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阶段核心素养测评卷
[测试范围：第五~六章]
[时间：90分钟　满分：100分]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32　Ag—108
一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合得到的是( )
A. FeS B. H2S
C. SO3 D. FeCl3
2. 下列物质中，能在空气中稳定保存的是( )
A. 亚硫酸 B. 亚硫酸钠
C. 硫化氢水溶液 D. 硫黄
3. 将足量的下列气体分别通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
A. CO B. SO2
C. HCl D. CO2
4. 工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知：2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH====2NaNO2＋H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气体中两种气体的物质的量必须满足的关系是( )
A. a= B. 2a=b
C. a≥b D. a＜b
5. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出。下列说法中，错误的是( )
A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
C. NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
D. NH4H溶于水，所形成的溶液呈酸性
6. 下列说法中，正确的是( )
A. SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2的组成元素完全相同，故与CO2反应的产物也完全相同
C. SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D. HCl、HNO3都是强酸，两种物质和FeO的反应都属于复分解反应
7. 下列物质中，不含硅酸盐的是( )
A. 硅芯片 B. 水玻璃
C. 黏土 D. 普通水泥
8. 化学反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经过2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列对此反应速率的表示，正确的是( )
A. 用物质A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C. 2 min末的反应速率用物质B表示0.3 mol·L－1·min－1
D. 分别用B、C、D物质表示的反应速率，其比是3∶2∶1
9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )
A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. S2SO2H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3
10. 在反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)中，下列可使反应速率明显增大的措施是( )
①降低压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤增大压强
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②③④ D. ②③⑤
11. 下列关于化学反应的说法，正确的是( )
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
C. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
D. 室温下，Na与空气中的O2反应制取Na2O2
12. A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中，错误的是( )
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2发生的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
13. 下列关于化学反应与能量的说法，错误的是( )
A. 化学电池可将电能转化为化学能
B. 化学反应一定伴随着能量变化
C. 燃料燃烧能将化学能转化为热能
D. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能
14. 将两电极用导线连接后插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，下列选项中，不能构成原电池的是( )
选项 A. B. C. D.
电极材料 Zn Fe Cu Al
电极材料 Cu Zn Ag C
电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液
15. 下列能表示化学反应：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)过程中能量变化的示意图是( )
A. B.
C. D.
16. 在一定条件下，3 mol A气体和1 mol B气体混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列说法中，错误的是( )
A. x=1
B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2∶5
D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，将其回收利用可实现资源再生，减少污染。请回答下列问题：
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A. 热裂解形成燃油 B. 露天焚烧
C. 作为有机复合建筑材料的原料 D. 直接填埋
(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表所示。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
铜平均溶解速率/ (×10－3 mol·L－1·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。其中发生反应的离子方程式为 。
18. (8分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，做Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的实验时，需要将固体研细，其目的是 ，反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图③表示。
①　 　②　　　　
　
③
(2)为了验证Fe3＋与Cu2＋的氧化性强弱，下列装置中，能达到实验目的的是 (填序号)。
①　　　　 ②　　　 　③　　 　　④
19. (8分)氧化剂H2O2因在反应时不产生污染物而被称为绿色氧化剂，从而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2%H2O2溶液 无
② 10 mL 5%H2O2溶液 无
③ 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
请回答下列问题：
(1)实验①和②的目的是 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 (写一种即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是 。
20. (28分)某化学实验小组欲探究SO2与AgNO3溶液的反应。请回答下列问题：
(1)实验一：用如图所示装置(夹持、加热仪器已省略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
浓硫酸与Cu反应的化学方程式为 。
②试剂a是 。
(2)对体系中有关物质的性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3 、Ag2SO4或二者的混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。)
实验二：验证B的成分。
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两条途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由是 。
②实验三的结论： 。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。
(5)根据物质的性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验可得结论： 。 (共49张PPT)
阶段核心素养测评卷
[测试范围：第五~六章]
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第二册
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32　Ag—108
一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合得到的是(　　)
A. FeS B. H2S
C. SO3 D. FeCl3
C
