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2025-2026 学年下学期阶段性考试（二）
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答
题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形
码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第 I卷（选择题 共 42分）
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物
B.打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用 元素位于元素周期表中的 区
C.“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功： 为非极性分子，燃烧时非极性共价键被破坏
D.利用 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 石墨中含有的σ键数目为 3NA
B.标准状况下，44.8 L NO和 22.4L O2反应后的分子数是 2NA
C.常温下，1.0 L pH=12的 Ba(OH)2溶液中 OH-的数目是 0.02NA
D.将 1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中 数目为 NA
3.柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，其广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的
调味品，且可用于合成维生素 。柠檬醛的结构简式如图所示，下列有关柠檬醛的说法错误
的是
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A.分子式为
B.既能发生取代反应，又能发生加成反应
C.分子中所有碳原子一定在同一平面
D.可用溴的四氯化碳溶液检验柠檬醛中的碳碳双键
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.在明矾溶液中： 、Na+、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C.与 Al反应能放出 的溶液中： 、 、 、
D.水电离的 的溶液中： 、 、 、
5.下列实验装置使用正确的是
A．排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气
B．验证酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚
泡
加压颜色加深
C．实验室制备乙酸乙酯 D．验证平衡移动原理
A.选项 A B.选项 B C.选项 C D.选项 D
6.一种用铬铁矿(主要成分是 FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾
( )的主要工艺流程如图。
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工艺流程中的部分反应如下：
①焙 烧 ：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
A.滤渣 1的主要成分为 SiO2
B.中和的目的是除铁和铝
C.酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色
D.系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7.烯烃在四氧化锇( )作催化剂和 NMO作氧化剂的条件下，可转化为相应的顺式邻二
醇，加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锻分子的空间结构为正四面体形。下列
说法正确的是
A.四氧化锇在水中的溶解度大于在苯中的溶解度
B.步骤 1的活化能大于步骤 2的活化能
C.步骤 1为加成反应
D.反应涉及 C-Oσ键、 键、 键、C-Cσ键的断裂
8.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含 及 的硫酸盐)中高效回收砷、
铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
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已知： 熔点 314℃，沸点 460℃；分解温度：CuO1100℃， 560℃， 680℃，
高于 1000℃； 。下列说法错误的是
A.设计焙烧温度为 600℃的理由之一是使 沸腾收集
B.酸浸目的为：分离硫酸铅，得到硫酸铜溶液
C.制酸系统一定发生了氧化还原反应
D.从浸出液中得到铜的方法为：电解法或热分解法
9.最近有科学家发现正丁烷（ ）脱氢或不完全氧化也可制得 1，3-丁二烯（ ），
已知热化学方程式如下：
① ＝
② ＝
③ ＝
下列说法正确的是
A.由②可知，正丁烷（ ）的燃烧热为
B.由①和②可推知： ＝
C. ＝
D.由①和②可知，同质量的正丁烷（ ）转变为 1，3-丁二烯（ ）所需要的能量相
同
10.部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
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A.若 a在沸水中可生成 e，则 a→f的反应一定是化合反应
B.在 g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C.若可用 f一步转化为 a，则 a在 Cl2中燃烧一定生成＋2价氯化物
D.若 b和 d均能与同一物质反应生成 c，则 a一定是铝
11.下列说法正确的是
A. 能与酸反应生成盐和水， 是碱性氧化物
B.高温下，铁与水蒸气反应生成 和
C.石灰水能与 反应，而不能与 反应
D.铁是较活泼的金属，它与卤素单质( )反应的生成物均为
12.我国科学家合成了一种新型 材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如
图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是
A.新型 材料能降低反应活化能
B.气体分子从催化剂表面脱附均需吸热
C.
