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核心素养测评卷(八)　化学与可持续发展
[时间：90分钟　满分：100分]
一、 选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. (2024·台州一中高一检测)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法中，错误的是( )
A. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用
D. 燃油汽车尾气可以不经过催化转化，直接排放
2. 合理使用化肥、农药，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥的说法，正确的是( )
A. 要大量施用化肥才能够获得高产
B. 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C. 硝酸钾属于盐，是复合肥料
D. 农药有毒，严禁使用
3. (2024·绍兴一中高一检测)下列有关物质的综合利用的说法，错误的是( )
A. 金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼
B. 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
C. 煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化
D. 石油分馏产品为纯净物
4. 下列有关药物和食品添加剂的说法，正确的是( )
A. 二氧化硫不能作食品防腐剂
B. 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药
C. 麻黄碱是兴奋剂，严禁运动员使用
D. 使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验
5. (2024·效实中学高一检测)下列说法中，正确的是( )
A. 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放
B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点
D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
6. (2024·湖州中学高一检测)从“不认识雪蜡车”到造出“中国第一辆雪蜡车”，山东用了不到一年!雪蜡是冰雪运动的重要材料之一，主要成分为石蜡。下列说法中，错误的是( )
A. 石蜡是从石油分馏产物重油中经减压蒸馏所得
B. 石蜡分解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石蜡是混合物
D. 石蜡易溶于水
7. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中，错误的是( )
A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
B. 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
C. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工原料都可以由石油分馏得到
D. 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
8. (2024·宁波高一检测)海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 干海带灼烧为海带灰 B. 分离海带灰的浸取液
C. 将碘离子氧化为碘单质 D. 分离四氯化碳中的碘
9. (2024·鄞州中学高一月考)下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A. WO3受热能分解，W可用热分解法制得
B. 火法炼铜(Cu2S＋O22Cu＋SO2)中，得到1 mol Cu时转移3 mol电子
C. 由于Al的金属活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
D. 以海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
10. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法，错误的是( )
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子
D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
11. “绿色材料”是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材。下列关于“绿色材料”的说法，错误的是( )
A. 再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用的混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料
B. 尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料
C. 太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料
D. 建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
12. (2024·余姚中学高一检测)“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，下列反应不符合绿色化学原则的是( )
A. 工业生产环氧乙烷：2CH2==CH2＋O2
B. 水煤气合成甲醇：CO＋2H2CH3OH
C. 制取一氧化氮：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3
13. (2024·衢州二中高一检测)工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水，工艺流程如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：N＋2O2====N＋2H＋＋H2O
B. 长期过量施用NH4Cl等铵态氮肥，会使水体富营养化
C. 检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D. 可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
14. (2024·富阳中学高一检测)海藻中含有丰富的碘元素。如图所示为实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是( )
(已知：四氯化碳的沸点是76.8 ℃；碘的沸点是184.4 ℃，在45 ℃左右开始升华。)
A. 操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1
B. 加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为I＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O
C. 分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华
D. 四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
二、 非选择题(本大题共3小题，共44分)
15. (14分)(2024·余杭中学高一检测)(1)下面是四名同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是 (填字母，下同)。
A. 甲：多食用海产品可防治缺铁性贫血
B. 乙：食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C. 丙：为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
D. 丁：我国应该禁止使用食物防腐剂
(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 。
A. 加成反应 B. 取代反应
C. 氧化反应 D. 聚合反应
(3)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是 。
A. 冰毒、胃得乐 B. 青霉素、尼古丁
C. 诺氟沙星、阿莫西林 D. 吗啡、海洛因
(4)食品和药品关系着人们的生存和健康。
①具有解热镇痛作用的药品是 。