【解析】 铁和硫可以生成硫化亚铁，A不符合题意；氢气和硫单质加热，生成硫化氢，B不符合题意；硫和氧气只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C符合题意；铁和氯气反应可以生成氯化铁，D不符合题意。
2. 下列物质中，能在空气中稳定保存的是(　　)
A. 亚硫酸 B. 亚硫酸钠
C. 硫化氢水溶液 D. 硫黄
D
3. 将足量的下列气体分别通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)
A. CO B. SO2
C. HCl D. CO2
【解析】 CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A不符合题意；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋====3S↓＋2H2O，B符合题意；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－====H2S，没有沉淀产生，C不符合题意；不产生沉淀，D不符合题意。
B
4. 工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知：
2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋
2NaOH====2NaNO2＋H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混
合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气体中
两种气体的物质的量必须满足的关系是(　　)
A. a= B. 2a=b
C. a≥b D. a＜b
C
【解析】 根据反应式可知，NO不能被氢氧化钠溶液直接吸收，只能和NO2一起被吸收。但NO2可以直接被氢氧化钠溶液吸收，所以要想完全被吸收，NO2的体积必须不能低于NO的体积，C符合题意。
5. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有
氢气放出。下列说法中，错误的是(　　)
A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
C. NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
D. NH4H溶于水，所形成的溶液呈酸性
D
【解析】 NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，
电子式为 ，物质中含离子键和共价键，
A正确；NH4H与水反应生成氢气，由氢元素的化合价升高，NH4H是还原剂，B正确；NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，C正确；NH4H溶于水，生成的氨气溶于水，所形成的溶液呈碱性，D错误。
6. 下列说法中，正确的是(　　)
A. SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2的组成元素完全相同，故与CO2反应的产物也完全相同
C. SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D. HCl、HNO3都是强酸，两种物质和FeO的反应都属于复分解反应
A
【解析】 SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；SO2、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2，C错误；HCl、HNO3都是强酸，盐酸和FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误。
7. 下列物质中，不含硅酸盐的是(　　)
A. 硅芯片 B. 水玻璃
C. 黏土 D. 普通水泥
【解析】 硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称，硅芯片由硅单质制成，A符合题意；水玻璃为硅酸钠的水溶液，B不符合题意；一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐，C不符合题意；普通水泥为传统的硅酸盐材料，D不符合题意。
A
8. 化学反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经过2 min后，
B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列对此反应速率的表示，正
确的是(　　)
A. 用物质A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C. 2 min末的反应速率用物质B表示0.3 mol·L－1·min－1
D. 分别用B、C、D物质表示的反应速率，其比是3∶2∶1
D
【解析】 物质A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率，A错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，v逆(C)表示的反应速率的值是逐渐增大的，B错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的反应速率
0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均速率，C错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，D正确。
9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是(　　)
A. FeFeCl2Fe(OH)2
B. S2SO2H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3
D. NH3NOHNO3
C
【解析】 铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，A不符合题意；二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，B不符合题意；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙在高温条件下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，C符合题意；一氧化氮和水不反应，D不符合题意。
10. 在反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)中，下列可使反应速率明显
增大的措施是(　　)
①降低压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤增大压强
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②③④ D. ②③⑤
D
【解析】 降低压强，反应体系中气体物质的浓度减小，反应速率减小，①不符合题意；升高温度，反应速率增大，②符合题意；增大CO2的浓度，正反应速率增大，③符合题意；增加碳的量，改变固体用量，对浓度无影响，反应速率不变，④不符合题意；增大压强，反应体系中气体物质的浓度增大，反应速率增大，⑤符合题意。D符合题意。
11. 下列关于化学反应的说法，正确的是(　　)
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
C. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
D. 室温下，Na与空气中的O2反应制取Na2O2
【解析】 常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，A错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，B正确；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，C错误；室温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O，加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误。
B
12. A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无
论是强酸还是强碱都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需
条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，
另一产物是盐酸盐。下列说法中，错误的是(　　)
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2发生的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D
13. 下列关于化学反应与能量的说法，错误的是(　　)
A. 化学电池可将电能转化为化学能
B. 化学反应一定伴随着能量变化
C. 燃料燃烧能将化学能转化为热能
D. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能
【解析】 化学电池可将化学能转化为电能，A错误；化学反应的本质是化学键的断裂和形成，一定伴随着能量变化，B正确；燃料燃烧能将化学能转化为热能等形式的能量，C正确；植物的光合作用是利用太阳能将二氧化碳等转化为有机物的过程，本质是将太阳能转化为化学能，D正确。
A
14. 将两电极用导线连接后插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，下列选项中，不能构成原电池的是(　　)
选项 A. B. C. D.