D.该过程有极性键的断裂和生成
13.一种新型有机高分子型 PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成
路线如图所示。下列说法正确的是
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A. 的单体中所有碳原子一定共平面
B. 生成 是氧化反应
C. 生成 的同时产生
D. 在自然界中很容易降解
14.以 N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β－羟乙酯(HEMA)为原料合成高聚物 A的
路线如下。高聚物 A下列说法错误的是
A.HEMA和 NVP通过缩聚反应生成高聚物 A
B.NVP分子式：C6H9NO
C.高聚物 A可以发生水解、消去、氧化反应
D.HEMA中含有 3种官能团
第 II卷（非选择题 共 58分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。
15.赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含 、 、 、
等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：
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回答下列问题：
(1)钛位于元素周期表中 区。
(2)“酸浸 1”时，提高浸取速率的方法为 （写一种即可）。
(3)“沉铁”时，
①完成并配平下列离子方程式： 。
___________ ___________ ___________ ___________
② 结构如图所示， 形成的配位键个数为 。
(4)“盐沉”中，离子沉淀率随 pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的 pH为 。
(5)“滤渣 2”的主要成分为 、 和 。
(6) 分 解 过 程 的 固 体 残 留 率 随 温 度 变 化 曲 线 如 图 所 示 (已 知 ：
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)。“550℃焙烧”时， 分解产物
为 (填“ ”“ ”或“CaO”)。
(7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液 2”进行“盐
沉”循环使用的目的为 （写一种即可）。
(8)“沉 铝 ”中 发 生 的 反 应 为 ，
， 当 、
时，体系 pH为 。
16. 法合成氨的反应原理为 。
已知：298K时该反应 。回答下列问
题：
(1)298K时，合成氨反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨的原料气( 和少量 的混合气)，进入合成塔前必须要经过铜氨
处理生成 的目的是 。
(3)已知合成氨反应的净速率方程为 ，在合成氨过程中，需要
不断分离出氨，可能的原因为 （填标号）。
A．加快净反应速率 B．减缓净反应速率 C．促进反应正向进行
(4)当进料体积比 时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的
体积分数与总压强 的关系曲线如图所示：
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① 由大到小的顺序为 。
②如图所示， 时， 的平衡转化率为 ，
。
(5)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 时， 的温度为 ，而 的
温度为 )。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是 。
(6)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米 作催化剂，
和 为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
电极上生成氨的电极反应式为 。
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17.苯甲酰氯( )是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、
有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜 制备苯甲
酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应
为 ，副反应为 （部分加
热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解）。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 （填字母）。
(3)碱石灰的作用是 。
(4)实验开始时，先打开仪器 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器 中旋塞的目的是
。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
(6)试剂 Y是 。
(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与 发生反应的化学方程式是 。
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18.某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：ⅰ、 ；