A. 阿司匹林　 B. 碳酸氢钠　 C. 青霉素
②某面包的标签上写有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是 ，属于防腐剂的是 。
(5)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是 。
16. (14分)施用化肥和农药是使农业增产的重要手段。
(1)下列有关农药的叙述，不正确的是 (填字母)。
A. 施用农药是重要的作物保护手段
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C. 农药本身有毒，应该禁止施用农药
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
(2)下列化肥中，①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，属于复合肥料的是 (填序号，下同)，外观是灰白色粉末的物质是 ，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性气味气体的物质是 。
(3)实验室有三瓶化肥标签已脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图所示实验(箭头表示得出实验结论)：
其中，A是 ；B是 ；Y是 。
17. (16分)(2024·乐成寄宿中学高一检测)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：当pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.2Mn＋I2＋4H＋====2I＋2Mn2＋＋2H2O。
①氧化过程的离子方程式为 。
②根据I2的特性，分离操作X为 ，冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中选择了价格较高的NaNO2，原因是 。
④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3 mol I2转移5 mol电子，该反应的离子方程式是 。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为 。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。
③Ⅱ中氩气的作用是 。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 (填化学式)。 (共36张PPT)
核心素养测评卷(八)　化学与可持续发展
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第二册
一、 选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. (2024·台州一中高一检测)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法中，错误的是(　　)
A. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用
D. 燃油汽车尾气可以不经过催化转化，直接排放
D
2. 合理使用化肥、农药，有利于农作物生长和减少环境污染，
下列有关化肥的说法，正确的是(　　)
A. 要大量施用化肥才能够获得高产
B. 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C. 硝酸钾属于盐，是复合肥料
D. 农药有毒，严禁使用
C
3. (2024·绍兴一中高一检测)下列有关物质的综合利用的说
法，错误的是(　　)
A. 金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼
B. 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
C. 煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化
D. 石油分馏产品为纯净物
D
4. 下列有关药物和食品添加剂的说法，正确的是(　　)
A. 二氧化硫不能作食品防腐剂
B. 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药
C. 麻黄碱是兴奋剂，严禁运动员使用
D. 使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验
C
【解析】 二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒等氧化变质，A错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，B错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，严禁运动员使用， C正确；青霉素是人类普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，须做皮肤敏感试验，D错误。
5. (2024·效实中学高一检测)下列说法中，正确的是(　　)
A. 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放
B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点
D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
B
【解析】 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但不能减少SO2的排放，A错误；石油没有固定的熔、沸点，其分馏产物仍旧是混合物，也没有固定的熔、沸点，C错误；煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯， D错误。
6. (2024·湖州中学高一检测)从“不认识雪蜡车”到造出“中国第一辆雪蜡车”，山东用了不到一年!雪蜡是冰雪运动的重要材料之一，主要成分为石蜡。下列说法中，错误的是(　　)
A. 石蜡是从石油分馏产物重油中经减压蒸馏所得
B. 石蜡分解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石蜡是混合物
D. 石蜡易溶于水
D
7. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中，错误的是
(　　)
A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
B. 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
C. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工原料都可以由石油分馏得到
D. 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
C
8. (2024·宁波高一检测)海带产量高、价格低，常用作提取碘
单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
C
A. 干海带灼烧为海带灰
B. 分离海带灰的浸取液
C. 将碘离子氧化为碘单质
D. 分离四氯化碳中的碘
【解析】 烧灼干海带应在坩埚中进行，分离海带灰的浸取液应用漏斗，碘和四氯化碳互溶，则分离四氯化碳中的碘用蒸馏的方法，A、B、D不能达到实验目的。
9. (2024·鄞州中学高一月考)下列关于金属冶炼的说法正确的
是(　　)
A. WO3受热能分解，W可用热分解法制得
B. 火法炼铜(Cu2S＋O22Cu＋SO2)中，得到1 mol Cu时转移3 mol电子
C. 由于Al的金属活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
D. 以海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
B
【解析】 W应该用热还原法制得，A错误；Cu2S＋O22Cu＋SO2中，得到1 mol Cu时被氧化的硫的物质的量是0.5 mol，转移0.5 mol×6=3 mol电子，B正确；AlCl3是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝的方法生产Al，C错误；通过电解熔融氯化镁来制备镁，D错误。
10. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼
的说法，错误的是(　　)
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子
