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1.2酸的性质及其变化(2)
1.盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(　 　)
A.　　 　 B.　　　 　C.　　　 D.
2.硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是(　 　)
A.挥发性 B.脱水性
C.腐蚀性 D.吸水性
3.下列有关硫酸的认识，正确的是(　 　)
A.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同
B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
4.稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可以向其中加入适量的(　 　)
A.铁屑 B.氯化钡溶液
C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
5.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同性质。下列有关叙述正确的是(　 　)
A.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属表面除锈
B.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都产生白雾
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都生成白色沉淀
6.物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是(　 　)
A.用稀硫酸中和碱性废液
B.用稀硫酸制氢气
C.用稀硫酸去除铁锈
D.用浓硫酸干燥气体
7.(8分)如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
第7题图
(1)实验甲最终能观察到的现象是 。
(2)实验乙能体现出稀硫酸具有的化学性质是
。
(3)欲证明实验丙后硫酸过量，可取反应后溶液在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
8.(6分)学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动。
(1)取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 。
(2)如图所示，稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 (选填“A”或“B”)。
第8题图
(3)测定稀硫酸的酸碱性强弱时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果将 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
9.[模型建构]实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制得的气体先后经过如图所示的甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　 　)
第9题图
A.a接c B.a接d
C.b接c D.b接d
10.向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某变量y随加入锌粒质量的变化关系，则y不可能表示(　 　)
第10题图
A.溶液中水的质量
B.生成硫酸锌的质量
C.参加反应的硫酸的质量
D.生成氢气的质量
11.(6分)浓硫酸具有脱水性，可理解为能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
12.(4分)小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋2HNO3。
(1)此时溶液的pH 7(选填“＜”“=”或“＞”)。
(2)如图所示，“”“”“”表示该反应前后，烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示 离子。
第12题图
13.将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，关于此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化，下列图像正确的是(　 　)
A. B.
C. D.
14.(4分)科学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0 g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿的主要成分为氧化铁，其余杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算：
第14题图
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g。
(2)(2分)该稀硫酸中溶质的质量分数1.2酸的性质及其变化(2)
1.盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(　B　)
A.　　 　 B.　　　 　C.　　　 D.
2.硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是(　A　)
A.挥发性 B.脱水性
C.腐蚀性 D.吸水性
3.下列有关硫酸的认识，正确的是(　C　)
A.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同
B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
4.稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可以向其中加入适量的(　B　)
A.铁屑 B.氯化钡溶液
C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
5.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同性质。下列有关叙述正确的是(　A　)
A.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属表面除锈
B.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都产生白雾
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都生成白色沉淀
6.物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是(　D　)
A.用稀硫酸中和碱性废液
B.用稀硫酸制氢气
C.用稀硫酸去除铁锈
D.用浓硫酸干燥气体
7.(8分)如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
第7题图
(1)实验甲最终能观察到的现象是　溶液变蓝　。
(2)实验乙能体现出稀硫酸具有的化学性质是
　能与金属氧化物和金属反应　。
(3)欲证明实验丙后硫酸过量，可取反应后溶液在试管中加入少量　氯化钡溶液(合理即可)　，可观察到的现象是　产生白色沉淀　。
8.(6分)学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动。
(1)取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有　脱水性　。
(2)如图所示，稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是　A　(选填“A”或“B”)。
第8题图
(3)测定稀硫酸的酸碱性强弱时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果将　偏大　(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。
9.[模型建构]实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制得的气体先后经过如图所示的甲、乙两装置。下列甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　A　)
第9题图
A.a接c B.a接d
C.b接c D.b接d
10.向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某变量y随加入锌粒质量的变化关系，则y不可能表示(　A　)
第10题图
A.溶液中水的质量
B.生成硫酸锌的质量
C.参加反应的硫酸的质量
D.生成氢气的质量
11.(6分)浓硫酸具有脱水性，可理解为能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　小木棍变黑　。
(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是　2∶1　。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　8∶11　。
12.(4分)小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋2HNO3。
(1)此时溶液的pH　＜　7(选填“＜”“=”或“＞”)。
(2)如图所示，“”“”“”表示该反应前后，烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示　N(硝酸根)　离子。
第12题图
【解析】 (2)反应前烧杯中的溶液为稀硫酸，反应后烧杯中的溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即“”为氢离子，那么“”为硫酸根离子，而“”为硝酸根离子(N)。
13.将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，关于此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化，下列图像正确的是(　A　)
A. B.
C. D.
【解析】 浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
14.(4分)科学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0 g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿的主要成分为氧化铁，其余杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算：
第14题图
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为　8.0　g。
(2)(2分)该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】 (2)由图可知，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为98.0 g，
设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，
Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O
160　　 294
8.0 g　98.0 g×x
=，解得x=15.0%。
即该稀硫酸中溶质的质量分数为15.0%。

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