ⅱ、 ；
(1)化合物 B的名称是___________，反应 A→B所需试剂为___________。
(2)化合物 C中官能团的名称是___________。
(3)B→C的反应类型为___________。
(4)写出 E→G的化学方程式___________。
(5)I的结构简式是___________。
(6)写出同时满足下列条件的 G的一种同分异构体的结构简式___________。
①能与 FeCl3发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与 NaHCO3反应；
②分子中含有 4种不同化学环境的氢原子
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一、单选题
1.B【解析】液氧是纯净物，煤油是多种烃的混合物，A错误；铷（Rb）位于第ⅠA族，属
于 s区元素，B正确；CH4为正四面体，正负电荷中心重合， 为非极性分子，燃烧时破
坏 C－H极性共价键，C错误；高级脂肪酸甘油酯不是高分子，D错误。故选 B。
2.D【解析】石墨中每个碳原子形成 3个σ键，但每个σ键被 2个碳原子共享，故 12 g（1 mol
）石墨含σ键数目为 1.5NA，A错误；标准状况下 44.8 L NO（2 mol）和 22.4 L O2（1 mol
）完全反应生成 2 mol NO2，部分 NO2转化为 N2O4，分子数小于 2NA，B错误；pH=12的
Ba(OH)2溶液中，OH-浓度为 0.01 mol/L，1L溶液中 OH-数目为 0.01NA，C错误；将 1
mol NH4Cl与 少 量 的 稀 氨 水 混 合 后 ， 溶 液 呈 中 性 时 ， 由 电 荷 守 恒 得
，其数目为 NA，D正确。故选 D。
3.C【解析】根据柠檬醛的结构可知，含 10个 C、16个 H、1个 O，分子式为 ，A
正确；分子中含碳碳双键（可加成）、醛基（可加成），烃基上的氢可在光照条件下与卤素单
质发生取代反应，B正确；分子中存在多个饱和碳原子，结合单键可旋转的特性，且两端双
键平面通过单键连接，故所有碳原子不一定在同一平面，C错误；溴的四氯化碳溶液中，醛
基（-CHO）不与 Br2反应（非水条件下无氧化环境），碳碳双键与 Br2加成使溶液褪色，可
检验碳碳双键，D正确；故选 C。
4.B【解析】明矾为十二水硫酸铝钾，其水溶液中含 Al3+会和 发生双水解反应生成氢
氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；由 得 ，
溶液为强酸性， 、 、 、 、H+均不反应，可共存，B正确；Al具有两性，与
Al反应放 H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性， 在酸性下具有强氧化性，与
Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性， Fe2+生成 Fe(OH)2沉淀，C错误；水电离的
，溶液可能为强酸性或强碱性， 与氢离子反应，
与氢离子和氢氧根离子均反应，且 、 会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量
共存，D错误；故选 B。
5.C【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管，
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故 A错误；CH3COOH易挥发，生成的 CO2中混有 CH3COOH蒸气，CH3COOH的酸性强
于苯酚，也能与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3>苯酚，故 B
错误；实验室制备乙酸乙酯时，反应物为乙醇、乙酸、浓硫酸加热生成乙酸乙酯，导气管末
端应悬于饱和 Na2CO3溶液液面上方可以防止倒吸，饱和 Na2CO3溶液可吸收乙醇、中和乙
酸、降低酯的溶解度，装置符合要求，故 C正确；反应 为气体分子
数不变的反应，加压时平衡不移动，加压颜色加深是因体积减小导致 I2浓度增大，与平衡
移动无关，无法验证平衡移动原理，故 D错误；选 C。
6.D【解析】铬铁矿通过焙烧，生成含有 、 、 和 的混合
体系，然后加水浸取，滤渣 1主要成分为 ，A错误；溶液中含 、 、
，再调节溶液的 pH，生成硅酸、氢氧化铝沉淀得滤渣 2，中和目的是除铝和硅，
铁 已 在 滤 渣 1除 去 ， B错 误 ； 酸 化 时 浓 度 增 大 ，
平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，C错误；
转化后溶液含 ，需经蒸发浓缩、冷却结晶（利用溶解度差异析出晶体）、过滤、洗
涤、干燥得到晶体，D正确；故答案为 D。
7.C【解析】四氧化锇（OsO4）为正四面体形结构，分子空间结构完全对称，正负电荷中心
重合，属于非极性分子。水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子
在非极性溶剂中溶解度更大，故其在苯中的溶解度大于水中，A错误；活化能越大，反应速
率越慢，慢反应是总反应的决速步骤，题目指出“加水分解是该催化体系的决速步骤”，图
中步骤 2为加水分解步骤，则步骤 2活化能最高，步骤 1活化能小于步骤 2，B错误；步骤
1中烯烃的 C=C双键断裂（π键断裂），与 OsO4中的 Os和 O结合形成含 Os的中间体，符
合加成反应“不饱和键两端原子直接结合其他原子或原子团”的特征，C正确；反应中步骤