D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【解析】 用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。
C
11. “绿色材料”是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材。下列关于“绿色材
料”的说法，错误的是(　　)
A. 再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用的混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料
B. 尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料
C. 太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料
D. 建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
D
12. (2024·余姚中学高一检测)“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，下列反应不符合绿色化学原则的是(　　)
A. 工业生产环氧乙烷：2CH2==CH2＋O2
C
B. 水煤气合成甲醇：CO＋2H2CH3OH
C. 制取一氧化氮：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2==C(CH3)COOCH3
【解析】 制取NO，其反应为3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，除了NO外还有硝酸铜和水生成，原子利用率没有达到100%，C符合题意。
13. (2024·衢州二中高一检测)工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水，工艺流程如图所示。下列说法
中，错误的是(　　)
C
A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：N＋2O2 ====N＋2H＋＋H2O
B. 长期过量施用NH4Cl等铵态氮肥，会使水体富营养化
C. 检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D. 可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
【解析】 根据流程图可知，发生反应：N＋2O2====N＋2H＋＋H2O，氢离子浓度增大，会导致水体酸性增强，A正确；长期过量施用NH4Cl等铵态氮肥，使水体中N含量升高，使水体富营养化，B正确；检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；石灰石能消耗水体中的氢离子，可以调节水体的酸碱度，D正确。
14. (2024·富阳中学高一检测)海藻中含有丰富的碘元素。如图所示为实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是
(已知：四氯化碳的沸点是76.8 ℃；碘的沸点是184.4 ℃，在45 ℃左右开始升华。)
(　　)
A. 操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1
B. 加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为I＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O
C. 分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华
D. 四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
C
【解析】 由题给流程可知，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液，发生的反应为3I2＋6NaOH====5NaI＋NaIO3＋3H2O，操作1是振荡、静置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1，再加入45% H2SO4溶液酸化，发生的反应为5I－＋I＋6H＋====3I2＋3H2O，即分散系2为含有I2的悬浊液，过滤得到粗碘。
二、 非选择题(本大题共3小题，共44分)
15. (14分)(2024·余杭中学高一检测)(1)下面是四名同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是__________(填字母，下同)。
A. 甲：多食用海产品可防治缺铁性贫血
B. 乙：食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C. 丙：为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
D. 丁：我国应该禁止使用食物防腐剂
B
(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是__________。
A. 加成反应 B. 取代反应
C. 氧化反应 D. 聚合反应
(3)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是__________。
A. 冰毒、胃得乐 B. 青霉素、尼古丁
C. 诺氟沙星、阿莫西林 D. 吗啡、海洛因
C
D
(4)食品和药品关系着人们的生存和健康。
①具有解热镇痛作用的药品是__________。
A. 阿司匹林　 B. 碳酸氢钠　 C. 青霉素
②某面包的标签上写有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是__________，属于防腐剂的是__________。
(5)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的
离子方程式是_________________________________。
A
面粉
山梨酸钾
Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O
16. (14分)施用化肥和农药是使农业增产的重要手段。
(1)下列有关农药的叙述，不正确的是__________(填字母)。
A. 施用农药是重要的作物保护手段
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C. 农药本身有毒，应该禁止施用农药
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
C
(2)下列化肥中，①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，属于复合肥料的是__________(填序号，下同)，外观是灰白色粉末的物质是__________，加入少量熟石灰粉末，混合、研
磨，放出有刺激性气味气体的物质是__________。
③
①
④
(3)实验室有三瓶化肥标签已脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图所示实验(箭头表示得出实验结论)：
其中，A是__________；B是__________；Y是__________。
硝酸钡
硝酸银
硝酸铵
【解析】 (1)农药本身有毒，应该合理施用农药，C错误。(2)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；磷矿粉的外观是灰白色粉末；硫酸铵和熟石灰粉末混合研磨会放出氨气。(3)硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以A是硝酸钡；B是硝酸银；Y是硝酸铵。
17. (16分)(2024·乐成寄宿中学高一检测)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：当pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.2Mn＋I2＋4H＋====2I＋2Mn2＋＋2H2O。
①氧化过程的离子方程式为_____________________________
________________。
②根据I2的特性，分离操作X为_________________，冷凝得到粗碘。
2N＋4H＋＋2I－====I2＋
2NO↑＋2H2O
加热(或升华)
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中选择了价格较高的NaNO2，原因是____________________________________
__________________________。
④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3 mol I2转移5 mol电子，该反应的离子方程式是___________________
