资源简介

高二化学练习一
本试卷分为第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 60分钟。第 I
卷 1至 4页，第 II卷 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答
题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 I卷(单选题 共 36分)
本卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ag 108
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀
B. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快
C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为
2. 下列关于热化学方程式的表述正确的是
A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 已知强酸与强碱反应的中和热为 ，则反应
的
C. 已知 ，则氢气的燃烧热为 241.8
D. 已知 CO(g)的燃烧热是 283.0 ，则 的反应热
3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中
B. 工业制备 ： ，加入大量水，同时加热
C. 25℃～100℃，随温度升高，纯水的 pH减小
D. 工业合成氨 ，采用 400℃～500℃的高温条件
4. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
第 1页/共 11页
A.
B. a点和 c点均为纯水
C. 在 c点溶液中通入适量 气体，可实现 c点向 d点移动
D. T℃时，将 的稀硫酸与 的 溶液等体积混合，所得溶液为碱性
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在明矾溶液中： 、Na+、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 与 Al反应能放出 的溶液中： 、 、 、
D. 水电离的 的溶液中： 、 、 、
6. 下列液体均处于 ，有关难溶电解质的叙述错误的是
A. 溶液中的 是一个常数
B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小
C. 向 的悬浊液中加入少量的 固体， 增大
D. 向浓度均为 的 、 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 沉淀，说明
7. 下列有关图像的说法错误的是
第 2页/共 11页
A. 图甲表示可逆反应 中 的含量与压强的关系，且
B. 图乙表示密闭容器中 正反应为放热反应
C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的 试纸测量 a点溶液的 ，则测
量结果偏大
D. 图丁表示反应 ，且
8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是
装置或操
作
目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热
装置或操
作
目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率
A. A B. B C. C D. D
9. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后
测得 B气体的浓度为 0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大 1倍，重新达到平衡后，测得 B
气体的浓度为 0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A. a+b＜c+d
B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小
第 3页/共 11页
C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小
D. 重新达到平衡时，
10. 一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应： ，实验测得的数据如下表：
时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000
5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61
下列说法错误的是
A. 向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变
B. 时， 分解的平均反应速率为
C. 时，生成 的瞬时反应速率为
D. 该反应的速率常数
11. 化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是
A. 图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极
B. 图乙中，电流的流向为铜→导线→锌
C. 图丙中，正极电极反应式为
D. 图丁中，锂电池放电时， 向多孔碳材料一极移动
12. 已知， 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是
A. a点无 ZnS沉淀生成
第 4页/共 11页
B. 向 CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， 增大
C. 可用MnS除去 溶液中混有的少量
D. CuS和MnS共存的悬浊液中，
13. 用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下：
反应①(直接脱氢)：
反应②(氧化脱氢)
已知：
（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。
关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理( 代表苯基， 代表吸附态)：
（2）虚线框内反应历程共包含___________步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为
___________ 。
（3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。
A. 状态ⅱ 状态ⅲ过程吸收热量
B. 使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率
C. 状态ⅲ 状态ⅳ的能量变化说明形成 键是吸热过程
D. 物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定
（4）判断反应②能否自发进行：___________，说明理由___________。
某温度下，向 容器中通入 气态乙苯与 发生反应②， 后反应达到平衡，此时混合气体
中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。
（5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。
A. 气体密度不再改变 B. 与 之和保持不变
第 5页/共 11页
C. D. 气体平均摩尔质量不再改变
（6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率 ___________，升温 值___________(填增大、
减小或不变)。
14. 请回答下列问题：
（1）i.物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④ 、⑤ 。
这 5种溶液按 pH由大到小的顺序为：_______(填序号)。
ii.常温下，pH=12的 溶液中，水电离出来的 _______mol/L。
（2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中 由小到大的顺序为_______(用 a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示)。
②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最大的是_______(填 a或 b或 c)。
③若使 b点对应的溶液中 增大， 减小，可采用的方法是_______(填序号)。
A.加入水 B.加入少量的 NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用 1 NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用 a，b，
c和“>”、“＜”或“=”表示)
（3）工业上采取用氨水除去 ，已知 25℃， 的 ， 的 ，
。若氨水的浓度为 2.0 mol/L，溶液中的 约为_______mol/L；将 通入该氨水中，
当 降至 mol/L时，溶液中的 _______。
15. 亚硝酸钠( )是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食
品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。
第 6页/共 11页
已知原理： 。
（1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子
方程式表示)。
（2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。
（3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管 a向装置中持续通入 ，目的是___________；
同时应在 B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。
Ⅱ．当 完全反应后，C中的固体除 外，还可能有 。测定 纯度的步骤如下：
①配制 0.1000mol·L-1酸性 标准溶液，并进行酸化；
②称取 4.0g样品溶于水配制成 250mL溶液，取其中 25.00mL于锥形瓶中，利用酸性 标准液进行滴
定，实验所得数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
消耗 溶液
20.10 21.20 20.00 19.90
体积/mL
已知： 。
（4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性 标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填
“A”或“B”)中。
第 7页/共 11页
（5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。
（6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。
A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
D. 将样品配制成 250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线
（7）混合固体中 的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。
16. 电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。
Ⅰ氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30%以上。在这种工艺设计
中，相关物料的传输与转化关系如图 1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
（1）图中 X是___________ (填化学式)，图中 a%___________(填“>”“<”或“=”)c%。
（2）电解池的阴极反应为___________。
（3）通入空气的电极的电极反应为___________。
（4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________，电解池中产生 2molCl2，理论上燃料电池中消耗
O2的物质的量为___________mol。
Ⅱ利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图 2所示。
第 8页/共 11页
（5）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为
___________。
（6）若电解一段时间，电路转移 0.3mol电子，乙中阴极得到 21.6gAg，则该电解池的电解效率为
___________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上
应沉积的金属质量之比叫电解效率)
第 9页/共 11页
高二化学练习一
本试卷分为第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 60分钟。第 I
卷 1至 4页，第 II卷 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答
题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 I卷(单选题 共 36分)
本卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ag 108
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
第 10页/共 11页
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 2 ②. 63.5 （3）AB
（4） ①. 能 ②. 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 （5）D
（6） ①. 0.1mol L-1 min-1 ②. 减小
【14题答案】
【答案】（1） ①.②>⑤>①>④>③ ②.
（2） ①. c＜a＜b ②. c ③. BD ④. a=b=c
（3） ①. 0.006 ②. 12.4
【15题答案】
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2）可控制反应的发生与停止
（3） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸
（4）B （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟
内不褪色 （6）B
（7）86.3%
【16题答案】
【答案】（1） ①. Cl2 ②. <
（2）2H O+2e-2 =2OH-+H2↑
（3）O2+4e-+2H2O=4OH-
（4） ①. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 1
（5）O2+2N2O5+4e-=4
（6）66.7
第 11页/共 11页

展开更多......

收起↑