1烯烃的 C=C双键断裂的是π键，C-C σ键未断裂；反应过程中未涉及 C-O σ键断裂（步
骤 1反而形成 C-O键），故 D错误；答案选 C。
8.D【解析】已知 沸点 460℃，600℃高于其沸点，可使 沸腾气化从体系中分离，
经冷凝收集，A正确；焙烧后水浸已分离出 溶液，剩余固体含 Cu的化合物（如 CuO）
和 （ 难溶且分解温度高），酸浸可溶解 Cu的化合物得到 溶液，而
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不溶成为浸出渣，达到分离 和获取硫酸铜溶液的目的，B正确；制酸系统处理
的气体为 SO2，利用 SO2制硫酸，需先将 SO2氧化为 SO3（2SO2+O2 2SO3，氧化还原反应），
再与水反应生成硫酸，故一定发生氧化还原反应，C正确；浸出液为硫酸铜溶液，电解法可
通过电解硫酸铜溶液，在电解池的阴极发生得电子的还原反应生成 Cu；热分解法通常用于
分解铜的氧化物或盐（如 CuSO4分解生成 CuO而非 Cu单质），无法直接从硫酸铜溶液中得
到 Cu单质，D错误；故选 D。
9.B【解析】燃烧热的定义是 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正丁
烷（ ）的燃烧热指的是生成 CO2气体和液态水，A错误；由②减①得，
＝ ，由盖斯定律可知， ，B正确；中和热
指 的 是 稀 的 强 酸 溶 液 和 强 碱 溶 液 反 应 生 成 1mol液 态 水 时 放 出 的 热 量 ，
＝ 中除了生成液态水时，还生成 ，
生成 放出热量，C错误；由①和②可知，同质量的正丁烷（C4H10）转变为 1，3-丁二
烯（C4H6）所需要的能量不相同。D错误。故选 B。
10.B
11.B【解析】碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水
和氧气，产物不只有盐和水，因此不属于碱性氧化物，A错误；高温下铁与水蒸气反应生成
Fe3O4和 H2，反应式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑，B正确；石灰水（Ca(OH)2）既能与
Na2CO3反应生成 CaCO3沉淀，也能与 NaHCO3反应生成 CaCO3沉淀（如 2NaHCO3
+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O），C错误；由于 Cl2氧化性较强，可将铁氧化至高价态
生成 FeCl3，但与 I2反应生成 FeI2（因 I2氧化性较弱），并非所有卤素单质均生成 FeX3，D
错误；故选 B。
12.B【解析】 为催化剂，可以降低反应活化能，A正确；由图像可知，在
转化为 的过程中， 从催化剂表面脱附过程
放热， B错误；由图像可知，反应 的
， 反 应 的
，将上述两反应相加
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可 得 反 应 ， 根 据 盖 斯 定 律 ， 该 反 应
，C正
确；该过程涉及 中 O－H极性键的断裂和 中 C＝O极性键的生成，D正确。故选 B。
13.C【解析】PS的单体为 ，苯环和碳碳双键是平面结构，苯环和碳碳双键
之间的单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，A错误； 生成 的过程
中，－ NO2为－ NH2，该反应属于还原反应， B错误； 和 、
反应生成 ，由原子守恒知，还生成 ，C正确； 是新型有
机高分子型 PVC热稳定剂，引入丙烯酰基硫脲结构单元，使其本身具有较强的稳定性，在
自然环境中不易被微生物分解或发生化学降解，D错误。故选 C。
14.A【解析】HEMA和 NVP分子中均含碳碳双键，图示反应属于加聚反应，而非缩聚反应，
A错误；由 NVP的结构简式可知，其分子式为 C6H9NO，B正确；高聚物 A中含有酯基，
可发生水解反应，其中含有羟基且 均有 H原子，可发生氧化反应和消去反应，
C正确；HEMA含碳碳双键、酯基、羟基共三种官能团，D正确。故选 A。
二、非选择题
15.
(1)d
(2)加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）
(3) 6
(4)4
(5)
(6)
(7)提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）
(8)7
16.
(1)能
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(2)防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失)
(3)AC
(4) 75%
(5)氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有
利于提高氨的平衡产率
(6)
17.
(1)球形冷凝管
(2)ebahicdfg
(3)吸收 和 ，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中
(4)先由 与 反应生成 ，减少 产生，提高 的产率
(5)重结晶
(6)NaOH溶液
(7) +SO2↑+HCl↑
18.
(1)对氯甲苯或 4-氯甲苯 Cl2 /FeCl3
(2)羧基、碳氯键
(3)氧化反应
(4) + + H2O
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(5)
(6) 或
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