___________________。
KMnO4为强氧化剂，可能将I－氧化为
I，从而降低I2的产率
3C＋3I2====
5I－＋I＋3CO2↑
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，
则反应适宜的温度为__________℃。
③Ⅱ中氩气的作用是_____________________。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有__________(填化学式)。
2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO
1 000
防止Ti被氧化变质
Mg和Cl2
【解析】 (1)①NaNO2溶液只能将I－氧化为I2而自身被还原为
NO，反应为2N＋4H＋＋2I－====I2＋2NO↑＋2H2O。④每吸收3 mol I2转移5 mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I－和I，该反应为3C＋3I2====5I－＋I＋3CO2↑。(2)①反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，反应为2C＋2Cl2＋TiO2 TiCl4＋2CO。③反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入Ar防止其被氧化变质。④过程Ⅰ用到Cl2，而过程Ⅱ用到了Mg，但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2，所以可循环利用的物质为Mg和Cl2。核心素养测评卷(八)　化学与可持续发展
[时间：90分钟　满分：100分]
一、 选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. (2024·台州一中高一检测)“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用
D. 燃油汽车尾气可以不经过催化转化，直接排放
2. 合理使用化肥、农药，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥的说法，正确的是(　C　)
A. 要大量施用化肥才能够获得高产
B. 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C. 硝酸钾属于盐，是复合肥料
D. 农药有毒，严禁使用
3. (2024·绍兴一中高一检测)下列有关物质的综合利用的说法，错误的是(　D　)
A. 金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼
B. 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
C. 煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化
D. 石油分馏产品为纯净物
4. 下列有关药物和食品添加剂的说法，正确的是(　C　)
A. 二氧化硫不能作食品防腐剂
B. 胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药
C. 麻黄碱是兴奋剂，严禁运动员使用
D. 使用青霉素前，不需要做皮肤敏感试验
【解析】 二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒等氧化变质，A错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，B错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，严禁运动员使用，C正确；青霉素是人类普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，须做皮肤敏感试验，D错误。
5. (2024·效实中学高一检测)下列说法中，正确的是(　B　)
A. 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放
B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点
D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
【解析】 将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但不能减少SO2的排放，A错误；石油没有固定的熔、沸点，其分馏产物仍旧是混合物，也没有固定的熔、沸点，C错误；煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯，D错误。
6. (2024·湖州中学高一检测)从“不认识雪蜡车”到造出“中国第一辆雪蜡车”，山东用了不到一年!雪蜡是冰雪运动的重要材料之一，主要成分为石蜡。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 石蜡是从石油分馏产物重油中经减压蒸馏所得
B. 石蜡分解产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石蜡是混合物
D. 石蜡易溶于水
7. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中，错误的是(　C　)
A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
B. 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
C. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工原料都可以由石油分馏得到
D. 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
8. (2024·宁波高一检测)海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　C　)
A. 干海带灼烧为海带灰 B. 分离海带灰的浸取液
C. 将碘离子氧化为碘单质 D. 分离四氯化碳中的碘
【解析】 烧灼干海带应在坩埚中进行，分离海带灰的浸取液应用漏斗，碘和四氯化碳互溶，则分离四氯化碳中的碘用蒸馏的方法，A、B、D不能达到实验目的。
9. (2024·鄞州中学高一月考)下列关于金属冶炼的说法正确的是(　B　)
A. WO3受热能分解，W可用热分解法制得
B. 火法炼铜(Cu2S＋O22Cu＋SO2)中，得到1 mol Cu时转移3 mol电子
C. 由于Al的金属活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
D. 以海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
【解析】 W应该用热还原法制得，A错误；Cu2S＋O22Cu＋SO2中，得到1 mol Cu时被氧化的硫的物质的量是0.5 mol，转移0.5 mol×6=3 mol电子，B正确；AlCl3是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝的方法生产Al，C错误；通过电解熔融氯化镁来制备镁，D错误。
10. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法，错误的是(　C　)
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子
D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【解析】 用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。
11. “绿色材料”是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材。下列关于“绿色材料”的说法，错误的是(　D　)
A. 再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用的混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料
B. 尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料
C. 太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料
D. 建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材