电极材料 Zn Fe Cu Al
电极材料 Cu Zn Ag C
电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液
C
【解析】 锌为活泼金属，可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池，A不符合题意；锌比铁活泼，可与H2SO4溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，B不符合题意；Cu比Ag活泼但不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，C符合题意；铝比碳活泼，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，D不符合题意。
15. 下列能表示化学反应：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)过程中能量变化的示意图是(　　)
A
A. B. C. D.
【解析】 反应2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)为放热反应，反应物的
能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来，A符合题意。
16. 在一定条件下，3 mol A气体和1 mol B气体混合于容积为
2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋
2D(g)。2 min末该反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得
C的浓度为0.2 mol·L－1。下列说法中，错误的是(　　)
A. x=1
B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2∶5
D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
C
【解析】 根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为
0.2 mol·L－1，物质的量为0.2 mol·L－1×2 L=0.4 mol，　
　　　　　　　　3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
起始量/mol 　3 　1 　0 　0
变化量/mol 　1.2 　0.4 　0.4 　0.8
平衡量/mol 　1.8 　0.6 　0.4 　0.8
依据上式分析计算：
根据物质的量变化量之比等于化学方程式计量数之比可知x=1，A正确；2 min内A的平均反应速率==
0.3 mol·L－1·min－1，B正确；反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比=1.8 mol∶(1.8＋0.6＋0.4＋0.8)mol =1∶2，C错误；反应前后气体体积减小，混合气体的压强不变，表明该反应已达到平衡状态，D正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，将其回收利用可实现资源再生，减少污染。请回答下列问题：
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________(填字母)。
A. 热裂解形成燃油 B. 露天焚烧
C. 作为有机复合建筑材料的原料 D. 直接填埋
BD
(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表所示。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
铜平均溶解速率/ (×10－3 mol·L－1·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而
下降，其主要原因是______________________________。
温度升高使H2O2分解速率加快
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。其中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋ S＋2H＋
【解析】 (1)因热裂解形成燃油和作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧会生成有害气体污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，B、D符合题意。
(2)过氧化氢具有不稳定性，当温度较高时，发生分解，且分解速率加快，因此铜溶解的平均速率减慢。
(3)亚硫酸钠具有还原性，能够把＋2价的铜还原为＋1价的铜，使Cu＋与Cl－结合成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋。
18. (8分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__________热反应，做Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的实验时，需要将固体研细，其目的是____________________________，反应过程_________ (填“①”或“②”)的能量变化可用图③表示。
①　　
②　
③
放
增大接触面积，提高反应速率
①
(2)为了验证Fe3＋与Cu2＋的氧化性强弱，下列装置中，能达到
实验目的的是__________(填序号)。
②
①　　　　 ②　　　 　③　　 　　④
【解析】 (1)实验中发现，反应后①中的温度升高，说明铝与盐酸反应过程中释放能量使温度升高，则该反应为放热反应；②中的温度降低，说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收能量使体系温度降低，则该反应为吸热反应，反应时将固体研细可以使固体反应物充分接触，有利于提高化学反应速率；由题图中的物质的能量变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，因此可以表示①的能量变化。
(2)为了验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，应利用的反应原理为Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋；①中铁比铜活泼，铁作负极，反应原理为Fe＋2Fe3＋====3Fe2＋，不能验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，①不符合题意；②中铜比银活泼，铜作负极，反应原理为Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋，可验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，②符合题意；③铁遇到浓硝酸发生钝化，实际上铜作负
极，反应原理是铜与浓硝酸的反应，不能验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，③不符合题意；④中铁比铜活泼，铁作负极，电解质溶液是氯化铜，反应原理是Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，不能验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，④不符合题意。
19. (8分)氧化剂H2O2因在反应时不产生污染物而被称为绿色氧化剂，从而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2%H2O2溶液 无
② 10 mL 5%H2O2溶液 无
实验编号 反应物 催化剂
③ 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
请回答下列问题：
