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绝密★使用前
高二化学学科练习
注意事项：
1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。
4结束后，只需上交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55Fe56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于含氧酸盐的是
A.K2CO3
B.H2SO4
C.NaCl
D.CHOH
2.下列表示正确的是
A.CH4的空间填充模型：
B.HCIO的电子式：H:C1:O:
3s
3p
C.二氧化硅的分子式：SiO2
D.硅元素基态原子的价层电子排布图：
3.二氧化氯(CIO2)是一种高效水处理剂，其制备原理：5 NaCIo2+4HC=5NaC1+4CIO2↑+2H2O,
下列说法不正确的是
A.HCI既不是还原剂，也不是氧化剂
B.NaCIO2中氯元素呈+3价
C.CIO2为氧化产物
D.若5 mol NaCIO2参与反应，则转移20mol电子
4.由SiCl4制备高纯SiH4的反应原理：SiCl4+LiAIH4=SiH4↑+LiC+A1Cl3,下列说法正确的是
A.热稳定性：HCI>SiH4
B.离子半径：L)>H)
C.第一电离能：I(A)>I1(Si)
D.离子键成分的百分数：SiCl4>AICl3
5.下列实验原理或方法不正确的是
A.可用CCI4萃取碘水中的I2
B.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C.可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸
D.可用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别乙酸、乙醇、乙醛
高二化学学科第1页（共8页）
6.物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是
选项
性质差异
原因解释
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
正戊烷分子间作用力大
B
熔点：A1F3(1040℃)远高于A1C13(178℃升华)
前者为离子晶体，后者为分子晶体
溶解性：O3在CCl4中的溶解度大于在HO中
O3是非极性分子
的溶解度
F3C一的极性大于C13C一的极性，导
酸性强弱：三氟乙酸(CF COOH>三氯乙酸
0
致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，
(CCI:COOH)
更易电离出氢离子
A.A
B.B
C.C
D.D
7.硫酰氯(SO2C2)可发生水解生成两种强酸。己知氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K
时硫酰氯会分解生成SO2和C2。下列有关说法不正确的是
加热
0
氯磺酸
硫酰氯
A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形
B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成
C.水溶液中，lmol疏酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应
D.将SO2C2分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色
8.下列相关离子方程式表示正确的是
A.HCO的水解反应：HCO;+H20一HO*+CO}
B.向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I厂+H2O2+2H=2+2H2O
C.Na2S溶液滴入AgC1悬浊液：S2(aq)+2Ag'(aq)=Ag2S(s)
OH
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,出现白色浑浊：
+H,0+C02→2+C0
9.已知可发生反应：
下列说法正确的是
A.X中所有原子在同一平面上
B.1molY最多与1mol H2发生加成反应
OH
C.Z与酸性KMnO4溶液反应生成
D.X与丙炔醛HC=CCHO)反应生成
高二化学学科第2页（共8页）

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