12. (2024·余姚中学高一检测)“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，下列反应不符合绿色化学原则的是(　C　)
A. 工业生产环氧乙烷：2CH2==CH2＋O2
B. 水煤气合成甲醇：CO＋2H2CH3OH
C. 制取一氧化氮：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3
【解析】 制取NO，其反应为3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，除了NO外还有硝酸铜和水生成，原子利用率没有达到100%，C符合题意。
13. (2024·衢州二中高一检测)工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水，工艺流程如图所示。下列说法中，错误的是(　C　)
A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：N＋2O2====N＋2H＋＋H2O
B. 长期过量施用NH4Cl等铵态氮肥，会使水体富营养化
C. 检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D. 可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
【解析】 根据流程图可知，发生反应：N＋2O2====N＋2H＋＋H2O，氢离子浓度增大，会导致水体酸性增强，A正确；长期过量施用NH4Cl等铵态氮肥，使水体中N含量升高，使水体富营养化，B正确；检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；石灰石能消耗水体中的氢离子，可以调节水体的酸碱度，D正确。
14. (2024·富阳中学高一检测)海藻中含有丰富的碘元素。如图所示为实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断错误的是(　C　)
(已知：四氯化碳的沸点是76.8 ℃；碘的沸点是184.4 ℃，在45 ℃左右开始升华。)
A. 操作1是振荡、静置、分液，从上口倒出的液体是分散系1
B. 加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为I＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2O
C. 分散系2是含碘的悬浊液，操作2是升华
D. 四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力
【解析】 由题给流程可知，在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液，发生的反应为3I2＋6NaOH====5NaI＋NaIO3＋3H2O，操作1是振荡、静置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1，再加入45% H2SO4溶液酸化，发生的反应为5I－＋I＋6H＋====3I2＋3H2O，即分散系2为含有I2的悬浊液，过滤得到粗碘。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C D C B D C C B C D C C C
二、 非选择题(本大题共3小题，共44分)
15. (14分)(2024·余杭中学高一检测)(1)下面是四名同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是　B　(填字母，下同)。
A. 甲：多食用海产品可防治缺铁性贫血
B. 乙：食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C. 丙：为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
D. 丁：我国应该禁止使用食物防腐剂
(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是　C　。
A. 加成反应 B. 取代反应
C. 氧化反应 D. 聚合反应
(3)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是　D　。
A. 冰毒、胃得乐 B. 青霉素、尼古丁
C. 诺氟沙星、阿莫西林 D. 吗啡、海洛因
(4)食品和药品关系着人们的生存和健康。
①具有解热镇痛作用的药品是　A　。
A. 阿司匹林　 B. 碳酸氢钠　 C. 青霉素
②某面包的标签上写有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是　面粉　，属于防腐剂的是　山梨酸钾　。
(5)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是　Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O　。
16. (14分)施用化肥和农药是使农业增产的重要手段。
(1)下列有关农药的叙述，不正确的是　C　(填字母)。
A. 施用农药是重要的作物保护手段
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C. 农药本身有毒，应该禁止施用农药
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
(2)下列化肥中，①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，属于复合肥料的是　③　(填序号，下同)，外观是灰白色粉末的物质是　①　，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性气味气体的物质是　④　。
(3)实验室有三瓶化肥标签已脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图所示实验(箭头表示得出实验结论)：
其中，A是　硝酸钡　；B是　硝酸银　；Y是　硝酸铵　。
【解析】 (1)农药本身有毒，应该合理施用农药，C错误。(2)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；磷矿粉的外观是灰白色粉末；硫酸铵和熟石灰粉末混合研磨会放出氨气。(3)硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以A是硝酸钡；B是硝酸银；Y是硝酸铵。
17. (16分)(2024·乐成寄宿中学高一检测)科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：当pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.2Mn＋I2＋4H＋====2I＋2Mn2＋＋2H2O。
①氧化过程的离子方程式为　2N＋4H＋＋2I－====I2＋2NO↑＋2H2O　。
②根据I2的特性，分离操作X为　加热(或升华)　，冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中选择了价格较高的NaNO2，原因是　KMnO4为强氧化剂，可能将I－氧化为I，从而降低I2的产率　。
④活性炭吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3 mol I2转移5 mol电子，该反应的离子方程式是　3C＋3I2====5I－＋I＋3CO2↑　。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为　2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO　。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为　1 000　℃。
③Ⅱ中氩气的作用是　防止Ti被氧化变质　。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有　Mg和Cl2　(填化学式)。
【解析】 (1)①NaNO2溶液只能将I－氧化为I2而自身被还原为NO，反应为2N＋4H＋＋2I－====I2＋2NO↑＋2H2O。④每吸收3 mol I2转移5 mol电子，即I2在该反应中发生歧化反应产生I－和I，该反应为3C＋3I2====5I－＋I＋3CO2↑。(2)①反应Ⅰ将TiO2转化为TiCl4，反应Ⅱ为Mg将TiCl4还原为Ti。焦炭与Cl2、TiO2反应产生TiCl4和CO，反应为2C＋2Cl2＋TiO2 TiCl4＋2CO。③反应Ⅱ中产生了金属Ti，充入Ar防止其被氧化变质。④过程Ⅰ用到Cl2，而过程Ⅱ用到了Mg，但同时MgCl2电解产生了Mg和Cl2，所以可循环利用的物质为Mg和Cl2。

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