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高二期末阶段检测
化学
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Mo-96
一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是()
A.光导纤维
B.不锈钢
C.足球烯
D.天然橡胶
2.汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：10NaN,+2KNO,=K,O+5Na,O+16N,个。
下列说法正确的是()
A.离子半径：r(Na+)B.稳定性：H,OC.第一电离能：IN)D.碱性：KOH3.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是()
,乙醇
乙醇
在
浓硫酸
碎瓷片
浓硫酸
NaOH
液
甲
丙
A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸
B.用装置乙制备乙酸乙酯
B.用装置丙收集乙酸乙酯
D.用装置丁提纯乙酸乙酯
4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是()
A.醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢
B.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜
C.茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂
0.聚乳酸（叶。：）遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染
阅读下列材料，完成5~6题。
周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH的合成、CH2的制备、植物油的氢
化等等；LiCo02是一种锂离子电池的正极材料，可由Li,C0,、Co0,混合后与02在高温下反应
制得，废弃的该电极材料用酸性H,0,溶液浸取可回收Co2+、Li+；Na,C0广泛应用于轻工、建
材、化工、食品工业等领域；K[Fe(CN)]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀KFe[Fe(Cw)],可用
于检验Fe+。
5.下列化学反应表示正确的是（)
A.CaH2与H,0反应制氢：CaH2十H0=Ca0+2H2↑
B.检验Fe2+:[Fe(CN)]3+Fe2+=Fe[Fe(CN)]
C.侯氏制碱：2NaCI+H,0+C02+2NH,=NaC03↓+2NHC1
0.制备Li0o0,:6Li,c0,十4Co,0,十0，高温
12LiCo02+6C02
6.下列说法正确的是()
试卷第1页，共7页
A.工业合成NH,时，催化剂能降低该反应的焓变
B.锂离子电池放电时，L从电池正极移向负极
C.浸取LiCo0,时，H,0,表现还原性
D.NaC03用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生C02气体
7.利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说
法正确的是()
电源
A.该保护法实现了电能全部转化为化学能
B.钢闸门作阳极，与电源的正极相连
钢
C。辅助电极可以使用石墨
闸
海水号
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
二辅肠电极
8.在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下：
(不溶性)
O
OH
OH
微波辐射
K-10蒙脱土
X
Z
下列说法不正确的是()
A.X、Y、Z中所有碳原子均为sp杂化
B.Y的熔点比Z的熔点低
C.1mo1X最多能与5molH2发生加成反应
D.X、Y、Z互为同分异构体
9.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
HO
O NaBH4
Br
K2CO3、Cu
X
下列说法正确的是()
A.X+Y的反应中K,C03可以用KS0,代替
B.根据Y→Z的反应，可知NaBH具有氧化性
C.Y与足量H,的加成产物中含3个手性碳原子
D.Z分子中最多有13个碳原子共平面
10.乙烯能使溴的CC,溶液褪色，反应过程的机理如下图所示：
Br
Br
Br-Br
慢
C=C
快
Br
Br
烯烃
溴代烧烃
下列说法不正确的是()
A.相同条件下，乙烯分别与溴的CC4溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者
B.Br2与水反应生成的HBr0中Br的正电性强于Br,中的Br
C.乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH,CH,OH生成
D.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键
试卷第2页，共7页

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