(1)实验①和②的目的是__________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________________________________ __________________________________(写一种即可)。
探究浓度对反应速率的影响
向反应物中加入等量同种催化剂(或将
盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是____________________ _________________________________________。
碱性环境能增大H2O2
分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
20. (28分)某化学实验小组欲探究SO2与AgNO3溶液的反应。请回答下列问题：
(1)实验一：用如图所示装置(夹持、加热仪器已省略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为_______________________ _______________________。
②试剂a是______________________________。
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O
饱和的NaHSO3溶液(或浓硫酸)
(2)对体系中有关物质的性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3 、Ag2SO4或二者的混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。)
实验二：验证B的成分。
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_______________ ______________________________________________。
Ag2SO3＋
4NH3·H2O====＋S＋4H2O
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_______________________________________________。
H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两条途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有__________，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由是____________ ________________________________________。
②实验三的结论：______________________________________ _______________________________________________。
Ag＋
若含有S，
加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀
实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生
成Ag2SO4；实验二中，S被氧化为S
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________ ___________________________________。
(5)根据物质的性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验可得结论：_________________________ ______________________________________________________________________________________________。
2Ag＋
＋SO2＋H2O==== Ag2SO3＋2H＋
二氧化硫与硝酸银溶液反应
生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子
【解析】 (1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液或浓硫酸。(2)①Ag2SO3溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag2SO3＋4NH3·H2O==== 2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O。
②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入H2O2溶液，若加入H2O2溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3。(3)①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag＋；B中不含S，因若含有S，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀。②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，S被氧化为S。
(4)根据分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O====Ag2SO3↓＋2H＋。(5)综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。阶段核心素养测评卷
[测试范围：第五~六章]
[时间：90分钟　满分：100分]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32　Ag—108
一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合得到的是(　C　)
A. FeS B. H2S
C. SO3 D. FeCl3
【解析】 铁和硫可以生成硫化亚铁，A不符合题意；氢气和硫单质加热，生成硫化氢，B不符合题意；硫和氧气只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C符合题意；铁和氯气反应可以生成氯化铁，D不符合题意。
2. 下列物质中，能在空气中稳定保存的是(　D　)
A. 亚硫酸 B. 亚硫酸钠
C. 硫化氢水溶液 D. 硫黄
3. 将足量的下列气体分别通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　B　)
A. CO B. SO2
C. HCl D. CO2
【解析】 CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A不符合题意；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋====3S↓＋2H2O，B符合题意；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－====H2S，没有沉淀产生，C不符合题意；不产生沉淀，D不符合题意。
4. 工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知：2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH====2NaNO2＋H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气体中两种气体的物质的量必须满足的关系是(　C　)
A. a= B. 2a=b
C. a≥b D. a＜b
【解析】 根据反应式可知，NO不能被氢氧化钠溶液直接吸收，只能和NO2一起被吸收。但NO2可以直接被氢氧化钠溶液吸收，所以要想完全被吸收，NO2的体积必须不能低于NO的体积，C符合题意。
5. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出。下列说法中，错误的是(　D　)
A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
C. NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
D. NH4H溶于水，所形成的溶液呈酸性
【解析】 NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，物质中含离子键和共价键，A正确；NH4H与水反应生成氢气，由氢元素的化合价升高，NH4H是还原剂，B正确；NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，C正确；NH4H溶于水，生成的氨气溶于水，所形成的溶液呈碱性，D错误。
6. 下列说法中，正确的是(　A　)
A. SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2的组成元素完全相同，故与CO2反应的产物也完全相同
C. SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D. HCl、HNO3都是强酸，两种物质和FeO的反应都属于复分解反应
【解析】 SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；SO2、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2，C错误；HCl、HNO3都是强酸，盐酸和FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误。
7. 下列物质中，不含硅酸盐的是(　A　)
A. 硅芯片 B. 水玻璃
C. 黏土 D. 普通水泥
【解析】 硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称，硅芯片由硅单质制成，A符合题意；水玻璃为硅酸钠的水溶液，B不符合题意；一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐，C不符合题意；普通水泥为传统的硅酸盐材料，D不符合题意。
8. 化学反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经过2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列对此反应速率的表示，正确的是(　D　)
A. 用物质A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C. 2 min末的反应速率用物质B表示0.3 mol·L－1·min－1
D. 分别用B、C、D物质表示的反应速率，其比是3∶2∶1
【解析】 物质A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率，A错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，v逆(C)表示的反应速率的值是逐渐增大的，B错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的反应速率0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均速率，C错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，D正确。
9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是(　C　)
A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. S2SO2H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3
【解析】 铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，A不符合题意；二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，B不符合题意；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙在高温条件下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，C符合题意；一氧化氮和水不反应，D不符合题意。
10. 在反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)中，下列可使反应速率明显增大的措施是(　D　)
①降低压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤增大压强
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②③④ D. ②③⑤
【解析】 降低压强，反应体系中气体物质的浓度减小，反应速率减小，①不符合题意；升高温度，反应速率增大，②符合题意；增大CO2的浓度，正反应速率增大，③符合题意；增加碳的量，改变固体用量，对浓度无影响，反应速率不变，④不符合题意；增大压强，反应体系中气体物质的浓度增大，反应速率增大，⑤符合题意。D符合题意。
11. 下列关于化学反应的说法，正确的是(　B　)
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
C. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
D. 室温下，Na与空气中的O2反应制取Na2O2
【解析】 常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，A错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，B正确；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，C错误；室温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O，加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误。
12. A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2发生的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
13. 下列关于化学反应与能量的说法，错误的是(　A　)
A. 化学电池可将电能转化为化学能
B. 化学反应一定伴随着能量变化
C. 燃料燃烧能将化学能转化为热能
D. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能
【解析】 化学电池可将化学能转化为电能，A错误；化学反应的本质是化学键的断裂和形成，一定伴随着能量变化，B正确；燃料燃烧能将化学能转化为热能等形式的能量，C正确；植物的光合作用是利用太阳能将二氧化碳等转化为有机物的过程，本质是将太阳能转化为化学能，D正确。
14. 将两电极用导线连接后插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，下列选项中，不能构成原电池的是(　C　)
选项 A. B. C. D.
电极材料 Zn Fe Cu Al
电极材料 Cu Zn Ag C
电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液
【解析】 锌为活泼金属，可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池，A不符合题意；锌比铁活泼，可与H2SO4溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，B不符合题意；Cu比Ag活泼但不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，C符合题意；铝比碳活泼，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，D不符合题意。
15. 下列能表示化学反应：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)过程中能量变化的示意图是(　A　)
