
C. 转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同
D. 两种电池电解液成分不同，所以正极产物不同
14. 工业上以 和纯碱为原料制备无水 的主要流程如图，下列说法正确的是
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A. 结晶后母液中不含
B. 吸收过程中没有气体生成
C. 气流干燥湿料时温度越高反应生成 越快
D. 中和后溶液中含 不含
15. 某温度下，向 的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物
质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到 时，B的平均反应速率为
C. 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡
D. 反应进行到 时，加入 ，逆反应速率增大，正反应速率减小
第二部分 非选择题(共 55分)
16. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
（1）元素②③⑥⑦分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
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（2）元素③④⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性最强的_____(填化学式)。
（3）元素③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
（4）单质失电子能力：③_____⑨(填“<”，“>”或“=”)，从原子结构的角度说明原因
________________________________。
（5）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是_____(填序号)。
A. 是第七周期 IIA族的元素，推测 碱性比 弱
B. 是第五周期 族的元素，推测 比 稳定
C. 同周期 的核电荷数比 大，推测 的半径比 的半径小
D. 原子半径大于 的原子半径，推测 与水反应比 与水反应更剧烈
（6）从微观角度分析 与 反应生成水蒸气，反应中能量变化的原因为：
A和 B分别为__________、__________(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成 水蒸气时，释
放__________ 能量。
17. 高铁酸钠( )为紫色固体，易溶于水，微溶于 溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是
一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用 在碱性介质中与 溶液的反应制备
并探究其性质，实验装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）装有 溶液的仪器名称为___________________________________。
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（2）装置甲中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）装置乙的作用为___________________________________。
（4）装置丙中生成 的离子方程式为__________________________________。
（5）反应后，向装置丙中加入饱和的__________(填化学式)溶液，析出紫色晶体。经_____________操作得
到目标产品。
18. 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)
。
（1）关于合成氨工艺，下列说法正确的是_____(填序号)。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的 还可以用于化肥工业
d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮氮三键键能较大有关
（2）氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为 ，反应的化学方程式为_____________________________。
（3）聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括① ；② ；③
，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。
（4）吸收装置中，发生的反应为 ，若用 的稀硝酸作为吸收液，
反应后得到 的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的 的物质的量为_____ (写出计算式)
。
（5） 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺
的废气处理，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的 和 物质的量之比为 1： 1，则总反应的化学方程式为
_____________________________。
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19. 化学小组通过一系列实验探究 的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备 ，并将足量 通
入试剂 中。
（1）浓 与 反应的化学方程式是____________________。
（2）从物质分类的角度分析， 和 都属于_____，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂 b选
用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_______________________。
（3）若要研究二氧化硫是否有氧化性，试剂 b可选用_____。实验现象是_____。若要研究二氧化硫是否有
还原性，试剂 b可选用_____。实验现象是___________________________。
（4）试剂 b选用 溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置 A，发现
装置 C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
①白色沉淀是_____。
②检验 C中上层清液是否含有 的方法_________________________________。
20. 把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。在体积为 的恒温密闭容器中，充入
和 ，在一定条件下反应： ，测得
和 的浓度变化随时间变化如图所示。回答下列问题。
（1）从 到 ， __________ 。
（2）请写出能说明上述反应达到平衡状态的(答出 1点即可)__________。
（3）平衡时 的转化率为__________。
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（4）我国学者提出的 催化加氢合成 的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。
下列说法正确的是__________。(填字母)
a．催化剂的使用能提高 的平衡转化率
b．反应机理表明 参与了 合成 的反应
c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
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2024-2025学年度第二学期高一年级联合考试
化学
(考试时间：75分钟，考试满分：100分)
第一部分 选择题(共 45分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
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【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
第二部分 非选择题(共 55分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（或 ）
（4） ①.
< ②.
钠与钾同主族，钾的电子层数更多，原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引作用更弱，更易失电子 （5）
A
（6） ①.
吸收 ②.
释放 ③.
245
【17题答案】
【答案】（1）
分液漏斗 （2）
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（3）
除去 中的 气体
（4）
（或
）
（5） ①.
②.
过滤
【18题答案】
【答案】（1）acd （2）
（3）
①③ （4）
（5）
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①.
酸性氧化物 ②.
溶液变红 （3） ①.
溶液（或 溶液） ②.
有淡黄色沉淀生成 ③.
酸性 溶液（或溴水等） ④.
溶液紫红色褪去（或褪色）
（4） ①.
②.
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取少量 C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说
明存在
【20题答案】
【答案】（1）
0.15 （2）
混合气体的压强不再随时间变化（或各组分的浓度不再随时间变化、混合气体的总物质的量不再随时间变
化等合理答案均可）
（3）
75% （4）b
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