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浙教版（2024）科学八年级下册暑假提高练习3
（内容：质量守恒定律及其应用）
一、选择题（每题2分，共24分）
1.将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m与n可
不相等) ( )
A.一定等于(m+n)g B.一定小于(m-n)g C.可能是小于或等于(m+n)g D.以上答案都正确
2.某纯净物A稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是( )
A.A由四种元素组成 B.A是化合物 C.A中含有水 D.A不稳定
3.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A.元素观:物质是由元素组成的
B.分类观:水和三氧化二铁都是氧化物
C.守恒观:1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D.转化观：一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
4.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图
如下。有关该反应的说法错误的是（ ）
A.该反应属于化合反应 B.上图中共有3种分子
C.该反应的生成物有两种 D.参加反应的两物质的质量比为22：1
5.二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备 ClO2 的原理是
Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列说法不正确的是（ ）
A.X 的化学式为NaClO B.化学反应前后元素的质量和种类均不变
C.ClO2 是一种氧化物 D.ClO2 中氯元素和氧元素的质量比为 71：64
6.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关
数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
A.表中待测数值是 16
B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为 8：1
7.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2 ===== 4H2O+X。在密闭容器中加入CO2
和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如
图所示。下列说法正确的是（ ）
A.m＝0.28 B.X 的化学式为 CH4
C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为 1：2
8.汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X ==== N2+2CO2。X 的化学式
为（ ）
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
9.物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为 X+3O2 === 2CO2+aH2O，下列说法错误的是（ ）
A.X 一定含有 C、H 、O 元素 B.若 a＝2，X 为 C2H4
C.该反应是氧化反应 D.该反应后分子数目可能减少
10.在反应2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克
B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B.同时生成D的质量是9克
C.B与D的相对分子质量之比是 16∶9 D.反应中，A与C的质量之比是8:11
11.已知2Cu+O2=== 2CuO，用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来
验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系
如乙图至丁图所示（e 点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少
C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
12.某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取 12.0g 鸡蛋壳放入烧杯
中，将烧杯放在电子秤上，加入 100mL 稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据（假设反应生成的CO2全部排出）分析。下列说法错误的是（ ）
A.产生 CO2 的质量为 4.4g B.所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 83.3%
D.若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
二、填空题（每空2分，共46分）
13.医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，
经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 （选
填“化学”或“物理”变化）。
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生反应，则B中所含元素是 ，该反
应的基本类型属于 。
14.我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，把大量排放的CO2转化为甲醇，则能有效缓解　 　（填字母）。
A.温室效应 B.酸雨 C.臭氧空洞
（2）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质
量为　　　　g。
（3）写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式　　　　 　。
（4）某科技公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，
其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为　　　　，
判断的依据是：　　　 　，X的化合价为 。
15.化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃
烧，试验后测得生成13.2gCO2和8.1gH20。则:
（1）R中碳、氢、氧原子个数比为 ，R的化学式为 。
（2）该反应中参加反应的R和氧气的化学计量数比为 。
16.自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)
与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。
（2）1772年，科学家利用MnO2与浓硫酸混合加热制取氧气，其化学方程式如下：
2MnO2+2H2SO4(浓) == 2MnSO4+2X+O2↑。化学方程式中X的化学式为 ，该反
应中MnO2作为 (填“催化剂”或“反应物”)。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量和 保持
不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起 作用。
17.质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。
（1）某密闭容器中，加热12gA，使之完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C
又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中物质的总质量为 g，B
和C的质量比为 。
（2）4.6克乙醇(C2H5OH)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、
二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为 克，
燃烧生成一氧化碳的原因是 。
18.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示
(例如：a的质量为5g，d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测
得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ
向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
（1）该反应的类型是 ；（2）a、b变化的质量比为 。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
19.小明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：
（1）根据实验目的，小明必须测量的数据是_______。
A.锥形瓶质量 B.气球质量
C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙
粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新
实验，得到相同结果。请你帮他分析原因： 。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量 g，所得溶液中生成物
的溶质质量分数为 。
20.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。
【探究1】：1663年，英国化学家波义耳将金属锡放在密闭容器里煅烧后立即打开容器
盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，得出的结论是物质的总质量增加了。
【探究2】：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验：
①先用天平称取质量为m 1 的金属锡粉；
②将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体SnO2，称量容器的总质量为m 2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，取出SnO2称量质量为m3；
④冷却后，把SnO2放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称容器总
质量为m4；
【探究3】：1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了
41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
结合上述科学探究完成下列问题：
（1）请解释波义耳实验中测量的固体质量为什么增加？ 。
（2）锡的燃烧反应方程式为：Sn+O2 === SnO2，其属于基本反应类型中的 ；产物
SnO2中锡元素的化合价为 。
（3）罗蒙诺索夫分析数据后，提出了“参加化学反应的物质的总质量，等于反应后产物
的总质量”的观点。则 m1= （用m2，m3，m4表示）。
（4）后来经过多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该
定律: 。
（5）根据上述科学探究，我们可以得到的启示有： （可多选）。
A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
四、综合题（10分）
21.科学项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气，图中氯化钙是干燥剂。
（1）接通电源，收集 a 管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，
说明该气体是 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了 0.9g，用两种方法计算生
成氧气的质量（不考虑水的蒸发），列式计算。
①根据反应的化学方程式进行计算：
②根据化学式计算：
参考答案
一、选择题
1.C 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.B
二、填空题
13.（1）化学 （2）H O 化合反应
14.（1）A （2）32 （3）2CH3OH+3O2 ==== 2CO2+4H2O
15.（1）6：18：3 C6H18O3 （2）1：9
16.（1）氧 （2）H2O 反应物 （3）化学性质 催化
17.（1）12 1：2 （2）6.6 氧气不充足
18.（1）分解反应 （2）9：17
三、实验与探究题
19.（1）CD （2）生成二氧化碳气体使气球鼓起，左边受到空气浮力的影响，会使天平向右倾斜 （3）0.88 4.34%
20.（1）空气中的氧气参加了反应（2）化合反应 +4 （3）m3 (m4 m2)（或m2+m3 m4）（4）反应前后原子种类不变，原子的数目没有增减。 （5）ACD
四、综合题
21.（1）氢气 （2）0.8g
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