资源简介

河南省2026年初中学业水平考试化学试卷
注意事项：
本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“十五五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是
A.积极使用清洁能源 B.露天焚烧生活垃圾
C.过量施用化肥农药 D.任意排放工业污水
2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是
A.屠呦呦，新型抗疟药研究 B.徐光宪，稀土分离技术研究
C.张青莲，相对原子质量的测定 D.闵恩泽，石油化工催化研究
3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是
4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是
A.钧瓷烧制技艺——刷釉 B.唐三彩烧制技艺——彩绘
C.宝剑锻制技艺——冶炼 D.金镶玉制作技艺——镶嵌
5.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是
A.分子的大小 B.分子的数目 C.分子的种类 D.分子间的间隔
6.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是
A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒 C.实木案板 D.纯棉围裙
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 汞 B.氨气 C.氯化钠 D.硫酸铜
8. 智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是
A.锂属于金属元素 B.锂原子的质子数为3
C.锂的元素符号为 Li D.锂原子的质量为6.94g
9. 二氧化钛（TiO ）可用于生产涂料。TiO 中钛元素的化合价为
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
10.物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A.活性炭具有吸附性，可用于净化水 B.金刚石硬度大，可用来裁玻璃
C.盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D.甲烷具有可燃性，可用作燃料
11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是
12.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为（ ，下列有关靛蓝的说法正确的是
A.其中含有一个氧分子 B.其中氢元素的质量分数最小
C.其相对分子质量为252 D.其中氮、氧元素的质量比为1 ：1
13.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B.用澄清石灰水区分CO、CO
C.通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 D.用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体
14.在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为
A. 56:65 B. 56:195 C. 112:195 D. 1:1
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是 。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
16.2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌 家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是 ；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。
17.右图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （只写计算式）。
（3）为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为 g。
18. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如右图所示。已知乙为单质，乙的化学式为 ；甲、丙、丁中属于氧化物的 有 种；参加反应的甲与生成丙的质量比为 。
19. 某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为 33g；向剩余固体中加入 300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
（1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。
（2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为 。
20. 通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。则CaO在生产生活中的一种用途是 ；反应③、反应⑤的化学方程式分别为 、 ；图中不涉及的化学反应基本类型是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）酒精（C H OH）是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。
（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。
22.（2分）右图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁
的实验现象是什么
23.（3分）研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。
（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。
①利用上述试剂，写出一个制取O 或CO 的化学方程式。
②利用上述仪器和试剂制取一瓶O ，选出所需仪器。（用字母表示）
（2）右图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。
24.（3分）实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。
（1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的 pH 和温度的变化，测定结果如右图所示。
①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少
②写出曲线上 M 点对应溶液中溶质的成分。
（2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。（简述实验步骤及现象）
四、综合应用题（共10分）
25.中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的 （填字母）。
a.导电性 b.金属光泽 c.导热性 d.硬度大
（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为 。
②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如右图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2 分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。
① 通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有 参加反应。
② 可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么
③ 通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素
（4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如右图所示。
① 将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义 （写出一条）
② 炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 l铁，则参加反应的氢气的质量是多少
化学试题参考答案
注意事项：
1. 答出其他合理答案也正确。
2. 没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均正确。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C C D B B D A C D B C A
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 氮气（或N ） 纯净物
16. 蛋白质 微量元素
17. （1）硝酸钾 （3）10
18. H 两 11:8
（2）小苏打、纯碱、氯化钠（或NaHCO 、Na CO 、NaCl）
20. 作干燥剂 置换反应
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
（1分）
（2）增大了燃料与空气的接触面。 （1分）
（1分）
（2）出现无色液滴。 （1分）
或 （1分）
② a、b、d、e、f、g。 （1分）
（2）将瓶内右侧塑料管管口移出水面至瓶内瓶口附近。 （1分）
24. （1）①34 ℃。 （1分）
②氯化钠、氢氧化钠（或 NaCl、NaOH）。 （1分）
（2）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，搅拌（或振荡），观察到溶液由红色变成无色。 （1分）
四、综合应用题（共10分）
25. （1）a （1分）
（1分）
②镍、铜、银（或 Ni、 Cu、 Ag） （1分）
（3）①水 （1分）
②铁丝a比铁丝b先锈蚀。 （1分）
③温度。 （1分）
（4）①节约金属资源。 （1分）
②解：设参加反应的氢气的质量为x。
（1分）
3×2 2×56
x 560 t
答：参加反应的氢气的质量为30t。

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