A. B.
C. D.
【解析】 反应2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)为放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来，A符合题意。
16. 在一定条件下，3 mol A气体和1 mol B气体混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列说法中，错误的是(　C　)
A. x=1
B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2∶5
D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
【解析】 根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2 mol·L－1，物质的量为0.2 mol·L－1×2 L=0.4 mol，　
　　　　　　　　3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
起始量/mol 　3 　1 　0 　0
变化量/mol 　1.2 　0.4 　0.4 　0.8
平衡量/mol 　1.8 　0.6 　0.4 　0.8
依据上式分析计算：
根据物质的量变化量之比等于化学方程式计量数之比可知x=1，A正确；2 min内A的平均反应速率==0.3 mol·L－1·min－1，B正确；反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比=1.8 mol∶(1.8＋0.6＋0.4＋0.8)mol=1∶2，C错误；反应前后气体体积减小，混合气体的压强不变，表明该反应已达到平衡状态，D正确。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D B C D A A D C D B D A C A C
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，将其回收利用可实现资源再生，减少污染。请回答下列问题：
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　BD　(填字母)。
A. 热裂解形成燃油 B. 露天焚烧
C. 作为有机复合建筑材料的原料 D. 直接填埋
(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如表所示。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
铜平均溶解速率/ (×10－3 mol·L－1·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是　温度升高使H2O2分解速率加快　。
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。其中发生反应的离子方程式为　2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋ S＋2H＋　。
【解析】 (1)因热裂解形成燃油和作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧会生成有害气体污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，B、D符合题意。
(2)过氧化氢具有不稳定性，当温度较高时，发生分解，且分解速率加快，因此铜溶解的平均速率减慢。
(3)亚硫酸钠具有还原性，能够把＋2价的铜还原为＋1价的铜，使Cu＋与Cl－结合成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋。
18. (8分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是　放　热反应，做Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的实验时，需要将固体研细，其目的是　增大接触面积，提高反应速率　，反应过程　①　(填“①”或“②”)的能量变化可用图③表示。
①　 　②　　　　
　
③
(2)为了验证Fe3＋与Cu2＋的氧化性强弱，下列装置中，能达到实验目的的是　②　(填序号)。
①　　　　 ②　　　 　③　　 　　④
【解析】 (1)实验中发现，反应后①中的温度升高，说明铝与盐酸反应过程中释放能量使温度升高，则该反应为放热反应；②中的温度降低，说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收能量使体系温度降低，则该反应为吸热反应，反应时将固体研细可以使固体反应物充分接触，有利于提高化学反应速率；由题图中的物质的能量变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，因此可以表示①的能量变化。
(2)为了验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，应利用的反应原理为Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋；①中铁比铜活泼，铁作负极，反应原理为Fe＋2Fe3＋====3Fe2＋，不能验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，①不符合题意；②中铜比银活泼，铜作负极，反应原理为Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋，可验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，②符合题意；③铁遇到浓硝酸发生钝化，实际上铜作负极，反应原理是铜与浓硝酸的反应，不能验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，③不符合题意；④中铁比铜活泼，铁作负极，电解质溶液是氯化铜，反应原理是Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，不能验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，④不符合题意。
19. (8分)氧化剂H2O2因在反应时不产生污染物而被称为绿色氧化剂，从而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2%H2O2溶液 无
② 10 mL 5%H2O2溶液 无
③ 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
请回答下列问题：
(1)实验①和②的目的是　探究浓度对反应速率的影响　。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　(写一种即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是　碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率　。
20. (28分)某化学实验小组欲探究SO2与AgNO3溶液的反应。请回答下列问题：
(1)实验一：用如图所示装置(夹持、加热仪器已省略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
浓硫酸与Cu反应的化学方程式为　Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O　。
②试剂a是　饱和的NaHSO3溶液(或浓硫酸)　。
(2)对体系中有关物质的性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3 、Ag2SO4或二者的混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。)
实验二：验证B的成分。
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：　Ag2SO3＋4NH3·H2O====＋S＋4H2O　。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是　H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3　。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两条途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径。
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　Ag＋　，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由是　若含有S，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀　。
②实验三的结论：　实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，S被氧化为S　。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为　2Ag＋＋SO2＋H2O==== Ag2SO3＋2H＋　。
(5)根据物质的性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验可得结论：　二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子　。
【解析】 (1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液或浓硫酸。(2)①Ag2SO3溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag2SO3＋4NH3·H2O==== 2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O。②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入H2O2溶液，若加入H2O2溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3。(3)①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag＋；B中不含S，因若含有S，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀。②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，S被氧化为S。(4)根据分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O====Ag2SO3↓＋2H＋。(5)综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。

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